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1、2013新课程高中总复习（第1轮） 热点知识剖析 本部分的知识主要包括原子结构、核外电子排布和化学键的知识，在高考试题中一是常以重大科技成果知识为背景，考查原子组成、微粒数的关系和同位素的知识，二是将这部分知识与元素周期律、元素化合物知识相结合，考查运用知识分析问题的能力。在这部分知识的复习中，一要注意通过归纳和对比，准确掌握好物质结构的有关知识。二要注意强化这部分知识与其他知识之间的联系，提高运用基础知识分析问题的能力。 基础知识回顾 1.原子结构 (1)原子的构成 原子是物质进行的最小微粒。原子由和构成，在原子的中心，由带正电的与不带电的。 构成，带负电的绕核做高速运动。也就是说，质子、中
2、子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。化学变化化学变化原子核原子核核外电子核外电子原子核原子核质子质子中子中子电子电子 (2)原子组成符号含义，Z代表。 ，A代表，N=A-Z为。 (3)核外电子排布 在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同分层排布，其主要规律是： 能量最低原则：核外电子总是尽先排布在能量较的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步的电子层。AZX质子质子数数质量数质量数中子数中子数低低增大增大 原子核外各电子层最多容纳个电子。 原子最外层电子数目最多不超过。 个（K层为最外层时不能超过个），次外层电子数目不能超过 个，倒数第三层电
3、子数目不能超过 个。2n2电子层序数1234567电子层符号KLMNOPQ电子层与核的距离（）（）电子能量大小（）（）近近远远低低高高821832 2.前18号元素原子结构的特殊性 (1)原子核中无中子的是。 (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素有，最外层电子数等于电子层数的元素有；最外层电子数等于电子层数2倍的元素有。11HBe、ArH、Be、AlHe、C、S 3.特殊粒子 (1)10电子微粒 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4;阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、 、H3O+;阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、 。 (2)18电子微粒 分子：。 ；阳离子： ；阴离子：。+4N
4、H-2NHAr、F2、HCl、H2S、PH3、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OHK+、Ca2+HS-、S2-、Cl- 4.化学键 化学键是指直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用；离子键是阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键；共价键是原子间通过共用电子对所形成的化学键。依据共用电子对是否发生偏移，可以将共价键分为极性共价键和非极性共价键。 重点知识归纳 一、原子结构 1.原子结构模型的演变 (1)公元前5世纪，古希腊哲学家提出古代原子学说,认为：万物都是由间断的、不可分的原子构成。 (2)19世纪初，英国科学家道尔顿的近代原子学说。 (3)1904年，英国科学家汤姆生的“葡萄干面
5、包式”原子结构模型。 (4)1911年，英国物理学家卢瑟福的带核的原子结构模型。 (5)1913年，丹麦物理学家玻尔的电子轨道原子结构模型。 (6)20世纪初，现代科学家提出的量子力学原子结构模型。 2.原子的表示方式：AZX 3.构成原子或离子的各基本微粒间的数量关系 (1)质子数+中子数=质量数=原子的近似相对原子质量 (2)原子的核外电子数=核内质子数=核电荷数 (3)阳离子核外电子数=核内质子数-离子电荷数 (4)阴离子核外电子数=核内质子数+离子电荷数 4.相对原子质量与质量数 (1)相对原子质量：是指某原子的质量与12C原子质量的1/12的比值。 (2)质量数：是将原子内所有质子和
6、中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。由于一个质子和一个中子相对质量取近似整数时均为1，所以质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。 质量数和相对原子质量实质上都表示原子的质量（相对质量）。因为原子质量取决原子核的质量（电子质量非常小，可以忽略不计），原子核质量取决于质子和中子的质量，由于一个质子和一个中子的相对质量取近似整数时均为1，所以相对原子质量取整数时，在数值上等于质子数加中子数，即等于质量数。在计算中往往将相对原子质量和质量数等同起来，但它们是完全不同的两个概念，使用时应注意区分。 5.元素、核素、同位素的概念辨析和相互关系 (1)元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。决
7、定元素种类的因素是质子数。 (2)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 同一种元素可能有几种不同的核素。 同一元素的不同核素，一定是质子数相同，中子数不同。 (3)同位素：同一元素不同核素之间的互称。决定同位素的因素是：质子数相同，中子数不同。原子种类元素种类。同位素原子间物理性质不同，化学性质基本相同。元素、核素、同位素可以用图表示为： 6.原子核外电子的排布规律 (1)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里及外从能量较低的电子层逐步向能量较高的电子层排布（能量最低原理）； (2)各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层）； (3)最外层电子数不超过8个（K层为最外
