2019-2020年湖南省娄底市涟源增加乡中学高二化学测试试卷含解析

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1、2019-2020年湖南省娄底市涟源增加乡中学高二化学测试试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共60分。）1.乙醇分子结构中各种化学键如右图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不H H | | -H + C ，一 O3H I II1 正确的是H HA.和金属钠反应是键断裂B.和浓硫酸共热到170c时断键和C.和浓硫酸共热到140c时断键，其它键不断D.和浓氢澳酸混合加热时断键参考答案：C略2.有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A,既可以与Br2的CC14溶液发生加成反应，乂可以 在光照下与Br2发生取代反应B.lmol该

2、化合物最多可以与3moiNaOH反应C.既可以催化加氢,乂可以使酸性KmnCU溶液褪色D.既可以与FeC13溶液发生显色反应，乂可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案:D略（QH3.白藜芦醵一OH广泛存在于食物（例如桑根、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性.能够跟1摩尔该化合物起反应的Br,或H：的最大用量分 别是（）A. Imol, 1 mol B. 3. 5 mol, 7 molC. 3. 5 mol, 6 mol D 6 mol, 7 mol参考答案：D考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构.专题：有机物的化学性质及推断.分析：由结构可知，分子中含酚-0H、

3、碳碳双键、苯环，结合酚、烯垃的性质来解答.解答：解：酚-0H的邻、对位与浪发生取代反应、双键与澳发生加成反应，则与1摩尔该 化合物起反应的Br：为5mol+lmol=6mol：苯环与双键与氢气发生加成反应，与1摩尔该化合物起反应的的最大用量为3molX 2+lmol=7mol, 故选D.点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关 键，侧重酚、烯燃性质的考查，题目难度不大4.在水溶液中能大量共存的离子组是A. Mg2+、NH4+、Q-、OH-B. Na+、AlO2-CO?2-OH-C. Ca2+ Fe3+ H+、NO3D. Fe、K+.SCV、SO42-参考答

4、案：BC略5.下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒的气体参考答案：B6 .关于化学反应，下列叙述中不正确的是（）放热的反应发生时不必加热化学反应一定有能量变化吸热反应需 要加热后才能发生 化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物 质的多少有关A.B. C.D参考答案：C略7 .除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目 的的是选项混合物试剂分离方法A.澳乙烷（乙醛）生石灰蒸饰B.甲烷（乙烯）酸性高钵酸钾溶液洗气C.苯（硝基苯）蒸镭水分液D.苯

5、甲酸（NaCl）蒸馈水重结晶参考答案：D8 .已知，“A、出/、一、dD+r具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元 素的叙述正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：DC B.原子序数：BACDC.最高价氧化物对应水化物的碱性：BA D.四种元素一定属于短周期元素参考答案：B略9 .某烯燃与压加成后得到2, 2 一二中基丁烷，该烯嫌的名称是A. 2, 2 一二甲基一3一 丁烯B.2, 2一二甲基一2-丁烯C . 2, 2 一二甲基一1 一丁烯D.3, 3一二甲基一1 - 丁烯参考答案：D10.下列说法中不正确的是（）A.不需要加热就能发生的发应一定是放热反应B.吸热反应在常温下可能发生C反应

6、吸热还是放热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化参考答案：A11 .四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用 不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的 叙述中正确的是（ ）B.它们都能使酸A.它们都属于纯净物 性高镒酸钾溶液褪色 加成反应得到C.它们的分子中都不含氢原子D.它们都可由乙烯只发生参考答案：C略12 .下列化合物中，具有离子键、共价键的是（）A. NaClB. KOH C. Na20D. H20参考答案：B略13 .下列叙述正确的是（）A. NH3是极性分子，分子中N原子处在

7、3个H原子所组成的三角形的中心B.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央C. CC14是非极性分子，分子中C原子处在4个C1原子所组成的正方形的中心D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央参考答案：B14.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：A. 2H+ + 2e =H2TB. Fe2+ + 2e- = FeC. 2H2。+ O2 + 4e = 4OH-D. Fe3+ + e- = Fe2+参考答案：C略15 .已知邻二甲苯的一氯代物有4种，则邻二甲苯完全氢化后的一氯代物有A. 3 种B. 4 种C. 5种D. 6种参考答案：C二

