山东省高考化学一轮复习 第2章第2节 电解质 离子反应课件

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1、第第2节电解质离子反应节电解质离子反应 点面导图点面导图考向分析考向分析本节高考重点考查：本节高考重点考查：(1)离子反应发生的条件；离子反应发生的条件；(2)离子方程式的书写及正误判离子方程式的书写及正误判断；断；(3)离子能否大量共存。离子能否大量共存。 高考对本节内容多以选择题高考对本节内容多以选择题的形式呈现，试题难度以中等难的形式呈现，试题难度以中等难度为主，重现率度为主，重现率100%。预计。预计2013年高考仍以离子方程式的书年高考仍以离子方程式的书写及正误判断，离子大量共存为写及正误判断，离子大量共存为主要考查对象，基于此，在复习主要考查对象，基于此，在复习时除系统掌握有关概念

2、外，应强时除系统掌握有关概念外，应强化上述热点。化上述热点。一、电解质一、电解质1概念概念(1)电解质和非电解质电解质和非电解质不能导电不能导电(2)强电解质、弱电解质强电解质、弱电解质2电解质的电离电解质的电离(1)概念：电解质溶解于水或概念：电解质溶解于水或_离解成能够自由移动离解成能够自由移动的离子的过程。的离子的过程。(2)表示方法表示方法电离方程式电离方程式强电解质的电离方程式中用强电解质的电离方程式中用“=”连接连接部分部分强酸、强碱、大多数盐强酸、强碱、大多数盐受热熔化受热熔化1(填一填填一填)(1)请写出下列电解质在水溶液中的电离方程式请写出下列电解质在水溶液中的电离方程式HI

3、：_；NaHCO3：_；NH3H2O：_；Cu(OH)2：_。(2)请写出请写出NaHSO4在下列条件下的电离方程式在下列条件下的电离方程式溶于水：溶于水：_；熔融状态：熔融状态：_。2(想一想想一想)某物质水溶液能导电，该物质一定是电解质吗？请某物质水溶液能导电，该物质一定是电解质吗？请举例说明。举例说明。【答案【答案】不一定。如不一定。如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，的水溶液能导电，但它不是化合物，既不是电解质也不是非电解质。再如既不是电解质也不是非电解质。再如CO2、SO2、NH3的水溶的水溶液也能导电，但导电的原因并不是液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的

4、电分子的电离所致，离所致，CO2、SO2、NH3是非电解质。是非电解质。二、离子反应二、离子反应1定义定义在在_中有离子参加的化学反应，称为离子反应。中有离子参加的化学反应，称为离子反应。2实质实质离子或与原子、分子之间的相互反应使离子浓度改变。离子或与原子、分子之间的相互反应使离子浓度改变。3离子反应发生的条件离子反应发生的条件(1)在水溶液进行的复分解反应发生的条件：在水溶液进行的复分解反应发生的条件：_，_，_。(2)氧化还原反应型离子反应发生的条件：氧化还原反应型离子反应发生的条件：强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。溶液溶液

5、生成沉淀生成沉淀生成难电离的物质生成难电离的物质挥发性物质挥发性物质4离子方程式离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。(2)表示意义：表示意义：离子方程式不仅可以表示某一个化学反应，而且还可以表示离子方程式不仅可以表示某一个化学反应，而且还可以表示_的离子反应。的离子反应。(3)离子方程式书写步骤离子方程式书写步骤(以以CaCO3与盐酸反应为例与盐酸反应为例)同一类型同一类型电荷电荷 质量质量3(选一选选一选)下列反应的离子方程式能用下列反应的离子方程式能用“HOH=H2O”来表示的是来表示的是()AHClNaOH=

6、NaClH2OBH2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O CCH3COOHNaOH=CH3COONaH2OD2HClCu(OH)2=CuCl22H2O【答案答案】A 4(判一判判一判)判断下列各组离子在溶液中能否大量共存判断下列各组离子在溶液中能否大量共存(能大量共能大量共存的打存的打“”，否则打，否则打“”)。(1)NaMg2ClOH()(2)H Ca2 CO2 NO ()(3)Cu2 K SO2 NO ()(4)Na H OH Ca2()(5)K Fe2 H NO ()(6)Na NH SO2 Cl ()【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6) 强电解质强电解质弱电解质弱电解

7、质概念概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只能部分溶于水后只能部分电离的电解质电离的电解质化合物类型化合物类型离子化合物、部分共价化合物离子化合物、部分共价化合物部分共价化合物部分共价化合物所含物质所含物质类型类型强碱：强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2绝大多数盐绝大多数盐(包括难溶性盐包括难溶性盐)：NaCl、BaSO4强酸：强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4弱酸弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水：水：H2O电离程度电离程度完全电

