2017中考化学推断题汇编(共20页)

《2017中考化学推断题汇编(共20页)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017中考化学推断题汇编(共20页)（21页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上推断题11下列物质均由C、Na、Cl、O、H、Ca六种元素中的两种或三种组成。根据要求回答问题：（1）上述元素中属于金属元素的是 。（2）胃液中含有的酸 （写化学式，下同）；能做为燃料的无机化合物 。（3）A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示。 写出反应、的化学方程式 、 ；属于复分解反应的有 （填数字序号）。2已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答：EDABC（1）C的一种用途是 ；D、E反应

2、的化学方程式为 。（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是 。（3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是 _。3AF和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：（1）写出反应的化学方程式 。（2）写出反应的化学方程式 ，该反应属于 （填写基本反应类型）反应。（3）含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的 发生化学反应的过程。4不同类别的物质间存在着一定的关系 （下图中“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转

3、化成另一种物质）（1）在图甲中若A、B、C三种物质都含有钙元素，AB反应中放出大量热，C是石灰石的主要成分。试写出AB的化学方程式 。BC时所需另一种反应物中一定含有氧元素和 元素。溶解度(g/100g水)压强(Pa)t1t20（2）下列图乙中能体现某些物质间变化关系正确的是 （填序号）5(4分) A、B、C、D、E分别是二氧化碳、一氧化碳、氧化铁、碳酸钙和稀盐酸中的一种物质，常温下，B为液体。下图用圆表示这五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应，用“”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：（1）在图中标出五种物质的化学式； （2）C与D反应的化学方程式为 _；（3）B与C

4、反应的实验现象为_。6（7分）A-G为实验室中未贴标签的7种溶液。已知7种溶液分别为：澄清的石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、溶质质量分数为7.3%的盐酸、溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液。（1）G为蓝色，则G中溶质为（写化学式） 。（2）用pH试纸检测其余溶液的pH，测得E的pH=7， E为 溶液。（3）将A、B、C、D、F溶液两两混合，观察到的现象记录如下图所示（图中“-”代表无明显现象）。图中所发生的反应共有 个。写出A与D反应的化学方程式 。（4）取未鉴别出的两种溶液各20g，分别加入烧杯中，再向烧杯中分别加入C溶液，加入 C溶液的质量与烧杯中溶液总质量关系

5、如下图所示（已知P、Q两点溶液呈中性）。图1中发生反应的化学方程式为 ； 图2中R点所示溶液中溶质为（写化学式） 。7现有A-F六种常见物质，其中B是食品包装中常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素。它们的转化关系如下图所示。请回答：(1)下列物质的化学式为A ，B ， E 。(2)下列转化的化学方程式为AC： ；FD： 。8（6分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为气态单质，丙为固态单质；A、B、C均为氧化物， 常温下B为液态。化合物D的水溶液呈浅绿色。（1）写出有关物质的化学式： A 、X ；（2）指出反应在生产

6、实际中的应用： （举一例说明）；（3）将A、C两种氧化物区别开来，可使用的一种溶液为 （填名称）；（4）写出下列反应的化学方程式： 。 9（11分）（13分）单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：试推断：（1）写出AE的名称：A_ B._ C._ D._ E._。（2）写出各步反应的化学方程式：_；_ 10通过学习化学，我们了解了某些物质的性质以及物质之间的相互转化关系。如图中的物质均为初中化学常见的物质。其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的物质；常温下，丁为黑色固体，戊为紫色金属；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显

7、碱性，工业上用甲和丙化合制备G；农业上常用F改良土壤（如图中部分反应条件已省略）。回答下列问题：（1）D为 ；G为 （2）H和E反应生成C和戊的化学方程式为 ： 11(5分)A、B是初中化学实验室常见的两种溶液，用四个圆表示四种物质。用两圆相切表示两种物质可以发生反应，用“”表示通过一步反应能转化成该物质，请回答下列问题： （1）请写出A、B两种溶液中溶质的化学式是 A_；B_；（2）写出A与B反应的实验现象为：_；（3）写出B与铁反应的化学方程式_。12已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，B的相对分子质量小于C，D中含有使用最广泛的金

8、属元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示(其他反应物和生成物已略去)。请回答下列问题：C是 （填化学式）；写出E转化成D的化学方程式 ；写出B在高温条件下还原D的化学方程式 _；评述B物质的“利”与“弊”： 13初中常见A、B、C、D、E五种物质中均含铜元素，它们之间的相互转化关系如图已知A在空气中加热生成黑色物质B；E溶液与铁反应可得到A，与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成；D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到C，结合信息推断：（1）B的化学式是_（2）DC的反应基本类型是_（3）写出以下转化的化学方程式：CE：_；EA：_；ED：_14AH都是初中化学常见物质，已知，B为黑色固体

