高中化学二轮章末过关检测卷：第1章+化学反应与能量转化（鲁科版）

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1、第1章 化学反应与能量转化(测试时间：90分钟 评价分值：100分)一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分)11 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，准确的是( )A2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H142.9 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1C2H2O2=2H2O H571.6 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1解析：1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则2 mol H2(4 g H2)燃烧生成液态水可放出571.6 kJ

2、热量，放热反应H0；又因为在热化学方程式中要标明物质的聚集状态，故B准确。判断热化学反应方程式时要注意：看是否标明物质聚集状态；看H的正负是否准确；热量数值是否与方程式中化学计量数对应；注意单位为kJmol1。答案：B2(2014东营模拟)下列关于热化学反应的描述，准确的是( )AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧

3、化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：判断反应是否达到平衡状态有2个判据：正逆反应速率相等、各组分的浓度(或含量)不再发生变化。A中生成O3与消耗O2都指的是正反应速率；B中O2的消耗速率是v正，O3的消耗速率是v逆，v正v逆反应达到平衡状态，C中O3、O2浓度相等并非固定不变了；D中各组分的体积分数随时间变化即各组分的浓度(或含量)发生变化，反应未达到平衡状态。答案：B3将如图所示实验装置的K闭合，下列判断准确的是( )ACu电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu 路径流动C片刻后甲池中c(SO)增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色解析：A.Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极是发生

4、还原反应，故A准确；B.电子流向是负极到正极，但ab这个环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动，故B错误；C.选项中硫酸根离子浓度基本保持不变，故C错误；D.选项中是滤纸a点是阴极，氢离子放电，水电离平衡破坏附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红；b做阳极氢氧根离子失电子生成氧气，附近氢离子浓度增大，故D错误。答案： A4根据热化学方程式S(s)O2(g)=SO2(g) H297.23 kJ/mol(反应在298 K、101 kPa下发生)分析下列说法不准确的是( )A标况下，燃烧1 mol S放出的热量为297.23 kJBS(g)O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23

5、kJCS(g)O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23 kJD形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量解析：由题中方程式可知A准确；H0，表明此反应是放热反应，所以生成物形成新键所释放的总能量比反应物断键所吸收的总能量多，故D对；因为S(g)到S(s)需要放热，所以S(g)O2(g)=SO2(g)放出的热量比S(s)O2(g)=SO2(g)多，故B对、C错。答案：C5(2014广东六校联考)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的

6、H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键HHClClHCl生成1 mol化学键时放出的能量436 kJmol1243 kJmol1431 kJmol1则下列热化学方程式不准确的是( )A.H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJmol1BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H183 kJmol1C.H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJmol1D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJmol1解析：此题考查反应热的定义，难度中等。断键所需能量和形成新键放出能量的大小关系：H0是吸热反应，H0是放热反应，另外，反应

7、热的数值与方程式前面的系数成正比。答案：C6下列有关电池的说法不正确的是()A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极解析：A.锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，故A正确；B.铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜极流向锌极，而电子是由锌电极流向铜电极，故B错；C.电池的实质即是化学能转化成电能，故C正确；D.Zn失去电子生成Zn2，作负极，故D正确。答案： B7下列描述中，不符合生产实际的是()A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱

8、，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极解析：活泼电极(除C、Pt外的电极称活泼电极)在阳极失电子被氧化，A中铁在阳极放电，不是电解Al2O3。答案：A8在生物体中，细胞膜内的葡萄糖、细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，则下列有关判断正确的是()A正极的电极反应可能是：O24e2O2B负极的电极反应可能是：O24e2H2O4OHC正极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCOD负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO解析：根据原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应，可知A、B、C三项错，D正确。答案：D9用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，电解初期阴极和阳

9、极上分别析出的物质是()AH2和Cl2 BCu和Cl2CH2和O2 DCu和O2解析：用惰性电极电解，阳极：2Cl2e=Cl2，阴极：Cu22e=Cu。答案：B10如右图所示装置，电流表A发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()AA是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4BA是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4CA是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液DA是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液解析：A极逐渐变粗，说明A为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在A极上析出；B极变细，说明B为原电池的负极，失去电子后变成离子进入了溶液中。A和B两项反应

