第九讲作业

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1、第九单元 溶液（一） 学习目标1、 认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的含义。2、 知道物质的溶解伴随有热量的变化。3、 知道水是最常见的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。4、 能说出一些常见的乳化现象。5、 了解溶液在生活生产中的重要意义。6、了解饱和溶液的含义。7、认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化。学法指导1、 自学构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。 2、 平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。3、 点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。4、 直击中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。5、交流反思：总结本节课的收获。学

2、习流程 流程一 自学构建定义特征：均一、稳定 组成：溶质和溶剂浓溶液不限定条件粗劣分类 稀溶液饱和溶液分类限定条件（温度、溶剂量一定） 不饱和溶液溶液溶质溶解性的量度-溶解度量度溶质含量的量度-溶质的质量分数 原理过滤法适用范围混合物分离原理结晶法适用范围流程二 平行训练一、填空1、溶液的特征： 、 。2、溶液是由 、 组成的。溶液的质量等于 与 质量的和。3、溶液中的溶质可以使 体， 体或 体。例如食盐溶液中的溶质是 溶剂 是，酒精溶液中的溶质是 体。4、当固体或气体溶于液体后，液体物质被称为 。例如将食盐溶于水，被称为 溶液，其中 为溶质， 为溶剂。将氯化氢气体溶于水被称为 溶液，其中为

3、溶质， 为溶液。5、在一定 下，一定量 的里，不能再溶解某种 的 叫做这种物质的饱和溶液。6、 实验证明饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化，他们之间如何转化？ 7、关于固体溶解度的概念，在理解和应用时，必须注意一下几点：（1）在 温度下，（2）溶剂质量必须是 。（3）溶液必须是 溶液（4）溶解度的单位是 。流程三 点拨释疑（试题案例分析）例1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（ ）A碘晶体与酒精 B硫酸钡与水C煤油与水 D氢氧化铁与水解析：煤油和水互不相溶则形成乳浊液；BaSO4和Fe(OH)3不溶于水，则形成悬浊液；碘晶体溶于酒精，即得碘酒。解答：A例2、下列有关溶液的说法中，正确的是 (

4、 )A不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小。C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5解析：A不饱和溶液转化为饱和溶液若采取增加溶质法，溶质质量分数会增大。但若通过改变温度让溶液恰好饱和，溶质、溶剂的质量均未改变，则溶质质量分数不变。B饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小。C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，D物质溶于水有以下几种情况：（1）物质不含结晶水，在溶解时也不发生化

5、学变化，溶质为物质本身，如KNO3。所得溶质质量分数为：5。（2）物质溶解时发生化学变化，则溶质为其生成物，如Na2O、CaO。Na2OH2O2NaOH，根据Na2O计算NaOH质量大于5g，所得NaOH溶液溶质质量分数大于5。CaOH2OCa(OH)2，根据CaO计算Ca(OH)2质量为大于5g，但由于Ca(OH)2是一种微溶于水的物质，故所得Ca(OH)2溶液溶质质量分数远远小于5。（3）结晶水合物溶于水，溶质为无水物，结晶水成为溶剂，如CuSO45H2O。由CuSO45H2O5g计算CuSO4质量为小于5g，所得溶液溶质质量分数小于5。答案：B、D例3、我们已经知道这样的事实：（1）食盐

6、易溶于水，难溶于植物油；（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题： （4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与_，_，_三个因素有关。（5）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。解析：此题给定生活中的实例，归纳总结影响固体物质溶解能力的相关因素。由（1）知：同种溶质在不同溶剂中溶解能力不同；由（2）知：在同种溶剂中，不同溶质的溶解能力也不同；由（3）知：溶解能力受温度的影响。一种物质的溶解能力，其溶质的性质是决定因素，还与溶剂的性质、温度、压强（气体）相关。答案：（4）溶剂的性质 溶质的性质 温度

7、（5）衣服上的油渍用水很难洗去，用汽油却很容易洗去。(其他合理答案也可)例4、20时，向50g碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列量不会发生变化的是（ ）A溶液质量 B溶剂质量C溶质质量D溶质质量分数解析：此题将化学反应引入对饱和溶液中各种量变化的分析，难度较大。解题的关键在于分析发生的化学反应对原溶液中各种量的影响。保持温度不变，向饱和的碳酸钠溶液中加入少量碳酸钠粉末，Na2CO3+10H2ONa2CO310H2O，溶剂（水）的质量将减少，又由于原溶液为饱和溶液，则溶质（Na2CO3）将会以Na2CO310H2O晶体形式析出，但因为变化过程前后的温度保持不变，反应后的溶液仍未饱和溶液，溶

