第八单元金属和金属材料

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1、 第八单元 金属和金属材料考点1 金属材料 1、 金属材料包括 和 。金属都具有 光泽，具有良好的 性、 性、 性等。常见的金属中导电性、导热性最强的是 ；密度最小的是 ，密度最大的是 ；熔点最高的是 ；熔点最低的是 ；硬度最高的是 。地壳中含量最高的金属元素是 ，人体中含量最高的金属元素是 ，目前年产量最高的金属是 。2、 物质的 在很大程度上决定了物质的用途，同时，还需要考虑 因素，是否 ，使用是否 ，以及废料是否易于 和对 等多种因素。 3、 合金：概念：在金属中加热熔合某些 或 ，制得的具有 特征的物质。合金与纯金属相比，其很多性能与组成它们的纯金属不同，往往是强度、硬度 ，抗腐蚀性能

2、 ；而熔点却 等。常见的两种铁的合金是 和 ；二者的主要区别是 。考点2 金属的性质1、 物理性质：常温下，它们都是 体（ 除外，其呈液态），有金属光泽，大多数金属呈银白色（但 _呈紫红色，金为 _色），大多数为 和 的良导体，延展性好，质软，密度较大，熔点较高。2、 金属的化学性质：金属与氧气的反应。金属 + 氧气 金属氧化物 常温下：a.铝在空气中易氧化 。b.铁、铜在潮湿的空气中都会生锈。铜生锈的化学方程式为：_;点燃或加热条件下（请完成下列化学方程式）： 镁带在空气中燃烧： ； 铁丝在氧气中燃烧： ； 铜丝在空气中受热变黑： 。活泼金属与酸反应。 金属 + 酸 盐 + 氢气 ，反应发生

3、的条件：金属必须排在金属活动顺序中 的前面；酸是指 和 ，而浓硫酸和硝酸除外，因为它们有强氧化性，反应后不产生H2而生成水。 填写下表：金属 现象 反应的化学方程式稀硫酸（或稀盐酸） 稀盐酸 稀硫酸镁锌铁金属与可溶性盐溶液的反应。 金属 + 盐 新盐 + 新金属 ，发生的条件：必须是金属活动性顺序中 换 ；（K 、Ca 、Na除外）盐必须 。例如： 实验 现象 反应的化学方程式铁丝浸入硫酸铜溶液中铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中3、 置换反应 定义： 。类型：金属 + 酸 盐 + 氢气；如： 金属 + 盐 新盐 + 新金属；如： 氢气 + 金属氧化物 金属 + 水；如： 碳 + 金属氧

4、化物 金属 + 二氧化碳；如： 考点3 金属活动性顺序1、金属活动性由强到弱的顺序为： 。2、金属活动性顺序可以作为以下应用的判断依据：判断金属活动性：金属的位置越 ，它的活动性越 。最活泼的是K，最不活泼的是Au。在金属活动性顺序里，位于 前面的金属能置换出 、 中的 ，生成H2，且越活泼的金属与酸反应的速度越快。在金属活动性顺序里，位于 的金属能把 的金属从它的可溶性盐溶液中置换出来（K 、Ca 、Na除外）。【注意】：1、铁具有银白色金属光泽，但细小的铁粉（包括还原出来的铁）都不是银白色，而是灰黑色的。铁粉可用作食品包装袋内的“双吸剂”（吸收氧气和水分）。2、 铁在氧气中，能剧烈燃烧，生

5、成黑色的Fe3O4，而在潮湿的空气中，铁则发生缓慢氧化，生成红棕色的氧化铁，它是铁锈的主要成分。3、 金属活动性顺序及其利用，考试中常以具体的实验现象为背景或学生自主设计实验来判定金属的活动性强弱顺序；或给出金属与酸反应的有关图象，让学生来判断金属的活动性强弱以及金属的相对原子质量大小；解答这些类型的试题要注意将实验现象、结论或图象变化与金属活动性顺序表的意义紧密结合，对试题进行综合分析、判断。考点4 铁的冶炼1、 金属的存在：地球上的金属资源广泛存在于 和 中，除少数不活泼的金属如 、 等以 的形式存在外，其余均以 的形式存在。2、 铁（即生铁）的冶炼： 原料： 、 、 和空气 ； 设备：

6、；原理：（以赤铁矿为例，写化学方程式） ； 常见的铁矿石：赤铁矿（主要成分是 ）、磁铁矿（主要成分是 ）、菱铁矿（主要成分是 ）。 产品：_。3、 CO还原Fe2O3。（如图所示：CO还原Fe2O3的实验装置图）实验步骤：先通入CO（目的是排尽装置内的 ，放止 ）；点燃酒精喷灯；反应结束时，先熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却到室温时，再停止通入CO（目的是 且防止石灰水倒流）。尾气处理的方法： 或 ；实验现象： 。【注】：CO还原Fe2O3的反应不是置换反应，它是氧化还原反应，CO是还原剂，Fe2O3是氧化剂。考点5 金属资源的保护。1、 金属的锈蚀：铝的耐腐蚀性能好的原因： 。 铁在潮湿的空气中与

