苏教版高一化学必修二期末复习提纲

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1、苏教版高一化学必修二专题复习专题1微观结构与物质的多样性复习纲要、原子结构与元素原子核外电子排布规律（一）、原子结构：I 原子的表示方法：ZAX ,其中X是, A表示, Z表示原子： 核 电荷数 = =原子序数质量数 =+=相对原子质量= 阳离子：（aAm+）核外电子数=质子数 所带电荷数，即核外电子数= 阴离子：（bEn-） 核外电子数=质子数 +所带电荷数，即核外电子数= （二）、同位素：叫同位素。（要点）两同：质子数相同，同种元素；两不同:中子数不同，不同原子如：氢元素的同位素有 ,碳元素的同位素有 ,氧元素的同 位素有,氯元素的同位素有。（三）、核外电子排布规律在含有多个电子的原子中，

2、能量低的电子通常在离核较 的区域内运动，能量高的电子通常在离核较 的区域内运动。据此可以认为：电子在原子核外距核由到,能量是由 到 的方式进行排布。通常把能量最、离核最 的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有 个电子层，分别用字母表示，每层最多容纳的电子数为 个，而最外层电子数不得超过 个（第一层为最外层 时，电子数不超过 个）,次外层不得超过 个（四）、画出1-18号元素的原子结构示意图和离子结构示意图 请画出以下粒子的结构示意图元素（原 子）符号NaMgAlHCOSFCl原子结构 小息图离子符号离子结构 小息图二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系 （一）、原子结构与元素周期表的关系

3、原子序数= 周期系数=;主族系数=最高正价（Q F除外） 最高正价+|负价|= 周期表结构现行元素周期表的编排原则与特点:第一、二、三周期 第四、五、六周期 第七周朗（原子序数从周期：短周期周期 非金属单质与氢气反应由易到难的顺序为 气态氢化物的稳定性顺序为最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为非金属性：第IA族：原子半径由小到大的顺序为 金属单质与水或酸置换出氢由易到难的顺序为 最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为 金属性：第vha族：原子半径由小到大的顺序为 非金属单质与氢气反应由易到难的顺序为 气态氢化物的稳定性顺序为 最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 非金属性：三、微粒间

4、的相互作用力（化学键 和 分子间作用力）化学键离子键共价键定义离子键：共价键：形成过程得失电子共用电子对成键微粒成键元素实例表小方法（任举一例）分子间作用力：定义分子间作用力仅存在于由 构成的物质，它的作用力比化学键 （“强”或“弱”），分子间作用力是影响物质的 和 重要因素之一。能用电子式、结构式、结构简式表示常见微粒或物质兀系（原子） 符号NaMgAlHOSFCl原了电子式离子符号离子电子式用电子式来表示以离子键结合的物质,AB型：NaClMgO(KCl CaO 等)AB型：NaO&S(Ns2S &O 等)AB 型：MgC2 CaCl2 (MgBr2 CaBr 2等拓展：Na 2QNaOH

5、NH4Cl用电子式、结构式来表示以共价键相结合的物质单质：H2 N2 （F2 Cl 2等）化合物：HCl H2O NH3 CH4 拓展：CO H2Q CC14 用结构简式来表示下列物质甲烷 乙烷 正丁烷 异丁烷乙烯 乙烘 苯乙醇 乙醛 乙酸乙酸乙酯甲醇 甲酸 *甲酸甲酯四、化学键与物质类别及晶体类型的关系不同类型晶体的比较自然界的固体物质有 和 之分。具有规则的几何外型，其本质原因是。构成晶体的微粒可以是 、等。离子晶体分子晶体原子晶体*金属晶体定义构成微粒金属阳离子与自由电子微粒间的作用力复杂的静电作用实例钠、铝、铁等物质类别金属晶体物理性质特点熔化时克服的作用力金属键熔沸点高彳般规律四同”

6、的比较同位素同素异形体同分异构体同系物概念研究对象实例专题2化学反应与能量转化知识要点：1 .化学反应速率：(D概念：。(2)表示方法：。 (3)单位：(4)注意事项：2 .影响化学反应速率的因素:(1)内因：(2)外因：浓度：压强：温度：催化剂：其他因素：例题解析:例1.在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1.0mol/L和3.0 mol/L , 2秒后，氮气的浓度为 0.8 mol/L ,氢气的浓度为2.4 mol/L ,氨气的浓 度为0.4 mol/L o分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒内的化学反应速率是多少？有什么关系？分析：例2:在

