最新金属活动顺序表的简单运用

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1、“化铁成铜化铁成铜”的故事的故事宋朝有一个商人，唯利是图，用“点铁成铜”的方法骗人钱财，他把别人交来的铁器放在清水里，然后放入一些白色的粉末，清水立即变成了蓝色的溶液，只见溶液中的铁器慢慢地变成了紫红色的金器，请你想一想，商人是利用了什么进行骗人的？某园林工人配制波尔多液时，将胆矾某园林工人配制波尔多液时，将胆矾（CuSO45H2O）晶体、生石灰（）晶体、生石灰（CaO）分别与水按分别与水按1：50的质量比混合（胆矾溶的质量比混合（胆矾溶于水得到于水得到CuSO4溶液），然后把得到的溶液），然后把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌。两种液体在木桶里混合并充分搅拌。配置波尔多液不用铁桶的原因是

2、（用方配置波尔多液不用铁桶的原因是（用方程式表示）程式表示） 。若要检验所配的波尔多液中是否还含有若要检验所配的波尔多液中是否还含有CuSO4，实验方法是，实验方法是 。Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu将一根光亮的铁丝将一根光亮的铁丝插入波尔多液中，插入波尔多液中，观察铁丝表面是否观察铁丝表面是否变红变红思考：以上两个事例，都运用到了什以上两个事例，都运用到了什么样的化学知识？么样的化学知识？练习练习1：下列金属跟酸能反应：下列金属跟酸能反应而放出氢气的而放出氢气的A、Fe和和H2SO4B、Ag和稀和稀HClC、Zn和和HNO3D、Al和和浓浓H2SO4练习练习2：下列物质可以由

3、相应下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制的金属和酸发生置换反应而制得的是得的是A、 、Fe2(SO4)3B、 、CuCl2 C、 、AgNO3D、 、Al2(SO4)3 A AC CABC反应时间反应时间判断：判断：1活动性最强的金属是活动性最强的金属是2活动性最弱的金属是活动性最弱的金属是( )( )产生产生H2质量质量abct 练习：等质量的练习：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相三种金属分别与质量相同同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：的情况如下图所示：一、一、 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。判断金属

4、跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。反应条件：反应条件：1.排在氢前面的金属才能置换酸中的氢排在氢前面的金属才能置换酸中的氢2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。3. 金属活动性越靠前，和酸反应的速率越金属活动性越靠前，和酸反应的速率越快。快。练习练习3 3：下列反应的化学方程式中，：下列反应的化学方程式中，正确的是正确的是A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu练习练习4：将锌片投入下列盐溶液：将锌片投入下列

5、盐溶液反应后，反应后， 使溶液质量减轻的是使溶液质量减轻的是（相对分子质量：（相对分子质量：Mg-24,Cu-64,Hg-201,Al-27,Zn-65）A、MgCl2B、CuCl2C、Hg (NO3)2D、Al(NO3)3二、二、 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应判断金属跟盐溶液能否发生置换反应2.单质金属要排在盐中金属元素前面单质金属要排在盐中金属元素前面1.必须在盐溶液中进行；必须在盐溶液中进行；3.K Ca Na除外除外。Fe参加的置换反应，一般生成低价的参加的置换反应，一般生成低价的Fe2+A、 FeB、 CuC、 Ag练习练习5：将一定质量的铁粉放入足量：将一定质量的铁粉放入足量相

6、同质量分数的相同质量分数的Cu(NO3)2和和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是滤渣中只含一种金属，该金属是练习练习6：向含有：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有溶液中一定有A、ZnCl2 , HClB、FeCl2 , CuCl2C、CuCl2 , HClD、ZnCl2 , FeCl2三、三、 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。判断金属跟混合盐溶液反应的次序。反应的先后反应的先后次序次序是是：在金属活：在金属活动性顺序表里，排在越后面的动性顺序表里，排在越

7、后面的金属，越易从它们的盐溶液里金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。被置换出来。或者说或者说：金属活动性相差越大，：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。置换反应越易发生。主要应用：主要应用： 一一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 二二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 三三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。判断金属跟混合盐溶液反应的次序。金属活动性顺序金属活动性顺序金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt

8、 Au1、5角硬币的外观呈金黄色，它是角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种成假金元宝行骗，小明同学用一种方法揭穿了他。小明一定不会用的方法揭穿了他。小明一定不会用的试剂是试剂是 A测定密度测定密度 B硝酸银溶液硝酸银溶液 C盐酸盐酸 D硝酸钠溶液硝酸钠溶液实战演练实战演练2、某课外活动小组，用细铁丝扎成、某课外活动小组，用细铁丝扎成千姿百态的形状，悬放在银盐溶液中，千姿百态的形状，悬放在银盐溶液中，不久长出美丽的银树来，所用银盐溶不久长出美丽的银树来，所用银盐溶液的溶质是液的溶质是A氯化银氯化银B硝酸银硝酸银C硫酸

9、银硫酸银D碳酸银碳酸银3、混有少量氧化铜和锌粉的废渣混有少量氧化铜和锌粉的废渣( (其他成分其他成分不与酸反应不与酸反应) )，与大量废盐酸接触形成污水，与大量废盐酸接触形成污水，产生公害，若向污水中撒入铁粉，且反应后产生公害，若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是子是A Zn2+、 、H+B Fe2+、 、Cu2+ C Cu2+、 、H+ D Zn2+、 、Fe2+4 4、等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反、等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是的关系图

