高中二年级上册化学期末试卷

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1、2019 年高中二年级上册化学期末试卷世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。查字典化学网为大家推荐了高中二年级上册化学期末试卷，请大家仔细阅读，希望你喜欢。1. 本试卷分第i卷、第n卷和答题卡，共 6页。满分100分，考试用时90 分钟。考试结束 后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。2. 答题前， 请您务必将自己的班级、 姓名、 学号、 考号用 0.5 毫米黑色签字笔填写在答题卡上。3. 作答非选择题必须用 0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。4. 保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。可能用到的原子量： HCNO

2、 Na MgAlS Cl第I卷(共42分)一、选择题(每题有1个正确选项212, =42,)1、 下列热化学方程式中， H 能正确表示物质的燃烧热或中和热的是A.2H+(aq)+SO42(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq户BaSO4(s)+2H2O(1);A H= -57.3 kJmol1B.KOH(aq)+ HAc(aq) = KAc (aq)+H2O(l);H= -57.3 kJmol1C.C8H18(l)+ 12.5O2 (g) = 8CO2 (g)+ 9H2O(l);H= -5518kJmol1D.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H= -53

3、3KJmol12、铜锌原电池( 如图 ) 工作时，下列叙述错误的是A. 正极反应为：Cu2+2e= CuB. 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC. 在外电路中，电子从负极流向正极D.盐桥中的K+移向ZnSO4容液3、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是A. 碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B. 氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质4、氨水有下列平衡：NH3H2ONH4+ OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移

4、动，且c(NH4+) 增大的是A.力口 NaOH B.加盐酸 C.力口 NH4C1 D.力口热5、下列水解反应的离子方程式书写正确的是A、 CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- B 、 NH4+H2O NH3H2O+H+C、 Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ H2O D 、 HCO3-+H2O H3O+CO32-6、下列溶液一定呈中性的是A、pH=7的溶液B、c(NH4+)=c(Cl-)的NH4C1和氨水的混合溶液C、pH=2的CH3COOH pH=12的NaOH容液等体积混合 D、 CH3COON 液7、相同温度下，1L pH 均为 4 的盐酸、醋酸和氯化铵溶液中发生电

5、离的水分子数分别为 a、 b、 c ，三者的大小顺序是A、 a=b=c B 、 ac C 、 ca=b D 、无法确定8、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH 由小到大顺序排列的是A、 Na2CO3NaHCO3NaCl NH4Cl B、 Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC、 (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D、 NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO39. 足量的镁粉与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的A、加入更稀的盐酸溶液 B、NaOH C K2CO3 D CH3COON a

6、10、室温时，将足量的氯化银固体分别加入 10mL蒸播水中；30mL0.1mol/L 盐酸；5mL0.3mol/L 食盐溶液; 10mL0.2mol/L 氯化钙溶液中。均使氯化银溶解并达到饱和，此时所得各种溶液中，银离子浓度由大到小的顺序是A B、C、D、11、可逆反应 aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) 符合下图，则下列叙述正确的是A、 a+b 正反应吸热B 、 a+b 正反应放热C、 a+b 正反应放热D 、 a+b 正反应吸热12、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1， c(SO42-)=0.8molL-1, 则 c(K

7、+) 为A、 0.15 molL-1 B、 0.2 molL-1 C、 0.3 molL-1 D、 0.4 molL-113 、 0.1 molL-1 KHS 溶液中下列表达式不正确的是A、 c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2 -) B、 c(K+) c(HS-) c(OH-) c(S2-) c(H+)C、 c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 molL-1 D、 c(S2-)+ c(OH-)= c(H2S)+ c(H+)14、下列物质的水溶液在加热时 pH 值变小的是A. 氯化铝 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠15、 列关于化学电

8、源的叙述错误的是A. 普通锌锰干电池中碳棒为正极B. 铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C. 氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D. 碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高16、在 25c 时，1 molLI 的(NH4)2SO4 (NH4)2CO3(NH4)2Fe(SO4)2 的溶液中，测得各溶液的 c( )分别为 a、 b、c(单位为molLI),下列判断正确的是A.a=b=cB.acC.abD.cb17、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 明矾和 FeCl3 可作净水剂 . 为保存 FeCl3 溶液，要在溶液中加少量盐酸. 实验室配制 AlCl3 溶液时，应先把它溶

