第二节水的电离和溶液的PH导学案

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1、水的电离和溶液的PH导学案注意：请各位同学上课之前完成【课前导学】部分（第1页部分）教学目标： 1、掌握水的电离、离子积常数的含义和数值；2、了解影响水的电离的外界因素；3、掌握PH的定义及水的电离与溶液PH的关系；4、掌握PH的简单计算。【课前导学】一、水的电离1水的电离：水的电离方程式 或 ；水的电离平衡常数的表达式为 ；水的离子积表达式：KW= 。注意：（1）一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关，温度越高，KW越 。25时，KW= （100时，KW=10-12）。（2）KW不仅适用于纯水，也适用于 。任何水溶液中，KW=，25时，KW的数值为 ；（3）在不同溶液中，c (H+) 、c

2、 (OH-)可能不同，但由水所电离而生成的c (H+) c (OH-)（填、）2影响水的电离平衡的因素加酸加碱加NaCl升温H2O H+OH平衡 移动 平衡 移动平衡 移动平衡 移动二、溶液的酸碱性和PH: 1、填写课本46页第二个表格2、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH)的关系(填写、=)中性溶液c(H) c(OH)；酸性溶液C (H) C(OH)；碱性溶液C(H) C(OH)。3、溶液PH的计算公式： ，并填写下图：4、拓展：如果用c(OH)浓度来衡量溶液的酸碱性，计算公式为POH= ，【课堂练习】25时，计算：1、0.1mol/L稀HCl的PH= ；2、0.01mol/L稀硫酸的PH=

3、 ；3、0.005mol/L的稀硫酸的PH= ；4、0.01mol/L KOH溶液的PH= ；5、0.05mol/L的Ba(OH)2的PH= ；【思考】计算碱性溶液的PH是否还有其他方法？推导计算公式。6、水的PH ；100时，水的KW=10-12，此时水的PH ，呈 性。7、1mol/L的盐酸的PH= ；8、2 mol/L的NaOH溶液的pH= ；小结：25时，溶液的pH一般在 之间，对于PH0和PH14的，就直接用 表示比较方便。9、PH=3的稀盐酸中c(H)= ；10、PH=1的稀硫酸中c(H)= ；11、PH=11的KOH溶液中c(OH)= ；小结：公式c(H)=10-PHmol/L。

4、【当堂达标检测】1、水的电离方程式为 ，升高温度，水的电离平衡 移动，在水中加入稀盐酸，水的电离平衡 移动，对水的电离起到 （促进或抑制）作用；在水中加入NaOH溶液，水的电离平衡 移动，对水的电离起到 （促进或抑制）作用。2、0.0001mol/L稀HNO3的PH= ；3、0.2mol/L稀HCl的PH= ；4、0.1mol/L KOH溶液的PH= ；5、PH=5的稀盐酸中c(H)= ；6、PH=12的氨水中c(OH) 。两强酸混合12、200m1 0.1mol/L的盐酸与100 ml 0.4mol/L的盐酸混合后溶液的PH= ；13、100m1 0.01mol/L的盐酸与400 ml 0.

5、02mol/L的稀硫酸混合后溶液的PH= ；14、300ml PH=1的稀HCl与500m1 PH=2的稀HCl混合后，溶液的PH= ；15、将PH=2与PH=4的稀HCl等体积混合后溶液的PH= ；（说明：当两种溶液的离子浓度相差100倍以上时，忽略浓度小的溶液中的离子浓度）16、将PH=4与PH=6的稀HCl等体积混合后，溶液的PH= ；小结：两强碱混合：17、300 ml 0.02mol/L的KOH溶液与700 ml 0.01mol/L的KOH溶液混合后，溶液的PH= 18、将200 ml PH=12的KOH溶液与800 ml PH=13的KOH溶液混合后，溶液的PH= 19、400 m

6、l 0.01mol/L的NaOH溶液与600 ml 0.005mol/L的Ca(OH)2溶液混合后，溶液的PH= 20、将PH=9与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH= 小结： 强酸与强碱混合方法： （1）若恰好中和，在25时，pH ；（2）若酸过量， ；（3）若碱过量， 。21、200 ml 0.lmol/L的硫酸与400 ml 0.l mol/L的NaOH溶液混合后，pH= 22、400ml 0.05mol/L稀H2SO4溶液与600 ml 0.lmol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH= 23、要使400 ml 0.2mol/L的Ba(OH)2溶液的PH=7，需加入0.l

