《湖南浏阳一中2010年高二化学下期第三次阶段性测试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南浏阳一中2010年高二化学下期第三次阶段性测试（8页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、浏阳一中2010年下学期高二12月份月考化学试卷时量:90分钟 分值:100分 命题:江资健 审题:朱清平可能用到的原子量：H:1 C：12 N：14 O：16 S：32 一、选择题(每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案)1、当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是A太阳能B氢能C地热能 D水能2、2008年初，中国南方的大雪引发了巨大灾难。下列说法不正确的是A雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出B雪融化为水后能量增加C雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高D在雪上撒大量的以NaCl、MgCl2等为主要成分的融雪剂.3、有关糖类物质概念的叙述中，正确的是A
2、糖类都是具有甜味的物质 B糖类都是符合通式Cn(H2O)m的物质C葡萄糖具有还原性，它是一种多羟基醛 D淀粉是一种白色粉末，本身有甜味4、欲将蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是A溶液 B(NH4)2SO4溶液 CCuSO4溶液 D酒精溶液 5、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于该饮料中含有Fe2，苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入少量维生素C，则可防止这种现象发生。这说明维生素C具有A还原性 B氧化性 C碱性 D酸性6、下列二肽水解时化学键断裂位置正确的是 Aa Bb Cc Dd7、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成
3、污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是A、Fe2+、Cu2+ B、 Cu2+ 、 H+ C、 Zn2+ 、Fe2+ D、 Zn2+ 、H+8、下列各组变化中，H或Q前者小于后者的一组是CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H1； CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H22H2(g)O2(g)2H2O(l)H1； H2(g)O2(g)H2O(l)H2t 时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)H
4、1 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)H2A BC D9、25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC(s)+O2(g)CO(g) H= 393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H= +571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H= 2800 kJ/mol10、用铁片与稀硫酸
5、反应制取氢气时，下列措施能使制取氢气生成速率加大的是：A.降温 B.不用稀硫酸,改用98浓硫酸 C.不用稀硫酸,改用稀硝酸 D.滴加少量CuSO4溶液11、2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJmol1；正丁烷的燃烧热为2878 kJmol1；异丁烷的燃烧热为2869.6 kJmol1；下列有关说法正确的是A丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(g)H2221.5 kJ/mol1B相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多C正丁烷
6、比异丁烷稳定D奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能12、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H+(aq)+OH-(aq)H2O(1) H =-57.3kJmol 已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O H =- Q1kJmol 1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) H =- Q2kJmol HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(1) H =- Q3kJmol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( ) (A)Q1Q2=Q3 (B)Q2Q1Q
7、3 (C)Q2Q3Q1 (D)Q2=Q3Q113、在2L的密闭容器里充入4molN2和6molH2，在一定条件下使其反应，5min后测得反应混合物中NH3占25（体积分数），则此时用氮气表示反应速率为( )mol/LminA 0.05 B 0.1 C 0.125 D 0.2514、可以证明可逆反应N23H22NH3已达到平衡状态的是：一个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂 一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 保持其它条件不变时，体积压强不再改变NH3、N2%、H2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率v（H2）0.6mol/Lmin，逆反
8、应速率v（NH3）0.4mol/Lmin正（N2）逆（NH3）2正（H2）3逆（NH3） A. 全部 B. 只有 C. D. 只有15、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A.氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl + HClO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C.反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施(N2+3H22NH3；DH0)16、下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+2Y(g)=2Z(g)+W
9、(S)（正反应为放热反应）的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是A 加入催化剂 B 增大Y的浓度 C 降低温度 D 增大体系压强17、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)=R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是A正反应为吸热反应 L是气体 B正反应为放热反应 L是固体或液体C正反应为吸热反应 L是固体 D正反应为放热反应 L是气体18、在密闭容器中有可逆反应：nA(g)mB(g)pC(g)H0处于平衡状态(已知nmp)，则下列说法正确的是升温，c(B)/c(c)的比值变小降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小加入B，A的转化率增大加
