弱电解质的电离平衡练习题(共5页)

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1、精选优质文档-倾情为你奉上弱电解质的电离平衡 1、从下列现象可以判断某酸是强酸的是A加热该酸至沸腾也不分解 B该酸可跟石灰石反应，放出CO2C该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D该酸浓度为0.1mol/L时的pH为12、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A. 1 mol / L甲酸溶液的pH约为2 B. 甲酸能与水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱3、将0.lmol醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B溶液中c（H+）增大C

2、醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大4、在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A 中和时所需NaOH的量 B 电离程度C H+的物质的量 D CH3COOH的物质的量5、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A、OH-/NH3H2O B、NH3H2O/OH- C、H+和OH-的乘积 D、OH-的物质的量6、(03-江苏理综-15)在O.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向

3、移动 B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)减少 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 7、PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A、H+的物质的量相同 B、物质的量浓度相同 C、H+物质的量浓度不同 D、H+的物质的量浓度相同8在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是 A abc B abc Ccab Dbca9某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是 A适当升

4、高温度 B加入NH4Cl固体 C通入NH3 D加入少量盐酸10c（H）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A BCD11、pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是A. 一样多 B. 醋酸比硫酸多 C. 硫酸比醋酸多 D. 无法比较12、用0.01mol/LNaOH溶液完全中和PH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最

5、大的是A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸13、用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是AV1V2 BV1V2 CV1=V2 DV1V214、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B 甲烧杯中的酸过量 C 两烧杯中参加反应的锌等量D 反应开始后乙烧杯中的c（H）始终比甲烧杯中的c（H）小15、取pH值均等于2的

6、盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A. 醋酸与锌反应放出氢气多 B. 醋酸与锌反应速率大C. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大16、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A. 将pH4的盐酸和醋酸稀释成pH5的溶液，醋酸所需加入的水量多B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C. 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大 D. 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等 17在18时，H2SO3的Kl1.510-2

7、、K21.010-7，H2S的Kl9.110-8、K21.110-12，则下列说法中正确的是A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定18、一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力(I)随加水的体积（V）变化如图所示，下列说法正确的是( ) A“O”点导电能力为0的理由是冰醋酸是固体，内部的离子不能自由移动Ba、b、c三点中，a点c(H)最大，因为电解质溶液浓度越大，离子浓度就越大Ca、b、c三点中，b点水电离的程度最大D若使b点处溶液中c(H)减小，可向溶液中加水或加冰醋酸19、在体积

8、都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是( )O时间pHT0T1T2HClCH3COOHAHClT1T2c（H）O时间CH3COOHDT0C产生H2的量O时间T0T1T2CH3COOHHClB产生H2的速率O时间T0T1HClCH3COOHAB2apHV(ml)1000120、PH2的A、B两种酸溶液各1ml，分别加水稀释到1000ml，其溶液的PH与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法正确的是（ ）A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液的强C、a5 时，A是弱酸，B是强酸D、若A、B都是弱酸，则5a

9、221、有两瓶pH2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸：_。2225时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOHCH3COO+H。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1) 加入少量冰醋酸，平衡将_，溶液中C(H)将_ (2) 加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中C(H)将_ (3) 加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将_，溶液中C(H)将_(4) 加入20 mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡将_，溶液中C(H)将_23某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的

10、酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH2的两种酸溶液HA、HB和pH12的MOH碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：(1)HA为_酸，HB为_酸(选填“强”或“弱”)。(2)若c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为_(用酸、碱化学式表示)。(3)稀释后的HA溶液和MOH溶液等体积混合，所得溶液c(A)与c(M)的大小关系为c(A)_(选填“大于”、“小于”或“等于”)c(M)。4)若bc14，则MOH为_碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH_7(选填“大于”、“小于”或“等于”)2425时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数和电离度。专心-专注-专业