第5章金属冶与利用

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1、第一节第一节 金属的性质和利用金属的性质和利用伦敦奥运会的金牌味道真不错哦！伦敦奥运会的金牌味道真不错哦！好炫啊！好炫啊！真真气气魄魄! !好好壮壮观观啊！啊！ 金属有广泛的用途，对于人类社会起着不可替代的作用! 你知道哪些金属？见过哪些金属？你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的名称和元素符号，完成说出它们的名称和元素符号，完成课本课本P P114114的表的表5-1 5-1 。看看谁知道的。看看谁知道的最多！最多！我知道的我知道的金属金属名称名称元素元素符号符号我见过的我见过的金属金属名称名称元素元素符号符号金属元素的名称和符号金属元素的名称和符号 你知道我们在什么地方使用了你知道我们在

2、什么地方使用了金属吗？想一想，你会发现我们金属吗？想一想，你会发现我们的生活离不开金属。的生活离不开金属。思考思考3 3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种 物理性质？物理性质？有金属光泽有金属光泽金属的物理性质金属的物理性质思考思考1 1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪 种物理性质？种物理性质？铁锅铁锅铝锅铝锅导热性导热性金属的物理性质金属的物理性质铜线铜线思考思考2 2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出金属金属 哪些物理性质？哪些物理性质？

3、导电性、导电性、铝锭可压铝锭可压成很薄的成很薄的铝箔用来铝箔用来包装糖果包装糖果等等延展性延展性金属的物理性质金属的物理性质金属的物理性质金属的物理性质金属铁金属铁金金 属属 锌锌金金 条条汞汞金属光泽金属光泽FeFeCuCu有些金属粉末细小到一定有些金属粉末细小到一定程度时，吸收可程度时，吸收可见光后辐射不出去，见光后辐射不出去，所以金属粉末一般所以金属粉末一般呈暗灰色或黑色。呈暗灰色或黑色。金属的物理性质金属的物理性质相似性：大多数金属都是固体（汞常温下呈液态），相似性：大多数金属都是固体（汞常温下呈液态），有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点

4、较高，具有良好的导电、导热性、延展性。良好的导电、导热性、延展性。注意点：注意点：（1）颜色不同。铁、银、铝、锌、镁为银白色，颜色不同。铁、银、铝、锌、镁为银白色，铜为紫红色。（铜为紫红色。（2）银的导电能力最强（）银的导电能力最强（Ag Cu Al Fe).（3）熔点最高的金属是钨。）熔点最高的金属是钨。一一 、金属的物理性质、金属的物理性质1 1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2 2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？3 3、联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅炊具？、联合国卫生组织为什么

5、推荐使用中国的铁锅炊具？防止烫手。因为铁具有良好防止烫手。因为铁具有良好的导热性，而木柄或塑料的的导热性，而木柄或塑料的导热性较差，这样就可以防导热性较差，这样就可以防止手拿锅铲时被烫伤。止手拿锅铲时被烫伤。因为银较稀少，价因为银较稀少，价格昂贵，而铜相对格昂贵，而铜相对较多，价格便宜。较多，价格便宜。铁锅做炊具，可以补充铁锅做炊具，可以补充人体所需的铁元素，防人体所需的铁元素，防止缺铁性贫血。止缺铁性贫血。联想与启示联想与启示4 4、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？需要考虑价格、硬度、无毒、耐磨、需要考虑价格、硬度、无毒、耐磨、耐腐蚀、色泽美

6、观、质轻、易加工、耐腐蚀、色泽美观、质轻、易加工、性质稳定、价廉、资源丰富等因素。性质稳定、价廉、资源丰富等因素。二、常见金属的化学性质二、常见金属的化学性质 回忆回忆1.1.镁条在空气中燃烧；镁条在空气中燃烧；2.2.铁丝在氧气中点燃；铁丝在氧气中点燃；3.3.铝片在空气中加热；铝片在空气中加热；4.4.铜片在空气中加热。铜片在空气中加热。 填入填入P115P115观察与思考观察与思考的表格中。的表格中。1、金属与氧气反应、金属与氧气反应1 1、金属与氧气反应、金属与氧气反应化合反应化合反应二、常见金属的化学性质二、常见金属的化学性质铁在氧气中点燃铁在氧气中点燃镁在空气中点燃镁在空气中点燃铝

