中考总复习化学基本概念与理论

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1、中考总复习化学基本概念与理论人教版一、物质的多样性内容标准：混合物 纯净物 单质 化合物 有机物内容解析：物质混合物：空气、自来水、矿泉水、汽水、铁锈、所有溶液、盐酸、煤、石油、天然气等。单质金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。纯净物非金属单质：H2、O2、N2、C、S、P等。 稀有气体：He、Ne、Ar等。氧化物金属氧化物：Na2O、CaO、BaO、K2O、CuO、Al2O3、MgO、ZnO、HgO等。化合物非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、H2O、CO、NO、NO2等。酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4、

2、HCl、H3PO4等。碱：Mg(OH) 2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2、KOH、NaOH、Ba(OH)2等。盐：NaCl、Na2CO3、AgNO3、Hg(NO3)2 、NaHCO3、NaHSO4、Na2HPO4、Cu2(OH) 2CO3等。化合物无机化合物：CO2、SO2、SO3、H2SO4、HNO3、H2CO3、Ca(OH)2 、Na2CO3等。有机化合物有机小分子：CH4、C2H5OH、CH3COOH、CO(NH2)2、C6H12O6、C12H22O11等。有机高分子：淀粉(CHO)、纤维、蛋白质等。1. 混合物：由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，

3、混合物里各物质都保持原来的性质。如空气、汽水、合金、天然气、盐酸等 2. 纯净物：由一种物质组成的。3. 单质：由一种元素组成的纯净物。 4. 化合物：由二种或二种以上的元素组成的纯净物。5. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。酸性氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。酸性氧化物一般是非金属氧化物。碱性氧化物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。6. 酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物。含氧酸：含氧元素的酸。 无氧酸：不含氧元素的酸。7. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。8. 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成

4、的化合物。 例题分析：例题1 某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是( )A. 肯定是纯净物 B. 可能是混合物 C. 肯定是某一种单质 D. 一定是某种稀有气体分析：混合物由多种物质组成。由于组成每种物质的元素可能各不相同也可能相同，所以混合物中的元素可能是多种也可能是一种。例如：空气是混合物，其中含有O、H、N等多种元素；02和03的混合物，就只有一种氧元素。所以B是正确的。例题2下列物质属于纯净物的是（ ）A. 水煤气 B. 冰水 C. 纯的浓盐酸 D. 含氮35的硝酸铵样品分析：由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。水煤气是由CO、H2组成的，属于混合物。冰和水都

5、是由水分子构成的，冰水属于纯净物。盐酸是氯化氢的水溶液，即使是纯的盐酸也是一种混合物。纯净的硝酸铵中N元素含量为35，但如果硝酸铵中混有NH4Cl(含N26. 2)和尿素(CO(NH2)2含N46. 7)，则此样品也可以含氮元素为35。所以B是正确的。自我评价：1. 下列物质中，属于纯净物的是 ( )A. 石油 B. 液氧 C. 石灰石 D. 碘酒2. 如图，最近美国某玻璃公司研制出一种“自洁玻璃”，该玻璃因穿上40纳米厚的二氧化钛(Ti02)外套，从而具有自洁、不断分解有害气体以及消灭细菌、病毒等作用。关于二氧化钛，你认为以下说法中错误的是 ( ) A. 二氧化钛中钛元素显+4价 B. 二氧

6、化钛中的钛元素为非金属元素C. 二氧化钛是一种氧化物 D. 纳米技术的应用使二氧化钛产生神奇作用3.某实验室中的四个药品橱分类存放的药品如下： 药品橱甲乙丙丁药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙氯化钠、氯化钙红磷、木炭最近，该实验室购进了一些硫酸钠，应将它存放在： （ ）A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁4. 下列物质中不属于有机物的是( )A. 碳酸 B. 甲烷 C. 醋酸 D. 甲醇5. 由碳和氧两种元素组成的气体，碳与氧元素的质量比为3：7，则该气体的组成属于 （ ）A. 混合物 B. 纯净物 C. 单质 D. 无法确定6. “由同种元素组成的具有不同结构和性质的单质互称同素异形体”，例

