第二节化学计量在实验中的应用（5）

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1、第二节 化学计量在实验中的应用(5)【学习目标】【学习重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法【预备知识】1. 配制100ml1.00 molL1NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是多少?2用18.4 molL-1的浓硫酸配制0.5 molL1的稀硫酸500ml,需要浓硫酸的多少ml？思考：如何配制100ml1.00 molL1NaCl溶液？【基础知识】一配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器： 、烧杯、 、 、托盘天平（使用固体药品时用）和 等。（1）配制固体溶质的溶液用 称量，配制液体溶质的溶液可用 量取。（2）量筒使用时要依据液体量选择其规格。若量取5.6ml浓H2SO4用 ml量筒，记录数据

2、时记录到 ml ,托盘天平称量记录到 g.。2.认识容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水塞瓶塞倒立查漏正立瓶塞旋转180倒立查漏。（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。 （3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。思

3、考：要配制450mL 1mol/L NaCl溶液，需选用何种容量瓶？3.配制步骤（配制100mL 1.00 molL1NaOH溶液）（1）计算 需要NaOH固体的质量： g。（2）称量 用 准确称取NaOH固体 g。（3）溶解 将称好的NaOH固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，冷却到 。（4）转移 将烧杯中的溶液用 小心引流到 中，（5）洗涤 用蒸馏水洗涤 23次，并将每次洗涤液都转移到 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。（6）定容 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至 正好的与 相切，（7）摇匀 将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（8）装瓶 将容量

4、瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。4.误差分析能引起误差的一些操作过程分析对c的影响mV1. 称量前小烧杯内有水2. 向容量瓶注液时少量流出3. 未洗烧杯和玻璃棒4. 定容时水加多用滴管吸出5. 定容摇匀时液面下降再加水6. 定容后经振荡、摇匀、静置液面下降7. 定容时俯视读数（读刻度）8. 定容时仰视读数（读刻度）【过关训练】欲用98%的浓硫酸(p=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5 molL-1的稀硫酸500ml（1） 选用的主要仪器有： （2） 请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A.用量筒量取浓硫酸 B.反复颠倒摇匀 C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.洗净所用仪器 E.稀释浓硫酸 F.将浓液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为 。（3） 简要回答下列问题所需浓硫酸的体积为 ml如果实验室有15ml、20ml、50ml的量筒应选用 ml的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度 （偏高、偏低、无影响）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是 ，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏 。在转入容量瓶前烧杯中液体应 ，否则会使浓度偏 ；并洗涤烧杯及玻璃棒23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度 。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度 ；仰视则使浓度 。