7、25c时，向100ml含14.6g的盐酸溶液中放入5.6gFe,（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）H2.在此之后，又经过4min铁完全反应.则：（1）在前2min,用FeCl2表示的平均反应速率是 .（2）在后4min,用 HCl表示的平均反应速率是 .（3）前2min和后4min相比，反应速率较快的是 . 其原因是例3.对于反应N2+O=F=2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率？（）A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入He使压强增大 D.压强不变充入N2使体积增大。知识要点:1 .化学反应限度

8、：.2 .可逆反应:.3 .化学平衡：（1）研究对象：.（2）平衡状态的建立：A.速率-时间图象：B.浓度-时间图象:（3）化学平衡状态的概念：.（4）化学平衡状态的特征：逆等动定变同例题分析:例1:将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A （气）+B （气）不2C （气） 若经2s （秒）后测得C的浓度为0.6 mo 1 L 1 ,现有下列几种说 法：用物质A表示的反应的平均速率为 0.3mol L - s - 用物质B表示的反应的平均速 率为0.6mol L 一 s -2s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7mol L - 其中正确的

9、是（）。A. B . C . D.分析： 例2:在一定的条件下可逆反应A （气）+ 3B （气）=F2C （气）达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C的分解速率相等 B.单位时间生成nmolA的同时生成3nmolBC.A、R G的浓度不在变化D. A、B C、的分子数之比为1 : 3: 2分析：【知识要点】1 .化学反应及其能量变化任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质 产生的同时总是伴随着能量的变化。2 .放热反应和吸热反应(1)放热反应：。(2)吸热反应：。3.化学反应中的能量变化示意图对于该示意图”可理解为下列形式：由能量守恒可得：反应物的

10、总能量 反应物的总能量：生成物的总能量位成物的总能量+热量(放热反应)-热量(吸热反应)精品资料【例题解析】例1 .白磷(P4)是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成 P4O0时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原 子又以双键结合一个氧原子。(1)化学反应可视为旧键断裂和 新键形成的过程。现提供以下化学键的键能(kJ mol-1)。P-P键：198 kJ mol-1; P-O键：360 kJ mol-1; O=O: 498 kJ -mol-1;P=O键：585 kJ - mol-1。试根据这些数据，计算出以下反应的反应热Q的值:P4 （白磷）+5Q=F4Oo+Q。(2) P4Oo极

11、易与水化合，反应过程可表示为如下形式：P-O-P+H8 2P-OH若每个P4O0分子与四个水分子发生化合反应，写出该反应的化学方程式 。分析 例2.下列反应是吸热反应的是A.灼热的炭与二氧化碳反应B.铁和稀硫酸的反应C氢氧化钢晶体的粉末和氯化镂晶体混合D .木炭在氧气中燃烧【知识要点】1.回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应？2. 从微观(化学键的断裂和形成)的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸 热的？3. 叫反应热；反应热用符号 表示，单位一般采用 。在中学化学中，一般研究的是在 下，在 中发生的反应所放出或吸收的热量。对放热反应， H 0 ;对吸热反应 H 0

12、。4. 蚂做热化学方程式。书写热化学方程式时，应注意：(1)(2)【例题解析】例1.在同温同压下，下列各组热化学方程式中QQ的是()(A) 2H2(g)+O2(g)=2H 20(g) ； H=-Q2Hz(g)+0 2(g)=2H 20(1) ; H=-Q2(B) S(g)+O2(g)=SO2(g) ；H=-QiS(s)+0 2(s尸S02(g) ;H=Q(C) C(s)+ 1Q (g)=C0(g) ;H=-Q2C(s)+O2(g)=CO2(s) ;H=-Q(D) Hk(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) ;H=-Q1 Hb(g)+ 1cl2(g尸HCl(g) ; H=-Q2 2例2.已知八、

