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1、第四章第二节第四章第二节富富集集在在海海水水中中的的元元素素氯氯（第二课时）（第二课时）教学流程图复习旧知复习旧知引入新课引入新课 （情景（情景设疑设疑解疑）解疑）（设置情景问题（设置情景问题引引导设计导设计实验探究实验探究解决问题）解决问题）1“1“漂白粉漂白粉”内内 容的教学容的教学2“2“氯气的用氯气的用途途”教学教学（一般性介（一般性介绍）绍）3“3“氯离子的检氯离子的检验验”教学教学（教学重点）（教学重点）4“4“卤素卤素”的教的教学（一般性学（一般性介绍）介绍） 教学流程图（2）布布 置置作作 业业课课 堂堂小小 结结练练 习习反反 馈馈本节教学重点工业制漂白粉的反应原理，漂白粉的
2、漂白原理Cl的检验方法。 上一节课，我们主要学习了氯气的哪些化学性质？上一节课，我们主要学习了氯气的哪些化学性质？+金属单质金属单质+H2O + + 碱碱Cl2+ + 非金属单质如非金属单质如H H2 2HClHCl 金属的氯化物 ？ HClO 请写出请写出ClCl2 2与与NaOHNaOH溶液的化学反应方程式溶液的化学反应方程式？Cl2 +2NaOH =NaCl +NaClO +H2O氯气的化学性质（复习）氯气的化学性质（复习）（工业上利用该反应制备漂白液）（工业上利用该反应制备漂白液）漂白粉（相关链接）漂白粉（相关链接）【资料【资料】禽流感消毒：可用漂白粉溶液喷禽流感消毒：可用漂白粉溶液喷
3、洒于动物圈舍、笼架、饲槽及车辆等洒于动物圈舍、笼架、饲槽及车辆等进行消毒。进行消毒。非典型肺炎污染对象的消毒方法：物非典型肺炎污染对象的消毒方法：物品、家具可用漂白粉配成溶液进行浸品、家具可用漂白粉配成溶液进行浸泡、喷洒或擦洗。泡、喷洒或擦洗。洪涝灾害饮水问题：可用漂白粉或漂洪涝灾害饮水问题：可用漂白粉或漂粉精对水进行消毒。粉精对水进行消毒。请阅读“洁美”牌漂白粉的说明书，结合课本P79相关内容，回答问题一、知识扩展一、知识扩展漂白粉漂白粉 说明书说明书漂白粉（次氯酸钙）漂白粉（次氯酸钙）化学式（化学式（Ca(ClO)2）性状：漂白粉为白色粉性状：漂白粉为白色粉末固体，末固体， 主要用作染主要
4、用作染料、医药、矿业行业的料、医药、矿业行业的水处理；自来水消毒、水处理；自来水消毒、游泳池、鱼塘杀菌，蔬游泳池、鱼塘杀菌，蔬菜、饲养场的消毒、净菜、饲养场的消毒、净水水2Cl2Cl2 2+ 2Ca(OH)+ 2Ca(OH)2 2= CaCl= CaCl2 2 + + Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+ 2H+ 2H2 2O O 1、写出制取漂白粉的化学反应方程式。2. 市售的漂白粉或漂粉精的有效成分是什么?3 3、漂白粉起作用的原理、漂白粉起作用的原理? ? Ca(ClO)Ca(ClO)2 2（次氯酸钙）（次氯酸钙）Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 + CO+ CO2 2 + H+ H2
5、 2O = CaCOO = CaCO3 3+ 2+ 2HClOHClO 或或Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 + 2 + 2HClHCl=CaCl=CaCl2 2 + 2HClO + 2HClO起漂白起漂白作用的作用的物质物质关于漂白粉的几个问题关于漂白粉的几个问题二、氯气的用途（了解）二、氯气的用途（了解）n工业制工业制盐酸盐酸n制取制取漂白剂漂白剂（漂白粉、漂白液，漂粉精等）（漂白粉、漂白液，漂粉精等）n氯气是合成氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、塑料、橡胶、人造纤维、 农药、染料和药品的农药、染料和药品的重要原重要原料料1n自来水杀菌消毒自来水杀菌消毒2学与问学与问 任何事物都有两面性，
6、化学技术和化学品也不例外。氯气是有毒气体，但它可以用于自来水消毒，而且是重要的化工原料。近来也有研究表明，使用氯气给自来水消毒时，会产生有致癌作用的物质如三氯甲烷，在一些发达国家已经使用更好的替代品如二氧化氯、臭氧等。所以，我们应该认真学好知识，正确运用，让自然资源更好地为人类服务。 氯气是一种有毒气体，但在工农业生产和日常生活中却有着广泛的应用,从中你得到什么启示？ 三、氯离子的检验【问题的提出】一瓶未知溶液，如何设计实验方一瓶未知溶液，如何设计实验方 案，以确定该溶液中是否含有案，以确定该溶液中是否含有ClCl- - 离子？离子？【寻找问题解决的途径】回忆自来水中的 Cl- 是如何检出的？
7、教材P80实验46问题与探究问题与探究与别人交流【实验与探究【实验与探究】分组完成实验分组完成实验4 46 6，并填写实验，并填写实验记录记录【实验结果汇报【实验结果汇报】u 分工情况分工情况u 操作步骤操作步骤；u 实验现象实验现象；u 所得结论所得结论u 新的发现新的发现（表格参考答案）三、氯离子的检验（续1）【问题的解决【问题的解决】o ClCl- -的检验方法：【新的问题【新的问题】在检验Cl-时，为什么要滴加稀硝酸？o 滴加稀硝酸的原因：排除排除COCO3 32-2-等离子的干等离子的干扰。扰。三、氯离子的检验（续2）在被检验的溶液中加稀硝酸酸化，在被检验的溶液中加稀硝酸酸化，再滴加
