湖南省嘉禾一中2011届高三化学上学期1月高考押题卷

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1、湖南嘉禾一中2011届高三年级1月高考押题卷化 学 试 题时间：150分钟 满分：100分可能用到的原子量：H：1 N：14 O：16 Cl：355 C：12 Si：28 Na：23 Fe：56 Mg：24 Al：27 Cu：64 Ba:137 Ag：108一单项选择题：（本题包括10小题，每小题1分，共计10分。每小题只有一个选项符合题意。）120世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是（ ）AX难溶于水 B一定条件下X可与H2发生加

2、成反应CX是碳的一种同素异形体 DX的摩尔质量为720n2背景新闻：2009年4月，德国NUK婴儿爽身粉因含致癌物“滑石粉”（Mg3（Si4O10）（OH）2）引起关注。2010年1月12日海地首都太子港发生73级地震，急需大量医药品食物饮用水等。2009年12月下旬，渤海黄海海域出现严重的海冰灾害。2009年诺贝尔化学奖成果与蛋白质知识有关。下列说法不正确的是（ ）A滑石粉属于无机硅酸盐类物质，滑石粉的组成可表示为3MgO4SiO22H2OB次氯酸钠石灰明矾可作消毒杀菌剂；碳酸钡俗称“钡餐”，是一种医疗药品C水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体D毛发等的主要

3、成分都是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸3下列实验中操作现象结论对应关系正确的一组是（ ）选项操作现象结论A在蔗糖中加入几滴水搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的物质只体现了浓硫酸的脱水性B淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖C溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素D将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应4下列有关化学用语使用正确的是（ ）A硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子： D对氯甲苯的结构

4、简式：5下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO6下列有关试验操作的叙述正确的是（ ）A实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B用50mL酸式滴定管可准确量取2500mL溶液C用量筒取500mL 100molL-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0100 molL-1盐酸D在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出7下列离子方程式正确的是（ ）A向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba

5、2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O B用石墨作电极电解饱和食盐水: 2Cl-+2H2O=电解=Cl2+H2+2OH- C向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O DFeSO4溶液中加H2O2溶液: Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O8某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量H2产生，则下列离子在该溶液中可以大量存在的是（ ） AOH-NO3-Ba2+Cl- BH+Ba2+Mg2+NO3- CH+Cu2+Al3+SO42- DNa+K+MnO4-Cl-9现有物质的量浓度相等的下列溶液：醋酸盐酸苯酚钠苯酚碳酸钠碳酸氢

6、钠硫酸氢氧化钠，按溶液pH由小到大排列正确的是（ ）A B C D10密闭容器中充有氢气氧气和氯气，点燃后刚好全部完全反应，再冷却得到液态产物浓度为336%，则原容器中三种气体的体积比为（ ） A9:4:2 B9:4:1 C2:1:1 D2:1:2二不定项选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题有一个或两个选项符合题意。多选错选得0分，少选得1分）11设氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ） A氯元素的相对原子质量为12/b Bmg该氯原子的物质的量为m/（aNA） mol C该氯原子的摩尔质量是aNAg Dng该氯

7、原子所含的电子数是17n/a12用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A25时，PH=13的10L Ba（OH）2溶液中含有的数目为02NAB室温下，0100 molL-1碳酸钠溶液中，CO32-数目小于02NAC室温下，210g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为15NAD标准状况下，224L 甲醇中含有的氧原子数为10NA13某地有甲乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+Ba2+Fe3+Na+Cl-CO32-NO3-OH-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污

8、染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ） ACO32-和NO3-可能来自同一工厂 BNa+和NO3-来自同一工厂 CAg+和Na+可能来自同一工厂 DCl-和NO3-一定不在同一工厂14同温同压下，往甲乙两容器中分别充满35Cl237Cl2，则下列说法正确的是（ ）A甲乙两容器中的气体的密度之比为35：37B若两种气体体积相等，甲乙两容器中气体所含分子数之比为35：37C若两种气体质量相等，甲乙两容器气体所含质子数之比为35：37D若两种气体体积相等，甲乙两容积中气体所中子数之比为10：915 短周期元素W X Y Z的原子序数依次增大，且W X Y Z的最外层电子数与其电子层

9、数的比值依次为2 3 4 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是（ ）AX和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物BW和XZ两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子CW X和Y三种元素可以形成碱性化合物DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性16三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF3+bNF3=c +dHNO3+eHF。下列说法正确的是（ ）A反应方程式横线处物质为NO，且a=3b=5c=2d=1e=9B反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1C若反应中生成02