7、mol/L的盐酸 ml、稀释后PH的计算：24、把50 ml 0.1mol/L的稀硝酸加水稀释至250 ml，稀释后的溶液的PH= 25、把10 ml 0.lmol/L的稀盐酸加水稀释至100 ml,则原溶液的PH= ,稀释后溶液的PH= .26、把50 ml 0.005mol/L的稀硫酸加水稀释至5L，稀释后的溶液的PH= 27、将20m1 PH=6的稀HCl加水稀释到200ml,溶液的PH= 28、把200 ml 0.01mol/L的NaOH溶液加水稀释至0.8L，稀释后的溶液的PH= 29、把200 ml 0.0lmol/L的NaOH溶液加水稀释至20L，稀释后的溶液的PH= 30、将1

8、5m1 PH=8的稀NaOH溶液加水稀释到1.5 L,溶液的PH 31、将10m1 PH=2的醋酸加水稀释至100m1,溶液的PH 3,（、）32、将10m1 PH=3的醋酸加水至PH=5，需要加水的体积 990m1 （、）33、将50m1 PH=10的氨水加水稀释至5L,溶液的PH 8,（、一）34、物质的量浓度都为lmol/L的盐酸与醋酸， 的PH大。35. PH都为3的盐酸与醋酸溶液， 的物质的量浓度大，中和等体积的这两种酸 所消耗的NaOH多。36、在0.005mol/L的硫酸溶液中，水电离产生的c(OH-)= ，水电离产生的c(H+)= 。例题1： 在0.01mol/LHCl溶液中,

9、 C(H+)= ， C(OH-)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。, 在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。 在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。小结 根据上面的计算，填写下表（影响水的电离平衡的因素）条件变化平衡移动方向c（H+）（mol/L）c（OH）（mol/L）水的电离程度KW升高温度H2O HOH加入NaCl加入HCl加入NaOH结论：（1）升高温度，水的电离平衡向 方向移动， （促进；

10、抑制）水的电离，KW （2）加酸、碱 （促进；抑制）水的电离例题2：（08上海）常温下，某溶液中由水电离的c(H)=11013molL1，该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ABCD二、溶液的酸碱性和pH1溶液的酸碱性阅读P46：思考与交流讨论： 在酸性溶液中是否有OH-，在碱性溶液中是否存在H+，试说明原因。 决定溶液酸碱性的因素是什么？小结：溶液的酸碱性： 常温（25）中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1

11、10- 7mol/L 2溶液的pH： pH=lgc(H+) 注意：当溶液中H+或OH-大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。【轻松做答】（改成酸碱浓度）（1）c(H+)110-6mol/L pH=_；c(H+)110-3mol/L pH=_ c(OH-)110-6mol/L pH=_ ；c(OH-)110-10mol/L pH=_ ；（2）pH=2 c(H+)_ ；pH=8 c(H+)_（3）c(H+)1mol/L pH= _ ；归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25时)(100时)【知识拓展】 1、溶液的pOH = _ 2、证明：在25时，pH + pOH = 14说明：如果题目中没有指

12、明温度，则默认为常温（25）【反馈练习】1pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（ ）A、C(H+)和C(OH-)都减少B、C(H+)增大 C、C(OH-)增大D、C(H+)减小2向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的 （ ）A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大 C、酸性增强D、OH-离子浓度减小3100时，KW=110-12，对纯水的叙述正确的是 （ ）A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性C、KW是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=7 【课后练习】1、下列说法中正确的是A在

13、25的纯水中，c(H+)c(OH)107 mol/L，呈中性B溶液中若c(H+)107 mol/L，则c(H+)c(OH)，溶液显酸性Cc(H+)越大，则pH值越大，溶液的碱性越强DpH值为0的溶液中c(H+) = 0 mol/L2、pH相同，物质的量浓度最大的酸是AHCl BH3PO4 CH2SO4 DCH3COOH3、下列叙述正确的是A向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液，溶液的pH增大B向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c(Ac)增大C向0.1 mol/L醋酸溶液中不断加水，溶液中c(H)增大D向0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量浓盐酸，溶液的导电性

