黑龙江牡丹江一中10-11学年高二化学上学期期中考试 文 新人教版

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1、班级_学号_姓名_牡一中20102011学年度上学期期中考试高二学年化学科文科试题本试卷共分两部分，第一部分选择题30小题，共60分，第二部分非选择题，7小题，共40分，满分100分，考试时间：90分钟。可能用到的原子量：Na:23 Al:27 O:16 H:1 C:12 S:32 Cl:35.5第一部分 选择题（60分）一、选择题(每个小题只有一个答案正确，每小题2分，共60分)1下列标志中，应贴在装有乙醇罐车上的是 （ ）2下列能用于过滤的仪器是 （ ）A试管 B坩埚C漏斗 D天平3北京奥运会主场馆“鸟巢”堪称建筑上的一个奇迹，它的主要建筑材料是合金。下列物质中属于合金的是 （ ） A金

2、B银 C钢 D铜4分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列关于K2CO3的分类不正确的是 （ ）A钾盐 B有机物 C化合物 D碳酸盐5下列反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）A HCl十NaOH=NaCl+H2OB 2Na+2H2O=2NaOH+H2C CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D CaCO3CaO+CO26当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 （ ）A CuSO4溶液 B NaOH溶液 C Fe(OH)3胶体 D HCl溶液7NA代表阿伏加德罗常数下列叙述正确的是 （ ）A 常温常压下的33. 6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB由CO和O2组成的混

3、台物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC 在H2O2+Cl22HCl+O2反应中，每生成32g氧气，转移电子数为2NA个D0.1mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1NA8硫酸的摩尔质量是 A 98 B. 98g C. 98mol D. 98g/mol9室内空气污染是人类健康的“隐形杀手”，越来越受到人们关注。下列不能造成室内空气污染的是 （ ）A 家用燃料燃烧产生的CO、CO2 B家庭烹调产生的油烟C装饰材料散发出的甲醛、苯等 D保持室内空气流通10化学是材料科学发展的基础，随着科学技术的发展，已研制出许多新型材料。下列属于新型陶瓷材料的是 （ ）A 玻璃 B 水泥 C

4、 生物陶瓷 D 陶瓷11没有水就没有生命，每人每天要补充2.5L4L水。下列关于水的说法不正确的是 （ ）A天然水都可以直接饮用 B夏天或发烧时，人体靠出汗来降低体温C水是一种很好的溶剂 D符合生活饮用水卫生标准的水，可以安全饮用12在呼吸面具或潜水艇中，可作为氧气来源的物质是 （ ）A氧化铝 B过氧化钠 C氢氧化钠 D氧化钠13下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是 （ ）A H+、Cl-、Na+、NO3- B Ag+、NO3-、Cl-、Na+ C Ca2+、Na+、Cl-、K+ D Na+、H+、Cl-、SO42-14.既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 （ ）A NH4Cl

5、B Al(OH)3C Na2CO3 D AlCl315下列离子方程式书写正确的是 （ ）A 铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH- = 2AlO2- +H2B 氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3+3NH3H2O= Al(OH)3 +3NH4+C 氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ +Fe = 2Fe2+D 氯化亚铁溶液跟氯气反应：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ +2Cl-16下列叙述中，正确的是 （ ）A 含金属元素的离子一定是阳离子B 金属离子只能被还原，不能被氧化 C金属氧化物不一定都是碱性氧化物D金属元素在化合物中既可显正价也可显负价17在下列溶液中，c(Cl)与150mL 1mol/

6、LAlCl3溶液中的c(Cl)相等的是 （ ） A 150mL 3mol/L的CaCl2溶液 B 75mL l.5mol/L的MgCl2溶液C 50mL l mol/L的FeCl2溶液 D 225mL 2mol/L的NH4Cl溶液18“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是 （ ）A 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C 可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D 焰色反应一定发生化学变化19下列关于铝的叙述中不正确的是 （ ）A铝是地壳中含量最多的金属元素B铝的抗腐蚀性

7、能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触C铝是一种活泼的金属，在化学反应中常作还原剂D铝制餐具能用于蒸煮，或长时间存放碱性食物，但不适宜存放酸性食物20称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液，若生成的氢气质量相同，则两份铝粉的质量比为 （ ）A 1：1 B 3：2 C 2：3 D 1：621胶体与溶液的本质区别是 （ ）A 是否稳定 B 外观是否均一 C 是否有丁达尔效应 D 分散质粒子直径大小不同22可用来分离Fe3+和Al3+两种离子的试剂是 （ ）A 盐酸 B 氢氧化钠溶液 C 氨水 D 硫氰化钾溶液23下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质叙述中，正确的是

