2020届江苏省镇江市高三第一次调研测试高中化学

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1、2020届江苏省镇江市高三第一次调研测试高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16Ne-20S-32Na-23Fe-56Cu-64第一卷选择题共48分一、选择题此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意1.2018年北京奥运会主体育场一一鸟巢，被？泰晤士报加为全球最强悍工程。鸟巢运用了高强度、高性能的引氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采纳新一代的氮化钱锢高亮度LED材料。有关讲法正确的选项是A.合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B.Ga处于mA主族，可推知氮化钱化学式为Ga3N2C.用金属铝与V2O5冶炼锂，铝作还原剂D.ET

2、FE膜七CH2-CH2-CF2-CF2环是由两种单体缩聚而成的2.判定以下有关化学差不多概念的依据正确的选项是A.溶液与胶体：本质不同的缘故是能否发生丁达尔效应B.共价化合物：是否含有共价键C.强弱电解质：溶液的导电能力大小D.氧化还原反应：元素化合价是否变化3.以下有关化学用语的讲法中不正确的选项是*A.次氯酸的结构式为：H-Cl-OB.OH与*都表示羟基23i磷C.S2的结构本意图：D,苯分子的模型示意图：4 .以下表达正确的选项是A.O2和O3互为同位素，性质相似B.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末分不与足量同浓度的稀盐酸反应，前者产生的二氧化碳多，后者产生二氧化碳的速率慢C.明矶和漂白粉常

3、用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D.石墨(s)=金刚石(s)H0,因此石墨比金刚石稳固5 .可用以下图装置制取必要时可加热、尾气处理已省略、净化、收集的气体是A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.氯化钠固体与浓硫酸制氯化氢C.锌和稀硫酸制氢气D.用生石灰和浓氨水制氨气6 .某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量滨水，溶液仍呈无色，那么以下关于溶液组成的判定正确的选项是确信不含I-确信不含Cu2+确信含有SO32-可能含有I-A.B,C.D.7 .离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中后沉淀产生或溶解反应中后颜色变化反应中后气体产生以

4、下离子检验的方法不合理的是A.NH4+气体法B.沉淀法C.Ca2+气体法D.Fe3+显色法8 .在三个密闭容器中分不充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强p由大到小的顺序是A.p(Ne)p(H2)p(O2)B.p(O2)p(Ne)p(H2)C.p(H2)p(O2)p(Ne)D.p(H2)p(Ne)p(O2)二、选择题(此题包括6小题，每题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个该小题就为。分。)9 .以下各溶液

5、中的离子可能大量共存的是A.某无色透亮溶液：NaCO32己、S2SO32B,由水电离的c(OH)=1014molL1的溶液：CH3COO、SO42、NaK+C,含有大量NO3的溶液：SO42Fe2+、H+、ClD.加入少量铝粉后能产生氢气的溶液：Mg2+、Na+、NO3-、C、SO4210 .对以下反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、FeCl2与滨水反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是A.B.C.D.11 .设Na表示阿伏加德罗常数，以下讲法不正确的选项是A.常温、常压下，22.4升N2所含的分子数小于Na个B. Na2O2与H2O反

6、应生成11.2L。2(标准况)，反应中转移的电子数为26.021023C. 32gS8弋二单质中含有的SS键个数为6.021023给梅鞘里D.标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数约为0.76.02102312.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y,以下讲法正确的选项是A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比可能为1:1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物13.氯气溶于水达到平稳后，假设其他条件不变，只改变某一条件，以下表达正确的选项是A,再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO)

7、减小B.通入少量SO2,溶液漂白性增强+C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na)=c(Cl)+c(ClO)D.加入少量水，水的电离平稳向电离方向移动14 .把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如以下图A所示。以下讲法中不正确的选项是N IllOlRO1A.a的取值范畴为0wav50B.n(Mg)的最大值为2.5 n(Al)C.D.第II卷非选择题 共72分假设将关系图改为B图时，那么a的取值范畴为80vav90假设将关系图改为C图时，那么a的取值范畴为75a90三、此题包括1小