14、减弱4、100时，Kw1.01012，若100某溶液中的c（H）1.0107mol/L，则该溶液A呈中性 B呈碱性 C呈酸性 Dc(OH)/ c(H)1005、向纯水中加入少量NaHSO4（温度不变），则溶液的ApH值升高BpH值降低Cc(OH)、 c(H)增大Dc(H+)c(OH)6、常温下，某溶液中，由水电离出的c(H+)1.01011mol/L，该溶液pH可能为A11B3C8D77、体积相同、pH相同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗的量A相同 B盐酸多 C醋酸多 D无法比较8、与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3 NH4NH2。据此判断以下叙述中错误的是A液氨中含有NH3、NH

15、4、NH2等粒子B一定温度下液氨中c(NH4)、 c(NH2)是一个常数C液氨的电离达到平衡时，c(NH3)c(NH4)c(NH2)D只要不加入其他物质，液氨中c(NH4)c(NH2)9、在水电离出的c(H+)1014mol/L的溶液中，一定能大量共存的AK、Na、HCO3、Cl BK、Br、AlO2、ClCSO42、Na、NO3、Cl DSO42、NH4、Al3、Cl10、氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均

16、速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余ABC D11、将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)最接近于A1/2 (1081010) mol/L B(1081010) mol/LC（1.010145105）mol/L D21010 mol/L12、重水（D2O）的离子积为1.61015，可以用pH一样的定义来规定pDlgc(D+)，以下pD的叙述中，正确的是A中性溶液中pD7.0 B含0.01mol的NaOD的D2O的溶液1L，其pD12.0C溶解0.01 mol的DCl的D2O的溶液1L，其pD2.0D在100mL0.25 mol/L的DCl的重水溶液中，加入

17、50mL0.2 mol/L的NaOD的重水溶液，所得溶液的pD1.0【 第二节 】 水的电离和溶液的酸碱性第 2 课时【课标要求】了解溶液的酸碱性和pH的关系掌握有关混合溶液值的简单计算3、了解溶液稀释时pH的变化规律【学习重点】水的离子积，浓度、浓度、值与溶液酸碱性的关系有关溶液值的计算【学习难点】值的计算【旧知回顾】溶液的酸碱性和pH定义：PH= ，广泛pH的范围为014。注意：当溶液中H+或OH-大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。意义：溶液的酸碱性 常温（25）中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L pH 7酸性溶液：C(H+) C(OH-)

18、C(H+) 110-7mol/L pH 7碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH 7 【新知讲解】一、溶液PH的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的石蕊8蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10红色（2）试纸法使用方法：（3）PH计法二、有关pH的计算（一）单一溶液的PH计算例1 分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。例2 已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。（二）酸碱混合溶液的PH计算例3

19、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。例4 将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。例5 常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1:1、11:9、9:11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。小结 有关pH计算的解题规律（1）单一溶液的pH计算 强酸溶液，如HnA，设浓度为c molL1，则 c（H+）= nc molL1，pH= lgc（H+）= lg nc 强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c molL1，则 c（H+）= 1014/nc molL1，pH= lgc（H+）=14+lg n

20、c（2）酸碱混合pH计算 适用于两种强酸混合 c(H+)混 = c(H+)1V1+ c(H+)2V2 /（V1+ V2）。 适用于两种强碱混合 c(OH)混 = c(OH)1V1+ c(OH)2V2 /（V1+ V2） 适用于酸碱混合，一者过量时： c(OH)混 | c(H+)酸V酸 c(OH)碱V碱| c(H+)混 V酸 + V碱说明： 若两种强酸（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH = pH小 + 0.3若两种强碱（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH = pH大 0.3 恰好完全反应，则c(H+)酸V酸 = c(OH)碱V碱（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值例6 常温下，将PH=1

21、的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。思考：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。小结 稀释后溶液pH的变化规律（1）酸碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不可能大于或小于7（2）对于pH = a 的强酸和弱酸溶液，每稀释10n 倍，强酸的pH就增大n个单位，即pH = a + n ( a + n 7 ) ，弱酸的pH范围是：a pH a + n 。练习 画出酸溶液在稀释过程中pH的变化图（3）对于pH = b的强碱和弱碱溶液，每稀释10n 倍，强碱的pH就减小

