中考化学知识点全册汇总

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1、中考化学知识点全册汇总一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2, 02, H2, C122、惰性气体：一般由一个原子组成：He, Ne, Ar, Kr, Xe3、化合物：氢化物居多：H2S, HC1, H3P, HF, HBr, HI二、初中化学常见物质的颜色一、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高镐酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化铳，四氧化三铁，碳黑，活性炭9、红褐色固体：氢氧化铁10、白

2、色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜, 五氧化二磷，氧化镁二、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高钵酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液三、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。三、初中化学敞口置于空气中质量改变的一质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水

3、反应而增加的：氧化钙、氧化钢、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化铁，氢氧化钙；二质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。四、初中化学物质的检验一、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中 倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

4、二、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚配试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钢溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钢11、钱根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子三、相关例题14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaC

5、L先滴加足量稀硝酸，再滴加AgN03溶液，若产生白 色沉淀，则含有NaCl。五、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。5、物质组成与构成的三种说法：1、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；3、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。7、造成水污染的三种原因：1工业“三废”任意排放，2生活污水任意排放3农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法不容于水的气体，

6、向上排空气法密度比空气大的气体，向下排空气法密度比空气小的气体9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度升高或降低。11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：Ns P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛二氧化碳和水。15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。16、具有可燃性的三种气体是：氢气理想，一氧化碳有毒，甲烷常用。17、C0的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。18、

7、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。全为混合物19、三种黑色金属：铁，镭，铭。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水氧化氢，二氧化碳。26、实验室制取C02不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒 精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。29、玻璃

8、棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：1倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，2玻璃棒轻靠在三层 滤纸的一端，3漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味, 不得尝任何药品的味道。37、金属活动顺序的三含义：1金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子

9、，它的活动性就越强；2排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；3排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。38、温度对固体溶解度的影响：1大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，2少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大3极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。39、影响溶解速度的因素：1温度，2是否搅拌3固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。六、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气N2和氧气022、水煤气：一氧化碳C0和氢

10、气H23、煤气：一氧化碳C04、天然气：甲烷CH45、石灰石/大理石：CaC036、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈:Fe203七、初中化学常见物质俗称1、氯化钠NaCl：食盐2、碳酸钠Na2C03：纯碱，苏打,口碱3、氢氧化钠NaOH：火碱,烧碱，苛性钠4、氧化钙CaO：生石灰5、氢氧化钙CaOH2：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体C02：干冰7、氢氯酸HC1：盐酸8、碱式碳酸铜Cu20H2c03：铜绿9、硫酸铜晶体CuS04. 5H20：蓝矶，胆研10、甲烷CH4：沼气11、乙醇C2H50H：酒精12、乙酸CH3C00H：醋酸13、过氧化氢H202：双氧水14、汞Hg：

11、水银15、碳酸氢钠NaHC03：小苏打八、物质的除朵1、C02C0：把气体通过灼热的氧化铜，2、C0C02：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2水蒸气：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuOC:在空气中在氧气流中灼烧混合物5、CuFe:加入足量的稀硫酸6、CuCuO:加入足量的稀硫酸7、FeSO4CuSO4:加入足量的铁粉8、NaCINa2c03:加入足量的盐酸9、NaCINa2s04:加入足量的氯化钢溶液10、NaCINaOH:加入足量的盐酸11、NaOHNa2CO3：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaClCuS04：加入足量的氢氧化钢溶液13、NaN03NaCl:加入足量的硝酸银溶液14、NaCl

12、KN03:蒸发溶剂15、KN03NaCl：冷却热饱和溶液。16、C02水蒸气：通过浓硫酸。九、化学之最1、未来最理想的燃料是H2。2、最简单的有机物是CH4。3、密度最小的气体是H2。4、相对分子质量最小的物质是H2。5、相对分子质量最小的氧化物是H20。6、化学变化中最小的粒子是原子。7、PH=O时，酸性最强,碱性最弱。PH=14时,碱性最强，酸性最弱。8、土壤里最缺乏的是N, K, P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物质是金刚石。10、最早利用天然气的国家是中国。11、地壳中含量最多的元素是氧。12、地壳中含量最多的金属元素是铝。13、空气里含量最多的气体是氮气。14、空

13、气里含量最多的元素是氮。15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。16、形成化合物种类最多的元素：碳十、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为 分子构成不同。4、元素种类不同：是因为质子数不同。5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同十一：有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠NaX02,乙酸铅等；2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，

