用途广泛的金属材料.ppt

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1、第三节第三节 用途广泛的金属材料用途广泛的金属材料金属及其化合物金属及其化合物常见合金的重要应用常见合金的重要应用正确选用金属材料正确选用金属材料铜合金铜合金钢钢金属的分类金属的分类 冶金工业分冶金工业分 黑色金属：铁、铬、锰黑色金属：铁、铬、锰 有色金属：除铁、铬、锰有色金属：除铁、铬、锰以外的金属以外的金属 按密度分按密度分 重金属重金属 ：密度：密度4.5g/cm3以上以上 轻金属轻金属 ：密度：密度4.5g/cm3以下以下 按接触概率分按接触概率分 常见金属：如铁、铝、铜等常见金属：如铁、铝、铜等 稀有金属：如锆、铌、钼等稀有金属：如锆、铌、钼等 复习回顾复习回顾合金的广泛应用合金的广

2、泛应用什么是合金呢？什么是合金呢？ 合金指由两种以上金属（或金属与非金合金指由两种以上金属（或金属与非金属）属）在一起形成具有金属特性的物质。在一起形成具有金属特性的物质。1、铜铜合合金金黄铜：黄铜：青铜：青铜：白铜：白铜：含含Cu ZnCu Zn耐腐蚀，耐磨，可塑耐腐蚀，耐磨，可塑性强，硬度较小。性强，硬度较小。含含Cu Sn PbCu Sn Pb等等硬而脆，强度大硬而脆，强度大含含Ni ZnNi Zn（少量（少量MnMn）制洒具等制洒具等 生铁 钢 C% 2%4.3% 0.03%2%其它杂质Si、Mn、S、P （较多）Si、Mn、S、P （较少） 机械性能 质硬而脆、 无韧性坚硬、韧性大、

3、 可塑性好。钢钢碳素钢：碳素钢：铁和碳的合金铁和碳的合金合金钢：在碳素钢中加合金钢：在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、入铬、锰、钨、镍、钼、钴等合金元素钴等合金元素(如不锈钢如不锈钢)低碳钢低碳钢含碳量低于含碳量低于0.3%中碳钢中碳钢含碳量含碳量0.3%0.6%高碳钢高碳钢含碳量高于含碳量高于0.6%2 2 、人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属的时间顺序是（铜四种金属的时间顺序是（ ）A A。铜、铁、铝、钛。铜、铁、铝、钛B B。铁、铝、铜、钛。铁、铝、铜、钛C C。铜、铁、钛、铝。铜、铁、钛、铝D D。铁、铜、铝、钛。铁、铜、铝、钛1 1、下

4、列物质中、下列物质中, ,不属于合金的是（不属于合金的是（ ） A A、硬铝、硬铝 B B、黄铜、黄铜 C C、钢铁、钢铁 D D、水银、水银DA课堂练习课堂练习课堂练习：课堂练习：3.多数合金与组成成份相比较，合金的（多数合金与组成成份相比较，合金的（ ） A.熔点高，硬度小熔点高，硬度小 B.密度大密度大 C.机械强度差机械强度差 D.熔点低，硬度大熔点低，硬度大4.所谓合金必须是所谓合金必须是通过熔合而成通过熔合而成 由两种或两种由两种或两种 以上的金属（或金属与非金属）组成以上的金属（或金属与非金属）组成 耐腐蚀耐腐蚀 具有金属的特征具有金属的特征 铸造性能好（铸造性能好（ ） A.

5、B. C. D.DD5、关于合金性质的说法中，错误的是（、关于合金性质的说法中，错误的是（ ） A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性 质不同质不同 D合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性 质不同质不同D出土的古代铜制品上往出土的古代铜制品上往往覆盖着一层往覆盖着一层铜绿铜绿主要主要成分是成分是Cu2(OH)2CO3铜盐溶液都铜盐溶液

6、都有毒有毒的原因：的原因：铜离子使铜离子使蛋白质变性蛋白质变性，失去生理活性。失去生理活性。资料卡片资料卡片讨论：明矾和硫酸铁溶液为什么可用于净水讨论：明矾和硫酸铁溶液为什么可用于净水 ? 它们溶于水后，分别生成它们溶于水后，分别生成Al(OH)3、 Fe(OH)3胶体，胶体，其具有吸附水中悬浮物或色素的功能，使水中的泥沙其具有吸附水中悬浮物或色素的功能，使水中的泥沙等悬浮物形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。等悬浮物形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。实践活动实践活动: 铁盐和铝盐的净水作用（铁盐和铝盐的净水作用（P58）沉淀沉在底部，沉淀沉在底部，溶液接近透明溶液接近透明沉淀沉在底部，沉淀沉在

