2015苏教版本高考化学4.2（物质的检验、分离和提纯）一轮随堂练习

《2015苏教版本高考化学4.2（物质的检验、分离和提纯）一轮随堂练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015苏教版本高考化学4.2（物质的检验、分离和提纯）一轮随堂练习（5页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、混合物的分离与提纯1下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是()A蒸馏B萃C重结晶 D蒸发 解析：萃取、重结晶是利用物质溶解度的不同而分离，蒸发是通过加热将溶剂蒸发掉；蒸馏则是利用物质沸点不同将物质进行分离。答案：A2现有三组实验：除去混在植物油中的水；回收碘的CCl4溶液中的CCl4；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液解析：植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CCl4，故用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取原理。答案：C3下列实验操作中正确的是 ()

2、A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大答案：C4下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是()选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D检验Fe2：加入KSCN溶液，溶液呈红色Fe2已部分被氧化成Fe3解析：液体静置不分层一定

3、是萃取剂选的不对，不是萃取剂量多量少的问题，C项错误。答案：C5从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()A将海带灼烧成灰 B过滤得含I的溶液C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯答案：D6为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是()ANH3H2O BNaOHCNa2CO3DMgCO3答案：D7提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝

4、酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸解析：A项中加入过量碳酸钠，钠离子是新的杂质，不易除去；B项中加入过量硫酸钾，过量的硫酸根离子是新的杂质，不易除去；C项中加入过量硫酸钠，过量的钠离子和硫酸根离子都是新的杂质且不易除去；D项中碳酸钾可使硝酸钡生成碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀后，过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾、CO2气体和H2O，达到实验目的。答案：D8有下列三种含杂质的气体(括号内为杂质)：CO2(HCl)H2(HCl)NH3(水蒸气)。某学生欲除去以上气体中的杂质依次选用了三种试剂，该学生选用的试剂均正确的是()ANaHCO3溶液、NaOH溶液、碱石灰BNa2CO3溶液、

5、浓硫酸、碱石灰CNaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸DNaOH溶液、浓硫酸、碱石灰解析：B项中Na2CO3溶液与CO2发生反应生成NaHCO3，浓硫酸不能除去HCl气体；C项中浓H2SO4能吸收NH3；D项NaOH溶液与CO2反应，浓H2SO4不能除去HCl气体，B、C、D选项错误。答案：A9除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 ()AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤 BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏解析：除去HNO3溶液中的H2SO4，应选择Ba(NO3)

6、2溶液，因用BaCl2溶液，虽然能除去H2SO4，但会引入HCl杂质，A项错误；SO2具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，因此含有SO2杂质的CO2，通过酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，洗气后能得到纯净干燥的CO2，B项正确；KNO3的溶解度随温度的升高增大，而NaCl的溶解度随温度的升高变化不大，因此将含有NaCl杂质的KNO3在较高温度下配成饱和溶液，再冷却结晶，KNO3结晶析出，C项正确；向含有CH3COOH杂质的CH3CH2OH中加入CaO，CH3COOH转化为Ca(CH3COO)2，蒸馏可以得到CH3CH2OH，D项正确。答案：A10下表中除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()选项物质杂

7、质除杂质应选用的试剂或操作方法AKNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤BFeCl3溶液FeCl2加入稍过量双氧水后放置CCOO2通过灼热的铜网后收集气体DK2CO3固体NaHCO3置于坩埚中加热解析：A中会引入新的杂质，C中CO会生成CO2，D中加热NaHCO3分解得到Na2CO3。答案：B11可用于分离或提纯物质的方法有：A分馏B过滤C重结晶D升华E电解F加热分解G蒸馏H灼热氧化如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分_；(2)除去固体食盐中的少量碘_；(3)除去粗铜中锌、银等金属_；(4)除去水中的Na、