14、甲醇，含Ba2+的溶液除BaS04;3、有毒的气体：CO,氮的氧化物，硫的氧化物。十二：实验室制法1、实验室氧气：2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2 12KC1O3=2KC1+3O2 t2H2O2=2H2O+O2 t2、实验室制氢气Zn+H2S04=ZnS04+H2 t 常用；Fe+H2s04二二二FeSO4+H2 tMg+H2S04=MgS04+H2 t ;2A1+3H2SO4=A12SO43+3H2 tZn+2HCl=ZnC12+H2 t ;Fe+2HCl=FeC12+H2 tMg+2HCl=MgC12+H2 t ;2A1+6HC1=2A1C13+3H2 t4、实验室制C02:C

15、aC03+2HC 1 =CaC 12+C02 t +H20十三：工业制法1、02：分离液态空气2、C02:高温燃烧石灰石 CaC03=Ca0+C02 t3、H2：天然气和水煤气4、生石灰：高温搬烧石灰石CaC03=Ca0TC02 f5、熟石灰：Ca0+H20=Ca0H26、烧碱：Ca0H2+Na2C03=CaC03 I +2Na OH十四：初中常见化学反应归类化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+02点燃2加02、铁在氧气中燃烧：3Fe+202点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4A1+302点燃2Al2034、氢气在空气中燃烧：2H2+02点燃2H205、红磷在空气中燃烧：4P+502点燃2P2

16、056、硫粉在空气中燃烧：S+02点燃S027、碳在氧气中充分燃烧：C+02点燃C028、碳在氧气中不充分燃烧：2c+02点燃2co9、二氧化碳通过灼热碳层：C+C02高温2co10、一氧化碳在氧气中燃烧：28+02点燃2c0211、二氧化碳和水反应二氧化碳通入紫色石芨试液：C02+H20=H2C0312、生石灰溶于水：Ca0+H20=Ca0H213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4-5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+C12点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H202 MnO2 2H20+02 t16、加热高镒酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4+Mn

17、O2+O2 t17、水在直流电的作用下分解：2H20通电2H2 f+02 118、碳酸不稳定而分解：H2c03=H20-C02 t19、高温燃烧石灰石二氧化碳工业制法：CaC03高温Ca0+C02 t置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应实验室制氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 t22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgC12+H2 t23、氢气还原氧化铜：H2+Cu0加热Cu+H2024、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+C02 f25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃C02+2H2026、水蒸气通过灼热碳层：H25c高温

18、H2+C027、焦炭还原氧化铁：3c+2Fe203高温4Fe+3co2 t其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2Na0HuS04=Cu0H2 I +Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃C02+2H2030、酒精在空气中燃烧：C2H50H+302点燃2co2+3H2031、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+C0232、一氧化碳还原氧化铁：3c(HFe203高温2Fe+3c0233、二氧化碳通过澄清石灰水检验二氧化碳：CaOH2+CO2=CaCO3 I +H2034、氢氧化钠和二氧化碳反应除去二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O33、石灰石或大理石与稀盐

19、酸反应二氧化碳的实验室制法：CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02 t36、碳酸钠与浓盐酸反应泡沫灭火器的原理:Na2co3+2HCl=2NaCl+H20+C02 t十五：初中化学常考的几个反应一、物质与氧气的反应：1单质与氧气的反应：1 .镁在空气中燃烧：2Mg+02点燃2MgO2 .铁在氧气中燃烧：3Fe+202点燃Fe3043 .铜在空气中受热：2Cu+02加热2CuO4 .铝在空气中燃烧：4A1+3O2点燃2Al2035 .氢气中空气中燃烧：2H2+02点燃2H206 .红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2057 .硫粉在空气中燃烧：S+02点燃S028 .碳在氧气中充分

20、燃烧：C+02点燃C029 .碳在氧气中不充分燃烧：2002点燃2C010 合物与氧气的反应：10 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0+02点燃2C0211 .甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃C02+2H2012 .酒精在空气中燃烧：C2H50H+302点燃2C02+3H20二、几个分解反应：13 .水在直流电的作用下分解：2H20通电2H2 f +02 t14 .加热碱式碳酸铜：Cu20H2C03加热2CuO+H2O+CO2 t15 .加热氯酸钾有少量的二氧化锌：2KC103=2KCl+302 t16 .加热高钵酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2 t17 .碳酸不稳定而

