高中化学 1.2 元素周期律课时作业 原子核外电子排布 元素周期律课件 新人教版必修2

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1、第一章第一章物质结构元素周期律物质结构元素周期律第二节元素周期律第二节元素周期律课时作业课时作业原子核外电子排布元素周期律原子核外电子排布元素周期律1电子层根据电子的能量差别和通常运动的区域离核远近不同，把核外电子通常运动的不同区域看成不同的电子层。各电子层的序号、能量见下表：电子层代号电子层代号n各各电电子子层层序号序号1234567与原子核的距离与原子核的距离能量能量KLMNOPQ小小大大低低高高2.核外电子排布的一般规律核外电子总是尽可能排布在能量 的电子层里，然后再排布在能量 的电子层里。即电子层最先排满K层，当K层排满时再排布在L层中等等。各核外电子层最多容纳的电子数目是 个(n为电

2、子层序数)。最外层电子数目不超过 个(K层为最外层时不超过 个)。最低最低 较高较高 2n2 8 2 次外层电子数目不超过 个，倒数第三层不超过 个。 说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如：当M层是最外层时，最多可排 个电子，当M层不是最外层时，最多可排 个电子。18 32 8 18 4元素周期律，这个规律叫做元素周期律。元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变 化化 说明：元素性质的周期性变化是 的必然结果。即 的周期性变化决定了 的周期性变化，也就是 决定 。 元素的性质一般指的是 、 、 、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性，气态

3、氢化物的稳定性等。元素原子的核外电元素原子的核外电 子排布的周期性变化子排布的周期性变化 元素原子核外电子排元素原子核外电子排 布布 元素性质元素性质 原子结构原子结构 元素性质元素性质 元素的化合价元素的化合价 金属性金属性 非非 金属性金属性 5周期表中元素性质的递变规律周期表中元素性质的递变规律性质性质同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)原子半径原子半径逐渐逐渐 逐渐逐渐 电子层结构电子层结构 相同相同 渐多渐多 递增递增 相同相同失电子能力失电子能力逐渐逐渐逐渐逐渐得电子能力得电子能力逐渐逐渐逐渐逐渐金属性金属性逐渐逐渐逐渐逐渐非金属性非金属性逐渐逐渐逐渐逐渐减小减小 增大

4、增大 电子层数电子层数 最外层电子数最外层电子数 电子层数电子层数 最外层电子数最外层电子数 减小减小 增大增大 增大增大 减小减小 减弱减弱 增强增强 增强增强 减弱减弱 性质性质同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)最高价氧化物对应水最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性化物的酸性、碱性酸性逐渐酸性逐渐碱性逐渐碱性逐渐酸性逐渐酸性逐渐碱性逐渐碱性逐渐非金属气态氢化物的非金属气态氢化物的形成难易、稳定性形成难易、稳定性形成由形成由 稳定性逐渐稳定性逐渐形成由形成由 稳定性逐渐稳定性逐渐阳离子半径阳离子半径依次依次依次依次阴离子半径阴离子半径依次依次依次依次增强增强 减弱减弱 减弱减弱

5、增强增强 难难 易易 增强增强 易易 难难 减弱减弱 减小减小 增大增大 减小减小 增大增大 解析：这四种微粒分别是C原子、F原子、Na离子和Al离子，这四种微粒均具有氧化性。氟元素是非金属性最强的元素，所以氟原子的氧化性最强。答案：B2下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是()A. Al3B. Mg2C. Be2 D. H解析：Al3与Mg2都有两个电子层，Be2离子有一个电子层，H离子无电子层，所以电子层数与离子所带电荷数相等的只有B项Mg2。答案：B 3X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子半径大，则下列叙述正确的是() A. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

6、 B. X的阴离子比Y的阴离子的还原性强 C. X的金属性比Y的弱 DX的气态氢化物比Y的稳定解析：题述X、Y属同周期非金属元素，可能无金属性，因原子半径X大于Y，故X位于Y前，原子序数Y大于X。依据同周期性质的递变规律知，从XY，非金属性Y强于X，形成的气态氢化物的稳定性Y大于X，最高价氧化物对应水化物的酸性Y强于X，阴离子的还原性X强于Y。故B选项正确。点评：本题考查同周期元素非金属性与原子半径的递变关系及同周期元素性质的递变规律。这是历年高考的重点。请同学们熟练掌握。答案：B 4下列关于性质递变规律的叙述不正确的是() A. 还原性：NaMgAlS B. 氧化性：FClSP C. 酸性：

7、H2CO3H3PO4H2SO4HClO D. 稳定性：SiH4PH3NH3H2O解析：按元素周期律和元素周期表中的位置，A、B、D正确。而C中HClO为低价酸，不能与其他元素最高价氧化物对应水化物的酸比较酸性强弱。答案：C 5某元素原子核外最外层上电子数为2，该元素() A一定是A族元素 B一定是金属元素 C一定是二价元素 D可能是金属元素，也可能不是解析：某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素可能有1个电子层或1个以上电子层。若为1个电子层时，则为非金属元素氦(He)，它的化合价一般为零价。若为2个或2个以上电子层，则为金属元素，可以是A族元素，也可以是某些过渡金属元素。答案：D 6主族元

8、素(除H外)的次外层电子数目为() A一定是8个 B一定是18个 C一定是2个 D可能是2个、8个或18个解析：第二周期元素原子次外层有2个电子；第三周期元素原子次外层都是8个电子；从第四周期开始往后的各周期中第A族、第A族元素原子次外层是8个电子，第A、A、A、A、A等元素原子次外层都是18个电子。故D项正确。答案：D 7下列各组微粒中，按半径由大到小、氧化性由弱到强的顺序排列的是() ARb、K、Na、Li BCl、S、P、N CNa、Mg2、Al3、H DI、Br、Cl、F解析：A中金属只有还原性，D中非金属阴离子只有还原性，B中Cl、S氧化性逐渐减弱，且半径顺序不合题意。答案：C 8A

9、、B两元素的阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构，A的阳离子半径大于B的阳离子半径，则A、B、C三种元素原子序数的大小关系() AABC BBCA CBAC DCAB，则原子序数AB，而C的阴离子对应的C原子比A、B原子少一个电子层，故C的原子序数一定小于A、B。答案：D 9下列叙述正确的是() A同周期元素中，A族元素的原子半径最大 BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C室温时，零族元素的单质都是气体 D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等解析：同周期元素中A族元素的原子半径最小，A错；A族元素的原子，其半径越大，得电子越难，B错；主族元素的原子，形成

10、单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等，如Cl、S2、O2等，故D也错。答案：C 10甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合； 甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应； 甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙多； 甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是() A只有 B只有 C D解析：非金属性强弱的判断，从本质而言是得电子的难易而不是得电子的多少，从化学性质而言，可从氢化物形成的难易及热稳定性，最高价氧化物的水化物的酸性，非金属间的置换反应等方面比较。而与物理性质如单质熔沸点没有关系。答案：C解析：判断R元素

11、原子的最外层电子数，即R所在主族，应以R考虑，R元素应为除F外的卤素，因为F无正价。答案：D 12用元素符号回答原子序数1118的元素的有关问题： (1)除稀有气体外原子半径最大的是 _； (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_ _； (3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_ _； (4)能形成气态氢化物且最稳定的是_。解析：1118的元素，其原子核外电子层数相同，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故(1)对应的是Na，而最高价氧化物的水化物中：碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4。形成的气态氢化物中HCl最稳定。答案：(1)Na (2)Na(3)Cl (4)Cl