2010年北京石景山区高考一模试题：化学

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1、北 京 市2010年石景山区高三统一测试理科综合能力试题本试卷分第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分，考试用时150分钟。第卷（选择题 共20分 共120分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求。请把答案涂在机卡上。62009年世界气候大会在丹麦首都举行。控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是则（ ）A用大排量的轿车代替公交车出行B将碳进行气化处理，提高煤的

2、综合利用率C开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的正复使用（Reuse）、资源的重复再生（Recycle）【解析】使用大排量汽车会增加二氧化碳的排放量，不利于低碳生活。【答案】A7一定条件下，下列药物的主要成分都能发生：取代反应、加成反应、水解反应和中和反应的是（ ）维生素 阿斯匹林芬必得扑热息痛ABCD【解析】维生素由于含有碳碳双键、羧基可发生加成、中和反应；阿斯匹林因含有苯环（且苯环上有氢）因此可以发生取代反应、加成反应，因含有酯基可发生水解反应，含有羧基可发生中和反应；芬必得可发生取代反应、加成法

3、那英、中和反应；取代反应，加成反应，水解反应、中和反应。【答案】B8下列离子方程式书写正确的是（ ）A甲醛和足量银氨溶液充分反应： HCHO+2Ag(NH3)+2OHCOO+NH+2Ag+H2OB向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为： CaSO4(s) SO+Ca + CO CaCO3(s)C酸性条件下KIO3溶液与I溶液发生反应生成I2：IO+5I+3H2O=3I2+6OHD溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br+Ag=AgBr【解析】甲醛和足量银氨溶液充分反应： HCHO+4Ag(NH3)+2OHCO32+2NH+4Ag+2H2O+6NH3;酸性条件下KIO3溶

4、液与I溶液发生反应生成I2：IO+5I+6H+=3I2+3H2O溴乙烷中无Br，用AgNO3溶液检验不出溴元素。【答案】B9下列说法正确的是（ ）A某温度时，pH=6的纯水，含1066.021023个OHB标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.06.021023C工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.56.021023DV L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023，则Cl的数目大于36.021023【解析】A 选项某温度时pH=6的纯水说明，1L水中含有1066.021023个OH，但该选项没有说明

5、体积因此不能确定OH个数；B选项标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后反应生成NO2,NO2可以转化为N2O4，因此混合后气体的分子数不能确定；C选项因电解法精炼铜时阳极含有杂质，因此当转移1mol电子时，阳极上溶解的铜原子数可能小于0.56.021023。【答案】D10已知Fe3O4可表示成（FeOFe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O+ O2+4OH=Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法正确的是（ ）AO2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂 B每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2molC参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1D若

6、有2mol Fe2+被氧化，则被e2+还原的O2为0.5mol【解析】A选项只有O2是氧化剂，S2O Fe2+是还原剂；B选项每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为4mol；C选项参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1:5。【答案】D11在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入B g该盐，保持温度不变，析出R结晶水合物W g，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（ ）ABCD【解析】设从原饱和溶液中析出溶质R的质量为xg,根据溶解度可得 解得。【答案】A12在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（ ）A

7、Fe2S3、I2BAl(OH)3、I2CFe(OH)3、Al(OH)3 DFeS、S、Al(OH)3【解析】当向AlCl3和FeCl3的混合液中加入过量的KI溶液时发生反应：Fe3+2I=Fe2+I2 再加入足量的Na2S溶液时发生反应：Fe2+S2= FeS；溶液中生成的I2与过量的Na2S溶液反应：S2+I2 =S+2I。因此所得到的沉淀FeS、S、Al(OH)3 。【答案】D第II卷（非选择题 共11小题 共180分） 25（16分）肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。它的核磁共振

8、氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3。它的红外光谱如下图：试回答下列问题： （1）肉桂酸甲酯的结构简式是 。 （2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。用芳香烃A为原料合成G的路线如下： 化合物E中的官能团有 （填名称）。AB的反应类型是 。化合物F是否有顺反异构体 （填“有”或“没有”）。书写化学方程式 CD 。 EH 。 E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式 表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应和遇氯化铁溶液发生显色反应的2种物质的结构简式 、 。【解析】提示：（1）根据分子式为C10H10

9、O2，核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3，再根据它的红外光谱如下图不难推出肉桂醛的结构简式为： ；（2）A与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应，生成B，B中含有溴原子，易与氢氧化钠水溶液发生取代反应生成二元醇，该二元醇在O2/Cu做催化剂时发生氧化反应生成醛，该醛与银氨溶液发生氧化反应生成羧氨，酸化得到酸E，E在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物H。因G为A的同分异构体。所以EF反应为消去反应。FG为酯化反应。【答案】（16分）：每空2分（1） （2）羟基 、羧基加成反应没有 26（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W

10、同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。 （1）E元素在周期表中的位置为 。 （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。 （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。 （4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。 （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点

11、为800DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是 （标准状况下）。 （6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。【解析】提示：、B、W、D、E为短周期元素，E元素的周期序数与主族序数相等，因此该元素为Al，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2因此A为H，W为O，又因A、D同主族，因此D为Na。在根据A、B、W、D、E质子数之和为39，可得B为C。【答案】（14分）：每空2分 （1）第三周期，IIIA族；（2） （3）H2O2H+HO；Ba

12、O2+H2SO4=BaSO4+H2O2； （4）Cu+ H+H2O2=Cu2+2H2O （5）56L；（6）3Na2O2+6Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na+2Fe3+27（12分）某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氯化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下：（忽略装置中空气的影响）请回答下列问题： （1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是 。 （2）猜测B中可以观察的主要现象是 。C瓶出来的气体是 。 （3）已知：室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2；在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2+且无气体生成。写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法： 。 （4）

13、E装置的作用是 。 （5）同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是 。【答案】（12分）：每空2分 （1）C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O （2）溶液逐渐变蓝；NO（或一氧化氮）； （3）方法I：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠。反应的离子方程式是3NO+2H+=NO+2NO+H2O 方法II：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离方程式是5 NO+2MnO+6H+=5 NO+2Mn2+3H2o （其它合理答案均得分） （4）

14、吸收D中未反应完的NO，以免污染空气（其它合理答案均得分） （5）在C、D之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl2的干燥管） （其它合理答案均得分）28（16分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题： （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJ/mol N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=92.4kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol 若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸 气所放出的热量为 。 （2）某科研小组研究：在其他条

15、件不变的情况下，改变起始物氧气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响。 实验结果如图所示： （图中T表示温度，n表示物质的量）图像中T2和T1的关系是：T2 T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 （填字母）。在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时，反应后氨的百分含量最大。若容器容积为H，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K= 。 （3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O4可发生下列反应：2N2O

16、44NO2(g) H0下表为反应在T1温度下的部分实验数据Vs05001000c(N2O3)/molL15.003.522.48 现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O3，装置如图所示，其中Y为CO2。 写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。 在电解池中生成N2O3的电极反应式为 。【解析】提示: (2)该反应为放热反应，温度高时NH3的百分含量高，因此T2低于 T1。氢气的浓度为n时，NH3的百分含量最高。只有起始时N2的物质的量为氢气的三分之一时，平衡时NH3的百分含量最高。【答案】（16分）：每空2分；（1）226.3kJ；（2）低于 c n/3；2.08 （3）0.00592molL-1s-1；H2+CO2e=CO2+H2O 阳极：N2O4+2HNO32e=2N2O3+2H+