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1、有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算小结比较小结比较浓度：浓度：单位溶液中含有溶质的多少单位溶液中含有溶质的多少物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数溶质溶质溶液溶液表达式表达式特点特点体积相同体积相同, ,物质的量浓物质的量浓度也相同的任何溶液中度也相同的任何溶液中, ,所含所含 . .相同相同, ,但但 . .不同不同质量相同质量相同, ,溶质质量分数溶质质量分数也相同的任何溶液中也相同的任何溶液中, ,所所含含 . .相同相同, ,但但 . .不同不同物质的量物质的量(mol)质量质量(g)体积体积(L)质量质量(g)=m(溶质溶质) m(溶液溶液) 100%C(溶
2、质溶质)= n(溶质溶质) V(溶液溶液) 溶质物质的量溶质物质的量溶质物质的量溶质物质的量溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数N,N,M,VN,N,M,V，AQAQ之间的相互转化之间的相互转化NnmNAMNAM V （气体气体）22.4（标况）（标况）22.4（标况）（标况）aqC（）（） C （）（）三、物质的量浓度三、物质的量浓度（）（）单位体积溶液中所含溶质的物质的量单位体积溶液中所含溶质的物质的量单位：单位：molmol或或molmol计算公式：计算公式：（）（） n n（）（）（）（） n n（）（）（）（）注意注意: : 单位体积指
3、的是单位体积指的是溶液溶液, ,不是不是溶剂溶剂B B指的是任意溶质指的是任意溶质, ,可以是分子、离子或是结构单元可以是分子、离子或是结构单元从某一溶液中取出一定体积的溶液，浓度不变，但溶从某一溶液中取出一定体积的溶液，浓度不变，但溶质物质的量改变（质量也改变）质物质的量改变（质量也改变）类型一、有关溶液中类型一、有关溶液中组成组成溶质的粒子浓度的计算：溶质的粒子浓度的计算： 例例1、将、将34.2g的硫酸铝溶于水配成的硫酸铝溶于水配成2L的溶液，计算的溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并计算出溶液中铝离溶液中溶质的物质的量浓度，并计算出溶液中铝离子和硫酸根离子的物质的量浓度。子和硫酸根离
4、子的物质的量浓度。规律规律: 对于对于XaYb型的溶质型的溶质,已知其物质的量浓度为已知其物质的量浓度为c molmolL L-1 -1则则c(Xc(X b+b+)=a)=ac c mol molL L-1 -1则则c(Yc(Y a-a-)=b)=bc c mol molL L-1 -1练习练习对于溶质质量分数为对于溶质质量分数为%，密度为，密度为g/cmg/cm3 3、溶质摩溶质摩尔质量为尔质量为M的的的溶液，该溶液的物质的量浓度为的溶液，该溶液的物质的量浓度为类型二、溶液中溶质的物质的量浓度和质量类型二、溶液中溶质的物质的量浓度和质量分数的关系分数的关系例例2 2、某市售浓硫酸中溶质的质量
5、分数为、某市售浓硫酸中溶质的质量分数为9898，密度，密度为为1.84g/cm1.84g/cm3 3试求该硫酸中溶质的物质的量浓度。试求该硫酸中溶质的物质的量浓度。规律：规律：c=1000 %M小结：同一溶液中物质的量浓度与质量分数之间的关系，小结：同一溶液中物质的量浓度与质量分数之间的关系，要注意溶液密度的单位一般为要注意溶液密度的单位一般为g/cmg/cm3 3、g/mLg/mL，在代入公式，在代入公式时应该化成时应该化成L L。练习练习类型三、有关气体溶质溶液物质的量浓度的计算类型三、有关气体溶质溶液物质的量浓度的计算例例3、用、用1L水吸收标准状况下水吸收标准状况下560L的氨气（的氨
6、气（NH3），），所得氨水的密度为所得氨水的密度为0.89g/cm3。求：求： 氨水中氨的质量分数氨水中氨的质量分数 氨水的物质的量浓度氨水的物质的量浓度29.8%规律规律: 把标况下把标况下V体积某气体溶于体积某气体溶于1体积水中得密度为体积水中得密度为g/cm3溶液溶液,其物质的量浓度为其物质的量浓度为:C=V M/22.4(V M/22.4+1000)/1000 mol/L练习练习15.6mol/L变式拓展变式拓展取取24.4gNaOH固体溶于固体溶于97.5g水中水中,得到的溶液密度为得到的溶液密度为1.219g/mL。试求该溶液的物质的量浓度。试求该溶液的物质的量浓度。注意：注意：溶
7、液体积不等同于溶剂体积，体积也不能加和，但质量可以溶液体积不等同于溶剂体积，体积也不能加和，但质量可以加和，体积可通过质量、密度换算。加和，体积可通过质量、密度换算。要注意溶液的体积单位是要注意溶液的体积单位是“L”。小结：小结：求物质的量浓度有两种方法求物质的量浓度有两种方法 根据定义式来计算根据定义式来计算C C（B B）= =n n（B B）V（aqaq） 根据质量分数来换算根据质量分数来换算c=1000 %M类型四、有关溶液稀释、混合的计算类型四、有关溶液稀释、混合的计算例例4、取、取30mL3mol/LNaOH溶液，加水稀释至溶液，加水稀释至100mL，求其中，求其中OH-的浓度。的