7、底部，溶液接近透明溶液接近透明浑浊，略浑浊，略有沉降有沉降 有明显沉降，溶有明显沉降，溶液半透明液半透明 有明显沉降，溶有明显沉降，溶液半透明液半透明 无明显变无明显变化化加入硫酸铁溶液加入硫酸铁溶液加入明矾加入明矾不加试剂不加试剂5min2min向向MgSO4和和Al2(SO4)3的混合溶液中的混合溶液中, 逐滴加入逐滴加入NaOH溶液。下列图象中溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积溶液的体积, 纵坐标表纵坐标表示反应生成沉淀的质量）示反应生成沉淀的质量）D在在MgCl2和和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入的混和溶

8、液中，逐滴加入NaOH溶液直溶液直至过量，经测定，加入至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：物质的量的关系如下图所示，则： （1）图中）图中C点表示当加入点表示当加入 mol NaOH时，时，Al3已已经经 ，Mg2已经已经 。（2）图中线段）图中线段OAAB 。 molmol0.6 全部转化成全部转化成AlO2-全部转化成氢氧化镁全部转化成氢氧化镁 51现根据以下几个实验作出了下列的图象：横坐标表示现根据以下几个实验作出了下列的图象：横坐标表示向某溶液中加入另一种物质的量的变化，纵坐标表示向某溶液中加入另一种物质的量的变化，纵坐

9、标表示随之引起沉淀量的变化。根据实验内容，选择相应图随之引起沉淀量的变化。根据实验内容，选择相应图象的字母填空象的字母填空 (1)在澄清石灰水中通入过量的在澄清石灰水中通入过量的CO2气体：气体： 。(2)在在NaOH溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量溶液至过量 .(3)在在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量溶液中逐滴加入氨水至过量 。(4)在用盐酸酸化的在用盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至过溶液至过量量 。(5)在在NaAlO2溶液中滴加溶液中滴加HCl溶液至过量溶液至过量 . EDCAB某溶液中可能含有某溶液中可能含有H H+ +、NaNa+ +、NHN

10、H4 4+ +、MgMg2+2+、FeFe3+3+、AlAl3+3+、SOSO4 42+2+ 等离子，当向该溶液中加入某浓度等离子，当向该溶液中加入某浓度的的NaOHNaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOHNaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子溶液中肯定含有的阳离子_，且，且各离子的物质的量之比为各离子的物质的量之比为_；肯定不含的；肯定不含的阳离子是阳离子是_。 Fe3+ Mg2+ H+、 NH4+、Al3+ 2:3:1 某透明溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液可能是某透明溶液中加入铝粉能放

11、出氢气，此溶液可能是（ ）A. H+、Cu2+、Cl、SO42 B. OH、NO3、SO42、Na+ C. Cl 、 SO42、 K+ 、 Na+D. Na+ 、 SO42 、 Cl 、 H+已知在含已知在含HNO3的溶液中放入的溶液中放入Al不生成不生成H2。某无色透明。某无色透明溶液跟金属铝反应放出溶液跟金属铝反应放出H2。试判断下列离子：。试判断下列离子：Fe2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO32-、SO42-、HS-、OH-、NO3-，在，在下列两种情况下何者能存在于溶液中。下列两种情况下何者能存在于溶液中。(1)当生成当生成Al3时，可能大量存在时，可能大量存在_(2)当生成当生成

12、AlO2-时，可能大量存在时，可能大量存在_B.DH+ 、 SO42-OH- 、 Ba2+ 、 NO3-P52例例2：向：向50 mL 1 molL-1的的Al2(SO4)3溶液中加入溶液中加入100 mL KOH 溶液，充分反应得到溶液，充分反应得到 3.9 g 沉淀，则沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是（溶液的物质的量浓度可能是（ ）A. 1 molL-1 B. 3 molL-1 C. 1.5 molL-1 D. 3.5 molL-1P53第第8题：向含有题：向含有 n mol AlCl3的溶液中加入的溶液中加入 m mol NaOH 溶液，观察到的现象是现有白色沉淀生成，后部溶液，观察到的现象是现有白色沉淀生成，后部分溶解，则生成分溶解，则生成 Al(OH)3 沉淀的物质的量是沉淀的物质的量是_8、有、有 8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物的混合物与与200 g 质量分数为质量分数为 3.65的盐酸恰好反应，蒸干的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为溶液，最终得固体质量为_9、把、把CO2通入含有通入含有 NaOH 0.8 g 的碱溶液中，将产物的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体在减压条件下蒸干后，得固体 1.37 g ，则通入，则通入 CO2 的质量是的质量是_