8、离完全电离部分电离部分电离在溶液中的存在形式在溶液中的存在形式只存在电解质电离只存在电解质电离出的阴、阳离子，出的阴、阳离子，不存在电解质分子不存在电解质分子有电解质电离出的有电解质电离出的阴、阳离子，也有阴、阳离子，也有电解质分子电解质分子电离条件电离条件溶于水或受热溶化溶于水或受热溶化溶于水溶于水(1)电解质的强弱与物质的本身性质有关，与外界因素无关。电解质的强弱与物质的本身性质有关，与外界因素无关。(2)电解质的强弱与溶解度大小无关，某些盐如电解质的强弱与溶解度大小无关，某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质。等，虽难溶于水却是强电解质。(3)电解质的强弱与溶液的导电性

9、没有必然联系。电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。 下列物质：下列物质：硫酸硫酸盐酸盐酸氯气氯气硫酸钡硫酸钡酒酒精精铜铜醋酸醋酸氯化氢氯化氢蔗糖蔗糖氨气氨气CO2NaHCO3(1)属于电解质的是属于电解质的是_，属于非电解质的是，属于非电解质的是_。(2)属于强电解质的是属于强电解质的是_。(3)写出弱电解质的电离方程式写出弱电解质的电离方程式_。【精讲精析【精讲精析】(1)电解质和非电解质必须是化合物，属于纯电解质和非电解质必须是化合物，属于纯净物：净物：属于混合物；属于混合物；属于单质，即属于单质，即既不属于电既不属于电解质又不属于非电解质；电解质在水溶液中本身能电离出离解质又不属于非

10、电解质；电解质在水溶液中本身能电离出离子，子，本身不能电离，均属于非电解质；本身不能电离，均属于非电解质；属于电解质。属于电解质。(2)强酸、强碱和大多数盐均属于强电解质：强酸、强碱和大多数盐均属于强电解质：为强酸，为强酸，为盐，为盐，均为强电解质。均为强电解质。为弱酸，属于弱电解为弱酸，属于弱电解质。质。1(2012临沂联考临沂联考)下列说法正确的一组是下列说法正确的一组是()不溶于水的盐不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等等)都是弱电解质都是弱电解质可溶于可溶于水的盐都是强电解质水的盐都是强电解质所有所有0.5 molL1一元酸溶液中氢离一元酸溶液中氢离子浓度都是子浓度都是0.5 mol

11、L1强酸溶液中氢离子浓度一定大于强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电熔融的电解质都能导电ABC只有只有 D只有只有【解析【解析】判定强弱电解质的依据是电解质能否全部电离，绝判定强弱电解质的依据是电解质能否全部电离，绝大部分不溶于水的盐熔融时能全部电离，可溶于水的盐不一大部分不溶于水的盐熔融时能全部电离，可溶于水的盐不一定全部电离，如醋酸铅就属于易溶难电离的盐。对于弱的一定全部电离，如醋酸铅就属于易溶难电离的盐。对于弱的一元酸氢离子浓度小于酸的浓度。

12、对于很稀的强酸溶液氢离子元酸氢离子浓度小于酸的浓度。对于很稀的强酸溶液氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液中的氢离子浓度。熔融的共价浓度可能要小于浓的弱酸溶液中的氢离子浓度。熔融的共价化合物电解质不电离不导电，如：液态氯化氢等。化合物电解质不电离不导电，如：液态氯化氢等。【答案【答案】C离子方程式书写应该注意看的事项，同时也是判断离子方程离子方程式书写应该注意看的事项，同时也是判断离子方程式正误的重要依据。式正误的重要依据。1看是否符合客观事实看是否符合客观事实即反应能否发生、是否符合物质的性质，如铁片与稀盐酸反即反应能否发生、是否符合物质的性质，如铁片与稀盐酸反应，应该生成应，应该生成Fe2，若

13、写成，若写成Fe3就违背客观事实；再如就违背客观事实；再如Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO，生成物，生成物HClO还能还能继续氧化继续氧化CaSO3为为CaSO4。【精讲精析【精讲精析】A项，电荷不守恒；项，电荷不守恒；C项，醋酸为弱酸，应写项，醋酸为弱酸，应写成分子形式；成分子形式；D项，通入过量项，通入过量CO2时，应生成时，应生成HCO。【答案【答案】B2写出下列过程涉及反应的离子方程式：写出下列过程涉及反应的离子方程式：(1)向向NaHCO3溶液中逐滴加入少量澄清石灰水溶液中逐滴加入少量澄清石灰水(2)向澄清石灰水中逐滴加入少量向澄清石灰水中逐滴加入少量NaHCO3溶