8、、实验题（本题包括1个小题，共10分）16 .某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图14-2所示，A中放有浓硫 酸，B中放有乙醇、乙酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。请回答：fl 14-2浓硫酸的作用是作：该反应的化学方程式：球形干燥管C的作用是 O(3)D中饱和碳酸钠溶液的作用有(填序号)A、溶解乙醇B、吸收乙酸C、减小乙酸乙酯的溶解度参考答案：硅心利.吸水制.CHaCOOH十 四 毗0H 誓 G据如煽叫*成0耳心侬I吸AfG、略三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17 .已知：PC15 (g) ?PC13 (g) +C15 (g).(1)写出此反应的化学平衡常数表达式；(2)已知某温度

9、下，在容器为10L的密闭容器中充入1. lOmol PC1S,达平衡后，测得容 器内PCL的浓度为0. Imol/L.计算此温度下的化学平衡常数：(3)在上述温度下，在容器为2L的密闭容器中充入41noi PC15.计算达到平衡时PCk的 分解率.参考答案：c (PC13) 乂。(Cl2)1 . PC15 (g) ?PC13 (g) +C1; (g)的平衡常数表达式 K=c(PCI5),G (PCI3) Xc (Cl2)答：PC1, (g) ?PC15 (g) +C1= (g)的平衡常数表达式为c(?门5)2 .在容器为10L的密闭容器中充入l.lOmol PCI,达平衡后，测得容器内PCL的

10、浓度为0. lmol/L,则：PC15 (g) ?PC13 (g) +C1： (g)起始浓度(mol/1) ： 0.1100变化浓度(mol/L) ： 0. 10. 10. 1平衡浓度（mol/L） ： 0.010. 10. 1c（PCl3） XC（C12）一0. 01二1,平衡常数K二（PCI5）设平衡时PCL的浓度变化量为xmol/L,则:PCL (g) ?PC13 (g) +CL (g)答：该温度下平衡常数为1 3.温度相同，平衡常数相同，起始浓度（mol/1） ： 2变化浓度（mol/L） ： x平衡浓度（mol/L） ： 2-xX X K则2一屋1,解得x=l1mol/L达到平衡时P

11、C15的分解率为2mcil/L X 100%=50%,答：达到平衡时PCh的分解率为50机考点：化学平衡的计算.专题：化学平衡专题.分析：（1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数 次暴之积与反应物的浓度系数次事之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；（2）在容器为10L的密闭容器中充入1. 10mol PCL,达平衡后，测得容器内PCL的浓度 为0.lmol/L,则：PCL （g） ?PC13 （g） +C1： （g）起始浓度（mol/l） ： 0.1100变化浓度（mol/L） ： 0. 10. 10. 1平衡浓度（mol/L） ： 0.010. 1

12、0. 1G （PCI3）Xc （ci2）代入平衡常数表达式K二01 $ ） 计算：（3）温度相同，平衡常数相同，设平衡时PCL的浓度变化量为xmol/L,表示出平衡常数 各组分浓度，代入平衡常数表达式列方程计算解答.解答：解：(1) PC15 (g) ?PCL (g) +CL (g)的平衡常数表达式c (PC13) Xc (Cl2)c (PCl5)c (PCl5)c (PCI3)xc (Cl?)答：PCls （g） ?PC13 （g） +C13 （g）的平衡常数表达式为（2）在容器为10L的密闭容器中充入1. lOmol PC15,达平衡后，测得容器内PCL的浓度为Olmol/L,则：起始浓度

13、（mol/1） ： 0.11变化浓度（mol/L） ： 0.1平衡浓度（mol/L） ： 0.01。（PC13） 乂 C平衡常数K= C（PC15PCh (g) ?PC13 (g) +C1= (g)000. 10. 10. 10. 12)0.1XQ.1= 0.01 =i,答：该温度下平衡常数为1:（3）温度相同，平衡常数相同,设平衡时PCL的浓度变化量为xmol/L,则:PCL (g) ?PC13 (g) +CL (g)起始浓度(mol/1) ： 200变化浓度(mol/L) ： xx平衡浓度(mol/L) ： 2-xxX X K则2一理1,解得X1mol/L达到平衡时PCL的分解率为2mol