21、分解：H2C03=H20+C02 t18 .高温煨烧石灰石：CaC03高温Ca0+C02 t三、几个氧化还原反应：19 .氢气还原氧化铜：H2+Cu0加热Cu+H2020 .木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+C02 t21 .焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3C02 t初中化学公式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + 02点燃2Mg02、铁在氧气中燃烧：3Fe + 202点燃Fe3043、铝在空气中燃烧：4A1 + 302点燃2A12034、氢气在空气中燃烧：2H2 + 02点燃2H205、红磷在空气中燃烧：4P + 502点燃2P2056、硫粉在空气中燃烧：S +

22、02点燃S027、碳在氧气中充分燃烧：C + 02点燃C028、碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02点燃2C09、二氧化碳通过灼热碳层：C + C02高温2C010、一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 02点燃2C0211、二氧化碳和水反应二氧化碳通入紫色石蕊试液：C02 + H20 = H2C0312、生石灰溶于水：CaO + H20 = CaOH213、无水硫酸铜作干燥剂：CuS04 + 5H20 = CuS04 5H2014、钠在氯气中燃烧：2Na + C12点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H202 Mn02 2H20+ 02 t16、加热高钵酸钾：2KMnO4 加热

23、K2MnO4 + Mn02 + 02 t17、水在直流电的作用下分解：2H20通电2H2 1+ 02 t18、碳酸不稳定而分解：H2C03 = H20 + C02 t19、高温煨烧石灰石二氧化碳工业制法：CaC03高温CaO + C02 t置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuS04 = FeS04 + Cu21、锌和稀硫酸反应实验室制氢气:Zn + H2SO4 = ZnS04 + H2 t22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HC1 = MgC12 + H2 t23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2024、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + C02 t25、甲

24、烷在空气中燃烧：CH4 + 202点燃C02 + 2H2026、水蒸气通过灼热碳层：H20 + C高温H2 + C027、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe203高温4Fe + 3C02 t其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuS04 = CuOH2 I + Na2s0429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 202点燃C02 + 2H2030、酒精在空气中燃烧：C2H50H + 302点燃2C02 + 3H2031、一氧化碳还原氧化铜：C0+ CuO加热Cu + C0232、一氧化碳还原氧化铁：3C(R Fe203高温2Fe + 3C0233、二氧化碳通过澄清石灰水检验二氧化碳

25、：CaOH2 + C02 = CaC03 I + H2034、氢氧化钠和二氧化碳反应除去二氧化碳：2NaOH + C02 = Na2C03 + H2035、石灰石或大理石与稀盐酸反应二氧化碳的实验室制法：CaC03 + 2HC1 = CaC12 + H20 + C02 t 36、碳酸钠与浓盐酸反应泡沫灭火器的原理：Na2c03 + 2HC1 = 2NaCl + H20 + C02 t一.物质与氧气的反应：1单质与氧气的反应：1 .镁在空气中燃烧：2Mg + 02点燃2MgO2 .铁在氧气中燃烧：3Fe + 202点燃Fe3O43 .铜在空气中受热：2Cu + 02加热2CuO4 .铝在空气中燃

26、烧：4A1 + 302点燃2A12035 .氢气中空气中燃烧：2H2 + 02点燃2H206 .红磷在空气中燃烧：4P + 502点燃2P2057 .硫粉在空气中燃烧：S + 02点燃S028 .碳在氧气中充分燃烧：C + 02点燃C029 .碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02点燃2C010 合物与氧气的反应：10 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 02点燃2C0211 .甲烷在空气中燃烧：CH4 + 202点燃C02 + 2H2012 .酒精在空气中燃烧：C2H50H + 302点燃2C02 + 3H20二.几个分解反应：13 .水在直流电的作用下分解：2H20通电2H2 t + 02

27、 t14 .加热碱式碳酸铜:Cu20H2C03加热2Cu0 + H20 + C02 t15 .加热氯酸钾有少量的二氧化钵：2KC103 = 2KC1 + 30216 .加热高钵酸钾：2KMnO4 加热 K2Mn04 + Mn02 + 02 t17 .碳酸不稳定而分解：H2C03 = H20 + C02 t18 .高温燃烧石灰石：CaC03高温CaO + C02 t三.几个氧化还原反应：19 .氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2020 .木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + C02 t21 .焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe203高温4Fe + 3C02 t22 .焦炭还原

28、四氧化三铁：2C+ Fe304高温3Fe + 2C02 t23 . 一氧化碳还原氧化铜：C0+ CuO加热Cu + C0224 . 一氧化碳还原氧化铁：3C0+ Fe203高温2Fe + 3C0225 . 一氧化碳还原四氧化三铁：4C0+ Fe3O4高温3Fe + 4C02四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1金属单质+酸盐+氢气 置换反应26 .锌和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnS04 + H2 t27 .铁和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeS04 + H2 t28 .镁和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgS04 + H2 t29 .铝和稀硫酸 2A1 +3H2S04 = A12S043