9、，D为红色固体的单质，F为红色固体的化合物，它们的转化关系如下图所示：+HDGE+F高温C+A高温高温AB C物质的化学式分别是：C ； 反应的化学方程式为 15如图所示AG是初中化学常见的物质图中“”表示转化关系，“”表示相互能反应已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素（1）写出F的化学式并标出各元素的化合价 ；（2）C和D之间的反应需要高温条件，且观察到黑色固体变为光亮的紫红色，写出它们发生反应的化学方程式： （3）A和E发生反应的化学方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应16(8分) AG 是初中常见的物质。其中 E 为黑色固体。下图为这些物质的转化关

10、系图，其中部分生成物和反应条件已省略。（1）写出下列物质的化学式：E ，G 。（2）化学反应常伴有能量变化。B 与水反应时会 ( 填“吸收”或“放出”)热量。（3）实验室不用 A 与稀硫酸反应来制取 C，原因是 。（4）写出 F+G 的化学方程式： 。（5）写出EG反应的化学方程式： 17下图是常见物质转化关系图（个别产物可能略去），其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；Y为氧化物，Z是紫红色固体。（1）在反应中，物质X起的可能是 作用。（2）A是 （填化学式，下同）；Z是 （3）反应、的化学方程式分别为 、 （4）反应涉及的基本反应类型共有 种。18A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中

11、化学中的常见物质，其中A是天然气的主要成分，X、Y、Z是单质，B、C、D、E是氧化物，常温下C是液体，Y是黑色固体，E是红棕色粉末。它们之间有如下反应关系：请根据以上信息回答下列问题：（1）有关物质的化学式：A为 ，C为 。（2）B与Y反应的化学方程式为 ，D与E反应的化学方程式为 。19（7分）A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中B为红色固体，D为混合物，E、H均为黑色固体，F是一种无色气体。它们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)。(1)用化学式表示D的组成 、 。(2)FG的反应类型为 。图中表示的反应条件是： （3）指出B的用途 。（写一种）；(4)写出F

12、E的化学方程式 。20将化学反应进行分类有助于学习（1）甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H2O，甲物质可以是 、 （填两种不同类别物质的化学式）；上述转化中，属于中和反应的化学方程式是 （2）乙物质与O2反应生成CO2和H2O，乙物质可以是 、 （填常温常压下不同状态的两种物质）（3）A、B、C、D、E 都是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）若图中E为一种酸，则反应A+BC+D 的化学方程式是 若图中E不属于酸类物质，则反应A+BC+D 的化学方程式是 21如图是中学常见物质的转换关系图，其中A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同A、B、X、Y、E都为氧化

13、物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀请回答：（1）X在反应中起 作用（2）写出反应的化学方程式 （3）写出L的化学式 （4）写出G在空气中变质发生反应的化学方程式 22(4分)下图中的AK分别代表初中化学中的常见物质。已知：G的浓溶液能使小木棍变黑，E、J为金属单质，K为蓝色不溶物，图中部分反应物或生成物及反应条件未标出。请回答下列问题：（1）G的化学式为 ，K的化学式为 。（2）写出 J与I反应的化学方程式： ；23(4分)A-G和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C、E是无色气体，B是红棕色固体，X为蓝色溶液，它们的转化关

14、系如下图所示(部分反应物、生成物已省略)：（1）G的化学式是 ；（2）写出反应的化学方程 ；（3）写出在自然界普遍存在反应，其名称为 （4）D与X充分反应后过滤后得滤渣F，在滤渣F中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣的成分是 _ 。24（7分）某学习小组的同学以盖房子的游戏来建立几种重要物质之间的联系，如图，游戏规则是上、下相邻的物质间均可发生反应。（1）根据规则从CaCO3、CuSO4、KOH、CuO、CO2中为右图、处选出合适的物质并填空。是 、是 、是 。（2）写出图中涉及到的两个反应的化学方程式：置换反应 ； 复分解反应 。25AG均为初中常见的化学物质（“”表示物质 间的转化关系，“”表