10、为ZnH2SO4=ZnSO4H2，则A选项中A极变细，B极不变，B选项中A极不变；C和D两项反应为Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2，其中C选项中A极变细，B极变粗，D选项中A极变粗，B极变细。答案：D11已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸；至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3。下列关系式中正确的是()AQ1Q3Q2 BQ1Q2Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q3解析：CH3COOH的电离过程是吸热的，浓H2SO4溶于水是放热的，故答案为A。答案：A12

11、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2)()A阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni22eNiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt解析：电解时，阳极上金属按还原性由强到弱的顺序(ZnFeNi)发生氧化反应，即Zn2e=Zn2，Fe2e=Fe2，Ni2e=Ni2。Cu、Pt还原性比Ni弱，不能失去电子溶解，当阳极上Ni失电子溶解后，它们以单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥。阴极上金属离子按

12、氧化性由强到弱的顺序(Ni2Fe2Zn2)发生还原反应，即Ni22e=Ni。Fe2、Zn2比Ni2氧化性弱，并不在阳极析出，而是留在电解液里。阳极发生氧化反应，A错误；电解过程中，阳极Zn、Fe、Ni溶解，阴极只有Ni析出，两电极质量的改变不等，B错误；电解液中除Zn2、Fe2外，还有Ni2，C错误。答案：D13把a、b、c、d四片金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；若c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、c相连时，c上有大量气泡产生，则四种金属活动性顺序由强到弱正确的是()Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca解析：根据原电

13、池原理，作为负极的金属活动性比正极金属的活动性强。电子流动方向是由负极经导线流向正极，电流方向与电子流动方向相反，因此可以就此作出如下判断：活动性：ab；cd；ac；bc，故应选A。答案：A14(双选题)如下图装置中(烧杯中均盛有海水)，铁不易被腐蚀的是()解析：要使铁受到保护可以采用两种方法：牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。采用牺牲阳极的阴极保护法时，要使铁与活动性强的金属(如锌)连接；采用外加电流的阴极保护法时，要将铁与电源的负极连接。答案：BD15(双选题)1 L 0.1 molL1 AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断

14、正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发)()A溶液的浓度变为0.08 molL1B阳极上产生112 mL O2(标准状况)C转移的电子数是1.2041022个D反应中有0.02 mol的Ag被氧化解析：Ag为阳极，即为活性阳极，阳极：Age=Ag；阴极：Age=Ag，即为电镀装置，溶液浓度不变，故A、B两项错，C、D两项正确。答案：CD二、非选择题(共55分)16(16分)(1)右图是一个简易测量物质反应是吸热反应还是放热反应的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请回答下列问题：将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是_，试管中看到的现象是_

15、。U形管中液面A_(选填“上升”或“下降”)，原因是_；说明此反应是_(选填“放热”或“吸热”)反应。解析：看清题意，测定某反应是放热反应还是吸热反应。看清装置图中锥形瓶内气体是封闭气体，就能弄懂实验原理，并据此回答问题。答案：2Al6H=2Al33H2有气泡产生，铝片逐渐溶解下降铝片与盐酸反应放热，使锥形瓶内气体体积增大，造成U型管内液面A下降放热(2)如右图所示，大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，试管倒插入液面下，放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是_。若试管内液面上升，原因是_，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，则最终上升高度约为_，原因是_。若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_

16、腐蚀，电极反应式为：负极_；正极_。解析：本题考查了金属的腐蚀。常见的金属腐蚀是电化学腐蚀，其中有吸氧腐蚀和析氢腐蚀两种。在中性或弱酸性的电解质溶液中易发生吸氧腐蚀，正极反应式：O22H2O4e4OH；在酸性较强的电解质溶液中易发生析氢腐蚀，正极反应式：2H2e=H2，两种情况下负极反应式均为：Fe=2eFe2。答案：铁丝表面有铁锈试管内的O2被反应消耗，外界大气压将液体压入试管中中性或弱酸吸氧试管内气体高度的空气中氧气的体积分数约为较强的酸析氢Fe=2eFe22H2e=H217(6分)写出298 K时，下列反应的热化学方程式：(1)3 mol NO2(g)与1 mol H2O(l)反应生成H

17、NO3(aq)和NO(g)，放热138 kJ。_(2)用CO还原1 mol Fe2O3，放热24.8 kJ。_(3)1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。_解析：书写热化学方程式要注意：a.标明物质的聚集状态；b.写出反应焓变的大小及单位，H0为放热反应，H0为吸热反应，H的大小与反应方程式中计量数大小相对应；c.热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量的多少，可用分数表示；d.反应热大小在不同的压强、温度下测量会有变化，因此书写热化学方程式要注明反应条件，若不特殊说明，就是指通常状况(25 ，1.01105 Pa)。答案：(1)3NO2(g)H2O(l)=2H

