(完整word版)化学反应原理知识难点常考试题

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1、化学反应原理知识难点常考试题难度大的知识点对应的题号了解理解综合运用1、盖斯定律及其应用一、1一、2二、12、原电池的工作原理，书写化学电源的电极 反应式，金属的电化学腐蚀一、3一、4一、53、燃料电池的构造一、6一、7一、84、活化能的含义及其对化学反应速率的影响一、9一、10一、115、用焓变和熵变判断化学反应的方向一、12一、13一、146 化学平衡常数的含义及有关的简单计算一、15一、16三、17、理解温度、浓度和压强对化学平衡的影响一、17一、18二、38、沉淀溶解平衡、沉淀转化一、19二、4二、59、溶度积的有关计算一、20一、21三、210、溶液中粒子浓度大小比较一、22一、23

2、二、6一、选择题(每小题有 12 正确选项)1、 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P (白磷，s) +5Q(g)=2P2Q(s) ; H= -a kJ/mol4P (红磷,s) +5Q(g)=2P2Q5(s) ; H= -b kJ/mol若 a、b 均大于零，则 a 和 b 的关系为()A. avb B.a = bC.abD .无法确定2、 己知胆矶溶于水时温度降低，室温下，将 1mol 无水硫酸铜配成溶液时放出的热量为 QkJ，又知胆矶分解的热化学方程式为：CuSQ?5HQ(s)=CuSQ(s) +5H0(l) H= +Q2kJ/mol 贝 U Q、Q 的关系为A. Q1CAB B

3、. DABC C . DBAC D . BADC5、以下现象与电化腐蚀无关的是A、 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B、 生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈C、 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D 银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗6、燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转1化为电能.氢氧燃料电池的基本反应是：X 极：2 02(g) + fO(l) + 2e = 2OH丫极：(g) + 2OH- = 2HO(I) + 2e 下列判断正确的是A. X 是正极 B .丫是正极 C .丫极发生还原反应D.丫极发生氧化反应7、(2004 天津 12.)下图为氢

4、氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙 述不正确的是B. b 电极的电极反应为：4OH 4e = 2HO + QTC. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发 电装置8 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液 的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一柿由一2 个月才充一次电。其电池反应为：2CHOH + 上昙 3Q + 4OH 2CO3+ 斤电一LH.t鲁啷1*二*11-一L * nrl1诩11电知口A. a 电极是负极- -6HO,则下列说法错误的是A、放电

5、时 CHOH 参与反应的电极为正极15、已知：H(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为 K ;1/2H2(g)+ 1/2I2(g)B 充电时电解质溶液的 pH 逐渐增大C 放电时负极的电极反应为： CH3OH- 6e+ 8OH=CQ2+ 6H2OD 充电时每生成 1 mol CH3OH 转移 6 mol 电子9、 酶具有极强的催化功能，其原因是（）。A 增加了反应物之间的接触面B.降低了反应物分子的活化能C 提高了反应物分子的活化能D 酶提供使反应开始所必需的活化能10、下列叙述正确的是（）A.反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多。B.反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多。C.反应

6、的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少。D.反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞。11、加入正催化剂使反应速度加快，下列叙述不正确的是（）A.使反应体系的活化分子百分数增高B.使反应体系的活化分子总数增多。C.使反应体系的活化分子百分数降低13、闪电时空气中的 N 和 Q 会发生反应：N (g) +Q (g)2NC2(g)，已知_ 1 _ 1_ 1该反应的厶 H = 180.50 kJ mol_ S = 247.7J mol_ K_，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（）A. 在 1000C时，此反应能自发进行B. 在 1000C时，此反应不能自发进行C.该反应能自发进行

7、的最低温度约为730CD.该反应能自发进行的最高温度约为730K14、.已知 450E时，反应（g） + l2（g） 二 2HI（g）的 K= 50,由此推测在 450E时，反应 2HI（g） = H2（g） + 12（g）的化学平衡常数为（）D.使反应体系的活化能降低12、下列反应中熵减少的是（A 食盐晶体溶于水C 碳酸氢铵分解）B.氢气在氧气中燃烧生成液态水15、已知：H(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为 K ;1/2H2(g)+ 1/2I2(g)A. 50B. 0.02 C . 100 D .无法确定Hl(g)的平衡常数为 K2,则 K、K2的关系为(A K= 2K2B K= K

