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1、本文格式为Word版，下载可任意编辑2021年高考化学全真模拟预测试卷附答案,(2) 一选择题：(本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。) 7下列应用化学学科讨论物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是 A依据物质的元素组成，将纯洁物分为单质和化合物 B通过钠、镁、铝与水反应的试验，比较三种单质的金属性 C依据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应 D打开盛装浓氨水的试剂瓶塞，观看现象，了解氨的某些物理性质 8将质量相等的铜片和铂片插入足量硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度 1A 通电 10mi
2、n，然后反接电源，以电流强度 2A连续通电 10min。下列表示铜电极铂电极电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是 A B C D 9用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其缘由可能是 A配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D滴定到终点读数时，发觉滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 10已知在绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡Ca(OH) 2 (s) Ca 2+ （aq） +2OH (aq)，现向其中加入少量生石灰，则下列说法错误的是 A析出固体的质量增加 B溶液的pH值不
3、变 C溶液中OH 数目削减 D溶液中Ca 2+ 的浓度减小 11向肯定量的Fe、FeO和Fe 2 O 3 的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色消失。下列说法正确的是 A转移的电子数为0.12mol B所得溶液浓度为1.75mol/L C不能确定原混合物中Fe与Fe 2 O 3 物质的量的相对大小 D原混合物中n(Fe)=0.03mol 12设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A2L 1mol/L NaF溶液中含Na + 和F 均为2N A B在常温常压下，22gCO 2 含有的共用电子
4、对数均为2N A C0.1mol OH 的质子数与0.1mol H 2 O的电子数均为N A D在标准状况下，5.6g辛烷中碳原子数为2N A 13下列离子方程式书写正确的是 A酸性条件下KIO 3 溶液和KI溶液反应生成I 2 ：IO 3 +5I +3H 2 O=3I 2 +6OH BAgNO 3 溶液中加入足量氨水：Ag + +NH 3 H 2 O= AgOH+NH 4 + C等物质的量浓度，等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合： 3Ba 2+ +6OH +2Al 3+ +3SO 4 2 =3BaSO 4 +2Al(OH) 3 D将少量 SO 2 通入到澄清石灰水中：SO 2 +Ca(OH)
5、 2 =Ca 2+ +SO 3 2 +H 2 O 二本题包括 4 个小题，共 52 分 26X、Y、Z、W 四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素。X 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；Y 有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂。Z、W 原子最外层电子数之和是 X 原子最外层电子数的 2 倍，这四种元素的原子电子层数之和为 10。请填空： （1）X 与 Y 组成一种有特别臭味的气体，已知该气体与氧气按物质的量之比为 1：2 混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，该反应的化学方程式为。 （2）若 W 的单质是有毒气体，则它与
6、强碱溶液反应的离子方程式为 ； 由 Z 和 Y 可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为。 （3）若 W 的单质为黄色固体，且 W 与 X 可形成化合物 XW 2 。 XW 2 为 结构式为； Z 的单质在 XY 2 气体中燃烧的现象为。 （4）若 W 的一种单质分子为正四周体结构，可用于制造燃烧弹和烟幕弹等。试验室里少量该单质应保存在中。 27随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中 CO 2 的含量及有效地开发利用 CO 2 ，引起了各国的普遍重视。 目前工业上有一种方法是用 CO 2 来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下试验，在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1m
