河北省高碑店市白芙蓉中学九年级化学下册 第八单元《金属的化学性质》课件（2） 新人教版

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1、金属世界 据报道据报道: :第十五届亚运会上中国体第十五届亚运会上中国体育代表团共获得一百六十五枚金牌，育代表团共获得一百六十五枚金牌，八十八枚银牌，六十三枚铜牌八十八枚银牌，六十三枚铜牌 , ,第七第七次蝉联奖牌榜第一。次蝉联奖牌榜第一。 1、所有的金属都可以和氧气反应吗？所有的金属都可以和氧气反应吗？ 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？你知道它们和氧气反应的条件吗？课题二课题二 金属的化学性质金属的化学性质 一一.金属难过金属难过“氧气氧气”关关 -金属与氧气的反应金属与氧气的反应 1. 探究实验探究实验: 镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反应的情况镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反应的情况镁铝在

2、常温下就能与氧气反应镁铝在常温下就能与氧气反应铁在点燃的条件铁在点燃的条件下与氧气反应下与氧气反应高高 温温 炼炼 金金金金高温也高温也不不能和氧气能和氧气反反应应 在在常温能常温能与氧气反应与氧气反应常温几乎不与氧气反常温几乎不与氧气反应应,高温能高温能与氧气反应与氧气反应MgAlFeCuAu高温也不高温也不与氧气反应与氧气反应金属与氧气的反应金属与氧气的反应结论结论1 1 比较活泼比较活泼,次之次之, _最不活泼最不活泼.Mg、 AlFe、CuAu得出得出判断判断金属活动性金属活动性(活泼程度活泼程度)的方法一：的方法一： 金属金属越容易与氧气反应越容易与氧气反应, ,其活动性越其活动性越

3、; ;同等条件下同等条件下, ,反应越剧烈反应越剧烈, ,其活动性越其活动性越. .强强强强比一比比一比: :（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢的铝制餐具是怎么回事呢？铝在常温下发生缓慢氧化：铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3形成一层形成一层致密的氧化物薄膜致密的氧化物薄膜(Al2O3)，从而阻止铝，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，若用钢刷擦洗铝制

4、品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。从而起不到保护作用。二二 . 金属金属“泡泡堂泡泡堂” -金属与稀盐酸金属与稀盐酸.稀硫酸的反应稀硫酸的反应 1 . 探究目的探究目的: 镁镁. 锌锌. 铁铁. 铜分别与铜分别与稀盐酸或稀硫酸反应的情况稀盐酸或稀硫酸反应的情况. . 2 . 探究方法探究方法: 每小组各用每小组各用4支试管分别放入两小块镁、锌、铁、铜。支试管分别放入两小块镁、锌、铁、铜。 A A组分别向组分别向4支试管加入约支试管加入约ml稀盐酸稀盐酸 ； 组分别向组分别向4支试管加入约支试管加入约ml稀硫酸稀硫酸； 观察发生的现象观察发生的现象 , 比较反应的剧烈程度。比较反应的剧

5、烈程度。 盐酸盐酸God Save me！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金属与盐酸的反应金属与盐酸的反应比一比比一比: : 1.1.哪些金属能与稀盐酸哪些金属能与稀盐酸. .稀硫酸发稀硫酸发生反应生反应? ?哪些不能反应哪些不能反应? ? 2.2.能与能与稀盐酸稀盐酸. .稀硫酸反应的金属稀硫酸反应的金属中中, ,哪种金属反应哪种金属反应最剧烈最剧烈? ?哪种最缓慢哪种最缓慢? ? 3.3.铁铁. .镁镁. .铜铜. .锌四种金属的活动性锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是由强到弱的顺序是. .在刚才的在刚才的4 4个实验中个实验中金属活动性由强到弱金属活动性由强到弱结论结论得出得

6、出判断金属活动性的方法二：判断金属活动性的方法二： 一般情况下一般情况下, ,能与能与稀盐酸或稀硫酸稀盐酸或稀硫酸反应反应的金属的金属, ,其活动性较其活动性较 , ,不反应的较不反应的较 ; ; 反应越反应越剧烈剧烈的越的越 , ,越越缓慢缓慢的越的越 . .强强强强弱弱弱弱反应原理反应原理 与酸反应越容易，越剧烈活动性越强与酸反应越容易，越剧烈活动性越强稀盐酸（稀硫酸）稀盐酸（稀硫酸）现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式 产生气泡最迅速，反应最剧烈。产生气泡最迅速，反应最剧烈。产生气泡速度较快，反应产生气泡速度较快，反应较为剧烈。较为剧烈。产生气泡速度最慢，反应较产生气泡速度最慢，反应

7、较为缓和为缓和。不反应不反应金属活动性由强到弱金属活动性由强到弱H 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 Fe Fe + H+ H2 2SOSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + H + H2 2 Fe + 2HCl = FeClFe + 2HCl = FeCl2 2 + H+ H2 2 Zn + H Zn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + H + H2 2 Mg + 2HCl = MgCl Mg + 2HCl = MgCl2

8、 2 + H + H2 2 讨论讨论: :对于以上的反应，从反应物和生成物对于以上的反应，从反应物和生成物物质分类的角度分析，这些反应有何共同特点？物质分类的角度分析，这些反应有何共同特点？ A+BCAC+Be + CuSOe + CuSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + Cu + Cu说明：铁的活动性比铜强说明：铁的活动性比铜强想一想想一想: :铜和硫酸亚铁溶液会反应吗铜和硫酸亚铁溶液会反应吗? ?说明了什么说明了什么? ?铁和硫酸铜溶液能反应吗铁和硫酸铜溶液能反应吗? ?你能否得出金属和化合物溶液反应的你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律呢？一般规律呢？现象现象：_将铁钉投

9、入到硫酸铜溶液中有何现象？将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？ 铁钉表面会有铁钉表面会有红色红色物质析出，若时间足够物质析出，若时间足够 长，则溶液会从蓝色变为长，则溶液会从蓝色变为浅绿浅绿色。色。Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 该反应的化学方程式：该反应的化学方程式：活动性活动性:Fe:FeCuCu三三 . 强不强强不强,捉谜藏捉谜藏 -金属与某些金属化合物溶液反应金属与某些金属化合物溶液反应1. 如何验证如何验证铝铝和和铜铜之间的活动性之间的活动性?2. 如何验证如何验证铜铜和和银银之间的活动性之间的活动性? 铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中铜丝

10、浸入硫酸铝溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中 实验实验现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式 铝丝浸入铝丝浸入硫酸铜溶液中硫酸铜溶液中 铜丝浸铜丝浸入硝酸银溶液入硝酸银溶液中中 铜丝浸铜丝浸入硫酸铝溶液入硫酸铝溶液中中浸入溶液中的铝丝浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色色逐渐变为无色。浸入溶液中的铜丝浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色色逐渐变为蓝色。不反应不反应2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3CuCu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag根据刚才的实验填写表格根据刚才的实验填写表格活动性活动性:Al:AlCuCu活动性活动性:Cu:CuAgAg活动性活动性:CuAl:CuYZXYZ 通过这节课的探究学习，你得通过这节课的探究学习，你得到哪些启示和收获？到哪些启示和收获？ 金属世界金属世界, ,奥妙无穷奥妙无穷, ,期待你期待你的探索的探索. .