8、浓度。变式变式C浓浓V浓浓= C稀稀V稀稀规律规律 C稀稀=V浓浓V稀稀C浓浓=C浓浓稀释倍数稀释倍数快速心算快速心算:取取50mL1mol/LNaOH溶液，加水稀释至溶液，加水稀释至1L，求，求其中其中OH-的浓度。的浓度。将将10mL0.5mol/L10mL0.5mol/L的盐酸稀释多少倍可得的盐酸稀释多少倍可得0.02mol/L0.02mol/L的盐酸的盐酸? ?25倍倍 （稀释至（稀释至250mL）0.05mol/L思考思考:将将20mL 18.4 mol/L20mL 18.4 mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液（密度为溶液（密度为1g/cm3）与与100mL1mol/L10
9、0mL1mol/L的的H H2 2SOSO4 4 （密度为（密度为2g/cm3）溶液溶液混合混合, ,所得溶液的密度为所得溶液的密度为g/cmg/cm3 3, ,求其物质的量浓度求其物质的量浓度是多少是多少? ?例例5、将、将200mL 1 mol/L的的NaOH溶液与溶液与100mL0.5mol/L的的NaOH溶液混合溶液混合,所得溶液的物质的量浓度所得溶液的物质的量浓度是多少是多少?点评：点评： 溶液体积不等同于溶剂体积，体积也不能加和，溶液体积不等同于溶剂体积，体积也不能加和，但质量可以加和，体积可通过质量、密度换算。但质量可以加和，体积可通过质量、密度换算。 但对于稀溶液，由于密度相差
10、不大，故但对于稀溶液，由于密度相差不大，故在忽略掉体在忽略掉体积变化积变化的情况下可以加和。的情况下可以加和。思考：将思考：将200mL 1 mol/L的的NaCl溶液与溶液与100mL0.5mol/L的的MgCl2溶液混合溶液混合,所得溶液的物质的量浓度所得溶液的物质的量浓度是多少是多少?例例6、溶质质量分数分别为、溶质质量分数分别为a%和和5a%的的H2SO4溶液按溶液按等体积混合，混合溶液中等体积混合，混合溶液中H2SO4的质量分数为（的质量分数为（ ）A. 3a%B. 3a%C. 3a%D. 3a%1、下列溶液中、下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是（的物质的量浓度最大的是（ ）A
11、. 500mL 1molL-1的的KNO3溶液溶液B. 500mL 1molL-1的的Ba(NO3)2溶液溶液C. 1000mL 0.5molL-1的的Mg(NO3)2溶液溶液D. 1L 0.5molL-1的的Fe(NO3)3溶液溶液B2、下列溶液中、下列溶液中NO3-的物质的量最大的是（的物质的量最大的是（ ）A. 500mL 1molL-1的的KNO3溶液溶液B. 500mL 1molL-1的的Ba(NO3)2溶液溶液C. 1000mL 0.5molL-1的的Mg(NO3)2溶液溶液D. 1L 0.5molL-1的的Fe(NO3)3溶液溶液0.5mol1 mol1mol1.5molD1mo
12、lL-12molL-11molL-11.5molL-1返回返回C3、市售浓盐酸中、市售浓盐酸中HCl的质量分数为的质量分数为37%，密度为，密度为1.19g/cm3,计算该浓盐酸的物质的量浓度。计算该浓盐酸的物质的量浓度。4 4、溶质质量为、溶质质量为m gm g，体积为，体积为VmLVmL，密度为，密度为g/mLg/mL某种溶液某种溶液中，其溶质相对分子质量为中，其溶质相对分子质量为MM，物质的量浓度为，物质的量浓度为c c，溶质的，溶质的质量分数为质量分数为. .则下列表示正确的是则下列表示正确的是( )( ) A. B. A. B. C. D. C. D.1000CM100vm%1000
13、cM1000mCvM12mol/LB D5 5、若、若20g 20g 密度为密度为dg.mLdg.mL-1 -1的的Ca(NOCa(NO3 3) )2 2溶液中含有溶液中含有1gCa1gCa2+2+，则，则NONO3 3- -的浓度为的浓度为（ ） mol.Lmol.L-1 -1 A.d/400 B.20/d C.2.5d D.1.25d A.d/400 B.20/d C.2.5d D.1.25d返回返回6、将标准状况下，、将标准状况下，aL的的HCl气体溶于气体溶于1000g水中，水中，得到的盐酸密度为得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量，则该盐酸的物质的量浓度为（浓度为（ ）a22.4mol/LA.ab22400 mol/LB.ab22400+36.5a mol/LC.1000ab22400+36.5a mol/LD.D返回返回
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