元素周期表元素周期律

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1、1. 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关2248Ti和2250Ti的说法，正确的是 ( )A. 2248Ti和2250Ti原子中均含有22个中子B. 2248Ti和2250Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行C. 分别由2248Ti和2250Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体D. 2248Ti和2250Ti为同一核素答案：B解析： 同种元素的不同核素都在周期表中的同一个位置。2. 下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是 ( )A. 37Cl与39K具有相同的中子数B. 第114号元素的一种核素114298X与82Pb具有相同的最外层电子数C.

2、H3O与OH具有相同的质子数和电子数D. O22和S2具有相同的质子数和电子数答案：C解析：37Cl的中子数为20,39K的中子数为20；原子序数为114的元素位于第七周期第A族，与Pb处于同一主族，最外层电子数相等。H3O的质子数和电子数分别为11、10，OH的质子数和电子数分别为9、10；O22的质子数为16、电子数为18，S2的质子数为16、电子数为18。3. 下列说法正确的是 ( )A. 某物质的化学式为XY3，则X的化合价只能为3或6价B. 某阴离子的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期第A族C. 非金属元素的原子间只能形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离

3、子键D. 核反应产生了新元素不属于化学变化答案：D解析： NH3中N的化合价为3价，A项不正确；由离子的结构示意图可知为氯元素，位于周期表第三周期第A族，B项不正确；AlCl3即为共价化合物，故Al(金属元素)与Cl(非金属元素)之间形成共价键，C项不正确；化学变化中，只是原子核外电子的变化，原子核不变，而核反应中原子核发生变化，故D项正确。4. 下列表示物质结构的化学用语正确的是()A. 含8个中子的氧原子的核素符号： 168OB. HF的电子式：C. K的结构示意图：D. CO2的电子式为答案：A解析：HF为共价化合物，电子式为H ，B错；K的核电荷数为19，结构示意图为，C错；CO2的电

4、子式为，D错。5. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 ( )A. 原子半径：Z>W>RB. 对应的氢化物的热稳定性：R>WC. W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同D. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸答案：C解析： 由题中信息可推知X、Y、Z、W、R分别为H、C、Mg、S、Cl。C项，W与X形成的化合物的化学键是共价键，而W与Z形成的化合物的化学键是离子键，故化学键类型不相同。6. 2

5、013·银川模拟2012年8月7日“好奇号”传回火星第一张彩照，火星岩石中富含铁而使其表面呈红色，下列有关铁的说法中正确的是(已知Fe是26号元素)()A. 铁元素位于周期表中第4周期第B族B. 57Fe和55Fe互为同素异形体C. 铁比铝更易被腐蚀，说明铁比铝活泼D. 铁原子在化学反应中可失去2个或3个电子答案：D解析： 铁元素位于元素周期表中的第4周期第族，A不正确；57Fe和55Fe互为同位素，B不正确；铝的金属活动性比铁强，C不正确；正确答案为D。7. 2014·山东济南质量调研下列说法中，正确的是( )A. 含金属元素的离子不一定是阳离子B. 只有原子才满足核内质

6、子数和核外电子数相等C. 由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D. 具有相同质子数的微粒都属于同种元素答案：A解析： 常见的AlO2、MnO4等阴离子中均含有金属元素，选项A正确；质子数和核外电子数相等的微粒是呈电中性的微粒，可以是原子，也可以是分子，选项B错；同种元素组成的物质也可以是混合物，如由金刚石和石墨组成的物质是混合物，选项C错；具有相同质子数的微粒可能是同种元素的原子，也可能是分子，如CO和N2，选项D错。8. 2013·浙江台州二模X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，4种元素的原子核外电子数之和与M元素的相对原子质量相等，M的简单离子是第3周期中离子半径最小的，

7、W单质既能在Z2气体中燃烧，又能在无色气体YZ2中燃烧，且均生成离子化合物WZ。下列说法正确的是 ( )A. 原子半径：W>Z>Y>XB. Z与X形成化合物的沸点一定高于Y与X形成化合物的沸点C. W单质在YZ2中燃烧，除生成离子化合物WZ之外，还生成共价化合物YZD. 将过量YZ2通入到M的最高价氧化物的水化物中，沉淀不溶解答案：D解析： 因M的简单离子是第3周期中离子半径最小的，可推测M为Al；W单质既能在Z2中燃烧，又能在YZ2中燃烧，且均生成离子化合物WZ，可推出W为Mg、YZ2为CO2、Z2为O2，则Y为C、Z为O，进而推出X为H。CO2的水溶液不能溶解Al(OH)