7、ol CO 2 和 3mol H 2 ，在500下发生反应： CO 2 (g)3H 2 (g) CH 3 OH(g)H 2 O(g) H 49.0kJ/mol 测得 CO 2 和 CH 3 OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从反应开头到平衡，氢气的平均反应速率 v (H 2 )_； 该反应的平衡常数 K 为 （精确到小数点后两位）。若提高温度到800进行达平衡时， K 值， n (CH 3 OH) n (CO 2 )比值（以上两空填增大、减小或不变）； 平衡时 CH 3 OH 的体积分数为； 若在相同条件下，起始时加入物质的量为：a mol CO 2 、bmol H 2 和 c molCH
8、 3 OH、c mol H 2 O，达平衡后，CH 3 OH 的体积分数仍为。则 a、b、c 的关系为。 在载人航天器的生态系统中，不仅要求分别去除 CO 2 ，还要求供应充分的O 2 。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO 2 2 COO 2 ，CO 可用作燃料。 已知该反应的阳极反应为：4OH 4e O 2 2H 2 O 则阴极反应式为_。 28日常生活中使用的牙膏里面都含有肯定量的摩擦剂，试回答下列相关问题： （1） 依据你的推想，摩擦剂应具备下列性质中的哪几条？ 易溶于水 难溶于水 坚硬 松软 颗粒较大 颗粒较小 你 认 为 摩 擦 剂 另 外 还 应 具 备 哪 些 性 质 和 特
9、 点 ？_ （2）据调查，两面针儿童牙膏、珍宝王防臭牙膏和中华透亮牙膏中所使用的摩擦剂依次是氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅，它们所属的物质类别依次是、。 （3）作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。张华同学为工厂设计了一种制备碳酸钙的生产方案，其流程图为： 高温 加水 加碳酸钠溶液 请你写出上述方案中有关反应的化学方程式： 。 （4）请你也用石灰石为原料，设计另一种制备碳酸钙的生产方案（其它试剂任选），画诞生产的流程图： 你设计的方案与张华的方案比较，优点是 ，缺点是。 （5）检验牙膏中的摩擦剂是否为碳酸钙的试验方法是。 （6）牙膏中甘油作用是_，它的检验方法为(用化学方程式表示)：_ （
10、 7 ） 大 牙 膏 都 呈 _ 性 ， 原 因 可 用 方 程 式 表 示 为 ：_。 29. 某有机物 A(只含 C、H、O)是一种重要化工生产的中间体，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的 83 倍。试依据下列信息回答相关问题： A 分子中碳原子总数是氧原子总数的 3 倍，其苯环上只有一个取代基，且取代基碳链 上无支链； A 可与 NaHCO 3 溶液作用，产生无色气泡； A 在肯定条件下可与乙酸发生酯化反应。 (1)请写出：A 的分子式_；A 的一种可能的结构简式_； A 中含氧官能团的名称_。 若有机物 A 存在如下转化关系(见下框图)，请据此时 A 的结构回答(2)、(3)、(4)小题
11、： (2)请写出：AC 和 BD 的化学反应方程式(注明反应条件)，并注明反应类型： AC：_，反应类型：_； BD：_，反应类型：_。 (3)A 的一种同分异构体 F，其苯环上有两个相邻的取代基，且能与三氯化铁溶液发生显色反应。F 在稀硫酸存在下水解生成 G 和 H，其中 H 俗称木精，是饮用假酒过程中致人失明、甚至死亡的元凶。 请写出 F 的结构简式：_。 (4)已知 H 在肯定条件下可被氧化成 K，K 的水溶液常用作防腐剂，请写出：HK 的化学方程式：_。 参考答案：CBABBBC 26.（1）C 3 O 2 +2O 2 =3CO 2 （2 分） （2）Cl 2 + 2OH = Cl +
12、 ClO + H 2 O（2 分 ） （2分） （3） （2 分） 镁条在二氧化碳中猛烈燃烧，生成白色和黑色固体（2 分） （4）盛有冷水的广口瓶（2 分） 27 0.225 mol/(Lmin)（2 分） 5.33 （2 分）减小（1 分）削减（1 分） 30% （2 分） a+c = 1，b+3c = 3 （或 a+c = 1，ab =13）（2 分）2CO 2 4e 2H 2 O2CO4OH （2 分） 28(1) 无毒，易得，价廉等 （2）碱 ,盐 ,氧化物。（3）略 （4）加盐酸生成氯化钙，再加碳酸钠溶液生成碳酸钙。优点是生产工艺简洁，缺点是用盐酸比用煤和水可能成本高些。（5）取样，加入盐酸，生产没有气味的气体，再将其通入石灰水，若变混浊，则含碳酸钙。否则不含。（6）使牙膏保持潮湿，方程式略。（7）碱，方程式略。 29 第 6 页 共 6 页
2021年高考化学全真模拟预测试卷附答案,(2)
