高一下学期3月月考化学试卷(共11页)

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1、精选优质文档-倾情为你奉上1. 关于元素周期表的下列叙述，错误的是( )A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C. 元素周期表中，总共有16个纵行，16个族D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素【答案】C【解析】A、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A说法正确；B、原子结构中的电子层数等于元素所在周期表的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，故B说法正确；C、元素周期表中共有18

2、个纵行，7个主族、7个副族、1个零族，1个VIII族，其中VIII族占有3个纵行，共有16个族，故C说法错误；D、第IA族的元素除H外都是碱金属，第IA族的乐团苏又称为碱金属元素，第VIIA族的元素称为卤族元素，故D说法正确。2. 下列叙述中正确的是( )A. 发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B. 目前已发现113种元素，即已发现113种原子C. 核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子D. 同一元素的各种同位素的化学性质基本相同【答案】D【解析】A错，还原性的强弱与失去的电子数多少无关，而与失去电子的能力大小有关；B错，元素为质子数相同的核素的总称，元素的种类远少于

3、原子的种类；C错，对于原子，核电荷数=质子数=核外电子数，元素的同类是由质子数决定的；D正确，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，化学性质基本相同；3. 一种比黄金还要贵重百倍的O2气体， 不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功， 1 mol 这种O2 气体所含有的中子的物质的量为( )A. 36 mol B. 20 mol C. 16 mol D. 20 NA【答案】B【解析】原子中：质量数等于质子数中子数，根据原子表示形式，18为质量数，8为质子数，中子数为(188)=10，因此1mol该氧气含有中子的物质的量为10×2mol=20mol，故B正确。4. 钚(P

4、u)是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于Pu-239的说法不正确的是( )A. 与互为同位素 B. 原子核外有94个电子C. 原子核中有94个中子 D. 与为两种不同核素【答案】C【解析】试题分析：A与属于质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，正确；B电子数等于质子数，原子核外有94个电子，正确；C原子核中有239-94=145个中子，错误；D与为两种不同核素，正确；故选C。考点：考查了核素和同位素的相关知识。5. 下列过程中，共价键被破坏的是( )A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水【答案】D考点：

5、考查化学键的类型与破坏。6. 下列说法中正确的是( )质子数相同的微粒一定属于同一种元素 电子数相同的微粒不一定是同一种元素两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子同种元素的原子其质量数必相等A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，错误；电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，正确；正确；原子核外电子数等于原子核内的质子数，所以两个原子如果核外电子

6、排布相同，一定是同一种元素，正确；分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子、一种离子，正确；所含质子数和电子数相等的粒子可能是原子，也可能是分子，错误；元素没有质量数的概念，错误。说法中正确的是，选项B符合题意。考点：考查考查同位素、质量数、微粒等基本概念及原子、分子、离子的关系辨析的知识。7. 下列化学用语中，正确的是（）A. 氯化钠的电子式为B. 镁的原子结构示意图为C. 氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：D. 重水的化学式为(或D2O)【答案】D【解析】试题分析：

7、A、氯化钠是离子化合物，电子式为，A错误；B、镁的原子结构示意图为，B错误；C、氯化氢是共价化合物，形成过程为，C错误；D、重水的化学式正确，D正确，答案选D。考点：考查化学用语正误判断8. 下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是（ ）A. H2SO4 B. BaSO4 C. N2 D. MgSO4【答案】D【解析】A、H2SO4属于共价化合物，不含离子键，故A错误；B、BaSO4含有离子键和共价键，但BaSO4难溶于水，故B错误；C、N2只含非极性共价键，故C错误；D、MgSO4既含有离子键又含有共价键，MgSO4属于可溶性化合物，故D正确。9. 下图所示各为元素周期表中的一部分，表

