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1、小学+初中+高中第二章第一节第2课时共价键的键参数与等电子体叵三达标啜收q【夯实基础】1 .已知1mol气态基态氢原子完全结合形成氢气时，释放出的能量为218kJmol1,下列说法中正确的是（B）A. HH键的键能为218kJ-mol11B. HH键的键能为436kJmolC. 1mol气态氢原子的能量低于0.5molH2的能量D.使1molH2完全分解至少需要218kJ的能量解析：键能是指气态基态原子形成1mol化学键时释放出的热量，1mol氢原子只能形成0.5molHH键，故A、D两项不正确，B正确；由能量守恒原理及键能定义知C不正确。2,下列叙述错误的是（B）A.兀键不能单独存在，一定要
2、和（T键共存B.化学键包含（T键、兀键两种类型C.两个非金属元素原子之间形成的化学键都是共价键D.成键的原子间已知轨道重叠越多，共价键越牢固解析：化学键包括离子键，共价键和金属键，共价键包括（T键和冗键。3.根据兀键的成键特征判断C=M键能与C-C键能的数量关系（C）A.双键的键能等于单键的键能的2倍B.双键的键能大于单键的键能的2倍C.双键的键能小于单键的键能的2倍D.无法确定解析：由于冗键的键能比（T键键能小，双键中有一个冗键和一个（T键，所以双键的键能小于单键的键能的2倍。4,下列说法中正确的是（A）A.分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定B.只有非金属原子之间才能形成共价键C.水分子
3、可表示为H-O尸H,分子中键角为180D.H-O键键能为462.8kJ-mol即18g水分解生成Hb和Q时，放出能量为（2X462.8）kJ解析：分子中键能越大，键长越短，分子越稳定，所以A项正确。B项中有些不活泼金属形成的化学键可能是共价键。C项中水分子的两个O-H键的键角小于180。HO键的键能是破坏1molH-O键所吸收的能量，在一个H2O分子中有两个H-O键，故应吸收能量2X462.8kJ0而当H、O形成H2和Q,在成键时需放出能量，故应根据公式“AH=反应物的总键能一生成物的总键能”计算，D项错误。5.下列说法中错误的是（D）A.非金属元素可能形成离子化合物B.成键原子间原子轨道重叠的越多，共价键越牢固C.对双原子分子来说，键能越大，含有该键的分子越稳定D.键长越长，化学键越牢固解析：非金属元素可形成共价化合物（如H2O，HCl），也可形成离子化合物（如NH4Cl），A项正确；成键原子间原子轨道重叠越多，键长越短，则键能越大，共价键越牢固，分子越稳定，故B、C两项正确，D项错误。6根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（D）A.NhJ和CHB,HO*和NH3C.NG和COD.CO和H2O解析：根据等电子原理，CO和H2O二者原子数相等，但价电子总数不等，不是等电子体，则它们的空间构型不相似。小学+初中+高中
高中化学第1节共价键第2课时共价键的键参数与等电子体课堂达标验