7、在空气中加热铝在空气中加热铜在空气中加热铜在空气中加热实验实验现象现象化学化学方程方程式式结论结论剧烈燃烧，火星剧烈燃烧，火星四射，四射，放热，生放热，生成成黑色固体黑色固体表面变暗，失表面变暗，失去金属光泽去金属光泽表面由红色变表面由红色变成黑色成黑色剧烈燃烧，发出耀剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，眼的白光，放热，生成白色固体生成白色固体3Fe+2O2 = Fe3O42Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2 2CuOFe、Mg 、 Al、Cu能与氧气反应，但反应能力不同能与氧气反应，但反应能力不同点燃点燃 铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝铝是银白色的金属，

8、具有金属光泽，而生活中的铝制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？ 原因：原因：常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面生成一层生成一层 致密致密 的氧化铝保护膜（的氧化铝保护膜（AlAl2 2O O3 3) )。4Al + 3O4Al + 3O2 2 2Al2Al2 2O O3 3 小结小结 ： （1 1）大多数金属都能与氧气反应，现象不同，都放出热量。）大多数金属都能与氧气反应，现象不同，都放出热量。（2 2）金属越活泼，越能与氧气反应，反应越剧烈。）金属越活泼，越能与氧气反应，反应越剧烈。（3 3）自然界中的金属大多数都

9、以化合物的形式存在。）自然界中的金属大多数都以化合物的形式存在。（金、铂除外金属，活泼性太弱）（金、铂除外金属，活泼性太弱）再思考：再思考：1.“真金不怕火炼真金不怕火炼”道出了金的什么性质？金易被腐蚀吗？道出了金的什么性质？金易被腐蚀吗？ 可以通过金属与氧气反应的两种现象来判断金属的活可以通过金属与氧气反应的两种现象来判断金属的活泼程度即金属活动性差异。泼程度即金属活动性差异。即：即：该金属能否与氧气发生化学反应该金属能否与氧气发生化学反应 反应的激烈程度反应的激烈程度 “真金不怕火炼真金不怕火炼”，说明既使是在较高的温度下，说明既使是在较高的温度下，“金金”的化学性质也不活泼的化学性质也不

10、活泼 2。通过上述实验，你能说出。通过上述实验，你能说出Mg、Fe 、Al、Cu、Au的的活泼性吗？活泼性吗？ 2、金属与酸的反应实验：实验： P116活动与探究活动与探究1的实的实验内容并将实验现象填入表中。书验内容并将实验现象填入表中。书写正确的化学方程式写正确的化学方程式铁和稀盐酸铁和稀盐酸镁和稀盐酸镁和稀盐酸锌和稀盐酸锌和稀盐酸铜和稀盐酸铜和稀盐酸1、 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 现象：剧烈反应，速度很快，金属逐渐减少，产生大量气泡，现象：剧烈反应，速度很快，金属逐渐减少，产生大量气泡，放出大量热放出大量热2、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 现象：剧烈较

11、反应，速度不太快，金属逐渐减少，产生大量气泡，现象：剧烈较反应，速度不太快，金属逐渐减少，产生大量气泡，放出大放出大量热量热3、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 现象：反应缓慢，金属逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变现象：反应缓慢，金属逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为为浅绿色浅绿色，放出热量。放出热量。4、Cu + HCl = 无现象，不反应无现象，不反应小结：小结：MgSO4 + H2 Zn SO4 + H2FeSO4 + H2Mg + H2 SO4 =Zn + H2 SO4 =Fe + H2 SO4 =Al + HCl =Al + H2SO4=讨论：讨论：小结：小结：2、金

12、属与酸溶液反应速度越快，金属活动性越强，越慢活动性越弱，不反应，更弱。盐酸盐酸God God Save Save meme！无所谓，无所谓， 我我无所谓无所谓为什为什么受么受伤的伤的总是总是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金属与盐酸的反应金属与盐酸的反应镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱Al小结：小结：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn（锡）（锡） Pb （铅）（铅） (H) Cu Hg Ag Pt（铂）（铂） Au金属活动性顺序金属活动性顺序（由强到弱（由强到弱 ）（1）只有排在氢前面的金属才能与酸溶液反应生）只有排在氢前面的金

