高考新课标全国卷Ⅲ理综化学真题带解析解析

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1、2016年高考新课标全国卷理综化学真题一、单选题（共7小题）1化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）Al2（SO2）3化学性质实际应用A.和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记AABBCCDD2下列说法错误的是（）A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体3下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分

2、解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D.CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层AABBCCDD4已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A异丙苯的分子式为C9H12B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯的和苯为同系物5锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是（）A充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e

3、=Zn(OH)D放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）6四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）A简单离子半径：W XZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ7下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量A

4、gNO3，溶液中不变二、综合题（共6小题）8. 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。（2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号）。a 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的

5、作用是_。（4）步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。9. 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：(1) NaClO2的化学名称为_。（2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103molL-1 。反应一段时间后溶液中

6、离子浓度的分析结果如下表：离子SO42SO32NO3NO2Clc/(molL1)8.351046.871061.51041.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强，NO的转化率_（填“提高”“不变”或“降低”）。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_ （填“提高”“不变”或“降低”）。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡

7、常数均_（填“增大”“不变”或“减小”）。反应ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常数K表达式为_。（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有点是_。已知下列反应：SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) H2CaSO4(s) =Ca2+（aq）+SO42（aq） H3则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO(aq) +2OH(aq) = CaSO4(s) +H2O(l)

8、 +Cl(aq)的H=_。10. 以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为_，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是_。（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为_mol。（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式

9、存在于溶液中。“废渣2”中含有_。（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性（填“酸”“碱”“中”）。（5）“流出液”中阳离子最多的是_。（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。11. 聚合硫酸铁（PFS）是谁处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。回答下列问题（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_。粉碎过筛的目的是_（2）酸浸时最合适的酸是_，写出铁锈与酸反应的离子方程式_。（3）

10、反应釜中加入氧化剂的作用是_，下列氧化剂中最合适的是_（填标号）。AKMnO4 BCl2 CH2O2 DHNO3（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则_。（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_。（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为（n为物质的量）。为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmolL-1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液V mL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0ml，已知该样品

11、中Fe的质量分数w，则B的表达式为_12. 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式_。（2）根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_。（4）GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其原因是_。（5）GaAs的熔点为1238，密度为gcm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_,Ga与As以_键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol-1 和MAs gmol-1，原子半径分别

12、为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。13. 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。2RCCHRCCCCR+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为_，D 的化学名称为_，。（2）和的反应类型分别为_、_。（3）E的结构简式为_。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol。（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_。（5）芳香化合物F是C的

13、同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_。（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线_。答案部分1.考点：生活中的材料试题解析：小苏打和Al2（SO2）3强烈的双水解，生成CO2，可以灭火，A正确；Fe3+有强氧化性，可以氧化Cu单质，但因不是其正常价态，不能说明铁比铜金属性强。B是错误的。次氯酸盐具有强氧化性，可以漂白粉漂白织物，HF与SiO2反应，可以用其在玻璃器皿上刻蚀标记，CD都是正确的。答案：B 2.考点：有机物的结构试题解析：乙烷和浓盐酸不反应，A错误；乙烯可以加聚成聚乙烯，用于食品包装，B正确；乙醇含有亲

14、水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，C正确；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，D也正确。答案：A 3.考点：物质的制备、收集和净化试题解析：浓硫酸的稀释。为防爆沸应是“酸入水”，A错误；实验中为防倒吸，应先移出导管，后熄灭酒精灯，实验，的顺序也反了，这样的氯气还有水分；只有的操作是正确的。答案：D 4.考点：有机物的结构试题解析：异丙苯分子式为C9H12，正确；异丙苯和苯组成和结构相似，相对分子质量比苯的大，故沸点比苯高，正确；苯环是平面结构，当异丙基中间的碳原子形成四个单键，不可能碳原子都在一个平面，错误；D、异丙苯和苯结构相似，在分子组成上相差3个CH2原子团，故是

15、同系物，正确。答案：C 5.考点：化学电源试题解析：根据电解池原理，溶液中阴离子向阳极移动，错误；充电时，题给的方程式逆向进行，电解质溶液中逐渐增大，错误；放电时间在负极失电子被氧化，正确；由电子守恒，电路中通过2mol电子，消耗氧气L（标准状况），错误。答案：C 6.考点：元素周期律原子结构,元素周期表试题解析：由题意，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，是氯元素，则Y为硫元素，推出W为氧元素。钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，错误；氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠

16、，显碱性，正确；水和硫化氢比较，水稳定性强，错误；由元素周期律，酸性ClO4强于H2SO4，D错误。答案：B 7.考点：弱电解质的电离盐类的水解试题解析：因等于溶液稀释时，K不变c（CH3COO-）减小，故其比值增大，A错误；等于 CH3COO-水解平衡常数K的倒数，升高温度，K增大，所以题给减小，B错误；C选项中溶液呈中性时，电荷守恒，二者相等，比例式错误；温度不变溶度积不变，同一溶液中c(Ag+)相同，等于二者的溶度积之比，平衡虽然移动，但比值不变，D正确。答案：D 8.考点：无机化工流程题试题解析：（1）反应在盐酸过量，且还有杂质铁元素，为中和元素同时调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀，需

17、加入氨水；沉淀的颗粒大，有利于对沉淀的过滤分离（2）在过滤时，滤纸边缘不能高出漏斗，其他的三个操作均正确，即填ade（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，溶液中尚存有少量固体，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。溶液含有二氧化碳，而过氧化钙能与之反应，因此将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2。（4）步骤是为了制取产品，根据原子守恒可知反应中还有氯化铵和水生成，反即化学方程式为：CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O；双氧水不稳定，受热易分解，因此该反应需要在冰浴下进行的原因是防止过氧化氢分解。（5）过氧化钙在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面的残留