8、层时不超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。注：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。 原子结构示意图可以体现原子核外电子的排布，如钠原子结构示意图： 7.元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系 (1)稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子（氦是2个电子），处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生反应。 (2)非金属性与金属性（一般规律）：最外层电子数得失电子趋势元素的性质金属元素4易失金属性非金属元素4易得非金属性 二、化学键与分子间作用力 1.化学键与分子间作用力比较化学键分子间作用力概念直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用分
9、子间存在的微弱的相互作用强度比较分子间作用力比化学键弱得多对物质性质的影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质 2.离子键、共价键的比较化学键类型离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键性质静电作用共用电子对 续表化学键类型离子键共价键形成条件活泼金属与活泼非金属非金属元素的原子之间存在离子化合物（离子晶体）分子晶体、原子晶体、离子晶体实例NaCl、NaOH、CaO等CO2、SiO2、NaOH等 3.化学键与物质类别的关系 (1)离子化合物中一定含有离子键，可能还有共价键，如KCl、NaOH、NH4Cl、Na2O
10、2等。 (2)共价化合物中一定没有离子键，只有共价键，如HCl、CO2、H2O等。 (3)非金属单质中只有共价键（稀有气体因只由原子构成，无化学键） 4.不同类型晶体的性质特点晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体（不要求）结构构成微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子微粒间作用力离子键共价键分子间作用力*金属键物理性质熔沸点较高很高较低一般高，少部分低硬度较硬很硬一般很软一般较硬，少部分软 续表晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体（不要求）物理性质导电情况晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电；熔化导电有的能导电，如硅是半导体，SiO2、金刚石不导电晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶
11、液可导电；熔化不导电晶体导电；熔化导电实例氯化钠、氢氧化钠、氯化铵等金刚石、晶体硅、二氧化硅等干冰、硫、冰等钠、钨、铝等 5.同素异形体、同位素、同分异构体的比较类别同位素同素异形体同分异构体定义质子数相同、中子数不同的原子同一种元素形成的不同单质分子式相同，结构不同的化合物化学式原子符号不同如：1H、2H、3H元素相同，化学式可不同，如金刚石与石墨、O3与O2相同性质单质的物理性质不同，化学性质基本相同单质的物理性质不同，化学性质不同单质的物理性质不同，化学性质也有所不同 （考查原子结构及相关概念）下列叙述错误的是() A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B.1H和2H是不同的
12、核素，它们的质子数相等 C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等D 13C和14C质子数相同，中子数不同，它们互为同位素；1H和2H属于同种元素，所以质子数相同；14C和14N中子数分别为14-6=8，14-7=7；6Li和7Li属于同种元素，所以质子数相同，但是质量数不同，所以中子数也不同。 方法指导：关于原子结构及其相关的概念是高考中考查的热点问题，这一类问题的难度一般都不太大，只要弄清元素、原子、核素、同位素等概念的联系与区别，以及原子中各种微粒之间的数量关系，就可以答好这类题目。 （考查对化学键知识的理解）关于化学键的下列叙述中，正
13、确的是() A.离子化合物中不可能含有非极性共价键 B.金属和非金属化合都形成离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键D 从化学键类型及化合物分类可知：凡含有离子键的化合物不管是否含有共价键，一定属于离子化合物。在离子化合物中可能不含共价键，如NaCl；也可能含有共价键，如NaOH、CH3COONa。而共价化合物中不可能含有离子键，不是所有的金属和非金属化合都形成离子键，只有活泼金属和活泼非金属化合才形成离子键。 方法指导：化学键的类型与离子化合物、共价化合物之间关系是分析这类问题的关键点，在理解这些概念时要注意归纳和对比，防止片面地理解知识，例如，如果只注意到离子化合物
14、中含有离子键，而没有注意到离子化合物中也可能会存在共价键的情况，就会出现错误的结论。 （考查核外电子排布规律和化学键知识的综合运用）元素A和元素B的原子序数均小于18，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则A元素为，B元素为，两种元素形成的化学键为键。共价共价氧氧(或或O)硅硅(或或Si) 当M层有电子时，L层的电子数必为8个，根据B元素的电子层结构可判断a+b=8和ab，从A的次外层电子数为b，可以判断b一定为2，则a为6，即A元素原子的电子层上的电子数依次为2、6，B元素原子的电子层上的电子数依次为2、8、4。故A为氧元素，B为硅元素。 方法指导：分析本题时要利用好核外电子的排布规律(每个电子层最多能容纳的电子数和电子排布的先后顺序)，核外电子排布规律是理解元素周期律的基础，也是解决有关元素推断问题的关键点。
高考化学第一轮考点总复习课件35