10、入催化剂，气体总的物质的量不变加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低若A的反应速率为A，则B的反应速率为An/mA BC D19、在一密闭容器中，反应mA(g ) nB(g) 达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积（V）时，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是 A.物质B的质量分数增加 B.平衡向逆反应方向移动C.物质A的转化率减小 D.化学计量数：mn20、一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0（曲线）（2）H2(g)I2(g)2HI(g)；H0（曲线）（3）2SO3(g) 2SO2(g) +O2(
11、g)；H0（曲线）则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是A.平衡混合气中一种生成物的物质的量浓度 B.平衡混合气中一种反应物的体积分数C.平衡混合气的平均相对分子质量 D.平衡混合气中一种反应物的转化率请将选择题正确答案填入下表：（220=40）12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20第卷(非选择题，共60分)二、非选择题(本题包括5小题，共60分)21、（14分）化学不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础，而且为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。（1）蛋白质是生命的基础，是日常膳食的重要组成部分。下列食物：黄瓜 大豆 淀粉 鸡蛋
12、葡萄干，其中富含蛋白质的是 （填序号）。（2）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人，造成钢铁锈蚀的主要原因是发生电化学腐蚀。在电化学腐蚀中，水膜酸性较弱或呈中性时，发生吸氧腐蚀，其电极反应为：正极:O2+2H2O+4e-=4OH-;负极： 。水膜酸性较强时，发生析氢腐蚀，其电极反应为：正极:_ _ 。（3）生活中的水泥、普通玻璃和陶瓷都属于 （填“金属材料”或“无机非金属材料”和“高分子合成材料”），其生产原料不需要使用石灰石的是 。材料常常成为一个时代的标志，如陶器时代、青铜器时代、铁器时代。在信息时代，你认为信息技术的关键材料的的化学式是 。(4) 碳酸氢
13、钠是常见的疏松剂和抗酸药，请写出作抗酸药时的离子方程式 .22、（15分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。 (1)写出肼和过氧化氢的电子式：肼_，过氧化氢_ 。 (2)写出该反应热化学方程式：_。 (3)已知H2O(1)=H2O(g) H+44kJmol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_ kJ。 (4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：_。 2
14、3、(9分)(1)1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是_。ANa(g)Cl(g)NaCl(s)；QBNa(s)Cl2(g)NaCl(s)；Q1CNa(s)Na(g)；Q2DNa(g)eNa(g)；Q3E.Cl2(g)Cl(g)；Q4FCl(g)eCl(g)；Q5写出Q1与Q、Q2、Q3、Q4、Q5之间的关系式_(2)可逆反应：aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中，2 min后，测得容器中A的浓度为x molL1，以物
15、质C的浓度变化来表示这段时间内反应的平均速率应为_ _。24、（12分）将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。资料3：化学反应的能量变化(H)与反应物和生成物的键能有关。在热力学标准态（298K、1.01105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（H）。根
16、据以上资料回答下列问题：BAC图I（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是_（选填“A”、“B”或“C”）；图（2）图是1molNO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_；图（3）下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOOOPO键能kJ/mol197360499X已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构(P4O10)如图所示，则上表中0H(kJmol1)氢化物a bcd2024215481图X_。（4）图为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。请你归纳：非金属元素的
17、氢化物的稳定性与氢化物的生成热（H）之间的关系：_。25、（10分）t时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），H=196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白： （1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为 ；平衡时SO2转化率为 。 （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同） 。A溶器内压强不再发生变化BSO2的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化D相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmo
18、lO2E相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2 （3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是 。A向容器中通入少量O2B向容器中通入少量SO2C使用催化剂D降低温度E向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应） （4）t2时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为 。答 案12345678910DCCBACCADD11121314151617181920DCBCBADBAD第卷(非选择题，共60分)21、(14分
19、)(1) (2) Fe 2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- = H2(3) 无机非金属材料 陶瓷 SiO2 (4) HCO3- + H+ = H2O + CO222、（15分）（1） 略（2）N2H4（l）+2 H2O2（l）= N2（g）+ 4H2O（l）H=-641.625KJ/mol（3）400.8KJ(4) 无污染23、（9分）（1） A Q1QQ2Q3Q4Q5(2) mol/(Lmin)24、（12分）（1）C （2）NO2(g)CO(g) CO2(g)NO(g)；H234kJ/mol（3）434（433.75）（4）非金属元素的氢化物越稳定，H越小，反之亦然25、（10分）（1） 0.1 mol/(Lmin) 20（2） A B E（3） A D（4） 80
湖南浏阳一中2010年高二化学下期第三次阶段性测试