18、水分。（6）从该工艺流程看，该工艺方法的优点是原料来源丰富、操作简单，产品的缺点是得到产品的纯度较低。答案：（1）调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀；过滤分离 （2）ade （3）酸；除去溶液中溶解的CO2（4）CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O；温度过高时过氧化氢分解（5）去除结晶表面水分（6）工艺简单、操作简单；纯度较低 9.考点：化学平衡化学反应与能量变化试题解析：(1) 由盐的命名原则，NaClO2的化学名称为亚氯酸钠；（2）因亚氯酸钠具有氧化性，溶液呈碱性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为：2OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O，（

19、注意没有其SO2反应的方程式）；明显对该反应，增加压强，NO的转化率提高。从吸收烟气的方程式可知，随着吸收反应的进行c(OH-)减小，吸收剂溶液的pH逐渐降低。由实验的数据可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是二氧化硫的还原性强，易被氧化。（3）从图示看出两个反应都是随着温度升高平衡分压负对数减小，即含量增加，反应的平衡逆向移动，脱硫、脱硝反应的平衡常数减小。从反应方程式看，显然平衡常数（4）由于生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以Ca（ClO）2效果好。根据盖斯定律可

20、知即得到反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)故H=H1H2H3。答案：（1）亚氯酸钠；（2）2OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O；提高 减小；大于；NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高 （3）减小；（4）生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行H1H2H3 10.考点：实验探究试题解析：（1）该转化不是氧化还原反应，酸性条件下方程式为：V2O5+2H+=2VO2+H2O,材料的组成中SiO2不溶于硫酸而进入废渣1中。（2）反应中氧化剂KClO3要被还原为稳定的Cl-,由

21、电子守恒，欲使3 mol的VO2+变为VO2+， KClO3为3/6=0.5mol。（3）在“中和”加入了KOH，原溶液中的铁、铝均沉淀，故“废渣2”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3.（4）根据方程式可知为了提高洗脱效率，反应应该向逆反应方向进行，因此淋洗液应该呈碱性。（5）由于前面加入了氯酸钾和氢氧化钾，则“流出液”中阳离子最多的是钾离子。（6）根据原子守恒可知偏钒酸铵（NH4VO3 ）“煅烧”生成七氧化二钒同时生成氨气和水，化学方程式为2NH4VO3V2O5H2O2NH3。答案：（1）V2O52H=2VO2H2O；SiO2 （2）0.5 （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（4）碱；（

22、5）K （6）2NH4VO3V2O5H2O2NH3 11.考点：化学与技术的发展无机化工流程题试题解析：（1）铁锈的主要成分为Fe2O3xH2O 。为了控制反应中铁屑的颗粒，需要对原料粉碎过筛。（2）由于不能引入杂质，从所要的产品看，酸浸时最合适的酸是硫酸，离子方程式为Fe2O3xH2O+6H+=2Fe3+3SO42-+(x+3)H2O。（3）由于溶液中含有Fe2+，反应釜中加入氧化剂将其氧化为Fe3+，由于不能引入杂质，则氧化剂中最合适的是绿色氧化剂双氧水。（4）若pH偏大易形成氢氧化铁的沉淀，造成产率太低。（5）减压蒸发可防止温度过高导致产品的分解。（6）由反应的原理，与样品反应的盐酸为等

23、量，即（V0-V）c10-3mol。铁的物质的量是mol, 即。答案：（1）Fe2O3xH2O 选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率 （2）硫酸 Fe2O3xH2O+6H+=2Fe3+3SO42-+(x+3)H2O（3）氧化Fe2+ c （4）pH过大，容易生成Fe（OH）3，产率降低（5）减压蒸馏，可防止温度过高，聚合硫酸铁分解 （6） 12.考点：原子结构,元素周期表晶体结构与性质试题解析：（1）As是33号元素，故其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3(2)由元素周期律，同周期随原子序数增大，原子半径逐渐减小故Ga大于As，但砷的4P轨道

24、处于半充满状态，稳定性较强，第一电离能较大，大于Ga.（3）AsCl3分子中价层电子数为3+（5-13）/2=4，含有一对孤对电子，As采用SP3杂化。分子空间构型为三角锥形。（4）GaF3是离子晶体熔沸点高于分子晶体的GaCl3。（5）GaAs的熔点很高，所以晶体的类型应为原子晶体，其中Ga与As以共价键键合。根据晶胞计算，可知晶胞中Ca和As（8/8+6/2）的个数均是4个，所以晶胞的体积是。二者的原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为100%。答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 (2)

25、大于 小于 （3）三角锥形 sp3（4）GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高；（5）原子晶体；共价键 13.考点：有机合成与推断试题解析：（1）由B的组成及到C的转化看，B是乙苯，结构简式为，D的命名原则是苯乙炔。（2）从反应的关系推苯的烷基化反应，属于取代反应，明显是卤代烃的消去反应。（3）从D和E的组成看，反应是D的双分子偶联反应，即E的结构简式为：因含有两个三键，要生成1,4-二苯基丁烷需要4mol的氢气。（4）根据原子信息可知，化合物（）发生Glaser偶联反应生成聚合物的化学方 程式为。（5）由题意要求，符合条件的有：（6）该合成中应先消去再加成，最后消去两个分子得碳碳三键，即：答案：（1） ；苯乙炔（2）取代；消去 （3） 4 （4）（5）、。（6） 内容总结（1）按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0ml，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为_12. 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等（2）（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_