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1、小专题大智慧等效平衡专题专练专题讲坛 (1)等效平衡问题可以用等效平衡问题可以用“三个两三个两”来概括或帮助我们来概括或帮助我们记忆，即：记忆，即： “ “两种反应两种反应”(反应前后气体分子数可变的反应和反应前反应前后气体分子数可变的反应和反应前后气体分子数不变的反应后气体分子数不变的反应)，“两种条件两种条件”(恒温恒容和恒温恒温恒容和恒温恒压恒压)，“两种等效两种等效”(投料相同和投料比相同投料相同和投料比相同)。 (2)根据反应条件根据反应条件(恒温恒压或恒温恒容恒温恒压或恒温恒容)以及可逆反应以及可逆反应的特点的特点(反应前后气体分子数是否相等反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平
2、衡问题，可将等效平衡问题分成三类：分成三类： 恒温、恒容条件下，反应前后气体分子数不相等恒温、恒容条件下，反应前后气体分子数不相等的可逆反应：只要改变起始加入物质的物质的量，若通的可逆反应：只要改变起始加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量，若与原平衡相同，则两平衡等效的量，若与原平衡相同，则两平衡等效(即投料相同，此即投料相同，此法又称一边倒法法又称一边倒法)。举例：。举例：2A(g)B(g)(g)D(g)ABCD等效说明等效说明 2 mol1 mol00互为等效平衡，互为等效平衡，表现在物质的量、质表现在
3、物质的量、质量、体积、物质的量量、体积、物质的量浓度、组分百分含量浓度、组分百分含量(摩尔分数、质量分数、摩尔分数、质量分数、体积分数体积分数)相同相同 4 mol2 mol00 1 mol 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol 恒温、恒容条件下，反应前后气体分子数相等的恒温、恒容条件下，反应前后气体分子数相等的可逆反应：只要换算到同一半边时，反应物可逆反应：只要换算到同一半边时，反应物(或生成物或生成物)的的物质的量的比例与原平衡相等，则两平衡等效物质的量的比例与原平衡相等，则两平衡等效(即投料比即投料比相同相同)。举例：。举
4、例：2A(g)B(g) (g)D(s)ABCD等效说明等效说明 2 mol1 mol00互为等互为等效平衡，表现在效平衡，表现在组分百分含量组分百分含量(摩摩尔分数、质量分尔分数、质量分数、体积分数数、体积分数)相相同同 4 mol2 mol00 1 mol 0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol 恒温、恒压条件下，反应前后气体分子数任恒温、恒压条件下，反应前后气体分子数任意型的可逆反应：只要按化学计量数换算到同一半意型的可逆反应：只要按化学计量数换算到同一半边后，各物质的物质的量之比与原平衡相等，则两边后，各物质的物质的量之比与原平
5、衡相等，则两平衡等效平衡等效(即投料比相同即投料比相同)。举例：。举例：2A(g)B(g) (g)D(g)ABCD等效说明等效说明 2 mol1 mol00互为等互为等效平衡，表现在效平衡，表现在物质的量浓度、物质的量浓度、组分百分含量组分百分含量(摩摩尔分数、质量分尔分数、质量分数、体积分数数、体积分数)相相同同 4 mol2 mol00 1 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol(3)三类等效平衡的比较：三类等效平衡的比较：等效类型等效类型条件条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压恒温、恒压起始投料起始投料“
6、量量”换算为同一半边换算为同一半边时，投料相同时，投料相同换算为同一半边换算为同一半边时，投料比相同时，投料比相同换算为同一半换算为同一半边时，投料比边时，投料比相同相同对反应的对反应的要求要求任何可逆反应任何可逆反应反应前后气体体反应前后气体体积相等积相等任何可逆反应任何可逆反应平平衡衡特特点点w相同相同相同相同相同相同c相同相同成比例成比例相同相同(气体气体)n相同相同成比例成比例成比例成比例 例证例证在一定温度下，把在一定温度下，把2 mol SO2和和1 mol O2通通入一个固定容积的密闭容器里，发生如下反应：入一个固定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO
7、3(g)，当此反应进行到一定程度，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的分别代表初始加入的SO2、O2和和SO3的物质的量的物质的量(mol)。如。如a、b、c取不同的数值，它们必取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到一定程度时，反须满足一定的相互关系，才能保证达到一定程度时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同，填写下列空白：相同，填写下列空白：剂剂催催化化 (1)若若a0，b
8、0，则，则c_； (2)若若a0.5，则，则b_和和c_； (3)a、b、c必须满足的一般条件是：必须满足的一般条件是：(请用两个方程式请用两个方程式表示，其中一个只含表示，其中一个只含a和和c，另一个只含，另一个只含b和和c)_、_。(1)把把a0，或，或b0代入代入得：得：c2 mol。(2)把把a0.5 mol代入代入得：得：c1.5 mol，b0.25 mol。答案答案(1)2 mol(2)0.25 mol1.5 mol(3)ac2 mol2bc2 mol1在恒温恒容条件下有下列反应：在恒温恒容条件下有下列反应：2A(g)2B(g) C(g) 3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：。现
9、分别从两条途径建立平衡：()A和和B的起始的起始 浓度均为浓度均为2 molL1；()C和和D的起始浓度分别为的起始浓度分别为 2 molL1和和6 molL1。下列叙述正确的是。下列叙述正确的是 ()A()和和()两途径最终达到平衡时，体系内各气体的物两途径最终达到平衡时，体系内各气体的物 质的量分别相同质的量分别相同B达到平衡时，达到平衡时，()途径混合气体密度为途径混合气体密度为()途径混合气途径混合气 体密度的体密度的2倍倍C()和和()两途径最终达到平衡时，体系内各气体的体两途径最终达到平衡时，体系内各气体的体 积分数分别相同积分数分别相同D达到平衡时，达到平衡时，()途径的反应速率
10、途径的反应速率v(A)等于等于()途径的途径的 反应速率反应速率v(B)解析：解析：化学方程式两边气体的物质的量相等，化学方程式两边气体的物质的量相等，()和和()是等效平衡，平衡时是等效平衡，平衡时()中各气体的物质的量是中各气体的物质的量是()中的中的2倍，倍，A、B错误，错误，C项正确。平衡时，项正确。平衡时，()的压强的压强小，反应速率小，小，反应速率小，D项错误。项错误。答案：答案：C2在一个固定体积的密闭容器中，加入在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和和1 mol B， 发生反应：发生反应：2A(g)B(g) 3C(g)D(g)，达到平衡时，达到平衡时， C的浓度为的浓
11、度为a molL1，若维持容器体积和温度不变，若维持容器体积和温度不变， 按下列四种配比加入起始物质，达到平衡后，按下列四种配比加入起始物质，达到平衡后，C的浓的浓 度仍为度仍为a molL1的是的是 () A4 mol A2 mol B B1 mol A1 mol B3 mol C1 mol D C3 mol C1 mol D1 mol B D3 mol C1 mol D解析：解析：本题中的条件为恒容，反应特点为非等体积本题中的条件为恒容，反应特点为非等体积反应。此类题目的做法是运用反应。此类题目的做法是运用“一边倒一边倒”的方法全的方法全部转化成反应物或生成物，各物质的物质的量分别部转化成反应物或生成物，各物质的物质的量分别与起始状态相同，达到的平衡即为等效平衡。与起始状态相同，达到的平衡即为等效平衡。答案：答案：D
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