7、如氧气和臭氧，请判断下列选项属于同素异形体的是( )A. 金刚石和石墨 B. 一氧化碳和二氧化碳 C. 铁和铜 D. 氧气和液氧7. 酸、碱组成的共同点是( )A. 都含有原子团 B. 含有氧元素 C. 都含有氢元素 D. 含有金属元素8. 下列物质肯定属于碱类的是 ( )A. 溶液的pH值大于7的物质 B. 电离时能生成金属离子和氢氧根离子的化合物 C. 能与酸反应生成盐和水的物质 D. 电离时生成的阴离子肯定只有氢氧根离子的化合物 9. 意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4。有关04的说法正确的是 ( )A. 是一种化合物 B. 是由O2组成的混合物 C. 是一种单质 D. 一个04

8、分子中含2个02分子 10. 不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于 ( )A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 有机物11. 下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列正确的是 ( )A. 铁锈 硫酸 纯碱 胆矾 B. 干冰 盐酸 苛性钠 纯碱C. 生石灰 硝酸 烧碱 食盐水 D. 水 食醋 石灰水 高锰酸钾12. 物质M在水中发生电离情况如下：MX2+2Y一，下列有关判断中，正确的是 ( )A. M一定是酸 B. M一定是碱 C. X2十一定是金属离子 D. M一定是盐13. 一定有单质生成的反应 （） A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应14. 下列叙述中正确的是

9、 （）A. 纯净物都是由同种分子构成的物质 B. 由同种元素组成的物质是单质C. 由不同种元素组成的物质是化合物 D. 含有相同元素的物质不一定是同一种物质15. 有：a. 空气、b. 氮气、c. 水、d. 高锰酸钾、e. 汞、f. 氧化铝、g. 糖水、h. 铁、i. 氯化钠，共九种物质. 其中属于单质的有 ，属于化合物的有 ，属于氧化物的有 属于混合物的有 ，既属于化合物又属于氧化物的有 ，由分子构成的单质有 ，由原子直接构成的单质有 。 (请填序号)16. 现有反应A+BC+D，请你填写下列空白：（选填“非金属氧化物”、“金属氧化物”、“酸”或“活泼金属”）。(1)若B为HCl，D为H2O

10、，则A物质所属类别可能为 (2)若B为NaOH，D为盐，则A物质所属类别可能为 。17. 下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 ，化合物的是 ，纯净物的是 ， 混合物的是 ，氧化物的是 。 (均填容器下的代号)。游戏规则任意写出一种符合方框内物质类别的化学式要求所填化学式至少含有与其相邻的前一种物质中的某种元素示例：N2 氧化物NO2 碱KOH请你参与在方框内的横线上填写相应的化学式H2O 酸 单质盐18. 在毕业晚会上，小凯设计了一个化学接龙游戏：19. 表示某容器中的一种气体粒子示意图，图中的“”和“ ”表示两种不同元素的原子，它们的结合代表分子。则四种图中，表示该气体是一种

11、纯净物的是（），表示该气体是混合物的是( )，表示单质的是（），表示化合物的是（）o20. 20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论质子论。质子论认为：凡能放出质子(即H+)的分子或离子都是酸，凡能结合质子(即H+)的分子或离子都是碱。根据这个理论判断，在H2SO4、OH、HC03、N03、Na+中，属于酸的是 ，属于碱的是 。21. 几种物质的化学式及其名称分别是：Na2S203叫硫代硫酸钠；CaS2叫多硫化钙；Ba02叫过氧化钡。根据上述命名规律，K2CS3的名称应为 。 补充：16. 以下每小题由三种物质组成一组，从备选答案中找出跟它们同一类别的物质，将编号填入空格内。

