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1、龙岩一中2010-2011学年第二学段（模块）考试高一化学试卷（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 C1-355 Na-23 S-32 Ba-137第卷(选择题，共50分)注意事项：1答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔准确涂写在答题卡上。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1要检验某奶粉中是否含有淀粉，可取少量奶粉放入温水中充分搅拌，加入下列物质中的（ ） AKI溶液 B碘水 C氯水 DAgNO3溶液2在下
2、列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是（ ） ACl2+H2O=HCl+HClO BFe2O3+3CO2Fe+3CO2 C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Na+2H2O=2NaOH+H23有关电解质的说法正确的是（ ）A纯水的导电性很差，所以水不是电解质BNH3水溶液的导电性很好，所以NH3是电解质C液态的铜导电性很好，所以铜是电解质DNa2O液态时能导电，所以Na2O是电解质4. 在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是（ ）
3、 A. 该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B. 该灰黑色粉末不可食用 C. 小袋中原来装有铁粉 D. 小袋中原来装有氧化铁5. 某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所需试剂如下，你认为不可行的是（ ） A. Fe、Ag、CuSO4溶液 B. Cu、Ag、FeSO4溶液 C. Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D. Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液6下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B用SO2漂白食品C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头7下列叙述正确的是（
4、）A金刚石和石墨是同种物质 BC60和CO2均是碳元素的化合物C石墨和C60是碳元素的同素异形体 DO3和C60同素异形体 8设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A64g二氧化硫含有原子数为3NAB1L 1 molL1的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAD在反应中，1mol镁转化为Mg2后失去的电子数为NA9下列反应的离子方程式中，错误的是（ ）A.向苏打溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2OB.将CO2通入过量的NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-C.用Cl2将苦卤中的Br氧化：Cl2 +2Br =2Cl + Br2
5、D.将金属钠投入到水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H210下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）A Na+、Cu2、Cl、OH-B H+ 、Ca2+、HCO3、NO3CFe2、H+、SO42、NO3D Na+、CO32、OH-、K+二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)11人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有 （ ）A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性12下列转化过程，需要
6、加入还原剂才能实现的是：( )ACaCO3CO2BNH4+NH3CHClCl2DFe2O3Fe13已知镁和稀硝酸反应时，参加反应的镁和稀硝酸的物质的量之比为2:5 ，此时硝酸的还原产物可能是（ ）ANO2 BN2O CN2O3 DNO14据以下判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为（ ） Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2A Fe3+Fe2+Cu2+B Fe3+Cu2+Fe2+C Fe2+Cu2+Fe3+D Cu2+Fe2+Fe3+15对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A.加入稀盐酸能产生无色气体
7、，一定有CO32B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+16物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾(K3PO4)三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（ ）A.3：2：1 B.6：3：2 C.2：3：6 .D.1：2：317下列实验方法操作，能达到要求的是（ ）A用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B用250ml容量瓶配制150mL一定浓度的盐酸溶液C用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路
8、，说明已生成氢氧化铁胶体D过量的铁丝在氯气中点燃，制取氯化亚铁18下列叙述中，正确的是（ ）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂C元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D原子失电子数越多还原性越强19使含有0.1mol H2SO4的浓硫酸与过量Cu共热，所生成的气体是（ ）A0.1 mol H2 B. 0.1 mol SO2 C. 0.05 mol SO2 D. 小于0.05 mol SO220现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是：( )ACuSO4溶液BAgNO3溶液C紫色石蕊试液DFeCl2溶液
9、第II卷（非选择题 共50分）三、填空题21(8分)某溶液中可能含有Ba2+、K+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-、Br-等离子中的两种或几种。现进行以下实验： 取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体； 向实验的滤液中滴入AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀； 取原溶液进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色。 由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有_；肯定不存在的离子为_；不能确定是否存在的离子为_。22(16分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：I、把氯气
10、通入含淀粉碘化钾的溶液中，可观察到的现象是： ，说明氯单质的氧化性 碘单质的氧化性。（填，）、某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。(1)其反应原理为：(用离子方程式表示) 。(2)实验室配制好4.0 molL-1的NaOH溶液，这种溶液需要 L才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应。(3)配制250 mL 4.0molL-1NaOH溶液的实验步骤：a、计算需要氢氧化钠固体的质量。b、称量氢氧化钠固体。c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入250 mL容量瓶。d、用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
11、。f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。所需称量的氢氧化钠固体的质量是 。上述步骤的正确操作顺序是 。上述实验需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 。ABCO2O223（18分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。 若A是一种黄色单质固体，则BC的化学方程式为 。 若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理 。若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的
12、气体，C是红棕色气体，且B和C易在空气形成光化学烟雾。则A为 ，C为 ，(填写化学式)实验室用熟石灰与氯化铵固体共热制取A，写出此化学方程式： 。写出C与水反应的化学方程式： 。四、 计算题 24. （8分）取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算：（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度 （2）产生的气体在标准状况下体积。龙岩一中2010-2011学年第一学段（模块）考试高一化学答题卷（考试时间：90分钟 满分：100分）提示： 选择题答案请全部涂在答题卡上。 非选择题（共4题，共50分）（第卷答题请用黑色水笔书写，按题号顺序答在指定区域内）三、填空题21(8分)_ _； _ _； _。22(16分)I、 ， ；、(1) ；(2) ；(3) ； ； 、 。23（18分） ； ， ； ， ， ； 。四、 计算题 24. （8分）（1）（2）题号12345678910答案BADDBBCABD题号11121314151617181920答案DDBBCBCADC龙岩一中2012届高一年级第一学期期末考试化学答案
福建省龙岩一中10-11学年高一化学上学期期末试题苏教版