7、 、 反应生成铁锈（主要成分为 ），铁锈疏松多孔、易吸水，如不及时除去，可以加速铁制品的生锈。2、 防止金属锈蚀的措施：首先保持 ；在铁制品表面覆盖一层保护层（如可以刷漆、涂 、烧制 、镀不活泼的金属或致密的 薄膜）；改变金属内部构成；避免与 或食盐水接触。3、 保护金属资源的有效途径： ； ； ； 。第九单元 溶液考点1 溶液1、 溶液：定义：溶液是 分散到 里，形成 的、 的 物。特征：具有 性、 性，属于 物。组成： 溶质： 的物质。溶质可以是 体，也可以是 体或 体。溶剂： 的物质。 是最常用的溶剂， 和 也可以作溶剂。质量关系：溶液的质量 = + 。 溶液的质量 = 溶液的体积溶液的

8、 。注：溶液不 都是无色的，如：CuSO4溶液为蓝色、FeCl3溶液为黄色、FeCl2溶液为浅绿色、KMnO4溶液为紫红色等。 一种溶剂里，可以溶解多种物质。溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量，但是，溶液的体积 溶剂的体积 + 溶质的体积与水发生化学反应的物质放入水中时，生成物为溶液的溶质。例如：CaO放入水中时，溶质是Ca(OH)2而不是CaO。结晶水合物如蓝矾（CuSO45H2O)溶于水中时，溶质是CuSO4，结晶水则成为水的一部分。如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。如果其中有一种是水，一般把水叫溶剂。九年级阶段，溶液若没有指明，则一般认为溶剂是水。

9、透明不是溶液的基本性质，透明的液体不一定是 ，如：水、酒精等。2、 乳浊液与乳化现象乳浊液： 分散到液体里形成的混合物。其特征是：不 、不 、长期放置易 。乳化现象：洗涤剂能使大的植物油的油滴分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够 （填“稳定”或“不稳定”）存在。3、 物质溶解时的吸热和放热现象：可溶的物质溶解时，溶液的 发生改变，即溶解时会出现 现象和 现象。溶解的过程： 溶解过程 溶质分子 （向水中扩散） 扩散过程 吸热（或离子） 溶质分子 水合分子 水合 放（或离子） （水合离子） 过程 热 则有： 当吸热 放热时，溶液温度降低，如NH4NO3；当吸热 放热时，

10、溶液温度升 ；高,如NaOH；而当吸热 放热时，溶液温度不变，如NaCl。加速溶解的方法： 、 、 。考点2 饱和溶液和不饱和溶液。1、 饱和溶液：在 下，向 的溶剂里加入某种溶质，当溶质 溶解时，所得溶液叫饱和溶液。饱和溶液是相对于该溶质的饱和，对于其他溶质就不一定饱和了。如一定温度下氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾，就 （填“能够”或“不能够”）溶解。2、 不饱和溶液：在 下，向 的溶剂里加入某种溶质，当溶质 溶解时，所得溶液叫这种溶质的不饱和溶液。3、 相互转化：对于大多数物质：通过 、 可使饱和溶液变为不饱和溶液，通过 、 、 可使不饱和溶液变为饱和溶液。 对于氢氧化钙：通过 、 可使饱和

11、溶液变为不饱和溶液，通过 、 、 可使不饱和溶液变为饱和溶液。注：不饱和溶液不一定是稀溶液，饱和溶液也不一定是浓溶液，如饱和石灰水溶液就是稀溶液； 在一定温度时，同一物质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。考点3 溶解度（S）和溶解度曲线 1、 溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）的能力叫溶解性。2、 影响物质溶解性的因素：内因： 、 的性质；外因：_。注：.不同种溶质在同一种溶剂里的溶解性 ；.同一种溶质在不同种溶剂里的溶解性 ；. 同一种溶质在同一种溶剂里的溶解性还与温度有关。 3、 固体的溶解度：在 下，某固体物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的质量； 其表示符号：S；单位为 ；计

12、算表达式为：S 100g（饱和溶液）4、 溶解性与溶解度：在常温下，S0.01g时，一般称为 ；在0.011g之间时，一般称为 ；在110g之间时，一般称为 ；大于10g时，一般称为 。5、 溶解度曲线：在溶解度曲线中，横坐标表示 ，纵坐标表示 。曲线上任意一点表示 。通过溶解度曲线，我们还可以获得以下信息：物质的S随温度的 ； 可以比较不同物质的S在同一温度下S的 ；两条溶解度曲线的交点表示 等。注：大多数固体物质的S随温度升高而 ，如： ；适于采用 结晶。少数固体物质的S随温度升高而 ，如： ；适于采用 结晶。极少数固体物质的S随温度升高而 ，如： 。例如：右图是固体物质a和b的溶解度曲线