8、（ ）A 在水中的溶解性：碳酸钠小于碳酸氢钠B热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠C与酸反应的速率：碳酸钠大于碳酸氢钠D碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠24下列各组混合物，适合用分液方法分离的是 （ ） A食盐和泥沙 B食盐和水 C汽油和水 D酒精和水25对于合金的说法，不正确的是 （ ）A合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度B合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C生铁是铁和碳的合金，钢则是纯铁 D常见的铜合金是青铜和黄铜26向200mLlmolL AlCl3溶液中滴加氨水生成7.8g沉淀，再向其中滴加1 molL NaOH溶液至沉淀恰好溶解，则加入 NaOH溶液的体积为 （

9、）A 500mL B 600mL C 700mL D 800mL27下列有关离子的检验方法一定正确的是 （ ）A向某溶液中滴加稀氯化钡溶液，以检验硫酸根离子的存在B向某溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，以检验氯离子的存在C向某溶液中滴加KSCN溶液，以检验Fe2+的存在D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色，以检验K+的存在28关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是 （ ）A它们的化学性质相似 B它们相差一个电子层C钠原子半径比钠离子半径大 D钠原子、钠离子均为同一元素29只用一种试剂就能把K2SO4、KCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开，这种试剂是 ( ) ABa(OH

10、)2溶液 BAgNO3溶液 CNaOH溶液 DBaCl2溶液30可用来检验Fe3+离子的是 （ ） A KSCN溶液 B氯水 C盐酸 D石蕊试液第二部分 非选择题（共40分）二填空题31(4分)2molCO2的质量为 g，含分子数约为 个，在标准状况下所占有的体积约为 L，含氧原子的物质的量为 mol。32(6分)(1)向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是 ，继续滴加NaOH溶液至过量，现象是 。 (2)钠与水反应的离子方程式为 ，该反应中氧化剂是 ，产生1mol H2时，转移电子的物质的量为 mol。三、实验题33（4分）配制500mL1.00molL的NaCl溶液(1)所用仪器

11、有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，还缺少的仪器是 (填字母代号)。 A酒精灯 B500mL容量瓶 C试管 D100mL容量瓶(2)定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下l2cm时，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线 。(3)移液后，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液溶质物质的量浓度 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。四简答题(本题有2个小题。共5分)34(5分)食用白醋和白酒均为家庭厨房中常见的物质，请至少用三种方法加以区别。35（6分）（1）为什么常温时在空气中铝不易被腐蚀?(2)画出钠的原子结构示意图，并根据原子结构示意图，解释钠为什么具有强还原性?36（10分）请

12、回答下列问题： (1)碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。为了预防碘缺乏病，目前我国采取在食盐中加入 (填“KIO3”或“I2”)来补充碘，此外也可通过食物摄取碘，在 等海产品中含有丰富的碘。 (2)蛋白质是人类必需的营养物质，高中生每天要摄入80g90g蛋白质，才能满足需要，保证身体健康。肉类、豆类、谷类、鱼等都可为人体提供蛋白质。在以上物质中，含有动物性蛋白质的 、 ，含有植物性蛋白质的是 、 。蛋白质水解的最终产物是 。蛋白质发生的下列变化属于可逆过程的是 。 A盐析 B变性 C煮熟五、计算题37（5分）NaHCO3受热分解产生Na2CO3、CO2和H2O；(1)写出该反应的

13、化学方程式。(2)当l6.8gNaHCO3加热至质量不再变化时，试求生成Na2CO3的质量和所产生CO2在标准状况下的体积。牡一中20102011学年度上学期期中考试高二学年化学科文科试题答案一、 选择题(每小题2分，共60分)123456789101112131415ACCBBCCDDCABBBB161718192021222324252627282930CBDDADBBCCDBAAA二、31(4分)88 1.2041024 44.8 4(各1分)32(6分) (1)产生白色沉淀 白色沉淀消失(各1分) (2)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H22分 水或H2O 2(各1分)33、（4分

14、）(1)B(1分) (2)胶头滴管、相平或相切(每空l分) (3)偏小(1分)34、(5分)闻气味 尝味道 用指示剂类(试液、试纸等) 用活泼金属类(Fe、Zn等)用碳酸盐类(Na2CO3、鸡蛋壳等) 金属氧化物、氢氧化物类(铁锈等) (答对l个得2分，答对2个得4分，答对3个即可得5分。其它合理答案也得分。)35(6分) (1)在常温下，铝在空气中能跟氧气起反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，这层薄膜能够阻止铝的继续氧化，所以铝有抗腐蚀性。 2分(2)Na 1分钠原子最外层只有l个电子，易失去，失去后达到稳定结构，所以有强还原性。2分36、（10分）(1)KIO3(2分) 海带(答出海鱼或其他合理答案部给分) (2分) (2)肉类、鱼，豆类、谷类(每空1分)；氨基酸(1分)；A(1分)37、37(1)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(2分) (2)2NaHCO3Na2CO3十H2O+CO2 168g 106g 224L (1分) 16.8g m(Na2CO3) V(CO2) m（Na2CO3= 16.8g106g168g=l0.6g (1分) V(CO2)= 16.8g22.4L168g=2.24L (1分) 答:生成l06gNa2CO3产生CO2在标准状况下的体积为2.24L。(过程合理，答案正确均给分)