高二第一学期期末考试化学试题

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1、 高二第一学期期末考试化学试题(选修4)第卷(选择题 共48分)一选择题（本题包括16道小题，每题只有一个选项准确，每小题3分，共48分）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不准确的是（ ） A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对应速率的影响相关 CNaHCO3和Al（OH）3均可用于治疗胃酸过多 D所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就能够实行2将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140.5 kJ/molC(s，石墨)O

2、2(g)=CO(g) H110.5 kJ/mol则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s，石墨)=TiCl4(l)2CO(g)的H是( )A80.5 kJ/mol B30.0 kJ/molC30.0 kJ/mol D80.5 kJ/mol3对于A2(g)3B2(g)2C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )Av(A2)0.4 molL1s1 Bv(B2)0.8 molL1s1Cv(C)0.6 molL1s1 Dv(B2)42 molL1min14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A.使pH试纸显蓝色的溶液中： 、B.由水电离的的溶液中：、

3、C.的溶液中：Mg2+、D.pH0的溶液中：、Fe3+、5.在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(s)+2B(g)C (g) +D(g) ，反应已达到平衡的标志是 （ ）A. 反应混合物中各组分的浓度相等B. 混合气体的密度不再改变C. 混合气体的压强不再变化D. 两种物质C、D的反应速率之比为116.下列实验操作都能够达到预期目的的是 （ ）用精密pH计测得某溶液pH为3.5用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝A. B. C. D.

4、7体积相同、PH相同的HCl溶液和CH3COOH（醋酸）溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（ ）A相同 B中和HCl多 C中和CH3COOH多 D无法比较8. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析准确的是（ ） A图是加入适当催化剂的变化情况 B图是扩大容器体积的变化情况 C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况9 X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X 为负极；Z、W相连时，电流方向是WZ；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W

5、极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是( )AXZWY BZXYW CXYZW DYWZX 10Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不准确的是( )Ac（Na+）c（S2）c（OH）c（HS）Bc（Na+）+c（H+）=c（HS）+2c（S2）+c（OH）Cc（Na+）=2c（HS）+2c（S2）+2c（H2S）Dc（OH）=c（H+）+c（HS）11.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸,这种试剂是（ ） A.氨水 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁12在25时，FeS的Ksp=6.31018，CuS的Ksp=1.31036，

6、ZnS的Ksp=1.31024下列相关说法中准确的是( )A25时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B25时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.31036molL1C向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂13.用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液,下列说法中正确的是()A. 阳极发生的电极反应式为Cu2+2e-CuB. 阴极发生的电极反应式为4OH-4e-2H2O+O2C. 若有6.4 g金属Cu析出,放出的O2一定为0.05 molD. 电解完成后,加入一定量的CuO,溶液可能恢复到原来

7、的浓度14.只改变一个影响因素，化学平衡常数K与平衡移动的关系叙述错误的是（ ）AK值变化，平衡一定移动 BK值不变，平衡可能移动C平衡移动，K值可能不变化 D平衡移动，K值一定变化15.近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为C2H5OH3O2=2CO23H2O，下列说法不正确的是 ()AC2H5OH在电池的负极上参加反应B1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子C在外电路中电子由负极沿导线流向正极D电池正极的电极反应为4HO24e=2H2O16下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的

8、是A0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20ml 0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括4小题,共44分)

9、17(8分)(1)在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)化学反应2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在298 K、100 kPa下：H113.0 kJ/mol，S145.3 J/(molK)，反应在常温下_(填“能”或“不能”)自发进行。 (3)25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(4)普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反

10、应的离子方程式是_18.（12分）某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待测盐酸溶液，试回答下面的问题：（1）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液由_色变为_色。（2）滴定时，眼睛注视_。（3）有下列操作：碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部位有气泡，取用过程中气泡消失滴定前，读碱式滴定管液体体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面锥形瓶未用待测液润洗滴定过程中振荡时有液滴溅出哪些操作会使盐酸浓度的测定值偏低？（填写编号）_。（4）若实验取待测液体积为20.00 mL，碱式滴定管初读数为0.00m

11、L，达到终点时读数如图1所示。则待测液物质的量浓度为_。 图1 图2 （5）滴定管如图2所示，用 滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。19 (12分)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 molL1的X、Y、Z、W溶液的pH。0.01 molL1的溶液XYZWpH1228.54.5(1)X、W的化学式分别为_、_。(2)W在溶液中的电离方程式为_。(3)25 时，Z溶液的pH7的原因是_(用离子方程式表示)。(4)将X、Y、Z各1 mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺

12、序为_。(5)Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为_。20 .(14分)如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：(1)电极A是_。(填“正极”或“负极”)(2)甲装置中电解反应的总化学方程式_。(3)若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56 mL(标准状况下)气体，电解后溶液体积为500 mL时，求所得溶液在25 时的pH_。(4)欲用丙装置给铜镀银。G应该是_(填“银”或“铜”)，电镀液的主要成分是_(填化学式)三 、计算题（本题共1小题 ，共6分）21. 某温度下，向容积为10 L的密闭容器中充人1mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生如下反应：A(g)B(g)2C(g)；经2 s后达到平衡，测得B的浓度为0.02 molL1。（1）该温度下反应的平衡常数为 ；(此问需写出计算过程)（2）若反应开始时A和B的物质的量均为2mol，达到平衡时A的转化率为 。