10、，合理的是A B C D 5、用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种、用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种物质，验证物质，验证Fe、Cu、Hg的活动性顺序，有的活动性顺序，有如下实验方案如下实验方案(选项中选项中Fe+HCl表示将铁片加表示将铁片加入盐酸中，其他有关文字说明省略入盐酸中，其他有关文字说明省略)： AFe+HCl,Cu+HCl,Cu+Hg(NO3)2 BCu+HCl,Cu+Hg(NO3)2, Fe+Hg(NO3)2, Fe+HCl CFe+HCl,Cu+Hg(NO3)2, Fe+Hg(NO3)2 请评价上述三种实验方案各有什么优缺点，请评价上述三种实验方案各有什么优缺点，相对而言最佳的

11、方案是相对而言最佳的方案是 。思考：如果试剂任选，你还能设计出哪些思考：如果试剂任选，你还能设计出哪些比比A更简便的方案？更简便的方案？A6、为探究为探究锌锌和铜的金属活动性顺序，请根据实验和铜的金属活动性顺序，请根据实验室现有的仪器和药品条件（如下所列），通过填写室现有的仪器和药品条件（如下所列），通过填写下表，完成对实验方案的构思。下表，完成对实验方案的构思。【实验仪器】试管、胶头滴管、镊子【实验仪器】试管、胶头滴管、镊子【实验药品】【实验药品】锌粒锌粒、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液方方案案所选药品所选药品有关化学方程

12、式有关化学方程式12锌粒、铜片、锌粒、铜片、 ZnH2SO4 = ZnSO4H2 稀硫酸稀硫酸锌粒、硫酸锌粒、硫酸 ZnCuSO4 = ZnSO4Cu 铜溶液铜溶液7、有两包黑色粉末，分别是铁、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计实验，粉和木炭粉，请你设计实验，用多种方法鉴别这两种粉末。用多种方法鉴别这两种粉末。8、如下图所示，某同学探究金属化学性质的实验。、如下图所示，某同学探究金属化学性质的实验。 A B C D E F（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）号） 。（2）F中出现的现象是中出现的现象是 。（3）通过上述实验，能否证明

13、镁、锌、铁、铜、）通过上述实验，能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性顺序？并说明理由。银五种金属的活动性顺序？并说明理由。（4）我国古代）我国古代“湿法冶铜湿法冶铜”就是利用了就是利用了D中的反中的反应原理，请写出该反应的化学方程式。应原理，请写出该反应的化学方程式。 A C铜表面有灰黑色物质铜表面有灰黑色物质生成，溶液变为蓝色生成，溶液变为蓝色不能，无法证明锌不能，无法证明锌与铁、镁与铁的活与铁、镁与铁的活动性顺序动性顺序Fe+CuSO4=Cu+FeSO49、某同学用铁、氧化铜、稀硫酸为原料，设计了、某同学用铁、氧化铜、稀硫酸为原料，设计了两个实验制取铜的方案。两个实验制取铜的方案。

14、(1)进行第一个方案的过程中有蓝色溶液产生，写进行第一个方案的过程中有蓝色溶液产生，写出实施该方案所发生反应的化学方程式：出实施该方案所发生反应的化学方程式： ； 。 (2)进行第二个方案所发生反应的化学方程式进行第二个方案所发生反应的化学方程式是：是： ；制；制得的铜中可能混有的杂质是得的铜中可能混有的杂质是 。 (3)两个实验方案中第两个实验方案中第 方案更好，理由是方案更好，理由是(只要求写三种只要求写三种)： ； ； 。CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2 H2+CuO=Cu+H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO4CuO一一无须加热，常温就能进行无

15、须加热，常温就能进行装置简单，操作方便装置简单，操作方便安全安全制得等量铜时，节省原料铁和硫酸制得等量铜时，节省原料铁和硫酸10、从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体，操作步骤和目的如下表，请硫酸亚铁晶体，操作步骤和目的如下表，请填出表中未完成部分。填出表中未完成部分。操作步骤操作步骤目的目的(1)将废水过滤将废水过滤(2)向滤液中加入过量铁粉向滤液中加入过量铁粉(3)(4)在过滤后的固体混合物在过滤后的固体混合物中加入过量稀硫酸中加入过量稀硫酸(5)将反应后的混合物过滤将反

16、应后的混合物过滤(6)(1)(2)(3)将将Cu和过量的铁粉与和过量的铁粉与FeSO4溶液分离溶液分离(4)(5)(6)得到硫酸亚铁晶体得到硫酸亚铁晶体除去不溶性杂质除去不溶性杂质将将CuSO4中的中的Cu置换出来置换出来将反应的混合物过滤将反应的混合物过滤将过量的铁粉转化为将过量的铁粉转化为FeSO4溶液溶液分离分离Cu和和FeSO4溶液溶液将将FeSO4溶液蒸发结晶溶液蒸发结晶11、有一工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁和少量银、有一工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁和少量银离子。某校课外活动小组，设计一个既经济又合理的方法离子。某校课外活动小组，设计一个既经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁晶体。根据初中学过知识，可推测回收金属银和硫酸亚铁晶体。根据初中学过知识，可推测他们的实验步骤是：他们的实验步骤是： 在废水中加入在废水中加入 充分反应后，被加入的试剂仍有充分反应后，被加入的试剂仍有剩余；剩余； 取过滤后的滤渣加入适量取过滤后的滤渣加入适量 ，反应完全后，再，反应完全后，再经过滤，得到的滤渣是经过滤，得到的滤渣是 。 将两次过滤后的滤液合并，经过将两次过滤后的滤液合并，经过 操作，可得到操作，可得到该溶质的晶体。该溶质的晶体。Fe稀硫酸稀硫酸银银蒸发蒸发