8、题，共12分15 .12分I、以下实验操作或对实验事实的描述正确的选项是(填序号)仅用蒸储水可鉴不出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末；实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸储水稀释并加入少量铁粉；配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏低；用瓷塔期熔化各种钠的化合物；分液时，先从分液漏斗中倒出上层液体，后放出下层液体；测溶液大致的pH:用玻璃棒蘸取溶液滴在潮湿的pH试纸上，与标准比色卡对比；向氨水中滴加A12(SO4)3溶液和向A12(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同；分不向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的

9、体积前者少，后者多。n、镁及其合金是一种用途专门广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外爱好小组从海水晒盐后的盐卤(要紧含Na+、Mg2+、C、BL等)中模拟工业生产来提取镁，要紧过程如下：MgCla-1M*MgCbi甘ifll回答以下咨询题:(1)工业上从盐卤中猎取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的缘故是(2)从过程得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有溶液的烧杯中，充分搅拌后经、(填操作方法)可得纯洁的Mg(OH)20(3)以下图是该爱好小组设计进行过程的实验装置图:其中装置A的作用是。(4)写出过

10、程中发生反应的化学方程式四、此题包括2小题，共18分16 .8分氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应NO3+4H+3e-NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、CwO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质甲能使上述还原过程发生。1写出并配平该氧化还原反应的方程式：2反应中硝酸表达了、性质。3反应中假设产生0.2mol气体，那么转移电子的物质的量是mol。4假设1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，缘故是：17.10分几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表:兀素代号ABDEGHIJ常见化合价-1-2+4、-4+6、+4、-2+5、-3+3

11、+2+1原子半径/pm646677104110143160186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下咨询题，涉及上述元素的答案,请用元素符号表示。1E元素在周期表中位于周期，族。2A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是填离子符号3A与J所形成的化合物的晶体类型是。4DB2的结构式。5过量的D的最高价氧化物与一定量的J的最高价氧化物对应水化物X的溶液发生反应的离子方程式：五、此题包括2小题，共22分18.10分X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范畴内X的单质只有氧化性，且是空气的要紧成份之一。1写出实验室制取W2反应的离子

12、方程式2某小组设计如下图的装置，分不研究YX2和W2的性质。品红寤液分不通入YX2和W2,在装置A中观看到的现象是否相同脚水填 相同或 不相同；假设装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观看到的现象为;假设装置D中装的是五氧化二钮，当通入量YX2时，打开K通入适量X2,化学反应方程式为;假设装置B中装有5.0mL1.0M0-3moi/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0M0-5mol电子，该反应的化学方程式为。3某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钢溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的以下溶液也无沉淀生成的是填字母。A.氨水B.稀盐酸C.稀硝酸D.氯化钙E.双氧水F.硝酸

13、银19. （12分）某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面显现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。假设用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时刻内铝片无明显变化。1铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时刻内不反应的缘故可能是。（填序号）A.铝与C反应，铝与SO42一不反应B.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C.硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D.氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能E.生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水2铝片表面显现的暗红色物质是。3

14、放出的气体是,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始时期产动气体的速率不断加快的缘故是4某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是。A.用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B.把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时刻后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D.向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片5除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下:选项铝电极电解质负极反应正极反应A负极NaOH一一一2Al6e+8OH=2AlO2+4H2O6H2O+6e=6OH+3H2TB负极稀盐酸2Al

15、6e=2Al3+6H+6e=3H2TC正极浓硝酸Mg+2e=Mg2+2NO3+4H+4e=2NO2T+2HO其中正确的选项是_（填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与有关。六、此题包括1小题，共10分20. 10分A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如以下图所示反应条件未标出，其中反应是置换反应。1假设A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，那么反应在水溶液中进行的离子方程式是;1gD与F反应生成B时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式。2假设B、C、F差不多上气态单质，且B有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A、D相遇有白

16、烟生成，那么C的电子式是,反应的化学方程式是。3假设A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，那么反应的化学方程式是。七、此题包括1小题，共10分21.10分某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO45H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO,反应过程中不产生SO2,反应后的溶液中不含CU（NO3）2,反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480g,其中铜单质的质量分数为x,试回答以下咨询题。1所得硫酸铜晶体的质量y为：g用x表示；2假设x=0.4,混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为：;3假设x=0.4时，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得至UCuSO45H2O,试求原?！酸中H2SO4的质量分数写出运算过程