《大一无机化学期末考试试题精选》由会员分享，可在线阅读，更多相关《大一无机化学期末考试试题精选（6页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、(V ) 1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。(，)2.同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。(V ) 3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焰的变化量均为零。(V ) 4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。(X ) 5.原子轨道的形状由量子数 m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。(1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是：aa. p区vn A族b. s区U A族c. ds区U B族d. p区VI族2)下列物质中，哪个是非极性分子：ba H2Ob CO2c HCld
2、 NH33)极性共价化合物的实例是：ba KClb HClc CCl4d BF364)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl(5)在 298K, 100kPa 下，反应2H2(g) + OXg) = 2H2O(1)rHm = -572 kJ - mol-1贝1J H2O( l)的fHm为：d6)定温定压下，已知反应- 1a. 572 kJ - mol- 1c. 286 kJ - molB=Abd-572 kJ -286 kJ -1mol-1mol的反应热为rHm1,反应B=C的反应热为rHm2,则反应A=C的反应热4rHm3为：da. r
3、Hm1 + rHm2a ab. A rHm1 - rHm2c. ArHm1e+2 ArHm2ed . rHm2 一 rHm1(7)已知HF (g)的标准生成热 fHm = -565 kJ - mol-1,则反应 H2(g)+F2(g)=2HF(g)的 rHm为：d-1a. 565 kJ - mol-1b. -565 kJ - mol-1c. 1130 kJ - mol-1d . -1130 kJ - mol8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl 后，氨水的离解度：da.没变化b.微有上升c.剧烈上升d.下降(9) N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3： c
4、a.分子量最小b.取向力最强c.存在氢键d.诱导力强(10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca.它们总是相等b.它们的和等于1c.它们的积等于1d.它们没有关系(11)下列反应及其平衡常数 H2 (g) + S(s尸H2s(g) Kie; S(S)+ O2(g) = SO2(g)K20,则反应 H2(g) +SO2(g) =O2(g) +H2s(g)的平衡常数 K0是：da. K1 + K2b. K1- K2c, K1 K2. d, K1+K2(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焰 Eim为：cb.小于零a.大于零c.等于零d.无法确定(13)不合理的一
5、套量子数(1a. 4, 0, 0, 十2, -1c. 4, 3, +3,2, , 一 ，1b. 4, 0, 1 , 一21d. 4, 2, 0, 十2(14)向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：ba. NaClb. NaAc c. FeCl3d. KCN(15) NH 3溶于水后，分子间产生的作用力有：da.取向力和色散力b.取向力和诱导力c.诱导力和色散力d.取向力、色散力、诱导力及氢键(16) 25C 时，Mg(OH)2 的 K 丁为 1.2 X 10-11,在 0.01mol L -1 的 NaOH 溶液中的溶解度为:ca. 1.2X10 9 mol L 1b. 2
6、.4x 10 9mol L 1c. 1.2X10 7 mol L 1d. 1.7X 10 5mol L 1(17)已知 E(Fe3+/Fe2+) = 0.770V, E( Cu2+/Cu) = 0.340V,则反应2Fe3+( 1mol - L 1)+Cu = 2Fe2+( 1mol - L 1) + Cu2+(1mol L 1)可以：ba.呈平衡状态b.自发正向进行c.自发逆向进行d.前三者都错(18)已知Fe3+e = Fe2+, E0= 0.770V,测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V,则溶液中必定是:a. c(Fe3+) 1b, c( Fe2+) 1c. c( Fe
7、2+)/ c(Fe3+)1d. c(Fe3+)/ c( Fe2+) 0 达到平衡时，若减小容器的体积， 平衡 正向 移动,平衡常数 不变 ；若提高体系的温度，平衡 正向 移动,平衡常 数增大7 .在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入浓HCL中其目的是为了抑制水解。8 .溶度积规则是指：当J=Ksp 达到沉淀溶解平衡,形成饱和溶液；当JKsp 为过饱和溶液，会有沉淀产生；当 JKsp为不饱和溶液,若有沉淀，沉淀会溶解。9 .在NH 3H2。溶液中加入一定量的固体NH4C1,则溶液中的 OH-浓度 降低 ，NH3的解离度 减小,这种现象称为 同离子效应。 NH 3的解离常数 _ 不变 。
8、10 . 30号元素基态原子核外电子排布式为3d104s2,该元素属于第四 周期,I旧族，ds 区。1.用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是 ( D )A.(3,1,-2,1/2)B.(2,0,0,0)C.(2,-1,+1,1/2)D.(3,2,+1,-1/2)2,下列说法中，正确的是 ( B )A.色散力仅存在于非极性分子之间B.极性分子之间的作用力叫取向力C.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D.分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质3 . 一个原子的第四电子层可容纳的电子个数 ( D )A.8B.18C.24D.324 .某原子2P轨道上有2个电子，描
9、述其中一个电子的运动状态的四个量子数是(2, 1, 0,+ 1/2),则描述另一个电子的运动状态的四个量子数是 ( D )A. (2, 1,0, -1/2) B.(2,1,-1,-1/2)C.(2,1,1,-1/2) D.(2,1,+1,+1/2)5 .下列各对物质中，分子间作用力最弱的是 ( D )A. NH3 和 PH3B. He 和 Ne C. N2 和。2D. H 2。和 CO26 .下列物质中，哪一个沸点最高 (A )A.HFB.HClC.HBrD.HI7 .下列物种中，变形性最大的是 (BA.Na+B.I-C.Rb+D.Cl-8 .下列各键中，极性最小的是 ()A.LiHB.HCl
10、C. HBrD.HI9 .下列分子中，偶极矩为零的是 ( A )A.CO2B.SO2C.H2 OD.NH310 .下列元素中，电负性最大的是 (D )A. MgB. BaC. ClD. F11 . NH3的几何构型及 N原子的杂化轨道类型为 (D )A.直线型，sp杂化B.平面三角形，sp2杂化C.正四面体型，sp3杂化D.三角锥型，sp3杂化12 Xe历分子的空间构型及中心原子的价层电子对在空间的排布类型为 )D. 直线型，变形四面A.角型，四面体 B.直线型，三角双锥 C.角型，四方锥体13下列分子中，中心原子采取sp2 杂化的是A. NH 3B. BF3 C. CHCl 3 D. H2 O （）D B D D B A B D A D D B B BA
大一无机化学期末考试试题精选
