高中化学4.2化学电源练习新人教版选修4

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1、百度文库好好学习.天天向上第二节化学电源A组1.电池是人类生产和生活中的重要能量来源,式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A.原电池反映均是自发的氧化还原反映B.氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化C.氢氧燃料电池是将热能转变成电能的装置D.铅蓄电池在放电进程中,负极质量减小,正极质量增加解析:原电池反映中的能量转变是将化学能转化为电能，必需是自发的氧化还原反映,A项正确,C项错误;氢氧燃料电池中,压发生氧化反映,在负极被氧化,B项错误;铅蓄电池放电进程中总反映为Pb(s)+PbOUs)+2H：S0；(aq)2PbS0,(s)+2H：0(l),生成物PbSO

2、；附着在两电极上使正、负极质量增加,D项错误.答案:A2废电池必需进行集中处置的问题被提到议事日程.其首要原因是()A.为了利用电池外壳的金属材料B.避免汞、镐和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液侵蚀其他物品D.回收其中的石墨电极解析:废电池中汞、锦和铅等重金属离子能对土壤和水源造成污染,必需进行集中处置。答案:B3.下列有关锌锦干电池的说法中正确的是()A.锌外壳是负极,石墨棒是正极材料B.在外电路中电子从石墨棒流向锌外壳C.电流从锌流到石墨棒上D.在电池内部阳离子从石墨棒向锌片移动解析:在锌镒干电池中，锌外壳是负极,石墨棒是正极，在外电路中电子从锌外壳流向石墨棒,电

3、流的方向与电子的流向相反，电池内部，阳离子向正极石墨棒移动，故A正确,B、C、D错误。答案:A4 .锂电池是一种新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反映式为Li+MnO二一LiMnO二,下列说法正确的是()是正极，电极反映为Li-e.是负极，电极反映为Li-e.一Li是负极，电极反映为MnO：+eMn是负极,电极反映为Li-2/TF解析：由总反映o二一a可知,锂元素在反映后化合价升高(0-+1),镒元素在反映后化合价降低(+4+3).Li被氧化,在电池中作负极，电极反映为Li-e-Li；XnO：在正极上反映，电极反映为MnO：+e=4n0答

4、案:B5 .在碱性锌锦干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反映为Zn+2MnO：+2H：O-2Mn00H+Zn(OH)2o下列该电池的电极反映,正确的是()A.负极反映为Zn-2eZn：B.负极反映为Zn+2H：O-2e-Zn(OH)s+2H*C.正极反映为2MnO：+2H2e-2MnOOHD.正极反映为2Mn0：+2H=0+2e-2MnOOH+2OH-解析:在书写碱性电池的电极反映式时，电极反映式中不能出现H-。在碱性电池中，负极Zn失去电子形成的Zn应该与0H.结合生成Zn（OH）北答案:D6乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶齐（在200左右时供电，电池总反映式为C此0H+30二一2C

5、0广3Ho电池示用意如下,下列说法中正确的是（）A.电池工作时，质子向电池的负极迁移侪B.电池工作时，电流由b极沿导线流向a极极上发生的电极反映是C=H50H+3Hc0-12e-2C012H极上发生的电极反映是2H：0+0c+4e_40H-解析:通入乙醇的一极（a极）为负极,发生氧化反映;通入氧气的一极（b极）为正极,发生还原反映。电池工作时，阳离子（质子）向电池的正极迁移,选项A不正确；电流方向与电子流向相反，电流由b极沿导线流向a极,选项B正确;a极上乙醇应该失电子被氧化,所以选项C不正确;因为电池中利用的是磺酸类质子溶剂,所以电极反映式中不能出现0H：选项D不正确C答案:B7 .一种基于

6、酸性燃料电池原理设订的酒精检测仪,负极上的反映为CH3CH：0H-4e-+H：0CH5C00H+4H下列有关说法正确的是（）A.检测时，电解质溶液中的H.向负极移动8 .如有mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反映的化学方程式为CH.CHcOH+0：CHCOOH+HzOD.正极上发生的反映为0：+4e-+2H：040H解析:A项，检测时，电解质溶液中的H移向正极;B项,若反映中有mol电子转移，则在标准状况下消耗的0二体积为2.24L;D项，电解质溶液呈酸性,正极上发生的反映为0十雇+4/2压0。答案:C电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反映方程式为2AgCl+M

