高中化学第二节化学计量在实验中的应用第二课时气体摩尔体积同步练习新人教版必修1

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1、小学 +初中 +高中小学 +初中 +高中第二节化学计量在实验中的应用第二课时气体摩尔体积3部后提升练习勺也IISHEN3LIANXI二A篇知识对点训练知识点1气体摩尔体积1 .常温常压下，气体体积的大小取决于（）A.分子半径B.分子质量C.分子总数D.分子间的平均距离答案C解析在一定温度和压强下，气体的体积大小是由气体的分子总数决定的。2 .下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指1m

2、ol任何气体所占白体积约为22.4L答案B解析A中气态物质体积与构成气体的分子大小无关；C中比较气体的体积一定要在相同状况下；D中未指明温度和压强，气体摩尔体积数值不确定。答案B正确。3 .下列物质的体积-一定是22.4L的是（）A. 1mol水蒸气B. 17g氨气C.标准况下44g二氧化碳D.0C2X105Pa压强时2g氢气答案C解析A、B项未指明温度、压强；D项不是标准状况，体积不是22.4L。4.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是（）A.标准状况下，1molH2O的体积是22.4LB.22gCO2的物质的量是0.5mol,其体积为11.2L1C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L

3、mol,其他条件下一定不是该值D.标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L答案D解析 标准状况下，水是液体, 明气体所处的温度与压强，不能确定 积增大，压强增大，体积缩小，如在 1, C项错误；标准状况下，1 mol1molH2O的体积远远小于22.4L,A项错误；没有指CO的体积，B项错误；对于气体来说，温度升高，体273C202kPa时，气体摩尔体积也是22.4L-mol任何气体的体积都约是22.4L,D项正确。5.有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48L(标准X犬况),则该气体的摩尔质量是()1 .28.4B.28.4g-mol1_._.-1C.71D.71g-mol答案D

4、解析根据公式m/M=n=W(22.4Lmol1),代入数值，14.2g/M=4.48L/(22.4Lmol1),解得Ml=71g-mol1。知识点2阿伏加德罗定律6下列情况中，气体分子数不一定相同的是()A.相同体积的CO和COB.同温同压下1LCO和1LCO2C.常温常压下1gCO和1gN2D.在0C时，同压下等体积的CO和H2答案A解析没有指明温度和压强，只是体积相同，无法确定分子数。7同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是()等体积的氢气和氧气所含的分子数相等氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的氢分子与氧分子大小相同氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略

5、不计A.B.C.D.答案B解析同温同压条件下，等体积的不同气体所含分子数相同，故正确；同温、同压下，不同气体分子间距离基本相同，故正确；氢分子与氧分子大小不同，故错；气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，故气体分子本身的大小对气体体积的影响可以忽略不计，故正确。综上所述，选Bo8 .同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的Q、C3气体，下列说法正确的是()A.两种气体的物质的量之比为3：2B.两种气体的体积之比为2:3C.两种气体的分子数相等D.两种气体的密度之比是3：2答案A解析A项，Q和Q的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，即3：2,正确；B项，同温同压下，气体的体积之比等于其物

6、质的量之比，为3：2,错误；C项，气体的分子数之比等于其物质的量之比，为3：2,错误；D项，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，为2：3,错误。9 .同温同压下，A容器中Hz和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是()A.3：2B,1：3C.2：3D,1：2答案A解析由阿伏加德罗定律推论可知，含氢原子数相同的代和NH,其分子数之比为3：2,小学+初中+高中则体积比为3:2。10 .同温同压下，已知O2的密度为pg”T,则NH的密度为()A.17 p32B.32g.L 117 g小学+初中+高中321171c.tvgLD.327g,Lp (NH3) =32 ： 17,答案A

7、解析同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，P(02)P(NH3)=2g”1。32B篇综合提升训练11 .设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等12 常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3冲C.标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD.常温常压下，22.4L的NO和CO混合气体含有2N个氧原子答案B解析A项，因为不知道11.2LO2是否处于标准状况下，所以无法计算其物质的量,错误；B项，18g水为1mol,每个水分子中有3个原子，所以18g水所含的原子总数为3N,正确；C项，标准状况下四氯化碳为

8、液态，故无法用气体摩尔体积计算其物质的量，错误；D项中已知气体的体积求物质的量，必须是在标准状况下，所以条件错误。13 .用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.含有N个氯原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2LB. 298K、1.01X105Pa时64gSO2中含有的原子数为3NC. 11.2LCl2含有的分子数为0.5NxD.标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5冲答案B解析含有N个氯原子的氨气的物质的量为1mol,在标准状况下的体积约为22.4L,A错误；64gSO2的物质的量为1mol,含有1molS原子和2molO原子，B正确；C项未指明温度和压强，C错误

9、；D项中CCl4在标准状况下不是气态，D错误。13.在同温同压下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是()A.A与B两种气体的相对分子质量之比为a:b8 .在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b:aC.同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b：aD.相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a：b答案B解析ag气体A与bg气体B的分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下，八，2，ab-体积相等。A项，由n(A)=仃1，n(B)=M口,n(A)=n(B)可得M(A)：M(B)=a：b;B项，p(A)=n.MVA,p(B)=n.1MzE,P(A)：P(B)=M

10、A):MB)=a:b;C项，aaag气体A的分子数N=mq-NA,ag气体B的分子数N=而1N%N：N2=MB):MA)=b：a；D项，同温同压同体积的AB气体的物质的量相同，则n(A)=nM(A),m(B)=nMB),m(A):m(B)=MA):MB)=a:b。14 .同温同压下，A容器中充满Q,B容器中充满Q。(1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是。(2)若两容器中所含气体原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是。(3)若两容器的容积之比为3：2,则O2和Q的物质的量之比为,质量之比为,密度之比为。答案(1)1：1(2)3：2(3)3：21：12：3解析(1)根据阿伏加德

11、罗定律的推论知，同温同压下，若气体分子数相等，即气体的物质的量相等，则其体积必相等。(2)若两容器中所含原子总数相等，则分子数之比为3:2,即物质的量之比为3：2,故同温同压下气体的体积比为3:2。(3)根据阿伏加德罗定律的推论知，同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，即3:2;此时Q和O两种气体的原子数相等，故气体质量相等；密度与气体体积成反比，为2：3。15 .现有14.4gCO和CO的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。(1)该混合气体的平土摩尔质量为。(2)混合气体中碳原子的个数为(用N表示阿伏加德罗常数)。(3)将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下

12、测定)。工1011溶液浓硫酸气球中收集到的气体的摩尔质量为。气球的体积为L。答案(1)36gmol1(2)0.4NA(3)28g-mol14.488.96L14.4g解析(1)混合气体的物质的量为224L.mol7=0，mol,M=04mo=36g,mol-1o(2)0.4molCO和CO的混合气体中，碳原子为0.4mol。(3)将混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸，则气球中收集到的气体是CQCO的摩尔质量是28g-mol1o设原混合气体中CO的物质的量为nimol,CO的物质的量为止mol,则有:ni+n2=0.4ni=0.2弋,解得,128ni+44n2=14.40.2因此气球中收集到0.2molCO,在标准状况下的体积为4.48L。