12、(1)氧气、氮气、氦气、( ) A. 水蒸气 B. 二氧化硫 C. 氢气 D. 二氧化碳(2)铝、铜、铁、( ) A. 氧化铜 B. 硫磺 C.氧化镁 D. 汞(3)氧化铝、二氧化碳、四氧化三铁、( ) A、氧气 B. 高锰酸钾 C. 铁 D. 五氧化二磷(4)空气、可口可乐、糖水、( ) A、红磷 B. 氧化铝 C. 矿泉水 D. 蒸馏水25. 下列物质：食用醋 蔗糖(由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物) 液氧 氧化铝 加热高锰酸钾完全分解后的固体剩余物 四氧化三铁 清新的空气 氩气。其中属于混合物的是(填序号，下同) ；属于单质的是 ；属于化合物的是 ；属于氧化物的有 。二、物质构成的奥秘内

13、容标准：分子 原子 离子 原子结构内容解析：1、物质是由分子、原子或离子构成。 由分子直接构成的物质有：大多数有机物如甲烷(CH4)、非金属单质(除碳、硼)、气态氢化物如(HCl、H2O)等；原子直接构成的物质有：金属单质、稀有气体和少数非金属单质如金刚石、晶体硅等；由离子直接构成的物质：多数碱类、盐类、低价金属氧化物，如氢氧化钠、氯化钠、氧化钠等。2. 分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。它是构成物质的基本粒子之一，在化学反应中分子会发生分裂，重新组合成别种物质的分子。3. 原子：原子是化学变化中的最小粒子。原子是构成分子的粒子，2个氢原子与1个氧原子结合可生成1个水分子。原子也是构成物

14、质的一种粒子。4. 离子：离子是带电荷的原子或原子团。也是构成物质的基本粒子。5. 分子与原子的异同：分 子原 子相同点质量和体积都非常小，均能直接构成物质；彼此之间均有间隔；总是在不停地运动；同种分子（原子）化学性质相同；都有种类和数目。不同点分子是保持物质化学性质的最小粒子；分子是由原子构成；在化学变化中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。原子是化学变化中的最小粒子；在化学变化中，原子不可再分联 系分子原子分子 6. 离子与原子的异同粒 子 码种 类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数核=外电子数质子数核外电子数质子数核电子数，带正电荷；质子数电子数，带负电荷。如：Na+中，质

15、子数11个，电子数10个，带一个单位正电荷；Cl-中，质子数17个，电子数18，带一个单位负电荷。10. 质子数、电子数相等时粒子的表现形式质子数相等时：a. 同种元素的原子和离子，如O和O2-；b. 原子和分子，如O2和S；c. 不同的两种分子，如H2O和HF；d. 原子和原子团，如F与OH；e. 离子和离子，如F和OH；f. 分子和离子，如O2和S2等。由此可见，质子数相同的粒子不一定是同种元素，可能是不同的分子或离子。电子数相等时，可以是原子、分子或离子，如10个电子的粒子有：Na+、Mg2+、Al3+、O2、F、Ne、NH3、H2O、CH4、HF、OH、NH4+等。例题分析：例题1 1

16、803年，道尔顿(英国)提出原子学说，对化学发展起了推动作用。其主要论点有：物质是由原子构成的；原于是微小的不可分割的实心球体；同种元素的原子的性质和质量都相同。从现代观点看，这三个论点不确切的是 ( )A. B. C. D. . 分析：从现代物质结构的观点看，物质不仅是由原子构成的，还可以是由分子或离子构成；原子是化学变化中最小的粒子，但它不是不可分割的实心球体，原子还可分成原予核和核外电子，原子核又可分为质子和中子，原子也不是实心的球体，同种元素的原子的性质和质量不一定相同，因为同种元素的原子虽然质子数相同，但中子数可能不同，因而质量可能不同。因此道尔顿的三个论点都是不确切的。因此选择D。

17、例题2 用下图的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D、E)填空(1)电子层排布相同的是 ， (2)属于同种元素的是 ，(3)属于金属元素的是 ， (4)属于稀有气体元素的是 ，(5)属于阳离子的是 ， (6)属于阴离子的是 。分析：初中阶段我们应该熟悉118号元素的原子结构示意图。判断元素种类的根据是：核电荷数(或质子数)是否相同。金属元素原子的最外层电子数一般小于4，非金属元素原子的最外层电子数一般大于等于4，稀有气体元素原子的最外层电子数一般为8（氦为2）。原子显中性时核内质子数等于核外电子数；阳离子带正电荷，核内质子数大于核外电子数；阴离子带负电荷，核内质子数小于核外电子数。因此答