8、质的质量分数保持不变。答案：D直击中考1、（上海）)要使接近饱和的KN03溶液变成饱和溶液，下列措施错误的是 ( ) A.降低温度 B.蒸发水，再恢复到室温 C.加KN03固体 D.加水 2、（天津）下列有关溶液的说法正确的是 ( )A.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小C.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D.将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5 3、（安徽）将20硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用 ( ) A.升高温度 B.加入溶剂 C.加入溶质 D.

9、倒掉一半溶液4、（北京）下列有关溶液的说法中，正确的是 ( )A.固体物质的溶解度都随温度的升高而增大B.一定温度下，饱和溶液增加溶剂一定变为不饱和溶液C.将30g硝酸钾投人到70g水中，所得溶液的质量一定是100gD.5g食盐完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5 5、（沈阳）下列溶液中，溶质是液体的是 （ ）A.医用葡萄糖溶液 B.20的氢氧化钠溶液C.75的消毒酒精 D.O.9的生理盐水6、（徐州）2006年2月5日，我市普降大雪，为确保道路的畅通,有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。其原因是 ( )A.盐水的凝固点较低 B.盐水的沸点较高C.盐水的凝固点较高 D.盐

10、与雪发生反应7、北京）在配制一定溶质质量分数的溶液时，正确的操作顺序 （）A.计算、称量、量取、溶解 B.溶解、称量、量取、计算C.计算、溶解、称量、量取 D.溶解、计算、称量、量取8、（北京）除去粗食盐中含有的泥沙，进行的第一步操作是 （ ） A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.洗涤9、（黄冈）某物质(仅含一种溶质)的溶液在t时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10 g水，又析出了3 g晶体，则下列说法正确的是 ( )A.原溶液在t时一定是不饱和溶液 B.原溶液一定是稀溶液C.最后剩余的溶液定比原溶液稀D.最后剩余的溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小 10、（四川）将下

11、列物质分别放入或通入水中，不能形成溶液的是 ( ) A. 酒精 B.氯化氢气体 C.食用油 D.食盐11、（南宁）能证明某KCl溶液在20时已经达到饱和状态的方法是 ( ) A.温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀 B.取少量该溶液，降温到10时，有KCl晶体析出C.取少量该溶液升温，无KCl晶体析出 D.温度不变时，向该溶液中加入少量KCI晶体，晶体不再溶解 12、（云南）油、盐、酱、醋是家庭中常用的调味品，下列调味品与水充分混合不能形成溶液的是 ( ) A.食盐 B.食醋 C.芝麻油 D.味精 13、（威海）下列有关溶液的叙述正确的是 （ ）A.杯食盐水，下部分比上部分咸B.冬天

12、在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，可以防止水箱中的水结冰 C.物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变 D.75的医用酒精消毒液，溶剂是酒精14、（河南）如果把家庭中的食盐；纯碱；面粉；芝麻油；蔗糖；白酒分别加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是 （ ） A. B. C. D.15、（苏州）下列有关溶液的说法正确的是( ) A盐水的沸点比水低 B无色澄清液体一定是溶液 C只有固体能作溶质 D溶液的各部分性质均相同16、（烟台）下列有关溶液性质的说法中错误的是( ) (A)溶液一定是无色、透明的混合物 (B)溶液加水稀释前后溶质的质量不变 (C)食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离

13、子 (D)海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰17、（苏州）下列操作能将物质完全分散成分子的是( ) A在研钵里用杵研磨粒状胆矾 B将蔗糖溶于水 C把植物油滴入水中用力振荡 D加热高锰酸钾流程五：交流反思第九单元 溶液（二）学习目标1、深刻理解溶解度的含义。2、利用溶解性表或溶解性曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。3、了解结晶现象。4、会配制一定质量分数的溶液5、能进行溶质的质量分数的简单计算。学法指导1、 自学构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。 2、 平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。3、 点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。4、 直击中

14、考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。5、交流反思：总结本节课的收获。学习流程 流程一 自学构建1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很