22、n个单位，即pH =b - n ( b - n 7 ) ，弱碱的pH范围是：b - n pH b 。练习 画出碱溶液在稀释过程中pH的变化图（4） 对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化程度比弱酸的大（强碱和弱碱也类似）说明：弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体的数值，只能确定其pH范围。【我的疑惑】【反馈练习】1求下列溶液混合后的pH：(1) 把pH2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH 。(2) 把pH12和pH14的两种强碱溶液等体积混合，其pH= 。(3) 把pH5的H2SO4溶液和pH8的NaOH溶液等体积混合，其pH 。2室

23、温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）= ；若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）= 。320 mL 0.01molL KOH溶液的pH为 ；30 mL 0.005molL H2SO4溶液的pH为 ；两溶液混合后，溶液的pH为 。4设水的电离平衡线如右图所示。（1）若以A点表示25时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子 10-6积从_增加到_；10-7（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的

24、体积比为_ 。【课后练习】1（05南京二模7）某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等四种阴离子。向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子的浓度基本保持不变的是（不考虑溶液在反应前后的体积变化）ASO32 BCH3COO CCO32 DHCO32（06苏州第一次调研）将pH=1的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A9 B10 C11 D123（05盐城三模9） 对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A加入适量的氯化铵晶体后，两溶液

25、的pH均碱小B温度下降10oC，两溶液的pH均不变C分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同4(06梁丰中学10月月考）25时，向V ml PH=a的盐酸中滴加PH=b的NaOH溶液10V ml，反应后的溶液中c(Cl)=nc(Na)，则此时a+b的值为A12 B13 C14 D155（06南通第一次调研）pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1V2，下列说法正确的是AHX一定是弱酸 BNaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性CHX一定是强酸 D反应开始时二者生成H2的速率相

26、同6（06浙江九校9月联考）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：abcC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab7（05南通一模10）将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是A若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸B若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸C溶液中水的电离程度：混合溶液纯水BOH溶液D混合溶液中离子浓度一定

27、满足：c(B)c(A)c(H)c(OH)8（05盐城一模16）甲酸和乙酸都是弱酸，当他们的浓度均为0.10molL1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。现有甲酸溶液a和乙酸溶液b，经测定他们的pH：pHa = pHb。由此可知Ac (甲酸)= 3c (乙酸)Bc (甲酸)=1/3 c (乙酸)C两溶液中水电离出的c（OH）相同D等体积的a、b溶液用NaOH溶液中和时，消耗NaOH的物质的量ab9（05宿迁三模18） MOH和ROH两种一元碱的溶液 分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是AROH是一种强碱B在x点，MOH完全电离C在x点，C(M+)=C(R+)D稀

28、释前，C(ROH)=10C(MOH)10（2007海南）下列叙述正确的是（ ）A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=711（09年宁夏理综11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是12（09年山东理综15）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别是稀、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 学科A为盐酸稀释时pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性

29、强Ca点Ka的数值比c点Ku的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 13（06徐州9月调研）25时，水的离子积为1014；100时，水的离子积为1012。若在100时，将pH11的NaOH溶液a L与pHl的H2SO4溶液b L混合，请填空：(1) 100比25时水的离子积较大的原因是：_ _(2) 若所得溶液为中性，则ab_；若所得混合溶液的pH2，则ab_【 第二节 】 水的电离和溶液的酸碱性第3课时： 酸碱中和滴定【学习目标】1、理解酸碱中和滴定的基本原理。2、初步学会中和滴定的基本操作方法。3、掌握酸碱中和的有关计算和简单误差分析。【学法指导与知识提要】中和滴定是化学分析中的一种重

30、要方法，滴定操作技术要求比较严格。本节重点是掌握中和滴定的方法，难点是中和滴定的操作技术和实验误差分析。【旧知回顾】 测定溶液酸碱性的方法有哪些？ 定性测定： 定量测定：【新知讲解】一、酸碱中和滴定的原理1、实质：H+OH-H2O酸、碱有强弱之分，但酸、碱中和反应的实质不变。例：HCl+NaOHNaCl+H2OCH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OH2SO4+2NH3H2O(NH4)2SO4+2H2O反应中，起反应的酸、碱物质的量之比等于它们的化学计量数之比。例如：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O由 H2SO4-NaOH 1mol 2mol C酸V酸 C碱V碱则C碱=2、