18、案为（1）BCE (2)A和B、D和E (3)D或E (4)C (5)E (6)B自我评价：1. 相同分子数目的H2O、H2SO4、H2、H2CO3中含有相同 （ ）A. 氧原子个数 B. 氢原子个数 C. 氢分子个数 D. 氢元素2. 下列关于分子的叙述，正确的是 （ ）A. 一切物质都是由分子构成的 B. 分子是化学变化中的最小粒子。C. 分子是不能再分的粒子 D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子3. 下列说法正确的是 （ ）A. 相对原子质量就是原子的真实质量 B. 相对原子质量越大表示原子本身质量越大 C. 相对原子质量是以一种碳原子质量作为标准的一个比值 D. 相对原子质量越大表示

19、原子本身质量越小4. 下列微粒的结构示意图中，能表明带二个单位正电荷的阳离子的是 （ ）5. 某原子最外层电子数是次外层电子数的12，则该原子的核电荷数可能是 ( )A. 6 B. 4 C. 12 D. 146. 下列各组粒子中，质子数和电子数都相同的有 （ ）A. H2O和CH4 B. Na和NH4+ C. Mg2+和NH3 D. HF和F7. 1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔(AhmedH. Zewail)，开创了“飞秒(10-15s)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是 （ ）A. 化学变化中反应物分子的分解 B

20、. 反应中原子的运动C. 化学变化中生成物分子的形成 D. 原子核的内部结构8. 下列实验事实：碘的升华；水蒸发成水蒸气；水电解成氢气和氧气；氧化汞受热生成汞和氧气。其中能说明“分子可分成原子”的是 （ ）A. 和 B. 和 C. 和 D. 和9. 据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳一14含量来推断古城年代。碳一14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳一14原子的说法中，错误的是 ( )A. 中子数为6 B. 质子数为6 C. 电子数为6 D. 质子数和中子数之和为1410. 下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选

21、项是 （ ）选项操作或现象分子的特性A给蓝球充气分子间有间隔B在花园中可闻到花的香味分子是运动的C100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL。分子是有质量的D加热氧化汞可得到金属汞分子是可以再分的11. 科学研究发现：氮气不活泼，在30000C时仅有0. 1的分子分裂，在00C、常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度(不超过3000E，压强不变)，若该密闭容器的体积增大一倍，则M内分子变化的示意中合理的是 ( ) 12. 2002年初，美国制成了第一台磁冰箱，其效率比普通冰箱效率高30以上。生产磁冰箱所用的材料中含稀土元素钆(Gd)，钆元素的一种原子的相对原子质

22、量为157，核电荷数为64，则其原子核外电子数为 ，中子数为 。13. 根据下我微粒结构示意图，回答问题： (1) 表示金属元素原子的是（填序号，下同） ，表示非金属元素原子的是 。(2)表示稀有气体元素原子的是 。14. 某粒子结构示意图为 则：（1）该粒子有 个电子层，y与该粒子的 关系非常密切；（2）如果该粒子是金属原子时，则y 4（填大于、小于、等于、大于或等于、小于或等于）；（3）当y=8时，该粒子带一个单位负电荷，x= ，该粒子的符号为 ，该粒子的原子位于周期表中第 周期，第 A族；（4）当该粒子带二个单位正电荷时，x= ，y= 该粒子的符号为 ，该粒子的原子位于周期表中第 周期，

