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1、热点专题整合热点专题整合 解题技能解题技能化学中的四大平衡体系比较与探讨化学中的四大平衡体系比较与探讨平衡平衡类型类型存在条件存在条件平衡常数平衡常数平衡移动平衡移动的判断的判断表示形式表示形式影响因素影响因素化学化学平衡平衡一定条件下的可一定条件下的可逆反应逆反应K温度温度均符合平衡均符合平衡移动原理移动原理(勒勒夏特列夏特列原理原理)，即，即平衡始终是平衡始终是向减弱条件向减弱条件改变的方向改变的方向移动移动电离电离平衡平衡一定条件下的弱一定条件下的弱电解质溶液电解质溶液Ka或或Kb温度温度水解水解平衡平衡含有弱酸根离子含有弱酸根离子或弱碱阳离子的或弱碱阳离子的盐盐Kh温度温度沉淀沉淀溶解
2、溶解平衡平衡一定条件下难溶一定条件下难溶或微溶盐的饱和或微溶盐的饱和溶液溶液Ksp温度温度化学平衡与溶解平衡均有放热反应、吸热反应，因此，化学平衡与溶解平衡均有放热反应、吸热反应，因此，升高温度，升高温度，K值可能变大或变小；而电离平衡、水解平衡均为值可能变大或变小；而电离平衡、水解平衡均为吸热过程，因此，升高温度，吸热过程，因此，升高温度，Ka(或或Kb)、Kh值均变大。值均变大。(2012济宁一中一模济宁一中一模)下列对各种平衡体系的叙述中，完全下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是正确的一组是()在醋酸溶液中存在的电离平衡：在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH CH3COOH
3、，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；常温下，在醋酸溶液中加入少量的常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其固体，会使其电离平衡逆向移动；电离平衡逆向移动；某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g)2Z(g)W(s)H0，平衡后，升高温度，平衡后，升高温度，c(Z)增大；增大；在上述在上述的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；到平衡；一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变
4、红，其原因是溶液中存在如下平衡：中存在如下平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，使得溶液中的使得溶液中的c(OH)c(H)；在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；解的方向移动；在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀。银沉淀可转化为碘化银沉淀。ABC D【 精 讲 精 析【 精 讲 精 析 】 在 醋 酸 溶 液 中 存 在 的 电 离 平 衡 ：在 醋 酸 溶 液 中 存 在 的 电 离 平 衡 ：CH3COOHCH3COOH，
5、加水稀释后，溶液中，加水稀释后，溶液中c(H)减小，所以减小，所以c(OH)增大，错误；增大，错误；某温度下，容积一定的密某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g)2Z(g)W(s)H0，平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动，平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动，c(Z)增大，正确；增大，正确；在上述在上述的可逆反应中，由于该反应前后气体体积不变，的可逆反应中，由于该反应前后气体体积不变，当容器中气体压强不变时，不能说明反应达到平衡，错误；当容器中气体压强不变时，不能说明反应达到平衡，错误；在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，反应在氯化银的沉淀
6、溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，反应总是向着生成总是向着生成Ksp较小的沉淀方向进行，所以氯化银沉淀可转较小的沉淀方向进行，所以氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀，正确。化为碘化银沉淀，正确。【答案【答案】C【解析【解析】CH3COOHCH3COOH，加水稀释时，加水稀释时，CH3COOH、CH3COO、H浓度均减小，但浓度均减小，但CH3COO、H数目会因平衡正移而增大，数目会因平衡正移而增大，CH3COOH分子数目减少，分子数目减少，A正正确；确；D为电离平衡常数的表达式，温度不变，为电离平衡常数的表达式，温度不变，Ka不变。不变。【答案【答案】A2常温下将稀常温下将稀NaOH溶液与稀溶液与稀C
7、H3COOH溶液混合，不可能出溶液混合，不可能出现的结果是现的结果是()ApH7，且，且OHNaHCH3COOBpH7，且，且NaHOHCH3COOCpHHNaOHDpH7，且，且CH3COONaHOH【解析【解析】本题主要考查溶液中电荷守恒及本题主要考查溶液中电荷守恒及pH与溶液中与溶液中H和和OH大小的关系，侧重考查考生理解问题的能力，解题大小的关系，侧重考查考生理解问题的能力，解题关键是明确溶液中电荷守恒式及溶液的酸碱性。两溶液反应关键是明确溶液中电荷守恒式及溶液的酸碱性。两溶液反应后一定存在下列关系即电荷守恒：后一定存在下列关系即电荷守恒：NaHOHCH3COO；A项中两溶液混合发生酸
8、碱中和反应，项中两溶液混合发生酸碱中和反应，Na、OH由由NaOH提供，提供，CH3COO、H由由CH3COOH提供，反提供，反应实质是应实质是H与与OH作用，使作用，使H与与OH相对减少，故应相对减少，故应NaOH，CH3COOH，A错；错；B项为电荷守恒；项为电荷守恒；D项项中中pH7时，时，HOH，根据电荷守恒式，根据电荷守恒式NaCH3COO。C项中项中pHOH，则根据电荷守，则根据电荷守恒式恒式NaKsp(AgI)，C对；加热煮沸只能除去暂时对；加热煮沸只能除去暂时硬度的硬度的Ca2、Mg2，不能除去永久硬度的，不能除去永久硬度的Ca2、Mg2，D错。错。【答案【答案】C4在在80
9、时，将时，将0.40 mol 的的N2O4气体充入气体充入2 L已经抽空的固定已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一段，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间时间/sn/mol020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60( 1 ) 计 算计 算 2 0 4 0 s 内 用内 用 N2O4表 示 的 平 均 反 应 速 率 为表 示 的 平 均 反 应 速 率 为_mol(Ls)1。(2)计算在计算在8
10、0 时该反应的平衡常数时该反应的平衡常数K_(请注明单位请注明单位)。(3)反应进行至反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色颜色(填填“变浅变浅”“”“变深变深”或或“不变不变”)_。(4)要增大该反应的要增大该反应的K值，可采取的措施有值，可采取的措施有(填序号填序号)_。A增大增大N2O4的起始浓度的起始浓度 B向混合气体中通入向混合气体中通入NO2C使用高效催化剂使用高效催化剂 D升高温度升高温度(5)如图是如图是80 时容器中时容器中N2O4物质物质的量的变化曲线，请在该图中补的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在画出该反应在60 时时N2O4物质的物质的量的变化曲线。量的变化曲线。(3)、(4)、(5)该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，混合气体颜色变深，混合气体颜色变深，K值增大；温度降低，平衡向逆反应方向值增大；温度降低，平衡向逆反应方向移动，移动，N2O4的平衡浓度增大，据此即可作出的平衡浓度增大，据此即可作出60 时时N2O4的变的变化曲线。化曲线。【答案【答案】(1)0.002(2)1.8 molL1(3)变浅变浅(4)D(5)如图如图
山东省高考化学一轮复习 第8章热点专题整合课件