14、液溶液【答案【答案】B【答案【答案】B 实验探究实验探究探究稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中反应的实质探究稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中反应的实质实验药品：实验药品：0.01 molL1Ba(OH)2溶液、溶液、0.2 molL1H2SO4溶溶液、酚酞溶液液、酚酞溶液实验仪器：电流表、学生电源、滴定管、量筒、烧杯实验仪器：电流表、学生电源、滴定管、量筒、烧杯实验装置：实验装置：操作步骤操作步骤现象现象解释及结论解释及结论1.用量筒量取约用量筒量取约30 ml Ba(OH)2溶液置于烧溶液置于烧杯中，并滴入杯中，并滴入2滴酚滴酚酞。酞。溶液变红溶液变红Ba(OH)2=Ba22OH溶液呈碱性溶液呈碱性2.然

15、后将烧杯与电流然后将烧杯与电流计、电源连成闭合回计、电源连成闭合回路。观察电流表指针路。观察电流表指针读数。读数。电流表指针偏转电流表指针偏转自由移动的自由移动的Ba2、OH在外加电场的在外加电场的作用下发生定向移动作用下发生定向移动形成电流。形成电流。实验探究：实验探究：3.用滴定管向用滴定管向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液中滴加稀硫酸，先快后慢，如有颜色先快后慢，如有颜色的明显变化注意改为的明显变化注意改为逐滴滴加，当溶液不逐滴滴加，当溶液不再产生沉淀时停止滴再产生沉淀时停止滴加。注意观察此过程加。注意观察此过程中电流表指针读数及中电流表指针读数及溶液发生的变化。溶液发生的变化。溶液

16、出现溶液出现白色沉淀；白色沉淀；溶液颜色溶液颜色由红变浅由红变浅直至无色；直至无色；电流表指电流表指针发生偏针发生偏转，读数转，读数由大到小。由大到小。 白色难溶物是白色难溶物是Ba2与与SO结结合生成的合生成的BaSO4沉淀。沉淀。 Ba(OH)2电离出的电离出的OH被被H2SO4电离出的电离出的H中和生中和生成不易电离的成不易电离的H2O，OH的浓度逐渐减小，红色逐渐的浓度逐渐减小，红色逐渐变浅，当变浅，当OH和和H恰好完恰好完全反应时变为无色。全反应时变为无色。自由移动的离子浓度减小，自由移动的离子浓度减小，导致导电性减弱。导致导电性减弱。 问题探究：问题探究：Ba(OH)2溶液和溶液和

17、H2SO4溶液反应的实质是什么之间的反应？反溶液反应的实质是什么之间的反应？反应结果导致了离子浓度发生了什么变化？应结果导致了离子浓度发生了什么变化？【答案【答案】稀硫酸与稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的溶液反应的实质是溶液中的H与与OH结合生成了水结合生成了水(难电离物难电离物)，SO与与Ba2结合生成结合生成BaSO4沉淀沉淀(难溶物难溶物)的反应；反应的结果使得电解质溶液中离子浓度的反应；反应的结果使得电解质溶液中离子浓度减小。减小。在烧杯里加入在烧杯里加入20 mL 0.1 molL1Ba(OH)2溶液，再滴几溶液，再滴几滴酚酞试液。然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度

18、的滴酚酞试液。然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如图溶液。实验装置如图(夹持仪器已去掉夹持仪器已去掉)实验现象如下：实验现象如下：灯泡逐渐变暗；灯泡逐渐变暗；烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：请依据实验现象回答下列问题：(1)灯泡变暗的原因是灯泡变暗的原因是_。(2)有白色沉淀生成，说明有白色沉淀生成，说明_。红色变浅说明红色变浅说明_。(3)当当Ba2恰好完全沉淀时，消耗恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为溶液的体积为_mL，溶液呈，溶液呈_色，离子反应方程式为色，离子反

19、应方程式为_。(4)若向若向(3)得到的溶液中，继续滴加得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为色，此阶段的离子反应方程式为_。【答案【答案】D【解析【解析】B中元素不守恒，正确的离子方程式为：中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O22H2O=4Na4OHO2；C中的中的HClO是弱酸，不能是弱酸，不能拆成离子形式；拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的具有还原性的目的目的(还原性：还原性：HClH2O2，HCl先反应先反应)，D错。错。【答案【答案】A3(2010课标全国高考课标全国高考)下表中评价合理的是下表中评价合理的是()【答案【答案】B【答案【答案】C【答案【答案】B【答案【答案】C 课时知能训练课时知能训练