23、第 A族；（5）当y=8时，该粒子是稀有气体元素的原子吗？为什么？请举例说明。 15. 在一次探究成果汇报课上，舒淇同学展示了她的探究实验：取一瓶无色的硫化氢(H2S)气体和一瓶无色的二氧化硫气体(SO2)，然后瓶口对瓶口抽去玻璃片放置(如图所示)，一段时间后，两瓶的内壁上均出现水珠，并且有淡黄色的细微颗粒物附在瓶内壁上(已知是硫单质)。试分析舒淇同学的探究活动取得了哪些成果。 16. 已知一个NH3分子的质量小于一个H2分子的质量，且分子运动速度和其质量成反比。又如NH3+HCl=NH4Cl(白色固体)，如果反应发生会看到有大量白烟生成，实验装置如图所示。（1）若要在该装置中产生喷烟现象，其

24、操作是， ， 瓶中首先产生白烟，是 。（2）若要在B烧瓶中产生喷泉现象，其操作方法是 补充：18. 如右图所示，下瓶盛的是空气，上瓶盛的是红棕色的NO2气体，当抽出玻璃片后，看到红棕色的NO2气体逐渐扩散到下瓶。同时上瓶颜色逐渐变浅，最后上下两瓶气体颜色一样。此实验说明A 分子处于不断运动之中 B. 分子大原子小 C. 分子运动、原子不运动 D. 分子之间有间隔三、物质的变化和性质内容标准：物理变化 化学变化 物理性质 化学性质内容解析：1. 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。一般指物质的色(颜色)、泽(光泽)、嗅(嗅味)、味(味道)、态(状态)，密(密度)、溶(溶解性)、沸

25、(沸点)、熔(熔点)、硬(硬度)，脆(脆性)、延(延性)、展(展性)，传(传热性)、导(导电性)。2. 化学性质：物质在化学变化过程中表现出的性质。单质的化学性质：a、金属一般能与氧气、酸、非金属反应；b、非金属一般能与氢气、氧气、非金属、金属反应；化合物的化学性质主要体现为可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性及还原性等。3. 二者的区别：化学性质只有通过化学变化中才能表现出来。如木炭具有可燃性，只有当木炭点燃后在空气中燃烧，才能具体表现出来；而木炭的物理性质如颜色、状态、硬度和密度等性质可通过观察、测量等手段得知。4. 物理变化：没有其他物质生成的变化叫做物理变化。发生物理变化时只是物质的物理

26、性质发生了改变。如物质外形、状态等方面的变化均属于物质的物理变化。5. 化学变化：有其他物质生成的变化叫做化学变化。化学变化的主要特征是有新物质生成，同时还会伴随一些现象发生，如发热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等。如物质的燃烧、金属的冶炼、金属的生锈、结晶水的分化、煤的干馏、同素异形体之间的相互转化，金属表面的酸洗、化肥、农药的生产都发生了化学变化。6. 二者的关系：物理变化和化学变化既是相互对立的，又是彼此可以相互包容的。在化学变化过程中一定同时发生物理变化，但是在物理变化过程中却不一定有化学变化发生。7. 判断物理变化还是化学变化的根本依据：是否有新物质生成，而不能根据现象判断。例如：

27、灯光通电后发光、发热，这属于物理变化。因为没有新物质生成，断电后仍是原灯泡没有改变，不应该因为有发光放热的现象而认为此变化属于化学变化。例题分析：例题1 以下情况中不会发生化学变化的是 ( )A. 石灰水长期暴露在空气中 B. 铜或铁的制品放置在潮湿的地方C. 白磷放在干燥的空气里 D. 氯化钠晶体放在烧杯里分析：化学变化就是有其他物质生成的变化。石灰水长期暴露在空气中易与空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钙的沉淀，因此不选A。铜或铁在潮湿的空气中易与空气中的水、氧气、二氧化碳等发生化学反应而生锈，因此不选B。白磷的着火点只有400C，放在空气中易发生缓慢氧化而自燃，因此白磷一般保存在水中，C