14、/L X 100%=50%答：达到平衡时PCL的分解率为50%.点评：本题考查化学平衡计算，难度不大，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用，注 意掌握平衡常数的应用18.电解含D2O （重水）的H2O,恒定电流为L00A （安培），经100h,两极共生 成34.5g气体，请计算产物中D和H原子数之比。（一个摩尔电子的总电量为9.65T04c即法拉第常数F, H、D相对原子质量为1.0、2.0）参考答案:略19. (13分)工业上可利用煤的气化产物(CO和H2)合成二甲隧(CH.OCHO同时生成 二氧化碳，其三步反应如下： 2H工(g)+CO(g)CH30H (g) AH= -90.8 kJ-m

15、ol1 2cH30H(g)CH30cH3(g)+H2(D(g) AH= - 23.5kJ moH CO(g) + H2O(g) C02 (g)+H2(g) AH= -41.3 kJ-mor1(1) 总 合 成 反 应 的 热 化 学 方 程 式为(2) 一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采 取的措施是 (填字母代号)。A高温高压B加入催化剂C减少C02的浓度D增加CO的浓度E分离出二甲醛(3)反应2cH30H(g) = CH30cH3(g) + HOg)在四种不同条件下进行(反应器均为相 同的恒容密闭容器，CH30cH3、H20起始浓度为0) , CH30H

16、(g)的浓度(mol/L)随反应 时间(min)的变化情况如下表：实验序号温度 浓度 时间010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800C20.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.604820C1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：实验1,反应在10至20分钟时间内用CH30H(g)表示的平均速率为。实验2, CH30H(g)的初始浓度c2=mol/L,反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 o设实验3的反应速率为V3,实

17、验1的反应速率为,则V3_”(填、=、V),且C3 =mol/L。参考答案:(13 分)(1) 3H2(g)+3C0(g)CH3OCH3(g)+C02 (g) AH=-2464kJ moH (2 分)(2) CE (2 分)(3) 0.013moV(Lmin) (2分)1.0 (2分)，催化剂(1分)(2 分)，1.2 mol/L (2 分)试题分析：(1)总合成反应的化学方程式为3HKg)+3CO(g) = CH3OCH3(g)+CO2 (g), 根据盖斯定律得总反应二x2+，所以总反应的热化学方程式为3HKg) + 3co(g)=CH30cH3(g)+CCh (g) AH =-246.4

18、kJ-mol ,；(2) A、温度升高，平衡逆向移动，CO的转化率降低，错误；B、加入催化剂对平衡无 影响，CO的转化率不变，错误；C、减少二氧化碳的浓度，平衡正向移动，CO的转化率 增大，正确：D、增加CO的浓度，虽然平衡正向移动，但是CO的转化率降低，错误； E、分离出二甲醛，生成物浓度减小，平衡正向移动，CO的转化率升高，正确，答案选 CE；(3 )实验1 ,反应在10至20分钟时间内用CH30H(g)的浓度减少0.80- 0.67=0.13mol/L,所以用甲醇表示的平均速率为 0.13mol/L/10min=0.013 mol/(L min)：实验2与实验1的温度相同，达到的平衡状态

19、相同，但不同的是达到平衡的时间短，所 以实验2中的加成的起始浓度与实验1相同，都是LOmol/L,实验2的反应速率快，但平 衡未改变，所以隐含的条件是实验2使用了催化剂；根据表中数据可知实验3平衡时CH30H(g)浓度大于实验1，则实验3的甲醛的起始浓度 大于实验1，反应物浓度增大，反应速率加快，所以v3v1； 2cH30H(g) = CH30cH3(g) + H?O(g)是反应前后气体物质的量不变的可逆反应，所以恒温恒容条件下达到的平衡是等 效平衡，实验3中甲醇平衡浓度是实验1的0.6/0.5T.2倍，则起始浓度也是实验1的1.2 倍，所以 C3 = 1.2mol/L。考点：考查化学平衡理论的应用，平衡的计算，等效平衡的判断，盖斯定律的应用