15、小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)22、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶

16、液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。4溶液质量分数计算：溶质的质量分数(溶质质量溶液质量)X100平行训练一、填空1、溶解度是指 。2、氯化铵在10时，溶解度是33.3g。其含义含义 。3、溶解度与温度的关系：大部分固体物质的溶解度随 ，只要少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，如 。极少数固体物质的随温度的升高而减少，如： 。气体物质的溶解度随温度的升高 ，随压强的增大 。4、对溶解度受温度变化小的固体物质一般用 的方法得到晶体。5、对溶解度受温

17、度变化大的固体物质一般用 的方法得到晶体。6、A0t1t2t3NtSP如下图完成有关练习80 （1）t3时A的溶解度为 B （2）P点的的含义 （3）N点为 ，可通过 ， ， 的方法使它变为饱和C （4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 （5）从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。 （6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体 （7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有 无晶体 析出的有 （8）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 法二、选择1下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是 （ ）A、30的不饱和溶液 B、30的饱和溶液C

18、、90的不饱和溶液 D、90的饱和溶液2t时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）A.仍为饱和溶液 B.溶质的质量变小 C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变3右图是采用膜分离技术的海水淡化装置。对海水加压后，只有水分 子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜。加压前后，装置右侧海水增加的是 A溶质质量分数 B溶剂质量 C溶液质量 D溶质质量4配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ）A用量筒量取水时仰视读数 B配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C氯化钠晶体不纯 D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出5在实验操作中如果不慎将浓

19、硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上4左右的碳酸氢钠溶液。配制200g 4的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为（ ）A4 g B8 g C192 g D200 g6为测定水样中氯离子含量，需2 %的硝酸银溶液。若用硝酸银晶体配制100 g该溶液，需加水 （ ）A48 gB49 gC98 g D99 g7将20克98的浓硫酸稀释成49的硫酸溶液，需加入水_克。需要选用实验仪器有烧杯、_和玻璃棒。8配制一定溶质质量分数的溶液不需用到的仪器是（ ）A B C D9某同学在实验室发现一瓶蓝色的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na

20、OH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图16所示。请计算此溶液的溶质质量分数。5、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是 （ ） A. 计算、溶解、称量、量取B. 溶解、量取、计算称量 C. 计算、称量、量取、溶解D. 称量、量取、溶解、计算6、欲配制100kg溶质质量分数为7.1的KNO3溶液作无土栽培的营养液，需KNO3的质量为 （ ） A. 7.1kg B. 14.2kgC. 71kgD. 92.9kg直击中考1（福建南安）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A甲的溶解度受温度影响比乙小 B15时甲、乙的溶解度相等C30时乙的溶解度为3

21、0g D升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和2（2010绍兴）如图是A、B两种物质的溶解度曲线。在t1时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t2。下列说法正确的是( )At1时，AB两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液Bt1时，AB两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液Ct2时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液Dt2时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液3（10茂名）右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）A30时，A物质的溶解度为20g B20时，A和

22、B的溶解度相同C10时，等质量的A和B饱和溶液中，B的溶剂最少D等质量的A、B的饱和溶液从30降到20时，B析出的晶体最多4（10江苏泰州）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下列说法正确的是A在t1时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲乙丙B在t2时，甲、乙两物质的溶解度相等 C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙5（10海南）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断下列说法不正确的是： A.t2时，甲、乙的溶解度相等B. t3时，将60g乙加入100g水中可得l60g溶液C乙的溶解度受温度影响很小Dtl时，乙的

23、溶解度大于甲的溶解度二填空及简答题ABC0 t1 20 t2 温度/g40溶解度1. （10内江2）20时，碳酸氢钠的溶解度为9.7g，其含义是在20时_；工业上用氨碱法制纯碱时，向饱和氨盐水中不断通入CO2，同时生成碳酸氢钠和氯化铵，但却只有碳酸氢钠结晶析出，原因是_。2. 右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： t20C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 。 将t20C时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00C时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 。 20时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。3（2010辽宁鞍山）小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线： (1)当温度为 时，A物质与B物质的溶解度相等。 (2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是 。(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此你认为图中 (填“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。 三、计算7、32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。试求：（1）稀硫酸中溶质的质量分数。（2）所得溶液中溶质的质量分数。