8、再滴加AgNOAgNO3 3溶液后，若出现白色溶液后，若出现白色沉淀，则被检验的溶液中含有沉淀，则被检验的溶液中含有ClCl- -。氟（氟（F ）、氯）、氯(Cl) 、 溴（溴（Br） 、碘（、碘（ I ）、）、砹（砹（At ） 卤族元素：氟、氯、溴、碘其单质化学性质 相似，都有强氧化性；氧化性强弱顺序为： F F2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 I I2 2四、成盐元素四、成盐元素卤素（了解）卤素（了解）这节课我们学习的主要内容有：这节课我们学习的主要内容有： 课堂小结课堂小结 1. 1.漂白粉漂白粉工业制取原理，漂白粉的有效工业制取原理，漂白粉的有效 成份，起漂白作用的原理；成份
9、，起漂白作用的原理；2.2.氯离子的检验方法氯离子的检验方法( (重点）重点）3.3.另外，还简单学习了氯气的用途，以及另外，还简单学习了氯气的用途，以及 卤素的部分知识卤素的部分知识1 .将氯气制成漂白粉的主要目的是（）将氯气制成漂白粉的主要目的是（） A.转变为较稳定、便于贮存的物质转变为较稳定、便于贮存的物质 B.转变为转变为 易溶于水的物质易溶于水的物质 C.提高氯的含量提高氯的含量 D.增强漂白能力增强漂白能力 课堂练习（课堂练习（1 1）A A2 .鉴别氯水与盐酸两种物质，最合适的试剂鉴别氯水与盐酸两种物质，最合适的试剂 是（）是（） A. 硝酸银溶液硝酸银溶液 B. 淀粉碘化钾溶
10、液淀粉碘化钾溶液 C. 碳酸钠溶液碳酸钠溶液 D. 酚酞试液酚酞试液 课堂练习（课堂练习（2 2）B B3 .甲、乙、丙甲、乙、丙3 3种溶液各含有一种卤素离子（种溶液各含有一种卤素离子（ClCl- -、 BrBr- -或或I I- -），向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变成），向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变成橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）丙依次含有（） A. BrA. Br- -、I I- -、ClCl- - B. Br B. Br- -、ClCl- -、I I- - C. I C. I- -、BrBr- -、ClC
11、l- - D. Cl D. Cl- -、I I- -、BrBr- -课堂练习（课堂练习（3 3）B B4.漂白粉久置于空气中会失效，所发生的反漂白粉久置于空气中会失效，所发生的反 应有：应有：_ , _ 。 课堂练习（课堂练习（4 4）Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 + CO+ CO2 2 + H+ H2 2O = CaCOO = CaCO3 3+ 2HClO+ 2HClO2HClO = 2HCl + O2HClO = 2HCl + O2 2光照光照1.1.教材教材P P8181，习题，习题3 3，5 5，1010 作业作业2.2.补充：已知反应：补充：已知反应：ClCl2 2+2NaBr
12、=Br+2NaBr=Br2 2+2NaCl+2NaCl；ClCl2 2+2KI=I+2KI=I2 2+2KCl+2KCl；BrBr2 2+2KI=I+2KI=I2 2+2KBr+2KBr根据以上反应根据以上反应, ,请设计一个实验方案来说明请设计一个实验方案来说明卤素单质的活泼性强弱卤素单质的活泼性强弱. . 氯离子的检验（课本氯离子的检验（课本P80表格）表格）实验现象解释或化学方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水产生白色沉淀产生白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解产生白色沉淀产生白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解产生白色沉淀产生白色沉淀沉淀溶解沉淀溶解,且且
13、放出气泡放出气泡产生白色沉淀产生白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解没有明显的没有明显的现象现象没有明显的没有明显的现象现象ClCl- -+ Ag+ Ag+ + = AgCl = AgClClCl- - +Ag+Ag+ + = AgCl= AgClCOCO3 32- 2- +2Ag+2Ag+ + = Ag= Ag2 2COCO3 3Ag2CO3 溶于稀硝酸溶于稀硝酸ClCl- - +Ag+Ag+ + = AgCl= AgCl氯离子的检验（实验操作）氯离子的检验（实验操作） 在5支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀盐酸。观察现象。
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