高考化学全国卷一解析

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1、2018年普通高等学校招生全国统一考试 (新课标卷)综合试卷分析呈现如下特点：1 立足教材，回归课本2 能力意识，难度稍增3 突出实验，重视基础2018全国1化学试卷结构题号分值考点76原电池原理，资源的回收利用，工业流程86化学与生活，生命基本营养物质96有机实验基本操作-乙酸乙酯制取及纯化106物质的量及其计算，阿伏伽德罗常数116有机物的结构及性质126元素周期律，元素及其化合物的性质136电化学原理，电极方程式书写，电极电势（溶液的综合探究题）2614实验-仪器名称，基本操作及目的，实验现象解释，氧化还原离子方程式书写，装置评价2714工艺流程-陌生化学方程式及氧化还原离子方程式的书写

2、，流程目的分析，电极方程式的书写，滴定及计算2815化学原理-热化学方程及盖斯定律，气体平衡的相关计算及影响因素3515物质的结构与性质-电子排布图，空间构型及化学键，第一电离能，晶胞计算3615有机化学基础-有机物的命名及结构，反应类型，有机合成，有机推断说明：7-13为选择题；26-28为非选择题；35，,3为二选一选做题一、有机化学和电化学比重增加8下列说法错误的是A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl4褪色D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10NA是阿伏加德罗常

3、数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2,2戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是A与环戊烯互为同分异构体B二氯代物超过两种C所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2二、典型试题解析例题一7硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿

4、法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠例题二电化学套路1. 判断电极2. 写电极方程式3. 结合题目13最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+H2S=2H+S+2EDTA-Fe2+-2价

5、S变为0价S，化合价升高，失电子，发生氧化反应，电解池阳极，原电池正极该装置工作时，下列叙述错误的是A阴极的电极反应：CO2+2H+2e-=CO+H2OB协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+SC石墨烯上的电势沿着电流方向，电势降低电流方向是从正极石墨烯流向负极ZnO石墨烯，电势降低石墨烯电势ZnO石墨烯电势比ZnO石墨烯上的低D若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性26（14分）醋酸亚铬(CH3COO)2CrH2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价

6、铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器a的名称是_。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时c中有气体产生，该气体的作用是_。实验步骤（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是_ ；实验现象解释d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_ 、_、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺 _。实验装置评价：安全、有效、环保27（14分）焦亚硫酸钠（Na

7、2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_。化学方程式的书写-非氧化还原反应（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：pH=4.1时，中为_溶液（写化学式）。工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是_。来源于课本-溴的富集先用蒸馏法将海水浓缩，再用硫酸将浓缩的海水淡化。向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质。2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气吹出溴蒸气，将溴单质通入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集

8、的目的。Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气。2HBr+Cl2=Br2+2HCl用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内溶液中的溴单质。真题链接2009天津卷第9题（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术热点、难点1. 离子移动方向，阳离子、阴离子分别通过膜向哪个方向移动2. 原理题结合平衡或者平衡移动考察，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_。电解后，_室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，

9、取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量为_gL1（以SO2计）。1. 计量数之比等于物质的量之比2. 相对分子质量之比等于质量之比28（15分）盖斯定律、热化学方程式、简单计算1.热化学原理深挖2.平时练题，注重整个体系梳理3.整个大板块对应细小知识点综合总结4.大板块下小知识点习题演练采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题： （1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一

10、种气体，其分子式为_。（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器恒温恒容中研究了25时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=时，N2O4(g)完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1已知：2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) H1=4.4 kJmol1 2NO2(g)N2O4(g) H 2=55.3 kJmol1则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的H=_ kJmol1。研究表明，N2O5(g

11、)分解的反应速率v=2103(kPamin1)，t=62 min时，测得体系中=2.9 kPa，则此时的=_kPa，v=_ kPamin1。 2N2O5(g) O2(g) 始态 2mol（假设值） 0反应 2x mol x mol62min时 (2-2x)mol x mol则：(初始值)=x:(2-2x):2=2.9 kPa：35.8kPa解得=30kPa若提高反应温度至35刚性容器中，升高温度，增大压强，则N2O5(g)完全分解后N2O5(g)完全分解后，体系中只有2NO2(g) N2O4(g) 进行反应，升高温度，平衡逆向移动，增大压强体系压强p(35)_63.1 kPa（填“大于”“等于

12、”或“小于”），原因是_。文字性说明题从平衡角度解释压强变大勒沙特列原理-增谁减谁，增者自增着重理解“减弱”字眼25时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。定性判断：影响反应速率的因素 化学平衡的因素定量：三行式计算 与气体有关的计算（阿伏伽德罗定律）在同温同压时，气体的体积比等于其物质的量之比在同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比在气体的物质的量与容器容积不变时，升高温度，气体的压强增大。关注题目信息，严格按照题目要求进行答题（3）对于反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历

13、程：第一步 N2O5NO3+NO2 快速平衡第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反应第三步 NO+NO32NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_（填标号)。Av(第一步的逆反应)v(第二步反应)B反应的中间产物只有NO3C第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D第三步反应活化能较高35化学选修3：物质结构与性质（15分）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_（填标号）。ABCD（2）Li+与H具有相同的电子构型

14、，r(Li+)小于r(H)，原因是_。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_。中心原子的杂化形式为_，LiAlH4中，存在_（填标号）。A离子键B键C键D氢键（4）Li2O是离子晶体，其品格能可通过图(a)的 bornHaber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为kJmol1，O=O键键能为kJmol1，Li2O晶格能为kJmol1。源于课本概念呈现（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为_gcm3（列出计算式）。=36化学一选修5：有机化学基础（15分）化合物

15、W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为。（2）的反应类型是。（3）反应所需试剂，条件分别为。（4）G的分子式为。（5）W中含氧官能团的名称是。（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为11）。高度对称结构12个H，分4部位，敏感性思考-CH3（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线（无机试剂任选）。步骤3-5步，不会太多也不会太少备战规划建议1.重视基础知识、基础方法、基本实验、基本原理的理解和落实，重视利用信息解决问题的能力。2.拓展理综三科的交叉学习，综合提升理科科学素养及学习能力。内容总结（1）研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v=2103(kPamin1)，t=62 min时，测得体系中=2.9 kPa，则此时的=_kPa，v=_ kPamin1