15、示两端的物质能发生化学反应），其中A、F是初中阶段常见的两种氧化物；B、D是初中阶段常见的两种碱； G是一种常见的建筑材料，E是人体胃液中的一种酸，它们之间有如下图的相互转化关系（图中部分生成物已略去）。请回答下列问题：（1）B物质的俗称是_ ，（2）C的化学式为_ 。（3）写出化学反应和的化学方程式：_ _；_ _。26甲、乙、丙、X是初中化学常见的四中物质它们的转化关系如图所示（部分产物略去，图中“”表示甲和丙都能与X反应生成乙）（1）若甲为二氧化碳，乙为一氧化碳，丙为氧气X的化学式为 甲、乙、丙三种气体中有毒的是 （2）若甲为碳酸氢钠，乙为氯化钠，丙为碱丙的名称为 物质X （“能”或“不

16、能”）清除铁制品表面的锈（3）若X为石灰水，甲为碳酸钠，丙为气体X与甲的溶液反应，其反应的类型是 丙与足量X反应的化学方程式为 27在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。(1)写出化学式：甲是 ，G是 ；(2)写出H与J反应的化学方程式： ；(3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式： 。28已知A由一种或几种金属组成，为确定A的组成，进行如下图所示的实验（部分产物

17、巳略去）。已知B、E均为只含一种溶质的溶液，E溶液呈蓝色，C、D均为纯净物。（1）G是_（填名称）。（2）处发生的反应属于_（填基本反应类型）。（3）写出有关反应的化学方程式：_；_。（4）根据以上信息，对A的组成作出的判断正确的是_（填序号）。AA中只含有Cu BA中一定含Cu和XCA可能是铜锌合金 DA中一定含有Fe 参考答案1（1）Na、Ca（2）HCl CO（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO32（1）用于金属表面除锈或制造药物等；2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 （2）3CO + F

18、e2O3 2Fe + 3CO2 （3）C或H23（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）Fe+CuSO4FeSO4+Cu、置换（3）氧气和水（写化学式也可）4、碳；5（1）A、CaCO3 B、HCl C、Fe2O3 D、CO E、CO2（2）3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）溶液变为黄色6（1）CuSO4 （2）NaCl（3）5 Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+ 2NaOH （4）HCl + KOH KCl + H2O NaCl 、NaOH （2分7(1) Ca(OH)2 CaO C(2) Ca(OH)

19、2+CO2=CaCO3+H2O 8 （1） A CO、 X CH4 （2）工业炼铁（3） 氢氧化钙（4） 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （Fe3O4等亦可） Fe+2HCl=FeCl2+ H2 （H2SO4亦可9（1）氧化铁，铁，四氧化三铁，氢气，铜（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2，Fe+H2SO4=FeSO4+H2，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，3Fe+2O2 Fe3O410（1）CaO ；NH3；（2） CO + CuO Cu + CO2。11.(1)HCl，AgNO3； (2)（无色）溶液中有白色沉淀产生(3)2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag12CO2

20、 3Fe +2O2 Fe 3O4 Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4 CO2有毒、燃料（冶炼金属、还原剂等）13（1）CuO （2）复分解反应 （3）Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4 +2H2O CuSO4 +Fe = Cu+FeSO4 CuSO4 +BaCl2 = CuCl2+BaSO414 C：CO2 2CuOC2CuCO215故答案为：（1）2 （2）CO+CuOCu+CO2（3）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；复分解16（1）E:CuO ；G:CuSO4 ；（2）放出。（3）生成的硫酸钙微溶于水会附着在大理石表面,阻止反应继续进行。（4）2NaOH+Cu

21、SO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ； （5）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ；17化学反应的过程就是分子分解成原子，原子重新组合的过程。水通电分解前后，氢、氧原子种类、数目、质量都没有发生改变，所以参加化学反应的水的质量，等于的反应后生成的氢气和氧气的质量总和。18(1)CH4；H2O；（2）CO2+C高温=2CO；（3）Fe2O3+3CO高温=2Fe+3CO219（1）Cu(OH)2 BaSO4（2）化合反应；点燃（3）做导线等(4)3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO220（1）NaOH Na2CO3，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）甲烷，乙醇；（3）Zn+

22、FeSO4=Fe+ZnSO4； Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH21（1）催化；（2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4；（3）BaSO4；（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O22（1）H2SO4 Cu(OH)2 （2）Fe + Cu SO4 =Cu +Fe SO4 (合理给分) 23（1） （2） （3） 光合作用 （4） 24（1）CuO CuSO4 CO2（2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2或Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu或C+2CuO2Cu + CO2CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 或CuS

23、O4+2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)225（4分，每空1分）（1）烧碱 （2）Na2CO3 （3）CO2 + Ca(OH)2=CaCO3+ H2O Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3+ 2NaOH26（1）C；一氧化碳（或乙或CO） （2）氢氧化钠；能（3）复分解反应；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O推断题21从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下：回答下列问题：（1）操作1是 。（2）滤液中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是 。（3）试剂A的作用是 。（4）此实验过程中，下列哪些做法会导致回收到的Cu不纯 A往混合粉末中加入的稀H2SO4不足B往

