8.3酸和碱的反应(2)

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1、课前自主学习基础知识点(酸和碱)、盐酸和硫酸 常见的酸：HCI、fSQ、HNQ等。酸由 氢元素 和 酸根 组成。常见的 酸均 溶 于水, 成为无色溶液。(NaHCQ不是酸！属于盐) 纯净的盐酸氯化氢气体(HCI )的水溶液是 无色有 刺激性 气味的液体。浓盐酸易 _挥发，遇水蒸气形成 白雾 。 纯净的硫酸是无色油状液体,不易挥发 。浓硫酸有强烈的腐蚀 性和吸水性，溶于水时放出 大量的热。稀释:将浓硫酸 慢注入 水中，并不断搅拌。事故处理：用大量水冲洗后涂上3%- 5%的NaHCQ溶液。盐酸用途：金属除锈，制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸用途：用于生产化肥、农药、染料及冶炼金属、金

2、属除锈，实验室作干燥剂(2) 化学性质(如何检验酸？) 与指示剂反应： 酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞不变 色。 与活泼金属(“ H”前的)反应：Fe+H 2SQ, ( Fe+HSQ= FeSQ+f f)现象： 产生 气泡，溶液由 无色变为 浅绿 色。 与金属氧化物反应：Fe 2C3+ HCI, ( Fe2C3+6HCI= 2FeCI 3+3F2Q)Fe 2Q3+ H 2SQ, (Fe2Q+3HSQ= Fe2(SQ 3+3H2Q)现象： 固体逐渐溶解，溶液由无 色变为 黄 色。 与碱反应：NaQH+HCI, ( NaQH+HC= NaCI+HzO现象： 无 明显改变的现象。用酚酞作指示剂，

3、滴加盐酸至反应恰好完全，实验的现象是溶液由 红色刚好变为 无 色。 与某些盐反应CaCQ3+ HCI CaCQ+2HCI = CaC+CQ f +H2QBaCI 2+ H2SQ，( BaCb+fSQ =BaSq J +2HCI)AgNQ3+ HCI ，(AgNQ+HCI= AgCI J +HNQ)二、氢氧化钠和氢氧化钙(1) 常见的碱：NaQH CaQHb、NH3 fQ等。碱在水溶液中能解离出金属离子(或NH4+)和 QH 一构成。(纯碱不是碱！属于盐) 氢氧化钠，俗称 烧碱、火碱 苛性钠 ，是 白 色固体， 易溶于水并放出大量的热 。易吸收空气中的水蒸气而潮解 ，有强 腐蚀 性。事故处理：用

4、较多量的水冲洗后涂硼酸。制取方法：用纯碱与熟石灰反应Ca(QH)2+Na!CQ= CaCQj +2NaQH。氢氧化钠用途：应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，生活中可用来去油污。 氢氧化钙，俗称 熟石灰、消石灰 ，是 白 色粉末状固体, 微 溶于水,其水溶液俗称 石 灰水 。制取方法:CaCQf CaS Ca(QH)(2) 化学性质 与指示剂反应：碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝 色,使无色酚酞变 红 色。(不溶性碱例外!) 与非金属氧化物反应(CQ例外)：NaQH+CQ, (CQ+2NaQH= NCQ+FbO现象： 无明显改变的现象。思考：能用NaQH固体干燥CQ吗？怎样吸收 CQ等气

5、体？Ca(QH)2+CQ ，(CQ+Ca(QH)2 = CaCQj +H2Q)现象：澄清石灰水变浑浊。思考：怎样检验 CQ?如何保存碱？ 与酸反应：Ca(QH)2+ HCI ， Ca(QH) 2+2HCI = CaCI2+2fQCa(QH)2+HSC4。Ca(QH) 2+fSQ= CaSQ+2F2Q注：中和反应在实际中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药等。 与某些盐溶液反应：Ca(QH)2+NazCQ,Ca(QH)2+NebCQ= CaCQj +2NaQH现象：澄清石灰水变 浑浊 。NaQH+Cu 。(2NaQH+CuS4= Cu(QH)2 J +Na；SQ)现象：生成 蓝色沉淀

6、。三、溶液的酸碱度(pH)(1) pH的含义：表示溶液的酸碱 性 强弱的 程度。(2) pH与溶液酸碱性、酸碱性强弱的关系 pH = 7时，溶液呈中性； pH 7_ 时，溶液呈碱性，pH越 大 碱性越强。(3) 溶液pH的测定(简便方法一一用pH试纸):在 洁净的玻璃片 上放一小片pH试纸，用 玻璃棒 将 待测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡 比较,即可得出被测液的pH。(放滴比)O I 24361 b 9 Wil 121314pH 一酸性增强中性碱性增强课堂合作学习学案(酸和碱)活动任务一：化学方程式的书写物质盐酸氢氧化钙溶液铁氧化铁二氧化碳碳酸钠溶液分类酸碱金属金属氧化物非金属氧

7、化物盐1.独立完成：各小组独立完成上表中6种物质两两能发生反应的化学方程式，然后再小组内交流，相互检查，进行补充。2.展示：部分同学投影展示书写，并说出书写思路活动任务二：构建酸和碱化学性质的知识网络1. 独立完成：根据“活动任务一”书写的化学方程式，整理酸、碱、金属、金属氧化物、非金 属氧化物、盐类物质之间的相互关系(提示：分别以酸和碱为核心)，用“一”将能反应的物质类别连接起来，形成一个不易忘记的知识网络。然后再组内交流。(可参考课本第67 - 68页或“课前自主学习基础知识点”化学性质部分)2. 展示：部分同学投影展示书写，并说出书写思路巩固练习：(2015年广州，填空题 9分)氢氧化钙

8、俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，请你写出该反应的化学方程式蓝色溶液(2)测量其溶液的pH时，可以用 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。(3 )用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，请你写出该反应的化学方程式(4) 用熟石灰来改良酸性土壤，写出该反应的化学方程式：(以土壤中含有硫酸为例)。(5) 用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH请你写出该反应的化学方程式巩固练习：(2011年广东 第20题6分)右下图化学反应的溶液颜色变化体现了 “魔法世界,魅力化学”。请回答：(1) 溶液X是 (填“酸”、“碱”、“盐”)，红色溶液试齐廿A是的名称是 。A(2) 若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为。(3) 若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为 。(4) 若X是稀硫酸、D是碱，则X与D反应的化学方程式为