上海十二校2013届高三第二学期联考化学试题

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1、考生注意：1、 本试卷分为第卷（122题）和第卷（2360题）两部分。满分150分，考试时间120分钟。2、 本试卷采用答题卷，所有答案都写在答题卷上。请考生在答题卷上准确填写学校、班级、姓名、准考证号、座位号等信息。相对原子质量： H1 S32 O16 N14 C12 Cu64 Na23 Ba137 Al27 Ca40 Fe56 Mg-24第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨京都议定书一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了

2、2020年二氧化碳排放量下降4045%的减排目标。下列不符合这一主题的是（ ）A自备购物布袋，不用塑料方便袋 B开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖C推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料D给汽车安装尾气处理器2. 下列化学用语表达正确的是 ( )A乙醛的结构简式：CH3COH BS2的结构示意图： C葡萄糖的最简式：CH2O DHCl的电子式：3.下列说法正确的是 ( )ANaCl和SiC晶体熔化时，克服微粒间作用力的类型相同B24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11C用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质DH2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构4.

3、下列排列的顺序不正确的是 ( )A热稳定性：HClPH3H2S； B. 碱性：NaOH Mg(OH)2Al(OH)3 C. 原子半径： NaSO D. 结合氢离子能力：CO32HCO3SO425. 下列对化学知识的总结，你认为合理的组合是 （ ） 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 在熔化状态或水溶液中能导电的物质称为电解质 NF3的沸点比NH3的沸点低是因为NF比NH键的键能大过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键A只有 B只有 C只有 D只有二、选择题：(本题共36分

4、，每小题3分，只有一个正确选项)6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A. 46gNO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为NA B. 用含4molHCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应生成的氯气在标准状况下的体积为22.4L C. 0.1mol金属钠与氧气在一定条件下发生反应，生成钠的氧化物的混合物时，失去的 电子数为0.1NA D. 1mol苯中含有3NA个碳碳双键7. 将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。在

5、钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中正确的是 ( )A.钾石墨是一类离子化合物 B.钾石墨导电性比石墨弱C.钾石墨与水相遇不发生任何反应 D.题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体8. 室温时,将V1mL c1 mol/L的NaOH溶液滴加到 V2mL c2 mol/L 的醋酸中，下述结论中正确的是 ( )A若混合溶液的pH=7，则 c1V1 c2V2 B若V1=V2 、c1= c2，则混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-) C若混合溶液的pH=7，则混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-) D若V1=V2 ，且混合溶液的pH7，则一定

6、有 c1 c29. PbO2在酸性溶液中能将Mn2氧化成MnO4，本身被还原为Pb2+。取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列说法错误的是 ( )A充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色B上述实验中不能用盐酸代替硫酸C在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4的氧化性强D若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol 10. 已知G是一种具有和卤素单质相似的化学性质的直线型分子，J是一种角型分子。G和J按物质的量之比1：1反应后生成直线型分子L和分子M（组成G、J、L、M的元素的原子序数均小于10）。分析下图，指出下列判断错误的

7、是（ ）+A.常温下J为液态，能与某种活泼非金属单质反应，产生具有氧化性的单质气体 B.组成G的两种元素中，一种元素能与J中的两种元素分别形成直线型分子 C.L的水溶液呈酸性，与等物质的量的氢氧化钠溶液反应后的溶液呈中性 D.M可能是一种不稳定的弱酸性物质11. 有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是 （ ）A该反应是放热反应 Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法Dc点可表示v(正)v(逆)12. 奥

8、运会中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如右图所示。有关该物质的说法中正确的是 （ ）A该物质与苯酚属于同系物B1mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br2为4mol C该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色D该分子中的所有原子共平面13. 下列实验与对应的图象符合的是 ( ) A向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量 B向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量CC表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B饱和溶液升温至t2时，溶质的质量分数B=ADD表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA

9、溶液的pH大于NaB溶液14. 在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3，且溶液的pH = 1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在Al3+ NH4+ Fe2+ Cl AlO2 SO42 其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是 ( )A B C D15. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是（ ）A、a和b分别与电源的负极、正极相连时，电解氯化钠溶液产生氯气。B、a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：O22H2O4e4OHC、若往溶液中加少许硫酸，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶 液逐渐变成浅绿色D、若氯化钠溶液改为氯化铵溶液，a和b