29、+3H2 t30 .锌和稀盐酸Zn+2HC1 = ZnC12 + H2t31 .铁和稀盐酸Fe+2HC1 = FeC12 + H2t32 .镁和稀盐酸 Mg+ 2HC1 = MgC12 + H2 t33 .铝和稀盐酸 2A1 + 6HC1 = 2A1C13 + 3H2 t34 属单质+盐溶液另一种金属+另一种盐35 .铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuS04 = FeS04 + Cu36 .锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuS04 = ZnS04 + Cu37 .铜和硝酸汞溶液反应:Cu + HgN032 = CuN032 + Hg38 性氧化物+酸盐+水37 .氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3

30、38 .氧化铁和稀硫酸反应：Fe20339 .氧化铜和稀盐酸反应：CuO +40 .氧化铜和稀硫酸反应：CuO +41 .氧化镁和稀硫酸反应：MgO +42 .氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 6HC1 = 2FeC13 + 3H20+ 3H2S04 = Fe2SO43 + 3H202HC1 = CuC12 + H20H2S04 = CuS04 + H20H2S04 = MgS04 + H202HC1 = CaC12 + H204酸性氧化物+碱盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + C02 = Na2CO3 + H2044.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + S02 = Na2s

31、03 + H2045.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + S03 = Na2S04 + H2046.消石灰放在空气中变质:CaOH2 + C02 = CaC03 I + H2047 .消石灰吸收二氧化硫：CaOH2 + S02 = CaS03 I + H205酸+碱盐+水48 .盐酸和烧碱起反应：HC1 + NaOH = NaCl +H2049 .盐酸和氢氧化钾反应：HC1 + KOH = KC1 +H2050 .盐酸和氢氧化铜反应：2HC1 + CuOH2 = CuC12 + 2H2051 .盐酸和氢氧化钙反应：2HC1 + CaOH2 = CaC12 + 2H2052 .盐酸和氢氧化铁

32、反应：3HC1 + FeOH3 = FeC13 + 3H2053 .氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HC1 + A10H3 = A1C13 + 3H2054 .硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2s04 + 2H2055 .硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2K0H = K2S04 + 2H2056 .硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + CuOH2 = CuS04 + 2H2057 .硫酸和氢氧化铁反应：3H2S04 + 2FeOH3= Fe2S043 + 6H2058 .硝酸和烧碱反应：HN03+ NaOH = NaN03 +H2059 +盐另一种酸+另一种盐59 .大理石与

33、稀盐酸反应：CaC03 + 2HC1 = CaC12 + H20 + C02 t60 .碳酸钠与稀盐酸反应:Na2c03 + 2HC1 = 2NaCl + H20 + C02 t61 .碳酸镁与稀盐酸反应:MgC03 + 2HC1 = MgC12 + H20 + C02 t62 .盐酸和硝酸银溶液反应：HC1 + AgN03 = AgCl I + HN0363 .硫酸和碳酸钠反应:Na2c03 + H2SO4 = Na2s04 + H20 + C02 t64 .硫酸和氯化钢溶液反应：H2S04 + BaC12 = BaS04 I + 2HC17碱+盐另一种碱+另一种盐65 .氢氧化钠与硫酸铜：

34、2NaOH + CuS04 = CuOH2 I + Na2s0466 .氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeC13 = FeOH3 I + 3NaCl67 .氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgC12 = MgOH2 I + 2NaCl68 .氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuC12 = CuOH2 I + 2NaCl69 .氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2 + Ma2c03 = CaC03 I + 2NaOH8盐+盐两种新盐70 .氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgN03 = AgCl I + NaN0371 .硫酸钠和氯化钢：Na2s04 + BaC12 = BaS04 i +

35、 2NaCl初中化学公式大全2五.其它反应：72 .二氧化碳溶解于水：C02 + H20 = H2C0373 .生石灰溶于水:CaO + H20 = CaOH274 .氧化钠溶于水：Na20 + H20 = 2NaOH75 .三氧化硫溶于水：S03 + H20 = H2S0476 .硫酸铜晶体受热分解：CuS04 5H20加热CuS04 + 5H2077 .无水硫酸铜作干燥剂:CuS04 + 5H20 = CuS04 5H2初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气非金属单质H2 C N2 02 P S C12钠镁铝钾钙铁锌铜钢铛汞金属单质Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W