24、滤液中加入铁粉不足C往滤渣中加入试剂A不足（5）请写出铜的一种用途： 。2（12分）利用海水(含氯化钠、氯化镁)处理含二氧化硫废气的方法如下：海水处理流程：（1）写出生成Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式 ；（2）经操作a得到的Mg(OH)2沉淀需要洗净，为证明是否洗净，可取洗涤液少量，向其 中加入下列试剂中的 ，即可达到实验目的。 A Na2CO3溶液 B石灰水 C 硝酸银溶液 处理二氧化硫流程：（3）上图中最终得到“NaCl”的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)；（4）图中反应、属于化合反应的是 (填序号)；（5）中反应的化学方程式为 ；（6）中反应的化学方程式为 。3（8分）X是

25、两种金属氧化物组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所示的实验。（1）x中含有的金属元素是_ _（填元素符号）。（2）写出X中一种成分与盐酸反应的化学方程式：_ 。（3）若Y为固体，写出Y与X中一种成分反应的化学方程式 _ ；若Y 为气体，Y还可以是_ _（填化学式），写出其中一个反应的化学方程式： 。4.氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质以下是提纯该样品的操作流程图请回答下列问题：（1）操作X的名称是 （2）Y溶液中溶质的化学式是 （3）上述操作流程中共发生 个复分解反应5下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。纯碱沉

26、淀粗盐水固体C过滤NH3氨化CO2碳酸化NH4Cl溶液过滤煅烧气体D已知：粗盐水中含有MgCl2、CaCl2；常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为 ，书写其中一个反应的化学方程式 ；（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是 ，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3,写出该反应的化学方程式 。（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作 肥，也可先 (填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液，

27、再加入石灰水以循环使用的物质是 ；（4）“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是 ，若将气体D直接排入空气不合理的理由是 。（5）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是 。6（10分）某粗盐中主要成分为NaCl ，还含有的少量MgCl2、CaCl2和少量泥沙。为了除去杂质，得到纯净的氯化钠，进行如下实验。（1）除难溶性杂质。将5g的粗盐溶解于足量水中，需用玻璃棒不断搅拌，目的是 ；进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；过滤后，将滤液转移到 （填仪器名称）进行加热蒸发，得到固体精盐4g。若所得精盐的产率偏低，可能的原因是 （填字母）。A.部分粗盐未溶解 B.蒸发时未使用玻璃棒进行搅

28、拌，导致液滴飞溅 C. 过滤时，滤纸破损了（2）除可溶性杂质。经过上述操作后，精盐中仍存在少量的MgCl2、CaCl2未除去，现设计如下实验进行提纯，提纯的流程如下：回答下列问题：用NaOH为了除去MgCl2杂质，反应的化学方程式为_ _。NaOH和Na2CO3如果添加过量了，需往滤液中加入适量_除去。过滤后，所得滤渣中含有的物质是 （填化学式）。从滤液中得到氯化钠固体的主要操作是蒸发，为了获得纯净的氯化钠，应蒸发至_ _（填序号）。 A完全蒸干时停止加热 B快干时停止加热，利用余热蒸干7(3分）某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：请回答下列问

29、题：(1)操作a的名称是 。(2)加入的物质A、B分别是 、 。（请填写所需物质的名称）8（2013湖北武汉）某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠。为探究它们的成分，某化学小组开展了下图所示的实验。请回答下列问题：溶液A呈_（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。步骤中分离混合物的方法是_。固体甲中一定含有的物质是_，滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是_。根据步骤不能确定固体甲中某物质一定存在，其理由是_。要证明甲中该物质的存在，需补充的实验操作是_，观察现象。9（5分）（1）有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、Ba(OH)2

30、、BaCl2中的一种或几种组成，现做如下实验：（）：将少量粉末放在烧杯中加入足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；（）：向（）过滤得到的白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生；（）：向（）过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再滴加硝酸银，沉淀不溶解。根据以上实验现象推断：白色粉末中一定存在的是 ，一定不存在的是 。可能存在的是 。10（10分）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。 方法1：由Ca(OH)2为原料最终制得，其制备流程如下：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3