31、概念：_叫“中和滴定”。二、中和滴定操作1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶、铁架台。酸式滴定管可盛装_碱式滴定管不能盛装_2、试剂：标准浓度的溶液，待测浓度的溶液，指示剂。3、滴定前准备（1）检查滴定管是否漏液（2）玻璃仪器洗涤： 水洗 用标准液润洗装标准液的滴定管 用待测液润洗装待测液的滴定管（3）向用标准液润洗过的滴定管中装入标准液。调整液面到0刻度或0刻度以下（注意O刻度在上方），排除滴定管尖嘴部分气泡，记下刻度读数。（4）往锥形瓶中加入一定体积(一般为20.00mL)的待测液注意：锥形瓶只能用蒸馏水洗 ，一定不能用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用滴定管

32、（或用相应体积规格的移液管），不能用量筒。（5）向锥形瓶中加入2-3滴指示剂。指示剂的选择指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近等当点，且在滴定终点由浅色变深色，即：碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂（滴定过程中一般不能用石蕊作指示剂）。注意：指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。4、滴定操作左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色变化，到最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，且半分钟不再变化为止，记下刻度读数。再重复上述操作一次或两次。（定量分析的基本要求） 终点的判断方法：最后一滴刚好使指示剂

33、颜色发生改变，半分钟不再变化。滴定终点不是酸碱恰好完全反应，但是由于在酸碱恰好完全反应前后，少加一点标准液或多加一滴标准液，会使pH发生很大的变化，可以使酸碱指示剂变色，对于结果影响不大。5、数据的处理取两次操作或叁次操作所耗实际试液体积的平均值进行计算。（如果有偏差太大的要舍去）注意：用滴定管的精确度为0.01mL，故无论用滴定管取待测液或用标准液滴定达终点计数时，待测液和标准液体积都必须精确到小数点后第二位数。三、中和滴定误差分析造成滴定误差的关键因素是： 标准液浓度是否准确 待测液体积 滴定时耗标准液的体积。因此，滴定时引起误差的错误操作常有以下几点：1、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再

34、取液，待测液实际用量增大造成测定结果是浓度偏高。2、不能用量筒取待测液，因量筒为粗略量具，分度值为最大量度的1/50，精度低，要用移液管取液。3、滴定管水洗后未用标准液润洗就直接装入标准液，造成标准液稀释，滴定中耗体积增大，测定结果是使待测液浓度偏高。4、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，气泡作标准液体积计算，造成测定结果浓度偏高。5、滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，或盛标准液滴定管漏液，读数时，V标偏大，造成测定结果是待测液浓度偏大。6、盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润就取液入锥形瓶，造成待测液被稀释，测定结果浓度偏低。7、读数不准确，例如，盛标准液的滴定管，滴定前仰视，读数偏大

35、，滴定后俯视，读数偏小。造成计算标准液体积差偏小，待测液测定结果浓度偏低。8、待测液溅到锥形瓶外或在瓶壁内上方附着未被标准液中和，测定结果待测液浓度偏低。9、标准液滴入锥形瓶后未摇匀，出现局部变色或刚变色未等待半分钟观察变色是否稳定就停止滴定，造成滴定未达终点，测定结果待测液浓度偏低。注意：（1）酸式滴定管可以盛装酸性或强氧化性等液体，但一定不能盛装碱液，碱式滴定管只能盛装碱性或对橡胶无腐蚀性液体，一定不能盛装酸性或强氧化性液体。（2）滴定管使用时，下端没有刻度部分液体不能用于滴定。（3）滴定管规格常有25.00mL和50.00mL两种。（4）滴定完成后，应即时排除滴定管中废液，用水洗净，倒夹

36、在滴定管架上。（5）中和滴定的终点是指示剂变色点，故溶液一定不是中性。而酸、碱恰刚巧完全中和时，溶液不一定呈中性。例1 准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（ ）A、50mL量筒 B、10mL量筒 C、50mL酸式滴定管 D、50mL碱式滴定管例2 在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（ ）A大于20mLB小于20mLC等于20mL D等于5mL例3 下图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根