8、22C 、Ki= K2D 、Ki= K216、反应速度 V 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应 H2+CI2-2HC11111A m=1 n=1 B 、m、n= C、 m=、n=1 D m=1、n=222217、对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是()A.加入一种反应物C .对平衡体系增加压强D.使用催化剂18、(04 广东)右图曲线 a 表示放热反应 X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按bb曲线进行，可采取的措施是()A 升高温度 B 加大 X 的投入量C、加催化剂 D

9、、增大体积19、在 2mL 物质的量浓度相等的和 NaI 溶液中滴入几滴 AgNO 溶液，发生的反应为()(已知 Ksp(AgI) Ksp(AgCl)A.只有 AgCl 沉淀生成B .只有 AgI 沉淀生成C.生成等物质的量的 AgCl 和 AgI 沉淀 D .两种沉淀都有，但以 AgI 为主20、在 100ml 0.01mol/L 的 KCl 溶液中，加入 1ml 0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是()(已知 Ksp(AgCI)=1.8*10-10)A.有 AgCl 沉淀析出 B .无 AgCl 沉淀析出C无法确定D.有沉淀析出，但不是 AgCl21、 将 100ml 0.1

10、mol/LAgNO3溶液加入足量的 KCl 和 KF 的混合液中，结果生成 1.435g 沉淀，则下列说法正确的是()CH2(mol/L)CCI2(mol/L)V(mol/L s)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K的反应速度 V 可表示为V=K(CH2)m(Cci2)n式中 K为常数，m n 值可用下 表中数据确定之。由此 可推得，m n 值正确的B升高温度A.有 AgCI 沉淀析出B有 AgF 沉淀析出C.产生的沉淀为 AgClAgF 的混合物D. AgF 溶于水22、在 0.1 mol/l 的 NH H20 溶液中，下列关系正确的是A. C(NH 肛 0)C(OH

11、) C(NH+) C(H)B. C(NH+)C(NH H2O)C(OH)C(H+)C. C(NH 肛 0)C(NH+) = C(OH) C(H+)D. C(NH 肛 0)C(NH+) C(H+) C(OH)23、 在 NQS 溶液中存在着多种分子和离子，下列关系不正确的是()A.c (OH) = c (HS-) + c (H+) + c (HS)B.c (OH)= c (HS-) + c (H+) + 2c (HS)C. c (Na ) = 2 c (HS-)+ c (S2-) + c(HS)D. c (Na ) + c (H+) = 2 c (S2-) + c (HS-) + c (OH)二

12、、填空题。1、1840 年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C (金刚石、s) + O(g) = CO(g) ; H=- 395.41kJ/mol ，C (石墨、s)+ Q(g) = CQ(g) ; H=- 393.51kJ/mol ，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：。若取金刚石和石墨混 合晶体共 1mol 在 Q 中完全燃烧，产生热量为QkJ

13、，则金刚石和石墨的物质的量之比为_(用含 Q 的代数式表示)。2、在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC 达到平衡，若：(1)A B、C 都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n 和 p 的关系是_ 。(2) A C 是气体，增加 B 的量，平衡不移动，则 B 为_ 态。(3) A C 是气体，而且 m+n=p 增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_。(4)_ 加热后，可使 C 的质量增加，则正反应是_反应(放热或吸热)。3、牙齿表面由一层硬的、组成为 CC5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO)30H 固)5CaT+3PQ3-+OH 进食后

14、，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 _已知 Ca5(PO4)3F (固)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用 离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： _根据以上原理，请你提出 一种其它促进矿化的方法： _4、 己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(0H)2(固)=Ca2+ 20H，CaC03(固) =Ca2+ CO31 2 3。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有 S02、 02、N2,C02等，为了除去有害气体 S02变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟 石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。(1) 写山上述两个反应的化

15、学方程式：1S02与 CaC03悬浊液反应_2S02与 Ca(0H)2悬浊液反应_(2) 试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由 _5、同浓度的下列溶液中 NH+的浓度的由大到小顺序为_NHHS0 (NF4)2S0 (NH)2Fe(S0) NHHC0 (NH4)2C0三、计算题1、在某温度下，将 H 和丨2各 O.IOmol 的气态混合物充入 10L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(H2)= 0.0080mol/L2求该反应的平衡常数。3在上述温度下，该容器中若通入 “和丨2各 0.20mol 的气态混合物，试求达 到化学平衡状态时各物质的浓度。2、一定温度下，难溶电解质在