7、gMg:*+2Ag+2Cro有关该电池的说法正确的是（）为电池的正极8 .负极反映为AgCl+e-=Ag+CrC.不能被KC1溶液激活D.可用于海上应急照明供电解析：由电池总反映知Mg为负极，电极反映为Xg-2e.一Mg）正极反映为AgCl+e-Ag+Cro海水中含大量电解质，所以可以被KC1溶液激活，可用于海上应急照明供电c答案:D9 .镉银可充电电池在现代生活中有着普遍的应用，它的充、放电反映如下：放电Cd+2NiOOH+2H2鼐Cd（OH）：+2Ni（OH）：请回答下列问题：上述反映式中左侧物质的总能量（填“大于”“小于”或“等于）右边物质的总能量。（2）放电时负极发生反映的物质是,正极

8、的电极反映式为镉银废旧电池必需进行回收并集中处置,最主要的原因是解析：（1）原电池放电时对外释放能量,故反映物的总能量大于生成物的总能量0（2）分析元素化合价的转变,推知该电池放电时Cd失电子，作电池的负极,NiOOH取得电子，作正极,正极电极反映式为NiOOH+HS+e-Ni（OH）二+0K。镉银废旧电池中残留Cd、NF等重金属离子易对上壤和水源造成污染。-1百度文库好好学习.天天向上答案：（1）大于（2） CdNiOOH+H：OTeNi（OH）：+0H*（3）避免废旧电池中残留的银、锦离子污染土壤和水源10.（l）ZnfnQ干电池应用普遍，其电解质溶液是ZnCLTMCl混合溶液。该电池的负

9、极材料是电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）o若ZnCL-NHC混合溶液中含有杂质Cu:会加速某电极的侵蚀，其主要原因是（2）如图为钠硫高能电池的结构示用意,该电池的工作温度为320c左右，电池反映为2Na+田-a对正极的电极反映式为。M（由Na：0和Aid制得）的两个作用是，与铅蓄电池相较，当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。解析：（1）负极是失电子的一极,Zn所失电子由负极经外电路流向正极。锌与还原出来的铜组成铜锌原电池而加速锌的侵蚀。（2）正极上是S取得电子发生还原反映:.+2e;要形成闭合回路,M必需是能使离子在其中定向移动的，故M的两个作用是导

10、电和隔膜;假设消耗的质量都是207g,则铅蓄电池能提供的电子为2mol,而钠硫电池提供的电子为mol,故钠硫电池的放电量是铅蓄电池的倍，答案：（DZn（或锌）正极锌与还原出来的铜组成铜锌原电池而加速锌的侵蚀（2）.+2e.离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫B组1 .以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示用意如图所示。关于该电池的叙述正确的是（）A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反映为:C6Hk6H-24e-6co,t+24H，C.放电进程中,H从正极区向负极区迁移D.在电池反映中,每消耗1mol氧气理论上能生成标准状况下C0二气体LI用电器1一,质子交换膜解析:微生物主要成份是蛋白质，高

11、温条件下蛋白质变性,失去活性,A不正确。通入燃料CNQ的极为负极,负极反映为CsH1:06+6H:0-24e-6C0：+24（能放出C0：,应该是酸性,所以右边写丁。不能在左恻加0H-右边写H：O）,B项正确。正极反映为60二+2叁,+24，-12HO从两极反映可知：负极生成正极消耗H，即通过质子互换膜从负极到正极传导H：选项C不正确。从总反映CMQ+60二一68二+640可知,每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下C0二气体22.4L,D项错误。答案:B2.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醉燃料电池的构造示用意。甲醉在催化剂作用下提供质子（心和电子，电子经外电路、质子经内电路抵达