13、一1.(l ) H2(g) 2O2(g) = H20 (g)AH1 = a kJ mol(2) 2H2(g) O2(g)=2HO (g) H = b kJ mol 11 一(3) H2(g) 02(g) = H20 (l ) H3= c kJ mol2 2H2(g) O2(g)=2HO AH4= d kJ mol下列关系式中正确的是()A. acd0 C . 2a=b0【知识要点】1 .燃烧热的热量，叫做该物质复习：什么叫燃烧？燃烧过程是吸热反应还是放热反应?(1)在 时，物质 燃烧生成 的氧化物所的燃烧热。利用燃烧热进行计算时应注意什么以及燃烧热数据的意义。2 .燃料充分燃烧的两个条件(1)

14、 (2) 3 .使用化石燃料的利弊及新能源的开发(1) 重要的化石燃料： O(2)煤作燃料的利弊问题：【例题解析】例1 .几种常见燃料的热值燃料主要成分酒精焦炭(C)天然气(主要是CH)氢 气汽油(GH8为例)热值(kJ /mol)13673008962865472回答:(1)由表分析，是一种理想的燃料。(2)试简述这种理想能源的主要优点。；。例2.计算50mL0.5mol/LH2SO溶液与100mL0.5mol/LKOHR完全反应放出多少热量。【知识要点】1 .原电池(1)能量变化：化学能转化为电能(2)形成条件：（3）原理正极, 负极。微粒流向外电路内电路2 .应用【例题解析】例1.以下现

15、象与电化学腐蚀无关的是 （）A.黄铜（铜锌合金）制做的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗分析例2. Pt和Zn为电极材料埋入人体内作为心脏起搏器的功能，它跟人体的体液中含有一定浓度 的溶解O、H+和Zn2+进行作用。其正极的反应式为 ,负极的反应式为 o 【知识要点】1 .原电池的设计方法2 .常见化学电源及原理【例题解析】例1.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO和NaCO的熔融盐混合物作电解质，COM日极燃气，空气与 CO的混合气为阴极助燃气，制得在 6500c下工作的燃料电池,

16、 完成有关的电池反应式：阳极反应式： 。 阴极反应式：Q+2CO+4e-=2CO2- 总电池反应式： 。分析例2.以多孔的粕为电极，采用右图装置在两极分别通入CHOH和使其在KOH溶液中发生反应产生电流，经测定，电子运动方向由a至ij b。下列叙述中正确的是A. A处通入QB.正极的电极反应为120Hl +12e=3O+6凄OC.负极的电极反应为 2CHOH+16OHF 12e=2C（32 +12H2OD.总反应的化学方程式为 2CHOH+32=2CO+4HO【知识要点】1 .装置特点：将电能转化转化为化学能2 .形成条件：L,3 .反应原理：阳极：L阴极：O4 .电解产物的判断： ，。5 .

17、应用【例题解析】例1.若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式是：Cu+2A=CU+H4 ,则关于该装置的说法正确的是A.该装置可能是原电池，也可能是电解池B.该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C.该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D.该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸例2.以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01 X 1023,则此时在阴极上析出铜的质量是A 8gB 16gC 32gD 64g例3.可以将反应 Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列 4个反应 Br2+2e=2Br2B12e=Br2Zn-2e=Zn

18、2+Zn2+2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是A和B和C和 D和【知识要点】1 .目前世界上所需的能源绝大多数来自于 、。由于 和所以要开发和利用新能源。2 .太阳能具有 、的特点。利用的方式有 ? 。3 .生物质能具有? 的特点。利用的方式 ? 。4 .氢能具有、的特点。化石能源：煤、石油、天然气5 .能源，一般能源：水能、风能、地热能、核能、新型能源一次能源:太阳能、生物质能、氢能6.能源核燃料等二次能源：电能、汽油、煤油、柴油、太阳能、风能、水力、潮汐能、地热能、【例题解析】1.从另外一个角度讲，能源又可划分为一级能源和二级能源。自然界以既成形式提供的能 量称为一级

19、能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没 有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取，反应如下：2H20（l）=2H 2（g） T + O2（g） T -571 . 6kJ根据以上内容回答下列问题：（1）下列叙述正确的是（）A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D.焦炉气是一级能源（2）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（）A. 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可以研究在水不分解的情况下使氢成为二级能源B. 设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C. 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气同时释放能量D. 寻找特

