第九单元溶液第一轮复习（2015）

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1、第九单元 溶液第一轮知识点复习一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液.（2）溶液的基本特征：_；_；_注意：a、溶液不一定无色。如：CuSO4/Cu(NO3)2溶液为_色 ； FeSO4 / FeCl2 / Fe(NO3)2溶液为_色 ；Fe2(SO4)3 / FeCl3 / Fe(NO3)3溶液为_色； KMnO4溶液/石蕊溶液显_色；【回顾】盐酸除铁锈发生的反应方程式为_,铁锈溶解，溶液变成_色；铁与稀盐酸反应的反应方程式为_,铁表面有气泡产生，溶液变成_色。b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量

2、 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的_溶液）固体、气体溶于液体，_为溶剂, _为溶质2、溶质和溶剂的判断 有水，_为溶剂 液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，_的为溶剂（1）概念：在_下，在_里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的_溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的_溶液。（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入少量的该溶质，看能否溶解，若能继续溶解，则为不饱和溶液，反之则为饱和溶液。（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液_、_、_、_ 一般：注：Ca(OH)2和气体等除外

3、，它们的溶解度随温度升高而_。 不饱和溶液转化为饱和溶液最可靠的方法是：_、_（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液_是浓溶液；如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；不饱和溶液_是稀溶液。在_时，_的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。4.溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如_溶解；溶解放热：如_溶解、_溶解；溶解没有明显热现象：如_溶解；5.乳浊液、悬浊液、乳化现象二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在_下，某固态物质在_溶剂里达到_状态时所溶解的质量四要素：条件：_标准：_溶剂状态：达到_质量：单位：_（2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g的含义：在20时，100克水中最

4、多能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（内因） _大多数固体物的溶解度随温度升高而_；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而_。如Ca(OH)2S800t1t2t3NtAC（4）溶解度曲线 例： （1）t3时A的溶解度为 （2）P点的的含义 PB （3）N点为 t3时A的不饱和溶液，可通过 _的方法使它变为饱和。 （4）t1时A、B、C溶解度由大到小的顺序_ （5）从A溶液中获取A晶体可用_ 的方法获取晶体。 （6）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克

5、，降温到t1会析出晶体的有_ ；无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 _。（8）除去A中的泥沙用_法；除去 A中（少量的B杂质），用_法。除去 B中（少量的A杂质），用_法。2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为_和_时，气体溶解在_水里达到_状态时溶解的_（2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越_）压强（压强越大，气体溶解度越_）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物和难溶物或将溶液中析出的溶质和溶剂分离（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的方法 蒸发结晶：蒸发溶剂使溶质以晶体形式从溶液中析出，如海水晒盐降温结晶：即冷却热的饱和溶液结晶，如从

6、KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体三、溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量1、公式： 溶质质量分数= 100%Sg100g+Sg2、在饱和溶液中： 溶质质量分数w%= 100%3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体溶质配制溶液：步骤：_、_、_、_仪器：_(6种)（2）用浓溶液稀释配制（稀释前后，溶_的质量不变）步骤：_、_、_、_仪器：_（4种）【专题训练】1将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）A 醋B 蔗糖C 花生油D 食盐2.氯化钠是重要的盐。下列做法或说法中错误的是 （ ）A“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解B“粗

7、盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热C氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和Cl-D氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小3下列说法中，错误的是（ ）A洗涤剂可乳化餐具上的油污B汽油可溶解衣服上的油渍C氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂D长期用硬水洗涤的衣物会变硬4关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（）A. 溶液中可以含有多种溶质 B. 溶液是均一、稳定的混合物C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D. 溶液不一定是无色的5洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ）A 用汽油洗去手上的油污 B 用洗洁精洗去餐具上的油污

