反应条件对平衡的影响0101115

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1、反应条件 对化学平衡的影响20101118化学平衡的移动化学平衡的移动平衡状态平衡状态另一个平衡状态另一个平衡状态破坏后重新建立破坏后重新建立使反应产物浓度更大使反应产物浓度更大平衡正向移动平衡正向移动（或向右移动）（或向右移动）使反应物浓度更大使反应物浓度更大平衡逆向移动平衡逆向移动（或向左移动）（或向左移动）移移动动结结果果N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)高温、高压高温、高压催化剂催化剂回忆回忆 回忆第一节的内容，如何回忆第一节的内容，如何判断反应是否达到平衡状态？判断反应是否达到平衡状态？利用利用Q和和K的相对大小判断反应是否达到平衡：的相对大小判断反应是否达到平衡：CcDdK=

2、 AaBbcc (C) c d(D)Q= ca (A) c b(B)Q K反应达到平衡状态反应达到平衡状态QKQK平衡平衡逆向逆向移动移动平衡平衡正向正向移动移动回忆回忆12 当当T=1200KT=1200K时时，测得反应测得反应COCO2 2(g)+ H(g)+ H2 2(g) CO(g(g) CO(g)+ H)+ H2 2O(g)O(g)平衡时各平衡时各组分的浓度数据如下：组分的浓度数据如下：平衡平衡状态状态HH2 2 mol/Lmol/LCOCO2 2 mol/Lmol/LCO CO mol/Lmol/LHH2 2O O mol/Lmol/L平衡常数平衡常数KcKc10.00400.00

3、400.00400.00400.00600.00600.00600.00602.25条件条件改变改变HH2 2 mol/Lmol/LCOCO2 2 mol/Lmol/LCO CO mol/Lmol/LHH2 2O O mol/Lmol/L平衡常平衡常数数KcKc改变改变10.00400.0040+0.002+0.002（0.0060.006）0.00400.00400.00600.00600.00600.00602.25改变改变20.00400.0040-0.002-0.002（0.0020.002）0.00400.00400.00600.00600.00600.00602.25平衡状态平衡状

4、态HH2 2 mol/Lmol/LCOCO2 2 mol/Lmol/LCO CO mol/Lmol/LHH2 2O O mol/Lmol/L平衡常数平衡常数KcKc改变改变 1 后的后的新新平衡平衡0.00550.00550.00350.00350.00650.00650.00650.00652.25改变改变 2 后的后的新新平衡平衡0.00270.00270.00470.00470.00530.00530.00530.00532.25COHCOH2 2OOCOCO2 2HH2 2 K=c c(CO)(CO)c c(H(H2 2O)O)c c(CO(CO2 2) )c c(H(H2 2) )

5、Q=数据数据1 1改变浓度，改变浓度，K不变，不变，Q改变，改变，K Q，平衡移动平衡移动数据数据2 2温度温度/K/K HClHCl=1/2H=1/2H2 2 + 1/2Cl + 1/2Cl2 2H=H=+ +92.3kJ/mol92.3kJ/mol298298K=2.1K=2.11010-17-17400400K=2.8K=2.81010-13-13温度温度/K/KCO+1/2OCO+1/2O2 2=CO=CO2 2H=H=- -283kJ/mol283kJ/mol400400K=2.56K=2.5610103232600600K=1.16K=1.1610102020改变温度，改变温度，K

6、改变，改变，Q不变，不变，K Q，平衡移动平衡移动三、三、 反应条件对平衡的影响反应条件对平衡的影响温度对平衡移动的影响温度对平衡移动的影响探究问题一：探究问题一：研究对象研究对象：2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4, , H H(298K(298K) )= = - - 57.257.2KJ.molKJ.mol-1-1红棕色红棕色 无色无色 实验设计实验设计实验现象实验现象实验结论实验结论降降温温升温升温红棕色变浅红棕色变浅红棕色变深红棕色变深平衡逆向移动平衡逆向移动平衡正向移动平衡正向移动2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4, , H H(298K(298K) )= = -

7、 - 57.257.2KJ.molKJ.mol-1-1红棕色红棕色 无色无色 实验设计实验设计实验现象实验现象实验结论实验结论降降温温升温升温红棕色变浅红棕色变浅红棕色变深红棕色变深平衡逆向移动平衡逆向移动平衡正向移动平衡正向移动平衡向吸热方向移动平衡向吸热方向移动平衡向放热方向移动平衡向放热方向移动讨论讨论1 1、温度对化学平衡的影响与化学反应、温度对化学平衡的影响与化学反应的热效应有关，请你描述其中的关系。的热效应有关，请你描述其中的关系。小结小结升高温度，化学平衡向吸热方向移动，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，降低温度，化学平衡向放热方向移动。降低温度，化学平衡向放热方向移动。逆向移动