9、在盐酸中，而后加水稀释 . NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接中的除锈剂 .实验室盛放Na2CO3 Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞.用NaHCO3t Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂.在NH4C1或A1C13溶液中加入金属镁会产生氢气.草木灰与铵态氮肥不能混合施用 . 比较NH4C1和Na2s等溶液中离子浓度的大小或莫些盐溶液的酸碱性.A. 除外B. 除外 C. 除外 D. 全有关18、在一定温度下，可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是单位时间内生成，同进生成单位时间内生成，同进生成用 、 、 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为

10、2 ： 2 ： 1混合气体的密度不再改变混合气体的颜色不再改变A.B.C.D.以上全部19、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2). 恒容时，温度升高， H2 浓度减小 . 下列说法正确的是A.该反应的始变为正值 B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C. 升高温度，逆反应速率减小D. 该反应的化学方程式为 CO+H2O CO2+H220、 250和101 kPa 时，反应 2N2O5(g) = 4NO2(g)+ O2(g)H= +56.76 kJ/mol ，反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应 C. 是熵减少的反应 D. 熵增大

11、效应大于能量效应21、在密闭容器中发生如下反应： mA(g)+nB(g) pC(g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的 1/2 ，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是A、 m+nB 、平衡向正反应方向移动C 、 A 的转化率降低D 、 C的体积分数增加第n卷(共58分)二、填空题 (2224 每空 2 分 2527 每空 3 分)22、 (1)pH 相同的溶液，其物质的量浓度的关系是H2SO4CH3COOH常温下，pH=3的盐酸溶液中水的电离程度PH=11的NaOH容液中水的电离程度( 填 = )(2) 已知 SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(

12、g) H = -98.30kJ/mol ， 现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放由314.56kJ 热量时，SO2的转化率为。(3) 下列三组溶液 20ml、 0.1mol/LHCl + 20ml 、 0.1mol/LNH3H2O 10ml、 0.2mol/LHCl + 30ml 、 0.1mol/LNaOH 10ml、 0.1mol/L H2SO4 + 30ml 、 0.1mol/LNH3H2O发生反应的反应热 H1、H2、H3大小关系为。(4) 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列 3 个热化学反应方程

13、式： Fe2O3(s)+3CO(g)= = 2Fe(s)+3CO2(g)H= 24.8kJmol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= 47.2 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5 kJmol -1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学 反应方程式： 。23、 (1) 氯化铝水溶液显( 填酸、中、碱) 性，原因是( 用离子方程式表示) ： ;把氯化铝水溶液蒸干后，再灼烧，最后得到的主要固体产物是。(2) 硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀

14、，请写出该反应的离子方程式： 。24、工业中常用NH4C1溶液除去铁锈，请用离子方程式表示其原因：25.已知奥溶液中只存在 OHf H+、Na+、CH3CO但种离子， 某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) c(Na+)c(OH -)c(CH3COO-)c(H+) c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)填写下列空白：(1) 若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是( 用化学式表示 ) ，上述四种离子浓度的大小顺序为 ( 填序号 ).(2) 若上述关系是正确的， 则溶液中的溶

15、质为 ( 用化学式表示);(3)若该溶液是由体积相等的NaOH容液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)c(CH3COOH)建、或二, 下同 ) ，混合前碱中 c(OH-) 和酸 c(H+) 的关系 c(OH-)第 9 页c(H+).三、实验题26、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实 验室中进行如下实验：请完成下列填空：(1) 配制 100mL 0.10mol/L NaOH 标准溶液。(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酰作 指示剂，用自己配制的标准NaOH容液进行滴定。重复上述滴定操作 23次，记录数据如下。甲乙丙在上述实验中，

16、下列操作(其他操作正确)会造成测定结果 偏局的有。A、滴定终点读数时仰视读数 B、酸式滴定管使用前，水洗 后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥 D、滴定中振荡锥形瓶是，不小心有液体溅由E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失27、如下图所示，在容器 A中装有20c的水50 mL,容器B 中装有1 mol/L的盐酸50 mL,试管C、D相连通，且其中装 有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2N02N204 H二-57 kJ/mol ,当向A中加入50 gNH4NO漏体使之溶解；向B中加入2 g苛 性钠时：(1)C 中的气体颜色;D 中的气体颜色( 填变浅或变深) 。 若25c时，起始时仅有 NO2气体，达到平衡时，c(NO2)=0.012 5 mol/L ， c(N2O4)=0.032 1 mol/L ，则 NO2的起始浓度为, NO2的转化率为。小编为大家提供的高中二年级上册化学期末试卷，大家仔细阅读了吗？最后祝同学们学习进步。第9页