8、中数字是原子序数，其中X为35的是( )A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】X的原子序数为35，为Br元素，位于周期表中第四周期第A族；A16号，52号元素分别位于第三A族、第五周期A族，X位置正确，故A正确；B26号，28号元素分别为Fe、Ni，位于第四周期，则X在第五周期，不符合，故B错误；C74号、76号元素分别为W、Os，位于第六周期，则X为第五周期的Tc元素，不符合，故C错误；D18号、54号元素分别为Ar、Xe，则X为第四周期的Kr元素，不符合，故D错误；故选A。10. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )A. 若质量相等，则质子

9、数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等【答案】C【解析】试题分析：A、二者的质量相等，由于摩尔质量不同，所以物质的量比值为28:30，每个分子中的质子数相等，所以质量相等时，二者质子数不等，所以不选A；B、若质子数相等，则物质的量相等，因为每个分子中中子数不等，所以质子数相等时，中子数不等，不选B；C、在相同的状况下，分子数相等时，气体的即相等，选C；D、若体积相等，由于质量不等，所以密度不等，不选D。考点：摩尔质量计算，质子数和中子数和质量数的关系。11. 海水提溴工业的设计思想是在海水中富集溴元素。在有关工艺流程的以下化学用语中

10、，正确的是( )A. 用电子式表示溴化氢的形成过程为：B. 海水中Br-的电子式为：C. 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD. 氯离子的结构示意图为：【答案】B【解析】A、HBr为共价化合物，不属于离子化合物，故A错误；B、Br属于VIIA族，得到一个电子达到稳定结构，即Br的电子式为，故B正确；C、Cl2的氧化性强于Br2，因此海水中通入氯气发生2NaBrCl2=2NaClBr2，其离子反应方程式为2BrCl2=2ClBr2，故C错误；D、Cl的结构示意图为，故D错误。12. 国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，每个茶装在

11、特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是（ ）A. 宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18gB. H2O+Cl2HCl+HClO这反应属于氧化还原反应C. 氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子D. 在标准状况下，1mol水的体积约是224L【答案】B【解析】A、摩尔质量的单位是g·mol1，故错误；B、Cl的化合价由0价转变成1价和1价，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故正确；C、根据组合，形成六种水分子，故错误；D、标准状况下，水不是气体，故错误。13. 下列说法正确的是（ ）A. Li是最活泼金属，F

12、是最活泼非金属 B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行 D. X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族【答案】D【解析】试题分析：A最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，错误；B同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强，所以Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，错误；C元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个族，一个族占三列，错误；DX2+的核外电子数目为18，则X的核内质子数为20，是钙元素，在第四周期第A族，正确。考点：考查元素周期律和元素周期表的综合知识。14. 短周期

13、元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ） RTQWA. 含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC. 原子半径：TQR D. 最简单气态氢化物的热稳定性：RQ【答案】A【解析】由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，可推知Q为Si元素，W为S元素，R为N元素。AT为铝元素，其盐溶液中可能为铝盐、可能为偏铝酸盐，故A错误；B非金属性SiS，故最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3H2SO4，

14、故B正确；C同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：TQR，故C正确；D非金属性NSi，故最简单气态氢化物的热稳定性为NH3SiH4，故D正确；故选A。点睛：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识。A选项为易错点，设问角度新颖独特，学生容易忽略偏铝酸盐。15. X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是（ ）A. 若X是Na，则Z的最高价一定为偶数 B. 若X是O，则YX一定是离子化合物C. 若Y是O，则非金属性ZYX D. 若Y是Na，

15、则X、Z不可能是同一主族【答案】B【解析】AX是Na，则Z可为Cl，最高价是奇数，故A错误；BX是O，因为O原子序数是8，偶数，则Z只能是S，Y的原子序数为2=12，Y是Mg，MgO是离子化合物，故B正确；CY是O，则X+Z=16，只有Z为N，X为F满足，非金属性：FON，即：XYZ，故C错误；DY是Na，则X+Z=22，Z可为N，Y为P元素，N和P是同一主族元素，7+15=22满足前述条件，故D错误；故选B。点晴：高频考点，注意根据原子序数的关系判断元素的种类是解答该题的关键，原子序数X+Z=2Y，则X和Z的原子序数只能同时为奇数或者同时为偶数，Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，Z只能是N，