13、。a物质的溶解度随温度升高而 ，b的溶解度随温度升高而 ；则a、b两物质的溶解度受温度影响较大的是 ；当a中含有少量b，可以用 法提纯a。AabS/gT/oC0T1 T2 T3BCA点表示T1oC时Sa Sb（填“”“”或“”)；且此时Wa Wb（填“”“”或“”）。当温度由T3T2时，a溶液由BC的变化是 (填“由饱和不饱和”或“由不饱和饱和”，下同）；若由T2T3时，a溶液由CB的变化是 。当温度由T2T1时，a溶液由CA的溶质的质量分数的变化是 （填“变大”、“变小”或“不变”)；此时对于a溶液来说，溶液的质量 （填“变大”、“变小”或“不变”，下同），溶质的质量 ，溶剂的质量 ，同时有

14、 析出。6、气体的溶解度：概念：在压强为 和一定 时，气体溶解在 的水里达到 状态时的气体 。气体的溶解度随温度升高而 ，随压强增大而 。考点4 溶质的质量分数（表示符号：w）1、 有色溶液稀浓的表示可以根据 粗略地表示溶液是稀溶液还是浓溶液，溶液的稀浓的定量表示常用 表示。w越大，溶液越 。2、 w的计算公式： w 100； 溶剂质量 ；溶液质量 ；溶质质量 。3、 溶液的稀释：溶液加水稀释时，稀释前后 的质量保持不变，而 、 、 等都发生了变化；所以若设浓溶液质量为Ag,溶质的w为a，加水稀释成w为b的稀溶液Bg，则 ；若已知溶液的体积，计算中要注意换算（公式m=v的运用）；溶液增浓时，要

15、注意是加溶质还是加入浓溶液又或是蒸发溶剂。例题：现将6g的NaCl溶于94g水中来制得NaCl溶液，求：上述NaCl溶液的溶质质量分数？将上述溶液二等分，则每一份溶液的w是多少？取出一份向其中加入10g水，此时溶液的w是多少？向另一份中加入2g的NaCl，则此时溶液的w是多少？若将开始制得的溶液的w变为原来的一半，需要加水多少？若将开始制得的溶液的w变为原来的2倍，则需要加入NaCl多少？若蒸发溶剂，需要蒸发掉多少水？若加入w为15的NaCl溶液，需要加入多少？若换成18的，又要多少？（动手算一算）注意：溶质的质量分数（W）与溶解度（S）的比较 溶解度（S） 溶质的质量分数（W） 概 念一定温

16、度下，100g溶剂里最多溶解的溶质质量任意溶液中，溶质的质量与溶液的质量之比表示意义某物质溶解能力的大小任一溶液的浓度大小 条 件 温度不定温度 状 态 状态饱和或不饱和都可 单 位 克（g）无单位计算表达式 联 系W 100（只有饱和溶液时取等号）4、配制一定质量分数的溶液（如图）：一般步骤： 、 、 。主要仪器： （假设溶质为固体）。例如：现要配制w为8NaCl溶液50g，实验台上有足量的NaCl固体、水，还有w为4的NaCl溶液100g，w为16NaCl溶液25g，则配制的方法有哪些？（先想一想，再做一做）计算题：1.取145mL稀盐酸（密度为1.1g/cm3），跟53g含杂质（该杂质不

17、与盐酸、生成物反应，也不溶于水）的石灰石恰好完全反应，生成19.8g二氧化碳。计算：（1）所用稀盐酸中HCl的质量分数；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；（3）生成物溶液中，溶质的质量分数。2.向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2回答下列问题：（1）当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为 。（2）当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化

18、碳的质量为 。（3）反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？3.一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 1-A（填大于、等于或小于），原因是 。（2）计算该20g试剂中含有杂质Na

19、2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。4.小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员给小红的提示：反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。产品中氯化钠的质量分数是多少？当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？5.天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入5.3g碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量为：_。6.在托盘天平的两个托盘上，分别放质量相等的烧杯，向两个烧杯中再分别加入足量的等质量、等浓度的稀硫酸，此时天平平衡。若向左端烧杯中加入11.20g铁，要使天平继续保持平衡，应向右端烧杯中加入_g锌？7.托盘天平两端的烧杯中，各盛浓度和质量都相同的足量稀硫酸，此时天平平衡。然后向一烧杯中加入6g镁粉，向另一烧杯中加入6g铜铝合金，充分反应后，托盘天平仍保持平衡，则铜铝合金中铜的质量_g？13