2019-2020年高三5月月考理科综合化学试题含解析

《2019-2020年高三5月月考理科综合化学试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高三5月月考理科综合化学试题含解析（12页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、江西省临川市2015届高三5月月考理科综合化学试题2019-2020年高三5月月考理科综合化学试题含解析一、单选题：共7题每题6分共42分1,化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是A.蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉都是由高分子组成的物质B.铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C.废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳”的循环利用【答案】B【解析】本题主要考查垃圾回收，金属的腐蚀、合金等。A、蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉都是由高分子组成的物质，故A正确。B、铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，故B错误。C、废弃的玻

2、璃、金属、纸制品是可回收利用的资源，故C正确。D、可降解塑料分解产生CO2,CO2又合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳”的循环利用，故D正确。2 .下列实验能达到预期目的的是用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；用饱和NaCl溶液除去C12中的少量HCl;用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；用加热方法提取NH4CI固体中混有的碘；用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；用米汤检验食用加碘盐中含碘；用纯碱溶液洗涤餐具；用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质A.B.C.D.【答案】B【解析】本题主要考查物了的除杂，实验操作达到的预期目的等考点的理解

3、。乙酸与乙醇的反应为可逆反应，不能完全除去乙酸，且操作复杂，可用饱和碳酸钠溶液除杂，故错误。HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去C12中的少量HCl,故正确。亚硫酸酸性比碳酸强，混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化硫气体，故正确。氯化钱不稳定，加热时氯化钱分解，碘升华，不能得到纯净的氯化钱，故错误。醋酸酸性比碳酸强，醋酸与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，可用于检验，故正确。淀粉遇碘单质变蓝色，实验中的碘以碘酸钾的形式存在，不能用淀粉检验，故错误。纯碱溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解生成溶于水的盐，可洗去，故正确。过滤时不能用玻璃棒搅拌，防止捣破滤纸，故错误。加入

4、盐酸生成NaCl,引入新的杂质，应用硫酸除杂，故错误。3 .下列实验装置图正确的是【答案】BA、制乙烯是控制【解析】本题主要考查了通过实验装置图判断实验的可行性等考点的理解。温度170C,温度计需要插到反应液中，故A错误。B、固固加热制氨气，发生装置符合，氨气比空气轻，用向下排空气法收集，收集装置符合，故B正确。C、实验室制氯气，二氧化镒和浓盐酸需要加热才能反应，故C错误。D、制乙酸乙酯加热挥发出的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，直接插入碳酸钠溶液会引起倒吸，故D错误。4 .常温下，对于：0.1mol/LCH3COOH溶液pH=1HCl溶液pH=13的NaOH溶液0.1mol/LCH3COONa溶液，

5、下列说法正确的是A.和分别稀释100倍后的pH：B.水电离出的c(OH):C.和混合后溶液呈中性：c(Na+)/c(CH3COO)1【答案】A【解析】本题主要考查了粒子浓度大小的比较，溶液pH的有关计算等考点的理解。A、醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，常温下，pH=1的HCl溶液中c(HCl)=0.1mol/L,醋酸和盐酸的物质的量浓度相等，稀释相同倍数后，盐酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，则盐酸的pH小于醋酸，故A正确。B、酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以相同物质的量浓度的醋酸和盐酸，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度小于醋酸，所以水电离

6、出氢氧根离子浓度大小顺序是下=，故B错误。C、溶液呈中性，则c(H+尸c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+尸c(CH3COO-),故C错误。D、溶液呈酸性，则c(H+)c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)vc(CH3COO-),故D错误。5.肿(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知:N2(g) + 2O2(g)2 NO2(g) 川=+67.7kJ/mol2N2H4(g) + 2NO 2(g)3N2(g)+4H2O(g)AH=-1135.7kJ/mol下列说法正确的是A.N2H4(g)+02(g)N2(g)+2H2O(g)AH=1068kJ/molB.肺是与氨类似的

7、弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+H2ON;H：+OHC.钳做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肿空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H44e+4OHN2+4H2OD.钳做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肿一一空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大【答案】C【解析】本题主要考查了盖斯定律，燃料电池等考点的理解。A、已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)AH=+67.7kJ/mol;2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)AH=-1135.7kJ/mol;由盖斯定律，+得2N2H4(g)+2O2(g)2N2(g)+4H2O(g)AH=67.7kJ/