20、殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气2 .近年来，有科学家提出硅是“ 21世纪的能源”、“未来的石油”的观点：假如硅作为一种普 遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是（）A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最隹的燃料B.硅的来源丰富，易于开采，且可再生C.硅燃料放出的热量大，且燃料产物对环境污染较低，容易有效控制D.寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术3 .既来自太阳辐射的能量，又属于可更新能源、二次能源和新能源的是（）A.水能和风能B. 地热和核能 C. 焦炭和汽油D. 风力发电和人工沼气高

21、一化学必修二专题3、4复习31化石燃料与有机化合物一、天然气的利用甲烷（一）、甲烷的元素组成与分子结构分子式：_ 结构式： 电子式： 空间构型： （二）、甲烷的物理性质（三）、甲烷的化学性质：1、甲烷的氧化反应： 2、甲烷的取代反应：3、甲烷受热分解：（四）烷烧：烷烧的结构特点： 烷煽的通式：（五）同系物：同系物的特点： （六）同分异构现象和同分异构体同分异构体的特点： 相同，不同，性质也不相同。二、石油炼制乙烯（一）石油的炼制：过程原理产品及用途分福催化裂化轻质液体燃料（裂化汽油）裂解乙烯（有机化工的原料）（二）乙烯、乙快的组成、分子结构乙烯乙烘电子式结工结构简式分子构型（三）乙烯、乙快的化

22、学性质1、乙烯的氧化反应燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式） 与酸性高镒酸钾溶液的作用一一被氧化，高镒酸钾退色。（乙烯被氧化生成二氧化碳）2、乙烯的加成反应：与澳的加成反应（乙烯气体可使澳的四氯化碳溶液退色）CHCH+BrBrf 1 , 2二澳乙烷（无色）与水的加成反应：CHCH+H OHH 乙醇（酒精）乙烯与氢气反应乙烯与氯气反应乙烯与澳化氢反应3、乙烯的加聚反应：nCH 2CH - 4、乙烘的加成反应：CH电H+B2CHBr=CHBr+B2CHCH+HCl催化剂加热三、煤的综合利用 苯（一）煤的综合利用1、煤的综合利用的主要方法有 、和。2、煤的气化就是把煤转化为 体，作为 或作为。3、煤的

23、液化可以获得洁净的 和 。在一定温度、压力及催化剂存在下，可以用水煤气合成和4、从煤干福得到的煤焦油中可以分离出O、等有机化合物。利用这些有机物可以制得、和。5、比较干福、蒸福、分福的差别蒸播分福干福操作方法加热和冷凝加热和冷凝隔绝空气加强热变化类型物理变化物理变化复杂的物理变化和化学变化应用分离精炼加工煤（二）苯的组成与结构1、苯的组成与结构分子式C 6Hs结构简式 结构特点2、苯的物理性质：3苯的氧化反应2GH+15O 苯在空气中燃烧冒黑烟的原因：注意：苯不能被酸性高镒酸钾溶液氧化。苯的取代反应：与液澳反应与硝酸反应苯的磺化反应在特殊条件下，苯能与氢气发生加成反应： 32食品中的有机化合物

24、一、乙醇1 .乙醇的分子结构：分子式： 电子式:结构式： 结构简式： 官能团： 2 .物理性质：乙醇俗称：,它是一种 、有 的液体，密度比水 ,易,能与水以任意比例互溶，是优良的有机溶剂。医疗消毒用酒精是体积分数为 的乙醇溶液。3 .化学性质：1）与金属钠的反应： 2 ）氧化反应：燃烧反应： 催化氧化（催化剂：铜或银）：乙醛还可以进一步氧化生成乙酸：3）酯化反应：二、乙酸1 .乙酸的分子结构：分子式： 结构式： 结构简式： 官能团：2 .物理性质： 乙酸俗称： ,它是一种 色，有 气味的液体。3 .化学性质：1 ）具有酸的通性： 酸性强弱顺序：HClO H 2CO CH 3COOH HCl2