28、不选。氯化钠暴露在空气中不会与空气中的物质发生反应。因此选D例题2 1806年英国化学家戴维用电解法从苏打(Na2CO3)中得到一种金属。他对新金属作了如下实验： “取一块该金属，用小刀切下一小块，将之投入水中，发生剧烈的反应。它在水面上急速转动，发出嘶嘶声，并立刻熔成一个闪亮的银色小球，并逐渐缩小，最后完全消失，加入酚酞指示剂后溶液呈粉红色。” 阅读后归纳出该金属的物理性质1 ，2 ，3 ，4 和化学性质5 ，6 以及化学反应方程式7 ，该反应属于8 反应(吸热或放热)。分析：此题为信息给予题，其特点是在题中出现若干新的信息(一般超出教材的知识范围，或直接引入生产实际，或生活中的化学，或化学

29、中的最新发现)，要求学生在学习新信息的基础上结合已学知识，通过分析、判断得出正确答案。该金属能用小刀切说明它质软；放入水中浮在水面上说明它的密度比水小；发出嘶嘶声说明该金属与水发生了剧烈的反应；熔成闪亮的小球说明该金属已成液态，说明该反应放出了大量的热，并且它的熔点低于水的沸点；小球逐惭缩小并消失说明金属与水已完全反应并且生成物溶解于水，同时有气体产生；加入酚酞变红说明此反应有碱生成。此题答案为1. 银白色 2. 质软 3. 密度小于水(或比水轻) 4. 熔点低于水的沸点 5. 可与水反应 6. 具有还原性 7. 2Na+2H2O=2NaOH+H2h 8. 放热自我评价：1. 下列变化中，属于

30、化学变化的是 ( )汽油挥发、用盐酸除铁锈 、冰雪融化 、矿石粉碎、胆矾加热失去结晶水、煤的干馏、 钢锭轧成钢条、火药爆炸A. B. C. D. 2. 下列变化中，属于物理变化的是 ( )A. 火药爆炸 B. 浓盐酸的挥发 C. 煤的燃烧 D. 植物的光合作用3. 物质的下列性质，只有在化学变化中表现出来的 （ ）A. 颜色、状态 B. 熔点、沸点 C. 气味、密度 D. 不支持燃烧4. 对氧气的物理性质的描述，不严谨的是 （ ）A. 在通常状况下，氧气是无色、无味的气体 B. 氧气不易溶于水 C. 氧气的密度比空气略大 D. 氧气在-183时变为淡蓝色的液体5. 下列叙述属于描述物质的化学性

31、质的是 ( )A. 二氧化硫具有刺激性气味 B. 氧气不易溶于水 C. 氧气具有氧化性 D. 氧气的密度比空气略大6. 用来判断铝在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是 （ ）A. 剧烈燃烧 B. 放出大量热 C. 耀眼的白光 D. 有白色固体生成7. 保持NO2化学性质的最小粒子是 （）A. 氧原子和氮原子 B. 氮原子 C. 二氧化氮分子 D. 氧分子8. 如图所示是二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是 （） 9. 下列现象中，属于化学变化的是 （）A. 工业上分离液态空气制取氧气 B. 铜器生铜绿C. 铁矿石粉碎成粒 . 石蜡熔化成液体10. 城市中的生活用水

32、是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水沉降过滤吸附消毒配水。下列过程属于化学变化的是 （）A. 取水 B. 过滤 C. 吸附 D. 消毒11. 前者是化学变化、后者是物理变化的是 ( )A 蓝色的胆矾晶体经加热后变为白色粉末；敞口放置的浓盐酸由浓变稀 B. 水结成冰；钢铁生锈C. 浓硫酸久置于空气中质量变大；用液态空气制氧气 D. 紫色石蕊试液遇酸变红；高梁酿造成酒12. 荷兰人填海造田采取的方法是：将一种廉价的硫酸盐，注入浅海地层中，逐渐形成该盐的结晶水合物，体积胀大，地层逐渐露出海面。该方法不属于 ( ) A. 物理变化 B. 化学变化 C. 化合反应 D. 有水参加的反应13.