8、3，D正确。9. 2014·浙江温州一中模拟随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是()A. N5离子中含有36个电子B. O2与O4属于同位素C. C60是有机物D. H2与H3属于同种元素组成的不同单质答案：D解析：N5离子中含有34个电子；O2与O4属于同素异形体；C60是单质，为无机物；D项正确。10. 2013·济宁期末原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数为2n21。下列有关X的说法中不正确的是()A. X能形成化学式为X(OH)3的碱

9、B. X能与某些金属元素形成化合物C. X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D. X可能形成化学式为KXO3的盐答案：A解析：符合题意的元素X可能是氮或氯元素，A项不正确。11. 2013·南昌模拟X、Y均为短周期元素，X位于A族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是( )A. X与Y形成的化合物中原子个数比可能为11B. X2Y不可能是共价化合物C. X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构D. 根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径答案：A解析： 据题意知：X为H、Li、Na中的任一种，Y是O或者S，X和Y形成的化合物可以是共价化合物H2O、H2

10、O2，离子化合物Na2O、Na2O2等，故A项正确，B项错误；若X、Y对应的简单离子是Na和O2，则两者具有相同的电子层结构，故C项错误；若X为H，其原子半径最小，故D项错误。12. 下列说法中正确的是 ( )A. Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同B. 只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C. 等物质的量的CN和N2含有的共用电子对数相等D. 氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成答案：C解析： A项，Na2O2中含有离子键和非极性键，NaClO中含有离子键和极性键；B项，NH4Cl是离子晶体，但它是由非金属元素形成的；C项，CN电子

11、式为··CN··，N2电子式为··NN··，当物质的量相等时，两者含有的共用电子对数相等；D项，根据反应：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成，但只有非极性键的断裂，没有非极性键的形成。13. 下列说法中正确的是( )1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质元素周期表中元素排列顺序的依据是原子的中子数原子的种类大于元素的种类所有的原子都含有质子、中子、电子质子数相同的微粒一定是同种元素 质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子，另一种是离子同

12、种元素的原子只能有一种质量数两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素第四、五、六周期称为长周期过渡元素包括了大部分金属元素A. B. C. D. 答案：D解析： 同位素的最外层电子数相同，所以化学性质相同，错误；一种元素可能有几种核素，正确；氢原子无中子，错误；H2O与NH3中的质子数相同，错误。14. A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个

13、电子。则(1)B的原子结构示意图为_；X的化学名称为_。(2)B单质的结构式为_；E的气态氢化物的结构式为_；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为_，该物质属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)。(4)D是同周期简单阳离子中离子半径最_的元素。(5)F的单质在反应中常作_剂(填“氧化”或“还原”)。答案：(1)氨(2)NNHSH离子键、共价键离子化合物(3)H2O(4)大(5)氧化解析： X的水溶液呈碱性，所以X为NH3，A为氢元素、B为氮元素；NH3含有10个电子，所以D为钠元素；E为硫元素，所

14、以F只能为氯元素，C为氧元素。15. 2014·福建厦门质检已知5种短周期元素的原子序数大小关系为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出5种元素的名称：A_、B_、C_、D_、E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。(3)按照要求回答：D元素形成的单质的结构式是_；E与B形成的化合物的结构式是_；A、B、E形成的化合物的电子式是_；D、E形成的共价化合物的结构式是_。答案：(1)钠氧硫氮氢(2)(3)NNH

15、OH(或HOOH)解析：本题考查的是元素周期律和电子式等。 A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，故A为Na元素，B为O元素。A、C同周期，B、C同主族，故C为S元素。D和E可形成4核10个电子的分子，故D为N元素，E为H元素，二者形成的化合物为NH3。16. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B与E同主族C1 mol C的单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2D原子最外层电子数等于其周期序数E负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同(1)D和E形成化合物的类型

16、是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(2)B和D简单离子的半径大小为_(用离子符号和“>”、“”或“<”表示)。(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：_。(4)A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为13，相对分子质量为120.5，则该物质的结构式为_。答案：(1)共价化合物(2)F>Al3(3)解析： E的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则E为Cl，B和E同主族，且E的原子序数大，故B为F；A的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，则A为第VA族元素，又因B的原子序数大于A，故A为N；1 mol C的单质与冷水反应生成0.5 mol H2，故C为Na，D原子的最外层电子数等于其周期序数，D可能为Be或Al，又因原子序数关系，可知D为Al。