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1、.实验目的 1掌握碘标准溶液的配制和标定方法；2了解直接碘量法测定维生素C的原理和方法。二实验原理维生素C（Vc）又称抗坏血酸，分子式'，分子量-血逼二总：。vc具有还原性，可被 定量氧化，因而可用标准溶液直接滴定。其滴定反应式为：aI 一'山。由于Vc的还原性很强，较易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。考虑到在强酸性溶液中也易被氧化，故一般选在 pH=34的弱酸性溶液中进行滴定。三主要试剂1. 溶液（约|M '- >1.）:称取3.3g 和 5g I ，置于研钵中，加少量水，在通风橱中研磨。待全
2、部溶解后，将溶液转入棕色试剂瓶中，加水稀释至250mL,充分摇匀，放阴暗处保存。2. '标准溶液（）3. HAc （）4. 淀粉溶液5 .维生素C片剂6. KI溶液四实验步骤I1. 溶液的标定用移液管移取20.00mL标准溶液于250mL锥形瓶中，加40mL蒸馏水，4mL淀粉溶液，然后用溶液滴定至溶液呈浅蓝色，30s内不褪色即为终点。平行标定3份，计 mol .算。2. 维生素C片剂中Vc含量的测定2323.3523.330.048270.048310.040.12准确称取2片维生素C药片，置于250mL锥形瓶中，加入100mL新煮沸过并冷却的蒸馏水， lOmLHAc溶液和5mL淀粉溶
3、液，立即用标准溶液滴定至出现稳定的浅蓝色，且在30s内不褪色即为终点，记下消耗的 I。平行滴定3份，计算试样中的 Vc的质量分数。五数据记录与处理1. 溶液的标定项目序号1、；： I 0.1127叫3兀“也 20.00VdJ/mL23.39r 丨丨 t J ° -0.04818平均'：.?-I '0.04825dr/%0.15曲；0.102. 维生素C片剂中Vc含量的测定项目序号1；| i ：0.048250.24080.23950.2377V（1、）'7nL23.9223.8223.67w（Vc>/%84.4184.5284.62平均84.522.使用
4、碘量法时，应该用碘量瓶，防止0.120.13.1 1 0.08六. 实验总结标定得 dlj 0.04S25（mul L ,测得趴比）一 84.52% o七. 分析讨论1. '溶液呈深棕色，在滴定管中较难分辨凹液面，但液面最高点较清楚，所以常读取液面最高点，读时应调节眼睛的位置，使之与液面最高点前后在同一水平位 置上。性。3. 由于实验中不能避免地摇动锥形瓶，因此空气中的氧会将Vc氧化，使结果偏低。八.思考题1.溶解 时，加入过量 二的作用是什么？答：查得，碘在水中的溶解度为''1 '。因此，溶解度很低。加入过量的二，可增加 在水中的溶解度，反应式如下：2 维生素C固体试样溶解时为何要加入新煮沸并冷却的蒸馏水？答：V有强还原性，为防止水中溶解的氧氧化 Vc,因此要将蒸馏水煮沸，以除去 水中溶解的氧；为防止Vc的结构被破坏，因此要将煮沸的蒸馏水冷却。3.碘量法的误差来源有哪些？应采取哪些措施减少误差？答：(1)读数误差，由于碘标准溶液颜色较深，溶液凹液面难以分辨；但液面最 咼点较清楚，所以常读数液面最咼点，读时应调节眼睛的位置，使之与液面最咼点 前后在同一水平位置上。(2)反应物容易被空气中的氧氧化；滴定过程中用碘量瓶，而不用锥形瓶，避免 剧烈地摇动。
直接碘量法测定维生素C含量