12、另一极与氧气反映，该电池总反映式为2CH30H+30：-2C0=+4H=0o下列有关该电池的说法错误的是（）质子交换膜A.右边的电极为电池的负极,b处通入的是空气B.左侧的电极为电池的负极,a处通入的是甲醇C.电池负极的反映式为2CH：OH-2HcO-12e-2C0：+12H*D.电池正极的反映式为30：+12H*+12e*6H:0解析:在电解质溶液中，阳离子从负极移向正极。从质子通过的方向可知,a处通入的为甲醇,为原电池的负极;b处通入的为空气,为原电池的正极。答案:A3.可用于电动汽车的铝一空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，通入空气的电极为正极。下列说法

13、正确的是()A.以NaCl溶液或NaX)H溶液为电解液时，正极反映都为O：+2H：O+4e-40H-B.以NaOH溶液为电解液时，负极反映为:A1+30H-3一Al(0H)C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作进程中电解液的pH维持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极解析:正极0二得电子,溶液显碱性或中性时,正极反映都为O=+2lLO+4e=4OH；A正确。铝作负极,铝失电子，中性溶液(NaCl)中的负极反映为Al-3e-=A1碱性溶液(NaOH)中的负极反映为Al+40H-3eA1+2H：O,B不正确。住碱性时，总的电池反映式为4A1+3O：+4OH-4A1+2HA溶液pH降低

14、,C项错。电池工作时，电子从负极流向正极,D项错。答案:A电池可用于心脏起搏器,该电池的电极材料别离为锂和碳，电解液是LiAlCL-SOCL。电池的总反映可表示为4Li+2S0Cl：;4LiCl+S+S0：to请回答下列问题：电池的负极材料为,发生的电极反映为O电池正极发生的电极反映为一OSOCL易挥发,实验室中常常利用NaOH溶液吸收SOCL有N比S0,和NaCl生成。若其把少量水滴到SOCL中，实验现象是,反映的化学方程式为一(4)组装该电池必需在无水、无轧的条件下进行,原因提O解析：(1)分析反映的化合价转变,可得Li为还原剂(作负极)，失电子:Li-Lit(2)S0CL为氧化齐山得电子

15、，从题给电池反映可推出产物:Cl-S、SOK或用总反映减去负极反映)。题中已给出信息:碱液吸收时的产物是Na60,和NaCl,则没有碱液吸收时的产物应为S0：和HC1,进而推出现象。答案：(l)LiLi-/L(2)2S0CU+4e-4Cr+S+S0=t(3)出现白雾,有刺激性气味气体生成SOCL+H：OSO：t+2HC1t(4)组成电池的主要成份Li能与氧气、水反映,SOCL也与水反映5.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示用意,该电池电极表而镀了一层细小的粕粉,粕吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：3KOH溶液(1)氢氧固料电池的能量转化主要形式是,在导线中电子流动方向

16、为(用a、b表示)(2)负极反映式为(3)电极表而镀粕粉的原因为(4)该电池工作时，压和0：持续由外部供给，电池可持续不断地提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下：I .2Li+H：-2LiHII .LiH+H：0=LiOH+H：t反映I中的还原剂是,反映H中的氧化剂是.己知LiH固体密度为0.82g-cr,用锂吸收224L(标准状况)H二,生成的LiH体枳与被吸收的压体积比为由生成的LiH与昆0作用，放出的出用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为molo解析：(1)原电池的实质是把化学能转变成电能的装置;在原电池中

17、，电子从负极经导线流向正极,而氢氧燃料电池中通入压的一极是负极,故电子由a流向b。(2)比在负极上失电子，因为电解质溶液是KOH溶液,故负极反映式为2H二+40H-414压0。(3)电极表面镀钳粉可.以增大电极单位而枳吸附压、0二的分子数,从而增大电极反映速度0(4)LiH中Li为+1价,H为-1价,故反映【中Li是还原剂,反映II中H：0是氧化剂。由反映I可知吸收10mol此时,生成20molLiH,则生成的LiH的体积是K(LiH)=X10Lcm-5=0.195L,则生成的LiH的体积与被吸收的压的体积之比为二X10。由20molLiH与H：0反映可生成20molH二，实际参与反映的H二为20molX80%=16mol,则通过的电子的物质的量为16molX2=32molo答案：(D化学能转变成电能由a到b(2) 24+40丁-43440(或H：+20H-2e2H：0)(3)增大电极单位面枳吸附H八0二的分子数,加速电极反映速度(4)LiH：0X1(T32-5