16、S，Cl(短周期)等元素，以此解答该题。16. 某元素X所形成的分子共有3种，其相对分子质量依次为158、160、162，其三种分子的物质的量之比是7：10：7则下列结论正确的是 ( )A. X有三种同位素 B. 其中一种同位素的原子质量数为81C. 质量数为79的同位素，其原子质量分数为50% D. 的平均相对分子质量为159【答案】B【解析】试题分析：根据X元素可以形成3种分子可知，X应该有2种同位素。根据分子的相对分子质量可知，同位素的质量数分别是79和81。又因为三种分子的物质的量之比是7：10：7，所以两种同位素原子的个数之比是1:1的，则质量数为79的同位素，其原子质量分数小于50

17、%，X的平均相对分子质量是80，则分子的平均相对分子质量是160，因此正确的答案选B。考点：考查同位素的判断以及同位素原子的有关计算点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，在注重对学生基础性知识考查与训练的同时，侧重对学生能力的培养。该题的关键是借助于数学中的排列组合得出含有2种同位素原子，然后在根据元素相对原子质量的计算依据，并结合题意灵活运用即可，有助于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。17. 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）A. 原子序数：abcdB. 离子半径：

18、A(n+1)+Bn+C(n+1)-Dn-C. 离子还原性：A(n+1)+Bn+ 离子氧化性：C(n+1)-Dn-D. 单质还原性：BA 单质氧化性：DC【答案】D【解析】试题分析：已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的电子层结构，则an1bncn1dn，其中A和B是金属，位于C和D的下一周期，其中B在A的左侧；C和D是非金属性，其中C在D的左侧，则A原子序数：abdc，A错误；B核外电子排布相同的微粒其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：C(n+1)-Dn-Bn+A(n+1)+，B错误；C离子的氧化性：A(n

19、+1)+Bn+，离子的还原还原性：C(n+1)-Dn-，C错误；D同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则单质还原性：BA，单质氧化性：DC，D正确，答案选D。考点：考查元素周期律的应用18. 按要求对以下物质进行分类：N2 晶体Si CaCl2 Na2SO4 HNO3 NH4Cl NaOH Ne Na2O2 （1）这些物质中，只含有共价键的是_（填写物质序号，下同）；（2）只含有离子键的是_；（3）既存在离子键又存在极性共价键的是_（4）既存在离子键又存在非极性共价键的是_（5）不存在化学键的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). .19. 下表是元素周期

20、表的一部分，请按要求回答有关问题：AAAAAAA 01 234（1）、的原子半径由大到小的顺序是_（用元素符号表示）（2）、两种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 _（用化学名称表示），能证明以上结论的化学方程式是 _（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是_（用离子符号表示），写出元素的单质与最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_。（4）元素、的氢化物中，沸点较低的物质的结构式是_; 请简述理由_。 （5）、元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用电子

21、式表示下列4种微粒。A_、B_、C_、D_。（6）元素与元素两者核电荷数之差是 _ 。【答案】 (1). Na>Al>O (2). 碳酸 (3). Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3，或者Na2SiO32CO22H2O=H2SiO32NaHCO3 (4). Al3+ (5). 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3 H2 (6). (7). NH3分子间存在分子间氢键，PH3分子间不存在分子间氢键，存在分子间氢键的沸点高于不含有分子间氢键的沸点 (8). (9). (10). (11). :H (12). 18【解析】考查元素周期表和元素周期律的应用，以及

22、化学用语的书写，（1）根据元素周期表，推断出为O，为Na，为Al，因此原子半径大小顺序是Na>Al>O；（2）为C，其最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，为Si，其最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族从上到下，非金属性增强，即C的非金属性强于Si，H2CO3的酸性强于H2SiO3，利用酸性强的制取酸性弱的，反应方程式为Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3，或者Na2SiO32CO22H2O=H2SiO32NaHCO3；（3）第三周期元素形成简单离子中半径最小的元素是Al3，为Al，为Na，其最高价氧化物对

