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1、离子反应 1、概念：有离子参加的化学的反应。 2、本质：反应物的某些离子浓度的减小。 3、类型 （1）离子互换的反应（即复分解反应）：包括生成难溶物、易挥发性物质、难电离物质。 （2）有离子参加的氧化还原反应：有置换反应、 复杂的氧化还原反应 （3）盐类的水解反应：这类离子反应方程式应区分为一般程度的水解和进行完全的水解，正确的使用“”、“”、“”、“”。 （4）络合反应：Fe33SCNFe(SCN)3 此外，根据参加反应的微粒，离子反应又可分为离子与离子、离子与原子、离子与分子三类。二、离子反应 1.离子反应实验2-1 2.离子反应方程式的书写 3.离子反应方程式的意义 4.离子反应实验2-
2、2（二）、离子反应方程式的书写 1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 2、离子方程式的书写步骤：四步。 “一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式； “二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式，难溶或难电离的物质、单质、氧化物以及气体等仍用化学式表示（最关键的一步）： “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子； “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 Back 前进2HOHH O化学方程式离子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HCl=KCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO
3、4+2H2O2HOHH O2HOHH O2HOHH O3、离子方程式表示的意义： 离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。如 表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和H2O的一类反应.故离子方程式表现出了离子反应的实质 Back2HOHH O实验2-1溶液变浅，无现象发生有白色沉淀生成，溶液也变浅了实验现象1.向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。2.向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。 CuSO4 +NaCl Na2SO4+CuCl24242CuSOBaClBaSOCuCl2244CuSOCuSO
4、222BaClBaCl2244BaSOBaSO（三）、离子反应发生的条件 1、复分解型离子反应的条件 这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件一致，分三种情况： （1）生成难溶的物质 常见的难溶物有： AgCl、BaSO4 当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微 溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。 如：Ca2SO42CaSO4 由微溶物生成难溶物的反应也能发生，如： Ca(OH)2CO32CaCO32OH (微溶) (难溶) CaSO4CO32CaCO3SO42 (微溶) (难溶) （2）生成难电离的物质 常见的难电离的物质 反应规律：由强酸制弱
5、酸，由强碱制弱碱。如： 盐酸Ca(ClO)2溶液HClOHClO 稀醋酸苯酚钠溶液CH3COOHC6H5OCH3COOC6H5OH NH4Cl溶液NaOH溶液NH4OHNH3H2O 。 （3）生成挥发性物质 常见的挥发性物质有：SO2、CO2、NH3、H2S等。 其中SO2、CO2、NH3即是挥发性物质，也是难电离物质（H2SO4、H2CO3、 NH3H2O）进一步分解的产物，因此，从离子反应的本质上是相同的。 有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的，不能用离子方程式表示。如： 实验室制NH3，用固态铵盐与固体Ca(OH)2反应： 实验室制HCl、HF、HNO3用浓硫酸与其盐反应： 但Cu
6、与浓H2SO4的反应不是离子反应1.向盛有5MLNA2SO4溶液的试管里加入5MLBACL2溶液，观察溶液的变化。2.向盛有5MLNA2CO3溶液的试管里加入5ML盐酸，在试管口迅速套一个气球，观察实验现象。3.向盛有5MLNA2OH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。 上述反应的离子方程式为：2244232222BaSOBaSOCOHCOH OHOHH O 1、几种离子在同一溶液中，若离子之间不能发生反应，就能大量共存，否则不能大量共存。离子不能大量共存的原因从本质上说就是具备了离子反应发生的条件，主要分为以下四个方面： （1）离子之间发生复分
7、解反应 生成难溶的物质AgCl、BaSO4、Fe（OH）3 生成易挥发的物质 CO2、SO2、 生成难电离的物质 H与OH、CH3COO、CN、SiO32、ClO、PO43不共存。 （2）离子间发生氧化还原反应 此外，在酸性条件下，S2O32、SO32与S2、ClO与Cl、ClO3与Cl、MnO4与Cl都因发生氧化反应不能大量共存。 （3）离子间发生了双水解反应 （4）络合反应：Fe3与SCN因发生络合反应不能大量共存。此外，还有以下四种情况应注意： 弱酸的酸式酸根离子既不能与H大量共存，又不能与OH大量共存。 如：HSHH2S，HSOHS2H2O。 能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存。
8、如：Ca2和SO42，Ag与SO42，Ca2与OH。还有，微溶物质的稀溶液在方程式的左边要写成离子形式，处于浊液或固态时用化学式。如石灰乳。 络离子与能破坏该离子的离子不能大量共存。 如：Ag(NH3)22HAg2NH4 Ag(NH4)2HAgI2NH3 H2PO4与PO43不能大量共存。 因为H2PO4PO432HPO42。2、附加隐含条件的应用 （1）要抓住溶液特征：呈酸性、碱性还是中性，是否有颜色。常见有颜色的离子有：Cu2（蓝色）、Fe2（浅绿色）、Fe3（棕黄色）、MnO4（紫色）。 （2）对离子的限制条件：因发生氧化还原反应或加入某种物质不会产生气体或者沉淀而共存或不共存。 （3）
9、题干中出现pH值、某指示剂变化，与Al反应放出I2等条件时，隐含着还要增加一种或几种离子。 （4）要看清要求是共存还是不共存。？在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）A.NH4+、AL3+、SO42、NO3 B.K+、NA+、ALO2 、NO3 C. K+、NH4+、 MNO4、 SO42 D. NA+、 SO42、S2 、CL ？下列反应的离子方程式正确的是：( )A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3+H+=H2O+CO2 B.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸：NH3H2O+HCl=NH4+Cl+H2OD.碳酸钙溶
10、于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2书写原则 非电解质：C2H5OH 难电离物质： 1.弱酸：H2CO3、H2S、HCN、HClO、H2SiO3、CH3COOH 2.中强酸：HF、H2SO3、H3PO4、HCOOH 3.弱碱：NH3H2O 4.中性物质：H2O 难溶物：见后面溶解性表 气体：CO2、SO2、N2、O2等 微溶物质:如：Ca2和SO42，Ag与SO42，Ca2与OH。微溶物质的稀溶液在方程式的左边要写成离子形式，如澄清Ca（OH）2溶液处于浊液或固态时用化学式。如石灰乳。写出CACO3与盐酸反应的离子方程式32222CaCOHClCaClH OCO2322222CaCOHClCaClHO CO23222CaCOHCaH OCO返回
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