36、 Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H20 CO C02 P205 Na20 N02 Si02二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钢氧化亚铜S02 S03 NO MgO CuO BaO Cu20氧化亚铁 三氧化二铁铁红四氧化三铁三氧化二铝三氧化鸨FeO Fe203 Fe304 A1203 W03氧化银氧化铅二氧化镭常见氧化物Ag20 PbO Mn02氯化钾氯化钠食盐氮化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钢氯化铝KC1 NaCl MgC12 CaC12 CuC12 ZnC12 BaC12 A1C13氯化亚铁 氯化铁氯化银氯化物/盐酸盐FeC12 FeC13 AgCl硫酸盐酸硝酸磷酸

37、硫化氢澳化氢碳酸常见的酸H2SO4 HC1 HN03 H3P04 H2S HBr H2C03硫酸铜 硫酸钢 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁CuS04 BaS04 CaS04 KS04 MgS04 FeS04 Fe2 SO43硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银A12S043 NaHS04 KHS01 NaS03 NaN03 KN03 AgN03硝酸镁硝酸铜硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁MgN03 CuN032 CaN032 NaN03 Na2c03 CaC03 MgC03碳酸钾常见的盐K2C03氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钢氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH

38、 CaOH2 BaOH2 MgOH2 CuOH2 KOH A10H3氢氧化铁氢氧化亚铁常见的碱FeOH3 FeOH2甲烷 乙快甲醇 乙醇 乙酸常见有机物CH4 C2H2 CH30H C2H50H CH3C00H碱式碳酸铜石膏 熟石膏明破 绿帆Cu20H2C03 CaS042H20 2 CaSO4H2O KA1S04272H20 FeS04*7H20蓝帆 碳酸钠晶体常见结晶水合物CuSO4*5H2O Na2c0370H20尿素硝酸钺硫酸镂碳酸氢钺磷酸二氢钾常见化肥C0NH22 NH4N03 NH42S04 NH4HCO3 KH2PO4初中化学之最思维导图对于系统复习很有必要，所以同学们在学习中最

39、好把知识点做成思维导图哦, 可以很好地梳理知识初中化学速记顺品溜1、化合价实质之歌化合价实质要记准，金正非负单质零；氢一氧二应记住，正负总价和为零；许多元素有变价，条件不同价不同。注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。2、化合价之歌氢氯钾钠一价银，二价氧钢钙镁锌，三铝四硅磷五价，二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，三二四五氮都有，二四六七钵来占，铜汞二价最常见。氟氯澳碘本负一，特殊情况为正七。3、书写化学式之歌先念后写再标价，约分之后相交又。4、书写化学方程式之歌左写反应物，右写生成物；中间连等号，条件要注清；写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，

40、箭号标分明。5、金属活动性顺序表钾钙钠镁铝锌铁，锡铅氢，铜汞银钳金。6、物质溶解性之歌钾钠硝酸较盐溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸铅、铁沉水中，碳酸、硫酸镁微溶；溶碱有五位，钾钠钺钙铁。7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。氢、氮、锂、钺、硼;碳、氮、氧、氟、笈。钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、筑、钾、钙一8、化学、物理变化：物理变化不难辨, 化学变化则不然, 两种变化有区别, 两种变化有关联, 变化都由性质定,没有新物质出现 物质本身已改变 有无新物作判断 化变中间有物变 物性化性是关键9、短周期元素化合价与原子序数的关系价奇序奇，价偶序偶。10、化学式一排顺序二标价，价数交又写右下；约简价数作

41、角码，化合价规则去检查。11、化学方程式左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。一找元素见面多，二将奇数变成偶；三按连锁先配平，四用观察配其它；有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双；出现分数去掉分母，调整系数使支配平。12、离子方程式客观事实要遵从，书写形式分异同；生成符号要写对，质量电荷要守恒。13、干燥气体酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。14、空气组成空气组成别忘记，主要成分氮氧气；氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫要当成质量比；还要注意防污染

42、，环保意识要树立。15、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生 成气体气味够“呛”；燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。16、氧中燃烧的特点氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。17、氯中燃烧的特点磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。18、防止铁生锈铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分；铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净；隔绝空气乂防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。19、硫