8、逆向移动正向移动正向移动2SO2+O2 2SO3 H 0H0温度升高温度升高温度降低温度降低H0H0H0温度升高温度升高温度降低温度降低H0H0温度升高温度升高温度降低温度降低K增大增大K减小减小K增大增大K减小减小正向移动正向移动正向移动正向移动逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动小结小结升温升温1、温度对平衡影响的规律、温度对平衡影响的规律小结小结平平衡衡吸热吸热降温降温平平衡衡放热放热= KCCDdAaBb探究问题二：探究问题二：浓度对平衡移动的影响 Fe Fe3+3+ + nSCN+ nSCN- - Fe(SCN) Fe(SCN)n n 3-n3-n（浅黄色）（无色）（血红色）（浅黄色）（

9、无色）（血红色）研究对象：研究对象：增加反应物浓度增加反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度实验方案设计实验方案设计增加生成物浓度增加生成物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度实验设计实验设计实验现象实验现象实验结论实验结论将将0.01mol0.01molL L-1-1FeClFeCl3 3溶液和溶液和0.03mol0.03molL L-1-1KSCNKSCN溶液等体积混合，等分成三份，标好序号。溶液等体积混合，等分成三份，标好序号。号放着做对比号放着做对比号加入少量号加入少量1molL-1-1KSCN溶液溶液号加入少量号加入少量1molL-1-1FeCl3溶液溶液溶液呈血红色溶液呈血红色血红色变

10、深血红色变深血红色变深血红色变深反应平衡时溶液反应平衡时溶液是血红色是血红色平衡正向移动平衡正向移动平衡正向移动平衡正向移动 Fe Fe3+3+ + nSCN+ nSCN- - Fe(SCN) Fe(SCN)n n 3-n3-n（浅黄色）（无色）（血红色）（浅黄色）（无色）（血红色）研究对象：研究对象：讨论讨论1 1、增大反应物的浓度，化学平衡将怎、增大反应物的浓度，化学平衡将怎样移动？为什么？样移动？为什么？ Fe(SCN)Fe(SCN)n n 3-n3-nFeFe3+3+SCNSCN- - n nK = Fe Fe3+3+ + nSCN+ nSCN- - Fe(SCN) Fe(SCN)n

11、n 3-n3-n（浅黄色）（无色）（血红色）（浅黄色）（无色）（血红色）c Fe(SCN)Fe(SCN)n n 3-n3-nC(FeC(Fe3+3+)c)cn nSCNSCN- - Q =增大反应物浓度增大反应物浓度QK平衡正向移动平衡正向移动浓度浓度Q Q与与K K平衡移动平衡移动反应物浓度增大反应物浓度增大反应物浓度减小反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度减小QKQKQK正向移动正向移动正向移动正向移动逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动讨论讨论2 2、增大或减小反应物的浓度，增大或减小、增大或减小反应物的浓度，增大或减小生成物的浓度，化学平衡将怎样移动？为什么？

12、生成物的浓度，化学平衡将怎样移动？为什么？2、浓度对平衡的影响、浓度对平衡的影响旧平衡旧平衡Q=KQ=K平衡平衡移动移动新平衡新平衡Q=KQ=K浓度改变浓度改变Q改变改变K不变不变Q QK KC (C)CC (D)dC (A)aC (B)b2、浓度对平衡影响的规律、浓度对平衡影响的规律小结小结反应物浓度增大，反应物浓度增大，生成物浓度减小生成物浓度减小平衡正向移动平衡正向移动反应物浓度减小，反应物浓度减小，生成物浓度增大生成物浓度增大平衡逆向移动平衡逆向移动来自生产生活的思考来自生产生活的思考根据所学知识，思考如何提高合成氨反应的产率？根据所学知识，思考如何提高合成氨反应的产率？N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)高温、高压高温、高压催化剂催化剂 H 01、增大反应物浓度2、移走生成物氨气3、降低温度我们的收获我们的收获原平衡原平衡改变条件改变条件TC新平衡新平衡升温升温吸热吸热降温降温放热放热正正移移C反应物反应物C生成物生成物逆逆移移条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向升温升温降温降温增增c(SO2)鼓入过量的空气鼓入过量的空气及时分离及时分离SO3一定温度下，在密闭容器中发生的反应一定温度下，在密闭容器中发生的反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,