23、应的水化物是NaOH，离子反应方程式为2Al2OH2H2O=2AlO23H2；（4）为N，为P，氢化物分别为NH3、PH3，因为NH3分子间存在分子间氢键，PH3分子间不存在分子间氢键，存在分子间氢键的沸点高于不含有分子间氢键的沸点，因此PH3沸点低，PH3的结构式为；（5）为H，为N，为O，Al，构成10电子微粒，其中A和B为分子，应是H2O和NH3，B溶于A后所得物质可电离，因此B为NH3，A为H2O，即有NH3H2ONH3·H2ONH4OH，C为阳离子，即C为NH4，D为阴离子，即D为OH，H2O、NH3、E三种微粒反应后可得NH4和一种白色沉淀，此离子方程式为Al33NH3&

24、#183;H2O=Al(OH)33NH4，A、B、C、D电子式分别是 、 、:H ；（6）为Cl，为Br，两者位于VIIA族，同主族相邻两种元素相差的原子序数为Br所在周期所含的元素序数，即18。点睛：半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，一般半径增大；二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，电子数越多，半径越大。20. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的同周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外

25、层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号: A_，B_，C_，D_，E_。 （2）写出A、B两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:_。 （3）比较C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性:_(用化学式表示)。（4）用离子方程式表示实验室制取E的单质的原理：_【答案】 (1). Na (2). Al (3). Si (4). P (5). Cl (6). Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O (7). H3PO4>H2SiO3 (8). MnO24H2ClMn2Cl22H2O【解析】考查元素周期表和元素周期律的应用，几种元素属于同周期，且原子

26、序数依次增大，A、B、E这3种元素的最高价氧化物对应水化物两两皆能发生反应生成盐和水，推出A为Na，B为Al，A、B、E的最外层共有11个电子，则E的最外层为7，即E为Cl，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，即C为Si，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，D为P；（1）根据上述分析，元素分别是Na、Al、Si、P、Cl；（2）A和B最高价氧化物对应水化物分别是NaOH和Al(OH)3，氢氧化铝为两性氢氧化物，发生的反应是NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O；（3）C和D最高价氧化物对应水化物分别是H2SiO3、H3PO4，同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化

27、物对应水化物的酸性增强，因此H3PO4的酸性强于H2SiO3；（4）实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制备氯气，离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。点睛：本题的突破口是3种元素的最高价氧化物对应水化物两两皆能发生反应生成盐和水，说明是酸与碱反应，即其中一种最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，因为这些元素都是位于同周期，以及原子序数依次增大，则A为Na，B为Al，根据三种元素的最外层电子数和为11，其余元素同样位于第三周期，然后根据核外电子排布规律，进行分析即可。21. 某元素原子的氯化物化学式为MCl2，现将20.8 g该氯化物溶于水配成溶液后，需用200 mL 1 mol

28、·L-1 AgNO3溶液才能把溶液中氯离子完全沉淀。已知该M原子中有81个中子，则:（1）计算M的质量数并写出该核素的表示符号。_（2）指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。 _【答案】 (1). 56137Ba (2). 第六周期A族【解析】考查化学计算、质量数等，（1）发生反应方程式为MCl22AgNO3=M(NO3)22AgCl，根据反应方程式，n(MCl2)=n(AgNO3)2/2=200×103×1/2mol=0.1mol，M(MCl2)=20.8/0.1g·mol1=208g·mol1，M的相对原子质量为(20835.5×2)=137，质量数等于近似相对原子质量，即M的质量数为137，质子数为(13781)=56，即M为Ba，该核素为13756Ba；（2）Ba位于第六周期IIA族。点睛：判断某元素在周期表的位置，应从每周期最后一种元素的原子序数入手，分别是2、10、18、36、54、86、118，54<56<86，因此56号元素位于第六周期，然后根据元素周期表的结构，推出位于的族数。 专心-专注-专业