33、在燃烧匙里放少量白糖加热，白糖会慢慢熔化成液体，这时白糖发生了 变化,若继续加热，白糖会逐渐变黑，并能闻到一股焦味，这时白糖发生的变化属于 变化?14. 物质的用途是由物质的性质决定的。填写下列物质的用途所依据的性质：(1)氢气用于充填探空气球 ；(2)一氧化碳用于冶炼金属 ；(3)二氧化碳用于灭火 ；(4)氢氧化钙用于改良酸性土壤 。15. “石墨炸弹”爆炸后释放出大量纤维状的石墨。如果覆盖在发电厂的设备上，使设备短路而停电。其原因是 。而“油炸弹”爆炸时首先放出大量可燃性气体，然后将可燃性气体引爆。这时躲在防护工事里的人，即使不被炸死，也不能生还。其原因是 。16. 2004年4月16日重

34、庆天原化工总厂发生氯气泄露爆炸事故，事发现场冒出一股股有着强烈刺激性气味的黄绿色气体，沿着地面扩散，当场就有人中毒，消防人员赶到后，用高压水网(碱液)进行高空稀释，在较短时间内控制了氯气的扩散。 （1）请你根据以上描述的现象判断氯气具有哪些性质：（2）假若你在现场，你将采取哪些方法逃生？（写出一条即可）17. 如图所示，用甲、乙两种不同的方式，将带火星木条伸入到集满氧气的集气瓶中，能观察到的现象是 ； 。上述实验说明了氧气具有的性质是 ； 。18. 如图所示，上部是塑料瓶子的一部分，瓶口塞一带玻璃管的橡皮塞，架在一个合适的烧杯上，将石灰石放在瓶中导管的周围，烧杯中倒人少量澄清石灰水，沿瓶壁从上

35、面倒入少量稀盐酸，可观察到烧杯中澄清石灰水 ，由此说明二氧化碳具有的性质是： ， 。有关化学方程式为： ， 。19. 初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：a. 氧化性 b. 还原性 c. 可燃性 d. 毒性 e. 吸水性 f. 溶解性 g. 酸碱性 h. 腐蚀性 i. 导电性 （1）浓硫酸常用作干燥剂，是因为它具有 ；（2）氧气在燃烧时中一般表现出 ；（3）用一氧化碳炼铁，是利用它的 ； （4）石蕊、酚酞可用采检验溶液的 ；（5）硫酸和氢氧化钠对人的皮肤有 ； （6）北约用石墨炸弹轰炸南联盟的发电厂，造成高压电路短路，这是利用石墨的 。四、化学反应类型及反应条件内容标准：基本反应类型 氧

36、化还原反应 内容解析：1. 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一物质的反应。2. 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。3. 置换反应：由一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。4. 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。5. 氧化反应：物质跟氧发生的反应。6. 还原反应：含氧物质的氧元素被夺去的反应。7. 氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应、分解反应与氧化还原反应无必然关系，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。8. 燃烧：通常指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈氧化反应。9. 缓慢氧化：氧

37、化反应进行得很慢，不容易被察觉。如食物的腐烂、动植物的呼吸等。10. 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质。催化剂发生的作用叫催化作用。例题分析：例题1 关于催化剂说法正确的是（ ）A. 加入催化剂化学反应速率一定加快 B. 不使用催化剂物质就不能发生化学反应C. 使用催化剂可以增加生成物的量 D. 使用催化剂能改变物质的化学反应速率分析：催化剂是指在化学反应中，改变其他物质的化学速率而本身的质量及化学性质都不改变的物质。理解时应注意以下几点催化剂是改变其他物质的反应速率，改变包括加快和减慢两种情况；催化剂本身也参与反应，只是反应最

38、终催化剂的质量、性质不变化；一种催化剂可以是一个化学反应的催化剂，但并不表示可以是所有化学反应的催化剂，同样一个化学反应可能不只有种催化剂。正确答案 D。例题2 灭火时常采用以下措施：使可燃物的温度低于其着火点；移开可燃物；将可燃物隔绝空气。将下列灭火过程中所采取的措施的标号填在括号内A. 草原着火时，常在燃烧草场周围割除草，开出防火道 ( )B. 油锅着火时，加上锅盖盖灭 ( )C. 消防队员用冷水浇灭燃着的可燃物 ( )D. 将沙土铺洒在燃烧的化学药品上扑灭火焰 ( )分析：可燃物燃烧需同时具备两个条件：与氧气接触；温度达到着火点。而灭火只要使其中一个条件不能满足即可达到目的。灭火时，对于