8、mol-1135.7kJ/mol=-1068kJ/mol,即N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ/mol.故A错误。B、N2H4不是电解质，N2H4H2。是弱电解质，N2H4H2。存在电离平衡，电离方程式为N2H4H2ON=H：+OH，故B错误。C、原电池总反应为N2H4+02N2+2H2O,原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，碱性条件下，正极电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-,总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式为N2H4-4e-+4OH-N2+4H2O,故C正确。D、原电池总反应为N2H4+02N2+2H2O,反应生成水，随反应进行KOH溶

9、液浓度降低，碱性减弱，溶液pH值减小，故D错误。6,下列说法正确的是CH2CH3CH2CH3A.按系统命名法CH3CHCH2CH2CHCHCH2CH3的名称为：4,7-二甲基-3-乙基辛烷CH3B./分子中所有原子共平面OH OHC.肌醇与葡萄糖的元素组成相同,化学式均为 C6H12。6,满足Cm(H2O)n,因此，二者均属于糖类化合物D.1.0 mol应【答案】D最多能与含5 molNaOH的水溶液完全反【解析】本题主要考查了有机物的结构等考点的理解。A、根据系统命名法：所选的碳链应为最长、离支链最近的碳原子开始编号、支链先简单后复杂，支链号位和最小等原则，则名称为2, 6-二甲基-5-乙基

10、辛烷，故 A错误。B、= 中分子含有甲基，所以原子不可能都是共平面的，故B错误。C、糖是多羟基醛或多默基酮；肌醇不含有多羟基醛或多谈基酮，故C错误。D、依据官能团的性质分析判断计算；1mol物质最多能与含5molNaOH的水溶液完全反应，故D正确。7.下列说法正确的是A.对于有气体参与的化学平衡体系，增大压强，反应速率一定加快B.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)的H0,S0C.用0.1mol/L醋酸滴定0.lmol/LNaOH溶液至中性时：c(CH3COO)+c(CH3COOH)c(Na+)D.向纯水中加入盐类物质，有可能促进水的电离平衡，但

11、不可能抑制水的电离【答案】B【解析】本题主要考查了影响化学平衡的因素，达到化学平衡的标志等考点的理解。A、对于有气体参加的反应，增大体系的压强，加快反应速率，对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动，故A错误。B、常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)2。，但是反应能自发进行，所以AHNaOHCaCh从MgCl2溶液彳#到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为A.加热蒸储B.加热浓缩C.冷却结晶D.趁热过滤E.过滤洗涤(2)制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是：(用适当的文字结合化学用语说明)。用NaClO

12、除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为;加入NaClO的另一个作用是Mg(OH)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料。已知25c时KspMg(OH)2=5.61012,且Mg(OH)2(s)MgO(s)+H2O(s)AH=+81.5kJ/mol。下列叙述正确的是。A.从盐卤或海水中获得Mg(OH)2,工业上选择NaOH作沉淀剂B.Mg(OH)2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物C.可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：PH9.6颜色原;色绿色蓝色25c时，在Mg(OH

13、)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为【答案】(1)BCE;(2)防止Mg2+水解；Mg2+2H2OMg(OH)2+2H+;(3)3NaClO+CO(NH2)23NaCl+CO2T+NT+2HO或NaOH+3NaClO+CO(NH2)23NaCl+NaHCO3+N2T+2HO；将Fe2+氧化为Fe3+,并形成Fe(OH)3而除去；B；蓝色。【解析】本题考查了海水资源及其综合利用；镁、铝的重要化合物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用。向盐卤溶液中加入NaClO,NaClO具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+,向盐卤中加入少量NaOH,NaOH和Fe3+反应生成Fe(OH)