8、C 用酒精洗去试管中的碘 D 用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈6.向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A. 硝酸铵 B. 生石灰 C. 浓硫酸D. 氢氧化钠7.如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管中与固体B接触。若试管中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是（ ） A双氧水和二氧化锰 B水和生石灰 C水和氢氧化钠 D水和硝酸铵8下列有关溶液的说法不正确的是（ ）A消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化B物质的溶解度不一定都随温度升高而增大C某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物

9、质的溶解度D降低温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度9某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，则下列说法正确的是（ ）A该物质一定是二氧化碳 B反应后溶质的质量一定减少C反应前后溶剂的质量保持不变 D反应后溶液中溶质的质量分数一定减小10配制50g质量分数为6的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）A实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管 B用10mL量筒量取所需水的体积C用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g D实验步骤是计算、称量、量取、溶解11. 欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）A. 用托盘天平称取10.0g氢

10、氧化钠 B. 氢氧化钠易潮解，应放在纸上称量C. 实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒 、胶头滴管、玻璃棒 D. 将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签12下列有关饱和溶液的说法中，正确的是 （ ）A饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液13以下是KCl部分溶解度数据，下列说法中正确的是（ ）温度/0204060溶解度 /g276340400455A KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B 20时，100g饱和KCl溶液中含KCl 34.0gC 20时

11、KCl 溶液中溶质的质量分数一定小于40时KCl 溶液中溶质的质量分数D 60时将溶质质量分数为30%的KCl 溶液降温至40，有晶体析出1425时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（ ）15.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（ ）At1时，三种物质的溶解度大小顺序为ABC Bt2时，A、B两种物质的溶解度相等Ct3时B的饱和溶液降温到t1，变成不饱和溶液D若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法温度/甲乙丙400t1t2t3溶解度/g16.右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲

12、线，下列说法错误的是（ ）At2时，甲、乙两种物质的溶解度相等B甲的溶解度随温度的升高而增大C分别将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙Dt1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%17右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是_（2）t1时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？_（填“能”或“不能”）。（3）t2时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是_（填物质序号）。18.下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)在_时，A、B两种物质的溶解度相等。

13、(2)t2时，100g水中溶解_gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10的溶液，应加水_g。(3)t2时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1，溶质的质量分数保持不变的是_。19.在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。下图是KNO3的溶解度曲线。（1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条）_。（2）小明参照右图在常温20时进行了如下实验：小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是_。上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）_。D中溶液的溶质质量分数是_。20向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3

14、固体，充分溶解后，现象如图一所示。（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_（填序号）；（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是_（填“甲”或“乙”）；（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，对所得溶液的叙述正确的_（填序号）。A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲乙C溶液质量：甲乙 D溶质质量分数：甲乙21下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_。（2）图中，有一种塑料仪器，其名称是_。（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为_。（4）根据计算

15、需要量取水的体积是_（水的密度为1g/mL）。（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。22烧杯中盛有一定质量、温度为80、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。溶液的温度/7565503520析出固体M的质量/g00204584若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。（1）65时，该溶液是否为饱和溶液？_（填“是”、“否”或“无法判断”）；（2）将40时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有_（填序号）。升

16、温 降温 加溶质M 加水 加另一种固体N 恒温蒸发水 与40时M的饱和溶液混合（3）20时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、_。23.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。提出问题如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？ 蒸发实验方案某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。食盐晶体溶液C加碳酸钠溶液至过量溶液B加氢氧化钠溶液至过量过量操作X浑浊液体沉淀D操作X溶液A溶解粗盐 沉淀操

17、作X 沉淀 交流与表达（1） 实验步骤和的目的是 ；实验步骤和的目的是 。（2） 实验操作X的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。（3） 实验步骤的主要目的是 （用化学方程式回答）； （4） 实验步骤中生成的沉淀D是 。（5） 实验步骤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是 ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是 。反思与评价（6） 有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法 （选填“可行”或“不可行”），理由是 。（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 。24.在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：（1）产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 。（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。（3）铝箔中铝元素的质量。6