13、属才能与酸溶液反应生成氢气（成氢气（K、Ca、Na除外），而排在氢后面的金除外），而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。属不能与酸反应放出氢气。（2）位置越向前，金属活动性越强，反应速度越）位置越向前，金属活动性越强，反应速度越快，越向后，越弱，速度越慢。快，越向后，越弱，速度越慢。3、金属与金属化合物的溶液反应实验：实验：铁片浸入硫酸铜溶液中铁片浸入硫酸铜溶液中现象：铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色现象：铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色逐渐变为浅绿色Cu + FeSOCu + FeSO4 4 Fe + CuSO4 =小小 结：结：（2）属置换反应，铁的产物为）属置换反

14、应，铁的产物为+2价，叫亚铁盐。价，叫亚铁盐。（3）能解释农药波尔多液（硫酸铜溶液与熟石灰组成）能解释农药波尔多液（硫酸铜溶液与熟石灰组成 的混合物）为何不能用铁桶盛装的原因。的混合物）为何不能用铁桶盛装的原因。（4）。（可用来判断金属活。（可用来判断金属活动性的强弱）动性的强弱）本节课要求：本节课要求：试写出这些反应的化学方程式。试写出这些反应的化学方程式。 Fe + HCl Fe + H2SO4 Zn + HCl Zn + H2SO4 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2H

15、Cl = ZnCl2+ H2 Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显+2价。价。观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？ MgMg + + 2H2HCl Cl H H2 2 + + MgMgClCl2 2 从反应物和生成物的物质类别的角度分析，有如下特点：从反应物和生成物的物质类别的角度分析，有如下特点：单质单质化合物化合物单质单质化合物化合物Fe Fe + + H H2 2SOSO4 4 H H2 2 + +

16、 FeFeSOSO4 4Fe Fe + + CuCuSOSO4 4 CuCu + + FeFeSOSO4 4讨论与分析讨论与分析特点：特点： 由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫一种化合物的反应叫置换反应置换反应。下列反应都是置换反应吗？下列反应都是置换反应吗？3CO + Fe3CO + Fe2 2O O3 3 = 2Fe + 3CO = 2Fe + 3CO2 2高温高温点燃点燃化合反应：化合反应：+ +分解反应：分解反应：+ +ClCl2 2 + 2KI = I+ 2KI = I2 2 + 2KCl + 2KClCHCH4

17、 4 + 2O + 2O2 2 = CO = CO2 2 + 2H + 2H2 2O O练练 习习1 1、下表是某种常见金属的部分性质。、下表是某种常见金属的部分性质。将该金属投入稀盐酸中，可产生大量无色气体。根据上述将该金属投入稀盐酸中，可产生大量无色气体。根据上述信息回答以下问题：信息回答以下问题：试推断该金属的一种用途是试推断该金属的一种用途是；该金属的活动性比铜该金属的活动性比铜（填（填“强强”或或“弱弱”）；）；请自选试剂，设计实验，探究该金属与铁的活动性强弱，请自选试剂，设计实验，探究该金属与铁的活动性强弱，完成下表。完成下表。颜色、状态颜色、状态硬度硬度密度（密度（g/cmg/c

18、m3 3）熔点熔点（） 导电性导电性导热性导热性延展延展性性银白色固体银白色固体较软较软 2.70 2.70 660 660良好良好 良好良好良好良好做导线做导线强强 2 2、试判断下列物质的化学反应类型、试判断下列物质的化学反应类型: :A.A.化合反应化合反应 B.B.分解反应分解反应 C.C.置换反应置换反应（1 1）2Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2（ ）（2 2）H H2 2COCO3 3=CO=CO2 2+H+H2 2O O （ ）（3 3）Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu +Cu （ ）（4 4）CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 （ ）C CB BC CA A 3.3.铁与某金属的混合物铁与某金属的混合物56g56g与足量的稀硫酸反应，得与足量的稀硫酸反应，得到氢气共到氢气共2.1g2.1g。则另一种金属可能是（。则另一种金属可能是（ ）A A、锌、锌 B B、铝、铝 C C、铜、铜 D D、镁、镁 B DB D