10、molHNO3，则反应共转移02moleD反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂17a mol FeS与b mol FeO投入到VLc mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）A（a+b）63gB（a+b）189gC（a+b）molDVc-（9a+b）/3mol18科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1mol氮氮叁键吸收941kJ热量，则（ ）AN4的熔点比P4高 B1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能

11、量CN4是N2的同系物 D1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量19已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2ZnS，MgCO3Mg（OH）2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是（ ）AMg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH = Mg（OH）2+ 2CaCO3+ 2H2OBCu2+ + H2S = CuS+ 2H+CZn2+ + S2 + 2H2O = Zn（OH）2+ H2S DFeS + 2H+ = Fe2+ + H2S20Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O=

12、Cu2O+H2O。下列说法正确的是（ ）A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有01mol电子转移时，有01molCu2O生成。wwks5uco21若在强热时分解的产物是和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（ ）A1:4 B 1:2 C 2:1 D4:122可逆反应mA（g）+nBpC（g）+qD中，A和D都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（ ）A若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体B增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q C升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 D若B是气体，增大A的量，AB的转化率并不都增

13、大23向体积为Va 的005molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的005molL-1KOH溶液，下列关系错误的是（ ）AVaVb时：c （CH3COOH） +c （CH3COO-）c （K+）BVa=Vb时：c （CH3COOH） +c （H+）c （OH-）CVac （K+） c （OH-） c （H）DVa与Vb任意比时：c （K+）+ c （H+） c （OH-）+ c （CH3COO-）24用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO4，一段时间后停止电解。若此时加入196gCu（OH）2，所得溶液恰好与原溶液完全相同，则下列说法不正确的是（ ）A原溶液中溶质的质量为32g B电解过

14、程中转移电子的物质的量为08molC电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为448LClCH2COOCOOOHCH2COOOOCHClD在相同条件下，阴极得到气体的体积大于阳极得到气体的体积25下列关于有机物 的说法，不正确的是（ ）A既可催化加氢，又能使酸性KMnO4溶液褪色B既可与溴水反应，又可在光照条件下与Br2发生取代反应C1mol该化合物最多可与10molNaOH反应D可与FeCl3溶液发生显色反应，不与NaHCO3反应放出CO2三、非选择题。（共计60分）26（9分）阅读分析材料，据此完成下列要求：短周期元素ABCDEF，它们的原子序数依次增大，其中B和C为同一周期；DEF为同

15、一周期；A和DC和F分别为同一主族；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要用处。A元素与碳元素按质量比1：3可以形成化合物X，将C2X和234gD2C2置于密闭容器中，用电火花引起化学反应，反应结束后，容器内的气压为零（250），将残留物溶于水中，无气体产生，则C2与X的物质的量之比为 。根据其反应方程式分析，若反应中有4mol电子转移，则消耗C2的物质的量为 mol。工业上生产单质E的化学方程式为： ；指出E的氧化物在通讯中的一种用途 。一定条件下，A2气体与B2气体充分反应可生成68g空间构型三

16、角锥形的气体，放出1844kJ热量，则该反应的热化学方程式为为： ；A与B按原子个数比1：2可形成相对原子质量为32的化合物，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式 。A2与C2在KOH的浓溶液中可以形成原电池。如果以Pt为电极，在电池的两极分别通入A2和C2，则通入的A2一极的电极反应式为： 。在10L的密闭容器中，通入2molFC2和3molC2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，C2的浓度为021mol/L，则平衡时FC2的转化率为 。27（14分）某无色溶液，其中可能存在如下离子：NaAgBa2Al3AlO2S2CO32SO32SO42，现取该溶液进行有关实验，结果

17、与下图所示。试回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为 。（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 。（3）沉淀丙是 。如何用一化学实验来确定其成分（4）气体甲的成分有哪几种可能 。（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。28（14分）I（8分）用如右图所示装置进行实验，将A中液体加入到B中，在甲装置内制备某种气体，在乙装置对甲中产生的气体进行性质实验。（1）若要检查甲装置的气密性，具体的操作步骤为 。（2）若在分液漏斗A中盛浓盐酸：若B中盛有某种紫黑色固体，C中盛有KI淀粉溶液，旋开FE后，C中的溶液变蓝色，则B中固体为 ；继续通气体于C中，足够

18、长的时间后，发现C中溶液蓝色褪去，这是因为在溶液中的I2被氧化为HIO3，写出此反应的化学方程式 。若B中盛有某种无色液体，当C中盛石蕊试液时，旋开FE后，C中的溶液变红色，当C中盛品红溶液时，旋开FE后，品红溶液不褪色，则B中无色液体为 。当C中盛溶液时，写出C中反应的化学方程式 。但我们发现在将A中液体加入圆底烧瓶中速度过快会有危险，你认为应如何简单的改进该装置就能避免该危险： 。（6分）氢气在空气中燃烧生成水： 2H2+O2 = 2H2O点燃但有的同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H2O2；根据我们的经验，H2O2不稳定，即便是有少量H2O2生成，也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小