31、高达90）为原料最终反应制得，其制备流程如下： （1）方法1中搅拌的目的是 。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整： CaCl2 + H2O2 + 2NH3H2O + 6 = CaO28H2O+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）； （2）方法2中气体X是 ，实验室常用 溶液来吸收。煅烧后的反应时化合反应，也能生成CaO28H2O，反应的化学方程式为 。该反应需控制温度在0 2，可将反应器放置在 中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是 （填化学式）； （3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能 ； （4）“绿色化学”一

32、般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO28H2O的反应符合“绿色化学”的是 （填“方法1”或“方法2”）。11（6分）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、NH4NO3、MgSO4、Cu(OH)2、NaOH、CaCO3六种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。固体A沉淀D无色滤液C无色气体B白色沉淀E现象X通入紫色石蕊试液加适量水过滤滴入稀盐酸滴入Ba(NO3)2 溶液无色溶液F气体G试推断：（1）现象X为： 。（2）白色沉淀E为 （写化学式）。（3）无色滤液F中含有的阴离子为 （

33、写离子符号）。（4）请写出一个过程发生反应的化学方程式 。（5）固体混合物A中一定含有的物质为： ，可能含有 。12某校化学兴趣小组设计的实验装置如图所示，既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。写出仪器的名称：A_；B_。当打开K1、关闭K2时，利用、装置可直接进行的实验是_（填序号）。a. 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳b. 锌与稀硫酸反应制取氢气某同学当打开K2、关闭K1时，利用、装置可验证二氧化碳与水反应生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是_，可观察到的现象是_（C为干燥管，用于防止液体倒吸）。13金属在生成生活中应用广泛（1）下列制品中，主要利用金属导电性的是（填序号）A铁锅 B铜导线

34、 C铝箔（2）春季停止供暖后，暖气管道最好注满水以防止生锈，其原理是 ；（3）废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 ；（4）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：操作C的名称为 ；写出中有关反应的化学方程式 ；加入适量的y时发现有气泡产生，说明金属A中的物质为 此步反应的方程式为 1（1）过滤 （2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3）除去滤渣中过量的铁粉 （4）C （5）做导线2（1）MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2+ CaCl2

35、 （2）A、C （3）物理变化 （4） （5）2NaCl+2H2O通电NaOH+2H2+Cl2（6）NaHSO3+HCl=NaCl+SO2+H2O3（1）Fe、Cu（1分）（2）6HCl+ Fe2O3 = 2FeCl3+ 3H2O或2HCl+ CuO = CuCl2+ H2O （2分）（3）3C+2Fe2O34Fe + 3CO2或C + 2CuO 2Cu+ CO2； （2分）H2、CO；（1分）3CO + Fe2O32Fe + 3CO2或CO + CuO Cu+ CO2 （2分）4（1）过滤（2）HCl（3）45(1)Mg(OH)2和CaCO3；MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+H2O或

36、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl(2) 有利于溶液吸收溶液CO2气体；NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3+NH4Cl(3)氮；加热；NH3；(4) CO2或二氧化碳；可循环利用，降低生产成本，同时也能保护环境。(5) 取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊。6（1）加快溶质溶解速率（充分溶解）；漏斗；蒸发皿； AB；（2）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl；稀HCl； Mg(OH)2、CaCO3 ； B。44（1）过滤（每空1分）（2）Fe、稀硫酸7（1)碱性 过滤 (2)硫酸钠、氢氧化钠 氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠、氯化钠(

37、3)溶液乙中也可能含有氯化钠 取少量甲加水溶解，加入过量的稀硝酸和硝酸钡，过滤， 取滤液滴加硝酸银溶液8（1）Na2CO3 、BaCl2 Na2SO4 Ba(OH)2（2）Na2CO3 或K2CO3 或BaCO3 NH4HCO3 或(NH4)2CO39（1）使反应充分，提高原料利用率；H2O；NH4Cl；（2）CO2，NaOH，Ca（OH）2+H2O2+7H2O=CaO28H2O，冰水中，Ca（OH）2；（3）使CaO2分解；（4）方法271（6分）变蓝； BaSO4； Cl-； CaCO3+2HCl=CaCl2=H2O+CO2 或Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;NH4NO3，NaOH,CaCO3，MgSO4； NaCl 。10（1）A：分液漏斗B：锥形瓶a紫色石蕊试液；变红11故答案为：（1）B；（2）隔绝氧气；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ；（4）蒸发；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；铁和铜；Fe+H2SO4=H2+FeSO412甲为H2O,G为NH3。3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2FeCl3+Fe=3FeCl213（1）化合反应 复分解反应 （2）Cu H2（3）H2+CuOCu+H2O（4）稀硫酸过量 （5）Fe+H2SO4=FeSO4+H2专心-专注-专业