10、连接，碳棒上有气泡产生。16. 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OAAB，OAAB，OAAB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解） （ ）AM中只有一种溶质的有（1）和（3） BM中有两种溶质的有（2）和（4）C（2）图显示M中含有NaHCO3和Na2CO3两种溶质 D（4）图显示M中c（NaHCO3）c（Na2CO3）17. 取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL

11、的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 （ ）（A）8.64g （B）9.20g （C）9.00g （D）9.44g三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18. 下列离子方程式正确的是 ( )A将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2+HCO+OH CaCO3+H2O BFe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I 2Fe2+ + I2 + 6H2O

12、C向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42离子沉淀完全Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH AlO2 + 2BaSO4+ 2H2OD 4molL1的NaAlO2溶液和7molL1的HCl等体积互相均匀混合 4AlO2+ 7H+ + H2O 3Al(OH)3+ Al3+19.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 ( )ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、三份溶液中的c(Na)：B0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)C右图中pH7时：c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)

13、 D右图中a点溶液中各离子浓度的关系是： c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH) 20.下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是 ( )实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D将铜片放入浓硝酸中产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色体现浓硝酸的强氧化性和酸性21. H2CO3和H2S在25时的电离常数如下：电离常数Ki1Ki2H2CO34.21075.61011H2S5.71081.

14、21015则下列反应可能发生的是 （ ）A. NaHCO3NaHSNa2CO3H2SB. H2SNa2CO3NaHSNaHCO3C. Na2SH2OCO2NaHSNaHCO3D. H2SNaHCO3NaHSH2CO322.在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时，剩余金属18 g，生成气体0224 L；再增加硝酸10mL时，剩余金属096 g，又有0224 L气体生成；继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解，又有0224 L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。下列说法正确的是A所加入硝酸的浓度是4 mol/L B加入硝酸l0 mL

15、时，剩余金属为铁和铜C共加入硝酸20 mL时，剩余金属有铁和铜D如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时，生成的NO仍是0672 L（标准状况）第卷（共84分）四、用Cl2消毒饮用水已有百年历史，近年发现这种方法可能对人体有害。世界环保联盟推荐采用广谱高效消毒剂ClO2。ClO2是黄绿色易爆物,沸点9.90。制备ClO2的方法之一表述为： KClO3 + HCl(浓) KCl + ClO2+ Cl2+ _ 23.请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）24.盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性25.产生0.1mo

16、lCl2,则转移的电子的物质的量为_mol.26.与传统消毒剂Cl2比较，ClO2消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍。五、下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA2327.、的原子半径由大到小的顺序为【填元素符号】_。28.、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是填化学式_。29.、三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。 30. 由和组成，且和的质量比为38的化合物的结构式是 ，该物质与的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为 31. 单质与的最高价氧化物的水化物反应的离

17、子方程式为 。六、在80时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4（无色） 2 NO2（红棕色）Q0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：时间（s）n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.6032.计算20s40s内用N2O4表示的平均反应速率为 。33.反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。34.若要重新达到平衡时，使c(NO2)/c(N2O4)值变小，可采取的措施有（填序号） 。A 增大

18、N2O4的起始浓度 B 向混合气体中通入NO2C 使用高效催化剂 D 升高温度35.如果在80、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、 且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时 n（NO2） 0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”） 36.如图是80时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图 中补画出该反应在60时N2O4物质的量的变化曲线。七、乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。37制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，

19、固定装置。加热到140时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140，此时烧瓶c中收集到无色液体。（1）和是反应发生装置，应该选择_（选答“”或“”）与装置相连。（2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是_。38中水冷凝管的进水口是_（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是_。39有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_。40反应一段时间后，升温到170，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体的反应方程式_。4

20、1实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：（1）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是_。（2）蒸馏操作可除去的杂质是_。42工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）_。aCCl4、萃取bNa2SO3溶液、分液cNa2SO4溶液、过滤d酸化的FeSO4溶液、分液八、（本题共12分）铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：已知：4FeOCr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2；Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2； Cr2O72+ H2O2CrO42 + 2H+ 根据题意回答下列问题：43固体X中主要含有_（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用_（填写仪器或试剂名称）。 44酸化步骤用醋酸调节溶液pH400/29,y=0（2分）