2021届辽宁沈阳市第二十八中学高一上学期化学期末考试试题

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1、2021届辽宁沈阳市第二十八中学高一上学期化学期末考试试题 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第 I 卷（选择题 45 分）一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题有一个选项符合题意。 1生活中常用到一些化学知识，下列有关分析中正确的是A医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气具有强氧化性，将有机色素氧化为无色物质C雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多DSO2漂白纸浆和SO2使品红溶液褪色的原理相同2

2、设阿伏加德罗常数(NA)的数值为NA，下列说法正确的是 A1mol Cl2与足量的金属铁反应，转移电子数为2NAB100mL 49%的稀硫酸中的SO42离子总数为0.5NAC在常温常压下，1.6g甲烷中含有CH键的个数为4NAD在标准状况下，22.4L Cl2与HCl的混合气体中含有的分子总数为2 NA3锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 关于反应、反应的说法正确的是A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B反应中

3、每生成3 mol FeS时，共转移12 mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的质量比为1434、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A10 B36 C40 D505下列叙述正确的是A.0.50mol NaCl中含有3.011023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为0C.欲配置1.00L ,0.50mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于2.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生11.2L氯气（标准状况）、23.0g金属钠6根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结

4、论不正确的是 选项溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3 7给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是AAl2O3NaAlO2(aq)-通入CO2Al(OH)3 BSSO3H2SO4 CMg(OH)2MgCl2(aq) 无水MgCl2 DFeFe2O3FeCl38A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是 AA可能是金属，也可能是非金属

5、 BA、B、C含有一种相同的元素CB、C的水溶液一定都呈碱性 D反应不一定都是氧化还原反应9分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示(部分产物省略)。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是 A原子半径的大小：mqnp B元素非金属性：qpnCn和p两元素形成的化合物可能组成离子化合物DM和甲反应的另一个产物可能显碱性10根据下列框图分析，下列说法不正确的是A E2的氧化性比M2的氧化性弱 B在反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀C反应的离子方程式可表示为： E33SCN=E(SCN)3D在反应中

6、用的硫酸，只表现了硫酸的酸性 11下列叙述正确的是A常温下，将铝箔插入浓HNO3中，无明显现象，说明常温下铝和浓硝酸不反应B用熔融的AlCl3做导电性实验，验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物C用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D常温下，用将S02通入酚酞溶液无现象，说明SO2无法漂白指示剂12a、b、c、d、e五种短周期主族元素，原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是Aa、e两种元素的气态氢化物的沸点相比，后者较高Bc、e两种元素的离子半径相比，前者较小C由a与b两种元素组成的化合物阴阳离子个数比一定为1：2Da、b、c组成的化合物水溶液通入SO2

7、有沉淀生成13对下列化学用语的理解和描述均正确的是A离子方程式H+OH-=H2O可表示所有强酸与强碱溶液的反应B原子结构示意图可以表示12C，也可以表示l4CC比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D电子式表示氢氧根离子 14 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物阴阳离子个数比为1：1。下列说法正确的是AW的氢化物比Y的氢化物的沸点高B气态氢化物的稳定性YZCW、X、Y三种元素组成的化合物一定不与氧气反应D化合物YWZ2遇水产生的气体，可能使石蕊溶液先变红后褪色1

8、5、固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A = B 2C 3D，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是A 30 gmol-1 B 60 gmol-1 C 90 gmol-1 D 120 gmol-1第 II 卷（非选择题 55 分）二、非选择题：本题共 3 小题，共 55 分。 16、（20分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请到答下列问题：（1） 装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，（2） 其中发生反应的化学方程式为_；（3） 实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的

9、离子方程式为_；（4） 装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；（5）浓硫酸的浓度一般选择_%,原因是_。 17、（12分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和中和的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40molL-1的盐酸中和，结束时消耗盐酸25.0mL，则X值为_（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(F

10、e): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_(4) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_。 18、（23分）（1）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量为_mol。(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3

11、溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因用离子方程式解释_。(3)在1 L FeBr2溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2，溶液中有的 Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_。(4)将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中含有的相同溶质的化学式为_。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为_。(5)三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、N

12、O和HNO3，请根据要求回答下列问题：写出该反应的化学方程式_，反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_（6）草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4xH2O，为测定x值，进行下列实验。称取m g草酸晶体，配成100.0 mL无色溶液。取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，缓缓滴入浓度为c molL1 KMnO4溶液与之反应，所发生反应方程式为：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O请回答下列问题：实验结束的标准是_。若整个过程滴入高锰酸钾溶液a ml，则实验所配得的草酸溶液的物质的量浓度为_，因此计算出草酸晶体x值为_（3分）。