19、组利用上题中的甲装置设计了如下图所示装置验证H2在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2。试填空：（1）甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H2O2的存在，该试剂是（ ） A淀粉溶液 B氯化钠溶液 C氢氧化钠溶液 D淀粉碘化钾酸性溶液甲同学检验时证明H2O2产生的实验现象是反应的离子方程式为 。（2）乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色（生成Mn2+），由此也证明了氢气燃烧有H2O2，写出该反应的离子方程式： 。29（8分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu（OH） 2zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下

20、问题：写出xCuCO3yCu（OH） 2zH2O与氢气反应的化学方程式 ；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）称取239g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到127g残留物，生成44g二氧化碳和72g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 ；30（6分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）试分析和回答下列问题：（1）可

21、认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 （选填序号）。A 体系的压强不再发生变化 B v正（CO）v逆（H2O）C 生成n molCO的同时生成n mol H2 D 1mol HH键断裂的同时断裂2mol HO键（2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积其它条件不变。下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将 （填写不变变小变大）。来源:学科（3）若上述化学平衡状态从正逆两反应同时建立即起始时同时投放C（s）H2O（g）CO（g）H2（g），达到平衡后，试讨论：容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是 。若给平衡体系加压，请参照起始投放的气

22、体物质的平均相对分子质量（设定为1），分别给出的变化：（填“增大”“减小”“不变”）1的取值的变化112112不变11231（9分）有机物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化剂存在下，1mol B可以和4mol H2发生加成反应，B的一元硝化产物有三种（同种类型）。有关物质之间的转化关系如下：（1）反应属于 反应，反应属于 反应（2）写出A2物质的结构简式：A2 （3）书写化学方程式： （4）化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体有四种，分别写出它们的结构简式： 参考答案一二题答案：（110小题

23、每题1分，1125小题每题2分）题号12345678910答案DBCCBBBACB题号11121314151617181920答案BDCDADABDDCA题号2122232425答案BADCDC26（9分）高温 （1）1:2（1分） 025（1分）（2）SiO2+2C Si+2CO（1分） 作光导纤维（1分）（3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=922kJ/mol（1分） N2H4+2H=N2H62（1分）（4）H22e+2OH=2H2O（1分）（5）90%（2分）27（14分）： （1）2S2SO326H3S3H2O （1分）（2）Al33HCO3Al（OH）33CO2（1分）（

24、3）BaCO3或BaCO3与BaSO4的混合物；（2分）在所得沉淀丙中加入稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀丙是BaCO3 ，若沉淀仅部分溶解，说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。（2分）（4）气体甲有5种可能：H2SSO2 CO2CO2和H2S CO2和SO2（2分）（5）Na S2SO32AlO2（2分）；AgBa2Al3（2分）；CO32SO42（2分）28（14分） I（8分）（1）关闭F，向A中加入一定量水，打开E，当A中水流下一部分后不再滴下，过一段时间水仍不滴下则甲装置气密性良好。（1分）（2） KMnO4；（1分） I2+5Cl2+6H2O = 2HIO3+10HCl （2

25、分） 浓硫酸； （1分） AgNO3+HCl = AgCl+HNO3 （1分） 在分液漏斗下接一段橡皮管，然后再在橡皮管下接一毛细管，将毛细管插入B液体中（其它合理答案也给分）（2分）II（6分）（1）D；（1分） 溶液变蓝色； （1分） H2O2+2I+2H+ = I2+2H2O（2分）（2） 5H2O2+2MnO+6H+ = 2Mn2+5O2+8H2O（2分）29（8分）（1）xCuCO3yCu（OH）2zH2O+（x+y）H 2 = （x+y）Cu+ xCO2+（x+2y+z）H2O（2分）ak,jgf（hi）de（ed）hi（gf）bc（cb）l（1分）18 （1分） CuCO3Cu（OH） 2H2O（1分）（2）可行 （1分） 根据反应xCuCO3yCu（OH） 2zH2O=（x+y）CuO+ xCO2+（y+z）H2O,依据碱式碳酸铜CuOCO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。（2分）30（6分）（1）BD（1分） （2）变大（1分）（3）：228（2分） ：若112，则变小；112则变大。（1分每空）31（9分）（1）消去 加成（1分每空）（2） （1分）（3）（2分每空）（4）（1分每空）