25、）与醇发生酯化反应在这个实验中：浓硫酸的作用是 、混合酸的顺序：先加乙酸，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加冰醋酸加热的目的 增大反应速率，有利于乙酸乙酯的挥发饱和碳酸钠的作用 溶解乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层导管的作用导气，冷凝，不能伸到液面下,防止倒吸三、酯、油脂1 .酯的物理性质：无色，油状的液体，不溶于水，密度比水小，易溶于有机溶剂中。2 .酯的化学性质（水解反应）：酸性：CHCOO C2HCH3、碱性:CHCOO C2HCH33 .油脂：高级脂肪酸与甘油反应得到的酯植物油通常呈液态，叫油；动物油脂通常呈固态，叫脂肪。4 .皂化反应：油脂在 性条件下的水解写出硬脂

26、酸甘油酯与烧碱溶液混和加热，水解生成的硬脂酸钠的反应：5 .肥皂的去污作用：四、糖类1.糖类是由、三种元素组成的有机物；可以分为单糖、多糖、二糖。2.糖类的颜色、状态和水溶性葡萄糖蔗糖淀粉纤维素颜色、状态水溶性3.糖类的化学性质之一：水解反应麦芽糖、淀粉和纤维素在一定条件下和水作用完全转化为葡萄糖，反应为:5 .葡萄糖1 ）结构：化学式：,结构简式：2 ）化学性质：银镜反应：在试管壁上形成了 。与新制氢氧化铜反应：在试管中生成了 。氧化反应,放出热量：5 .含淀粉和纤维素的物质可以酿酒，反应为： 二6 .淀粉特性：遇I2变 色。五、蛋白质和氨基酸1.蛋白质1）分子组成：蛋白质中含有 、_、 元

27、素，还可能含有 上二_Sf1元素; 它是结构复杂的天然高分子化合物，相对分子量从几万到几千万。2）性质：盐析：在蛋白质溶液中加入某些浓轻金属盐的溶液（如：硫酸镂、硫酸钠）可使蛋白质的溶解度降低而析出。这个过程是 。常用这个方法分离和提纯蛋白质。变性：在热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林作用下，蛋白质的化学组成或空间结构发生改变，从而使性质发生改变和发生凝聚，失去生理功能。这个过程是 。水解：在一定条件下与水发生水解反应，最终转化为 。颜色反应：具有苯环结构的蛋白质遇浓硝酸呈 色。灼烧：有 的气味。可用此法可区别毛料与棉料或化纤。2.氨基酸：1）氨基酸分子中均含有 和 原子团。2）几种常

28、见的氨基酸：甘氨酸（氨基乙酸）丙氨酸（a一氨基丙酸）谷氨酸（a 一氨基戊二酸）3)化学性质：两性；氨基酸相互反应，形成 。3 3有机合成与有机推断一、简单有机物的合成-乙酸乙酯的几种合成途径合成有机物要依据被合成物质的组成和结构特点，选择适合的有机化学反应和起始原料，精心设计并选择合理的合成方法和路线。从乙烯合成乙酸乙酯的合成路线：乙烯f乙醇f乙醛r乙酸一 一装上醋写出上述合成路线的化学反应方程式。二、有机高分子的合成1、三大合成材料： 、。2、有机高分子是通过制得的。3、加成聚合反应：由 的化合物分子互相结合成 的高分子材料叫加成聚合反应。4、 催化剂制聚乙烯：n CH2=CH 单体：能形成

29、高分子的小分子物而,如。链节：高分子中不断重复的结构单元称 ,如。聚合度：链节的数目，如 。制聚氯乙烯：制聚苯乙烯：专题四 化学科学与人类文明复习纲要1、人类最早开发利用的金属是 。常见金属的冶炼方法有 、。如钠： ;铁:;银：。金属使用的先后与 有关。2、人类对酸碱认识的发展：(1)阿伦尼乌斯的酸碱电离理论： 是酸，是碱。其适用范围是。(2)酸碱质子理论： 是酸，是碱, 是两性物质。(3)碳酸氢钠与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式： 3、绿色化学：要求利用化学原理从源头消除污染，期望在化学反应和化学工业过程中充分利用 参与反应的原料，所有物质原料、中间产物都在内部循环、利用，实现零排放。Welcome ToDownload !欢迎您的下载，资料仅供参考！