43、的物理性质黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四 四。密度是水的两倍。20、硫化氢的性质无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。1体积水溶解 2.6体积的口25, 一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰。21、苯的化学性质取卤硝，磺加烧。卤代短的化学性质碱水取,醵碱消。22、托盘天平的使用左物右码先调零，天平一定要放平，硅码大小顺序夹，完毕归零放盒中。23、容量瓶的使用精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，据塞倒立再摇动。24、固体药品的取用与溶解

44、粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体蹑子夹，平放药匙再直立。25、过滤过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效。26、仪器装配下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行。27、加热用前检查灯芯平，烧焦过长都不行;酒精可加三分二，燃着不能加酒精。点灯要用火柴点，不能用灯去点灯;熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯货易生。15条初中化学重点知识一、酸的五条通性:1 .酸与指示剂反应，遇石蕊变红2 .酸与某些金属反应，生成盐和氢气3 .酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水4 .酸与碱反应生成盐和水5 .酸与盐反应生成新盐和新酸二、碱的四条通性：1 .碱【溶液】与指示剂

45、反应，遇石蕊变蓝，酚酰变红2 .【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水3 .碱与酸反应，生成盐和水4 .【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐三、如何区别氢氧化钠和氢氧化钙可用碳酸钠或二氧化碳碳酸钠晶体带十个结晶水十水碳酸钠，其水溶液呈碱性钾钙钠钱盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钢不溶于水。钾 钙钠铁的碱可溶于水。四、如何检验溶液中的氯离子用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不 消失氯化银不溶于水或酸，则证明有氯离子五、如何检验溶液中是否有硫酸根离子用试管取少量样品，滴加硝酸钢溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不

46、 消失硫酸钢不溶于水或酸，则证明有硫酸根离子区别氯离子和硫酸根离子要用银离子，不能用银离子硫酸银微溶于水，若要检验同种 溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再 用氯离子的检验方法检验氯离子六、如何证明氢氧化钠是否变质1 .（酸）用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。2 .（碱）用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钢溶液，若有沉淀产生，则变质。3 .（盐）用试管取少量样品，滴加氯化钢或硝酸钢溶液，若有沉淀产生，则变质。如何证明氢氧化钠是否【全部】变质？（检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子）用试管取少量样品加足量的钢盐或钙盐，产生白色沉淀碳酸

47、根离子除去，滴加无色酚 酿试液，若溶液变红，则部分变质。不变红则全部变质。七、如何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠加【适量】氢氧化钢或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。贴士：适 量是指恰好完全反应，要做到很难，说说很简单产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸领。八、如何只用一种物质鉴别其他物质1 .水溶解性、溶解时温度、溶解后颜色2 .指示剂可鉴别酸碱3 .酸可鉴别金属等4 .碱可鉴别非金属氧化物等5 .碳酸盐可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生九、金属的化学性质1 .金属与酸反应生成盐和氢气2 .金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2金属1比金属2活动性强3 .金属与氧气反应生成金属氧化物四大基本反应

48、类型不包括一切化学反应：分解反应一个变多个、化合反应多个变一个、 置换反应单质与化合物反应生成新的单质与化合物、复分解反应两种化合物的阴阳离子互 相交换成分生成新的化合物十、碳酸根离子的检验取样，加【足量】酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明有碳 酸根离子十一、复分解反应的条件生成物中必须有水或气体或沉淀，反应物必须能溶于水或酸十二、金属与酸反应的条件金属要排在金属活动顺序表里氢的前面，酸必须是盐酸或稀硫酸，不可用浓硫酸或硝 酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物十三、金属与【可溶性】盐反应的条件金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反应生成碱，不会先与盐反应十四、常见的颜色

49、与状态铜离子蓝色，亚铁离子【浅】绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红 褐色絮状沉淀，氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢气火焰淡蓝色天蓝色，碳酸钠白色固体粉末， 氢氧化钙白色固体粉末检验物质时，常用的物理性质有：颜色气味状态溶解性导电性磁性等除气体杂质：用固体或液体例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液变为氯化银沉淀或【饱和】碳酸氢钠 溶液反应掉氯化氢产生二氧化碳去除初中化学方程式及反应现象汇总十五、除固体杂质：用气体或液体例：氯化钠中有碳酸钙，可加水溶解，过滤后蒸发结晶;铜粉中有锌粉，可用铜盐溶 液置换或酸反应;氧化铜中有碳粉，可直接灼烧C变为C02除液体杂质：将杂质转化为水或气体或沉淀例：氯化钠溶液中有硫酸铜，可加【适量】氢氧化钢溶液硫酸钢和氢氧化铜是沉淀感谢您的阅读，祝您生活愉快。