37、据图象分析，下列结论中不正确的是（ ）A、盐酸起始浓度为0.1molL-1 B、NaOH溶液浓度为0.08molL-1C、滴入碱量为20mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色D、滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol【我的疑惑】【反馈练习】1室温下0.l molL1 NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液b mL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+) / molL1是A0.la/(a+b) B0.1b/(a+b) C1107 D11072下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是A氨的喷泉实验B实验室制氧气：试管C中和滴定：锥

38、形瓶D中和滴定：滴定管3实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次4实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中

39、，恰好至刻度线，配成待测液备用。请指出以上操作中出现的五处错误。（2）将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。（3）取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有_。 用 _试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由_ 刚好至_ 色时为止。（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 。（5）试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的 。A转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯B酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴 E读滴定管开始时仰视，读终点时俯视5如图（1）图

40、I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是 mL。（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处 的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） 。A是a mLB是（50a）mLC一定大于a mL D一定大于（50a）mL【课后练习】1、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（ ）A、温度计 B、量筒 C、滴定管 D、容量瓶2、一支25mL滴定管，内盛溶液液面在15.00mL刻度处，当将滴定管内液体全部排出时，所得液体的体积是（ ）A、10.00mL B、15.00mL C、小于10.00mL D、大于10.00mL3、用0.1molL1 Na

41、OH溶液滴定100mL 0.1molL1盐酸，若滴定误差在0.1%以内，反应完毕后，溶液pH的范围为（ ）A、3.310.7 B、4.39.7 C、5.38.7 D、684、将含有杂质的4.0g NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用0.1molL1的盐酸滴定。用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，耗酸19.0mL，则NaOH中含有的杂质不可能为A、NaCl B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、Ca(OH)25、已知常温常压下，饱和CO2的水溶液pH=3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3溶液时，适量选择的指示剂及终点颜色变化的情况是（ ）A、石蕊，由蓝变红 B、甲基橙，由

42、橙变黄C、酚酞，由红变浅红 D、甲基橙，由黄变橙6、用0.01mol/L NaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了一滴NaOH，少加了一滴NaOH。（设1滴为0.05mL），则和溶液中C（OH-）之比值是（ ）A、1 B、10-4 C、104 D、41047、两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液清洗后，使用水洗后后的移液管移取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用蒸馏水洗过的尚残留有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，你的判断是（ ）A、甲操作有错 B、乙操作有错C、甲测得的数值一

43、定比乙小 D、乙测得的值较准确。8、A同学用10mL量筒量取某液体，读数时视线偏高（如下图），该同学所得读数是 ， B同学向50mL滴定管中加入某种液体，在调整液面高度后，读数时视线偏低（如下图），该同学所得读数是 。9用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3均匀混合物的组成。实验中每次称取样品的质量、向所配制的溶液中加入Ba(OH)2的溶液体积、生成对应沉淀的质量等实验数据见下表：实验序号样品质量/gVBa(OH)2(aq)/L沉淀质量/g1a0.5b22a0.52.75832.5740.53b44a0.54b55a0.54b请回答下列问题：（1）b= g；（2）样品中n(NaHCO3)：n (

44、K2CO3)= 。（3）25时，取第3次实验后的滤液的1/10，加水稀释至500ml，试计算所得溶液的pH值。10有PH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求： （1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH（设体积可以加和） （2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度11、 维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mgL1左右。

45、某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。（1）实验目的：测定牌软包装鲜橙汁维生素C含量。（2）实验原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I。（3）实验用品和试剂： 仪器和用品（自选，略） 试剂：浓度为7.50103molL1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。（4）实验过程： 洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有 。用标准液润洗的仪器是 。 打开橙汁包，目测：颜色橙黄色，澄清度好，将仪器 该橙汁润洗23遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该

46、指示剂的名称是 。 用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。滴定至终点时的现象是 。（5）数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是 mgL1。（6）问题讨论： 从测定结果看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁 （填序号）A、可能是 B、一定是 C、不是 制造商可能采取的作法是 （填序号）A、天然橙汁被加水稀释 B、天然橙汁被浓缩C、向天然橙汁中添加维生素C D、用水和其原料混合制作 对上述结论，你的意见是 （填序号）A、向新闻界公布 B、向有关部门反映C、继续实验 D、调查后再作结论14