39、易于降温至可燃物着火点以下的常采用；对难以降温或易发生事故的常采用；也可二者兼用，如果这两种方法均不易采用，也可采用第种措施。正确答案：A. B. C. D. 自我评价：1. 1987年5月，大兴安岭森林着了火，解放军赶到现场时，首先开辟隔离带，其目的 （ ）A. 隔绝可燃物 B. 开辟道路，便于运输救灾物到着火区C. 使可燃物温度降低 D. 隔绝着火区的空气2. 实验室可用下列方法制氧气 2KClO3 2KCl+ 3O2，2H2OO2+H2O，下列有关说法正确的是 （ ）A. 二氧化锰在两个反应中都是催化剂 B. 二氧化锰可做任何一个反应的催化剂C. 加二氧化锰都是为了多产生氧气 D. 只有

40、二氧化锰才能做制氧气的催化剂3. 下列变化中不包含缓慢氧化的是 ( )A. 农冢肥料的腐热 B. 动植物的呼吸 C. 酒和醋的酿造 D. 石灰浆逐渐变硬4. 下列反应属于置换反应的是 （ ）A. H2+CuOCu+H2O B. H2+Cl22HCl C. CO+CuO Cu+CO2 D. CH4+2O2 CO2+2H2O5. 下列反应属于复分解反应的是 ( )A. H2CO3CO2+H20 B. CuO+H2Cu+H2OC. CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4 D. CuSO4+5H2OCuSO45H2O6. 下列化学方程式错误的是( )A. Fe2O3+6HCl2FeCl3十

41、3H2O B. NaSO4+BaCl2BaSO4+2NaClC. Fe+H2SO4FeSO4+H2 C. CaCO3+2HClCaCl2+H2O十CO27. 下列反应既是化合反应又是氧化反应的是 ( )A. 2CO+O22CO2 B. C2H5OH+3O22CO2+3HzO C. CaO+H2OCa(OH)2 D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 8. 化学反应6KOH+Fe2(SO4)3=3K2SO4+2Fe(OH)3属于 ( )A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 9. 下列化学反应中，有一个反应与其它三个反应的类型不同，这个反应是 ( )A. Hg(

42、NO3)2+CuCu(NO3)2+Hg B. CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4C. Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O D. CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210. 下列反应中，既是复分解反应，又是中和反应的是 ( )A. Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)，+3H2O B. Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H20C. MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+C02 D. BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl11. 下列化学方程式，书写正确的是 ( )A. 2Zn+6HCl2ZnCl3+3H2 B. Cu+2AgClCuC

43、l2十2AgC. 2Al+3H2SO4A12(SO4)2+3H2 D. 2KNO3+MgCl2=-Mg(NO3)2+2KCl12.铝与稀硫酸反应的化学方程式，正确的写法是 ( )A. AI+H2SO4AlSO4+H2 B. 2Al+3H2SO4A12(SO4)3+3H2 C. A1+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 D. 2A1+H2SO4A12SO4+H213. 下列化学方程式，书写正确的是 ( )A. Zn+2HNO3Zn(NO2)2+H2 B. Na2SO4+2HCl=2NaCI+H2SO4 C. Fe+ZnCl2FeCl2+Zn D. Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O14. 下列化学方程式，书写不正确的是 ( )A. KOH+NaNO3KNO3+NaOH B. CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2C. BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl D. NaOH十HClNaCl+H2O15. 下列物质的转变，不能一步实现的是 ( )A. CuCl2CuO B. Ca(OH)2CaCO3 C. FeFe3O4 D. AgNO3NaNO316. 下列变化，通过一步反应便可实现的是 ( )A. Na2CO3NaOH B. Fe2O3Fe(OH)3 C. Cu(OH)2Cu D. NaClKNO317. 写