16、饱和溶液中各离子浓度幕的乘积是一个常数，这 个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp 表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)+ nBm(aq)An+m Bmn= Ksp已知：某温度时，Ksp(AgCI)=Ag+CI = 1.8X10_10Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO4-=1.1x10_12试求：(1) 此温度下 AgCl 饱和溶液和 Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比 较两者的大小。(2) 此温度下， 在 0.010mo1L-1的 AgNO 容液中， AgCl 与 AgCrQ 分别能达 到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。参考答案一、选择题(每小题有 12 正确选

17、项)1、 C2、 B3、 B4、 B5、 D6、 AD7、 B8、 A9、 B10、11、12、13、14、15、16、17、18、19、20、21、22、23、二、填空题。1 解析：由盖斯定律，要得到金刚石和石墨的转化关系，可将两个热化学方程式相减即可。设反应的热效应为 H3，则厶 H3 = H1 H2 =395.41kJ/mol+ 393.51kJ/mol= 1.90kJ/mol。即 C （金刚石、S）= C （石墨、s）; H = 1.90kJ/mol。可见金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，比金刚石稳定。由十字交叉法：金刚石335.牡/ Q -393. 51石筆393. 51

18、-/ 395 41-Q可得二者物质的量比。Q J腐-51答案： C（金刚石、s） = C（石墨、s）; H = 1.90kJ/mol;石墨；二-2、（1）m+nvp固或液（3）逆反应方向（4）吸热3、H+OF=HO,使平衡向脱矿方向移动5Ca2+3PQ-+F二Ca (PQ)3FJ加(或加 pq-等)4、(1)2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4 H2O)+2CO2或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4 H2O)+2CO22SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4 2H2O)ACBDABBDBCBAADAA或 2SO2+O2+2Ca(OH)2=

19、2CaSC4+2H2OCa(OH)2微溶于水，石灰水中 Ca(OH浓度小，不利于吸收 SO44沁巾匸心啣）31.1 102二6.5 10mol L5、【点拨】：先考虑盐直接电离出的 NH+的浓度的大小， 中的 NH+的浓度大于中的 NH+的浓度。再考虑影响 NH+的浓度的大小因素，是受到促进还是受到抑制。中 NH+和 Fe2+都水解产生 H,NM 的水解受到了抑制，中 C&-的水解促进了 NH+的水解，中 NH+的水解未受到影响，固 NM 的浓度(2)设转化了 xmol/L 的 H2,依据题意知：H2(g) + I2(g) 2HI(g)起始时各物质的浓度mol/L0.0200.0200转化了各

20、物质的浓度mol/Lxx2x平衡时各物质的浓度mol/L 0.020-x0.020-x2xK =(0 0卿僻L- H2I2(0.020-X)mol/LX解得 x = 0.0040mol/L(0.020-x)mol/L平衡时H2 = I2 = 0.016mol/L HI = 0.0080mol/L 2、 AgCI(s) = Ag+(aq) + C(aq)c(AgCl )= jKsp(AgCI) = Jl.AIO”L2 AgCrC4(s)-2Ag+ (aq) + CrQ (aq)2xx(2x)2 x=Ksp1、解：（1）根据题意知:H2(g)+ I2(g)2HI(g)起始时各物质的浓度mol/L

21、0.0100.0100HIK =-KH2 I2iWL0.0080mo1/Lo.oo8omoi/。 中 HSO 电离出的 H 抑制了 NH+的水解， 中 HCO 的水解促进了 NM 的水解，固 NH+的浓度。所以 NH+的浓度的由大小顺序为 三、计算题22c(AgCI)vc(Ag2CrO4)在 0.010 mol L-1 AgNQ 溶液中，c(Ag+)=0.010 mol L-1_ Qx=1.8x10_(molL_1)c(AgCl)= 1.8x10_(molL_1)溶解平衡时:(0.010 + 2x)2 x = 1.1x10_12Tx 很小，0.010 + 2x0.010 x=1.1x10_8(molL_1)c(Ag2CrC4)=1.1x10-8(molL_1)c(AgCl) c(Ag2CrQ)AgCI(s)Ag+ (aq)Cl (aq)溶解平衡时:0.010 + x(0.010+x)x=1.8x1010 x 很小， 0.010 + x 0.010AgCrQG)2Ag+ (aq)CrO4(aq)0.010 + x