高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 铝的重要化合物学案课件 新人教版必修1

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1、1.地壳中含量最多的金属元素是地壳中含量最多的金属元素是。2.氧化铝氧化铝溶于水，熔点溶于水，熔点也很坚固。也很坚固。主要用途为主要用途为，。3.氢氧化铝是一种氢氧化铝是一种 色胶状物质，色胶状物质，溶溶于水，但能于水，但能水中悬浮物，并能水中悬浮物，并能。吸附色素吸附色素铝铝难难很高很高冶炼铝的原料冶炼铝的原料耐火材料耐火材料白白极难极难凝聚凝聚学点学点1 1 铝的化合物间的转化关系铝的化合物间的转化关系“铝三角铝三角”1.氧化铝的化学性质氧化铝的化学性质Al2O3是是氧化物，与氧化物，与、溶溶液反应。液反应。Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O两性两性酸酸强碱强碱Al2O3+6H+=

2、2Al3+3H2O【例例1】A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图它们的转化关系如图3-2-1所示，其中所示，其中A为澄清溶液，为澄清溶液，C为为难溶的白色固体，难溶的白色固体，E则易溶于水，若取则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。图图3-2-1请回答下列问题：请回答下列问题：（1）写出化学式：）写出化学式：A，B，C，D，E。（2）写出下列反应的离子方程式：）写出下列反应的离子方程式：AB：,BD：,CE：。解析解析:本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系

3、，选本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，选物质物质B B作为突破口，作为突破口，B B既能与既能与NaOHNaOH反应，又能与盐酸反应，反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，且能受热分解，B B为为AlAl（OHOH）3 3，C C为为AlAl2 2O O3 3，则，则D D为为AlClAlCl3 3，E E为为NaAlONaAlO2 2，A A与过量与过量COCO2 2反应生成反应生成B B，且焰色反应为紫色，且焰色反应为紫色，A A为为KAlOKAlO2 2。KAlO2Al（OH）3Al2O3AlCl3NaAlO2AlO-2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO-3Al（OH）3+

4、3H+=Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO-2+H2O1.下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是属于两性化合物的是 （ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al A. B. C. D.全部全部解析：解析：题中各物质均既能与稀盐酸反应，又能与题中各物质均既能与稀盐酸反应，又能与NaOHNaOH溶液溶液反应，但只有反应，但只有AlAl2 2O O3 3、AlAl（OHOH）3 3属于两性化合物。属于两性化合物。A学点学点2 2 氢氧化铝和明矾氢氧化铝和明矾2.Al（OH）3的化学性质的化学性质

5、（1）Al（OH）3是是氢氧化物。氢氧化物。（2）不稳定性：）不稳定性： 。两性两性3.制备制备Al2（SO4）3溶液和氨水反应：溶液和氨水反应：。4.用途用途（1）能凝聚水中的悬浮物并能）能凝聚水中的悬浮物并能，可用来净水。可用来净水。（2）利用其）利用其性，可用作胃酸中性，可用作胃酸中和剂。和剂。吸附色素吸附色素弱碱弱碱5.硫酸铝钾硫酸铝钾KAl（SO4）2（1）电离方程式：）电离方程式：。（2）十二水合硫酸铝钾）十二水合硫酸铝钾化学式：化学式： ，俗名：，俗名： ，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成无色晶体，可溶于水，在天然水中生成，可，可用作净水剂。用作净水剂。氢氧化铝胶体氢氧化铝胶体

6、KAl（SO4）212H2O明矾明矾【例例2】如图如图3-2-2中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表。纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表。图图3-2-2BCAEFC解析：解析：2.将物质将物质X逐渐加入逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加与所加X的的物质的量物质的量n1的关系如图的关系如图3-2-3所示。符合图示情况的所示。符合图示情况的 是是 ( )图图3-2-3解析：解析：因为是将物质因为是将物质X X逐渐加入逐渐加入Y Y溶液中，且是沉淀逐渐增溶液中，且是沉淀逐渐增多至最大量，再逐渐减少至消失，所以多至最大量，再逐渐减少至消失，所以B B、D D都不正确；写都不正确；写出化学方程式，根据最大沉淀量前后比为出化学方程式，根据最大沉淀量前后比为1 1 3 3，而，而A A中中最大沉淀量前后比为最大沉淀量前后比为3131，所以只有，所以只有C C符合题意。符合题意。C