14、3,CO(NH2)2和NaClO发生氧化还原反应，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，所以生成物是NaCl、CO?N2、H2O,过量二氧化碳能和NaOH反应生成碳酸氢钠，将溶液过滤得到的滤渣是Fe(OH)3,滤液I中含有Mg2+、Cl-、Na+,将滤液I蒸发、结晶、过滤得到MgCl2?6H2O,则滤液中含有的杂质离子是Na+,直接将MgCl2?6H2O加强热能得到MgO,发生反应AMgCl2?6H2OMgO+2HClT+5H2OT,氯化镁易水解，所以不能用加热MgCl2?6H2。方法制取氯化镁，要在HCl氛围中制取氯化镁。(1)通过以上分析知，从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的

15、过程中所需的基本操作顺序依次蒸发、结晶、过滤，所以答案为BCE。(2)制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条彳下进行，原因是防止Mg2+水解；Mg2+2H2OMg(OH)2+2H+。(3)通过以上分析知，该反应为3NaClO+CO(NH2)23NaCl+CO2T+NT+2HO或NaOH+3NaClO+CO(NH2)23NaCl+NaHCO3+N2T+2HO,次氯酸钠具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，再转化为氢氧化铁沉淀而除去，故答案为：3NaClO+CO(NH2)23NaCl+CO2T+NT+2HO或NaOH+3NaClO+CO(NH2)23NaCl+NaHCO3+N2T+2HO;氧化Fe2

16、+使它变成Fe(OH)3沉淀而除去。(4)A、从海水中获得Mg(OH)2工业上选择NaOH作沉淀剂，不符合生产的经济效益，故A不符合。B、分解吸热且生成MgO难溶会覆盖可燃物，故B符合。C、氯化镁溶液应在氯化氢气流中蒸发结晶，故C不符合。故答案为:B。(2)25C时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6M0-12；c(Mg2+)c2(OH-)=5.610-12；Mg(OH)2(s)Mg2+2OH-；c(OH-)=2c(Mg2+)=x,得到0.5x双2=5.6MO-12；计算得到x=2.24M0-4mol/L；c(H+)=：二二二二4.510-11mol/L,pH=10.49.6,所以溶液呈蓝色

17、，故答案为：蓝色。；12.选修物质结构(1) AlN的晶体结构与单晶硅相似，在AlN晶体中，每个Al原子与个N原子相连，与N元素同主族的元素As位于元素周期表的第四周期，其基态原子的核外电子排布式为(2) A元素的原子价电子排布为ns2np2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。当n=2时，AB2属于(填极性”或非极性”分子。若A元素的原子价电子排布为3s23p2,A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用兀素符号表木)。CaO晶胞如图所示，其中Ca2+的配位数为，CaO晶体和NaCl晶体的离子排

18、布方式相同,CaO晶体的熔点高于NaCl晶体的熔点的主要原因是体心立方【答案】(1)4；1s22s22p63s23p63d104s24p3;(2)非极TPSSi;(3)6；结构相似，离子核间距离相近的情况下，CaO中的离子所带电荷更多，作用力更强，熔点更高【解析】本题主要考查了电子排布式、原子结构、第一电离能、晶胞的计算等知识。(1)依据题干信息“AlN的晶体结构与单晶硅相似，晶体硅中每个Si原子形成4个共价键，与其它4个硅原子相连，则每个Al原子与4个N原子相连；与N元素同主族的元素As位于元素周期表的第四周期，其原子序数为33,核外有33个电子最外层电子数为5,其基态原子的核外电子排布式为

19、1s22s22p63s23p63d104s24p3。(2)A、B、C、D为前四周期元素，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以B元素为O元素，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，则C是P元素，D元素原子核外的N层中只有2对成对电子，则D的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4,则D是S元素。当n=2时，A是C元素，则AB?是CO2,二氧化碳是直线型结构，正负电荷重心重合，所以是非极性分子，故答案为：非极性。若A元素的原子价电子排布为3s23p2,则A为Si元素，同周期从左到右第一电离能增大，但是第VA与第VIA族反常，则第一电离能：PSSio(3)以钙离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，结合图片知，钙离子的配位数是6；离子晶体的离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，熔点越高，结构相似，离子核间距离相近的情况下，CaO中的离子所带电荷更多，作用力更强，熔点更高，故答案为：6;结构相似，离子核间距离相近的情况下，CaO中的离子所带电荷更多，作用力更强，熔点更高。