8、SO、Cl等杂质_；(5)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl_。解析：(1)汽油和煤油的沸点不同，可用分馏法；(2)I2易升华，可用升华法。(3)为铜的精炼，可用电解法；(4)蒸馏法可除去水中的可溶性杂质；(5)利用KNO3和NaCl溶解度受温度影响不同，可用重结晶法。答案：(1)A(2)D(3)E(4)G(5)C12现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO和NO的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1_，试剂2_，试剂4_。(2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是_。(3)加

9、入过量试剂3的目的是_。(4)在加入试剂4后，获得固体D的实验操作是_(填操作名称)。答案：(1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液硝酸银溶液硝酸溶液(2)测定溶液的pH(3)除去溶液中过量的Ba2、Ag(4)蒸发、冷却、结晶、过滤13已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的成分，主要操作流程如下图：试回答下列问题。(1)步骤用玻璃棒搅拌的目的是 _；步骤过滤后，滤液中的主要溶质有_(填化学式)；步骤中灼烧的目的是_。(2)经过步骤得到的是粗制二氧化锰，要得到精制的二氧化锰还需将粗制二氧化锰用稀硝酸洗

10、涤和蒸馏水洗涤，稀硝酸的作用是_。(3)写出步骤中发生反应的化学方程式：_，经过步骤得到的固体干燥后，用氯酸钾与之混合加热的实验_(填“能”或“不能”)代替实验。(4)已知NH4Cl和ZnCl2的溶解度(g/100 g水)如下表：温度()2030406080NH4Cl37.231.445.865.677.3ZnCl2396437452541614从滤液中分离NH4Cl和ZnCl2的方法是_。(5)从有害物质必须特殊处理的角度考虑，上述设计不合理的地方是_。解析：(1)溶解时用玻璃棒搅拌的主要目的是加速其中的电解质溶解于水；废干电池中的氯化铵、氯化锌和淀粉可溶于水；灼烧的目的是除去滤渣中的炭黑和

11、淀粉等有机物。(2)Mn2O3及其中的其他金属氧化物能溶于稀硝酸，MnO2不溶于稀HNO3从而分离。(3)二氧化锰能催化过氧化氢分解放出氧气，从而间接检验二氧化锰，直接用含有机物的不纯二氧化锰与氯酸钾作用会引起爆炸。(4)由溶解度数据知，两者溶解度相差很大，先蒸发溶剂然后冷却结晶就可得较纯净的氯化铵晶体。答案：(1)促进废干电池筒中的可溶性物质溶解ZnCl2、NH4Cl、淀粉除去其中的炭黑和有机物(2)除去其中的低价锰的氧化物和其他金属化合物(3)2H2O22H2OO2不能(4)结晶(重结晶)(5)没有回收有害物质汞，在实验过程中会产生汞蒸气污染14(2013课标全国卷27)氧化锌为白色粉末，

12、可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质的流程如下：工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：(1)反应中除掉的杂质离子是_，发生反应的离子方程式为_；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_。(2)反应的反应类型为_，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_。(3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。(4)反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于_。解析：第步酸浸，得到Zn

13、2、Fe2、Mn2、Ni2；第步氧化，MnO将Fe2氧化为Fe3而易于形成Fe(OH)3沉淀，同时MnO与Mn2发生归中反应生成MnO2沉淀；第步加Zn，Zn与滤液中的Ni2、H发生置换反应，Ni经过滤而除去；第步加碳酸钠沉淀Zn2；第步煅烧ZnCO3。(4)11.2 g ZnCO3xZn(OH)2煅烧后得到8.1 g ZnO，可求得x1。答案：(1)Fe2和Mn2MnO3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H、2MnO3Mn22H2O=5MnO24H铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质(2)置换反应镍(3)取少量水洗液于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净(4)1内容总结（1）混合物的分离与提纯1下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是()A蒸馏B萃C重结晶 D蒸发 解析：萃取、重结晶是利用物质溶解度的不同而分离，蒸发是通过加热将溶剂蒸发掉（2）KNO3的溶解度随温度的升高增大，而NaCl的溶解度随温度的升高变化不大，因此将含有NaCl杂质的KNO3在较高温度下配成饱和溶液，再冷却结晶，KNO3结晶析出，C项正确