18、NO3(aq)NO(g)H138 kJmol1(2)3CO(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3CO2(g)H24.8 kJmol1(3)2HgO(s)=2Hg(l)O2(g)H181.4 kJmol118(8分)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：.C(s)O2(g)=CO2(g) HE1.C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) HE2H2(g)O2(g)=H2O(g) HE3CO(g)O2(g)=CO2(g) HE4填写下列空

19、白：(1)途径与途径相比有较多的优点，即_。解析：途径是一种煤洁净技术，其优点有：煤的利用率高；变为气体燃料以后，方便运输；使燃烧充分。答案：煤的利用率高；变成气体燃料以后，方便运输；使燃烧充分(2)上述四个热化学方程式中哪个反应H0？_。解析：已知为吸热反应，反应体系能量增加，H0。答案：反应(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量正确的关系是()A比多B比少C与在理论上相同解析：当相同的反应物通过不同途径的若干反应得到相同的生成物时，这两个过程中总的能量变化一定相同。答案：C(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_。解析：可以通过反应方程式、的相加

20、或相减消去中间产物，同时进行能量的相加或相减，最终得到的反应热与相等。答案：E1E2E3E419(8分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应式为_，在X极附近观察到的现象是_。Y电极上的电极反应式为_，检验该电极反应产物的方法是_。解析：X、Y分别与电源的负极、正极相连，故X、Y分别为阴极、阳极。X极的电极反应式为2H2e=H2，电极现象：有气体放出，溶液显红色。Y极的电极反应式为2Cl=

21、Cl22e，检验方法：将湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y极附近，试纸变蓝色。答案：2H2e=H2有气体放出，溶液显红色2Cl2e=Cl2将湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y极附近，试纸变蓝色(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_，电极反应式为_。Y电极的材料是_，电极反应式为_。解析：若用电解方法精炼粗铜，可得到纯度更高的铜单质，电解质溶液中必须含有Cu2，Cu22e=Cu，发生还原反应；要求电极材料，X极(阴极)为精铜，Y极(阳极)为粗铜，电极反应式为Cu=Cu22e，发生氧化反应。答案：精铜Cu22e=Cu粗铜Cu=Cu22e20(8分)把一块纯净的锌片插入盛有稀

22、H2SO4的烧杯中，可观察到锌片逐渐溶解，并有气泡产生，再平行地插入一块铜片，可观察到铜片上_(选填“有”或“没有”)气泡产生。再用接有电流计的导线把锌片和铜片连接起来(如图所示)，则可观察到的现象有：电流计指针发生偏转，_，_，_(可填满，也可不填满)，说明电流计指针发生偏转的原因(用反应式表示)：锌片上的电极反应式为_，铜片上的电极反应式为_。可见，图中装置是一个将化学能转变为电能的装置，即原电池。那么，一个正在工作的原电池形成的条件是_。若把装置中的纯锌片换成含有杂质的粗锌，则与上述现象不同的是_，其原因是_。解析：该题是通过实验，依据实验中的现象来验证原电池的构成条件，同时也培养化学学

23、习中以实验事实为依据，培养科学的学习方法和严谨的学习态度。答案：没有锌片继续溶解铜片上有气泡产生Zn=2eZn2 2H2e=H2两个活泼性不同的电极、电解质溶液和导线共同形成一个闭合的回路锌片上也有气泡 粗锌中的锌与杂质在稀硫酸中也能构成原电池21. (9分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：(1)Z2Y的化学式是_。(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是_。(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C()，C()为多孔石墨电

24、极。接通S1后，C()附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C()的电极名称是_(选填“正极”或“负极”)；C()的电极反应式是_。(4)铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是_。解析：在短周期元素中，两元素间形成原子数比为21、11的化合物是H、O间和Na、O间，再根据可确定X为H元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为Cl元素。在(3)中当接通S1后，整个装置就成了电解饱和食盐水的装置，而断开S1，接通S2后，电流表的指针发生偏转说明装置转变成原电池装置，C()在电解时为阴极，在原电池装置中应为负极(H22e=2H)，C()为正极(Cl22e=2Cl)。由于H2O2具有强的氧化性，在酸性条件下可将铜氧化。答案：(1)Na2O(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)负极Cl22e=2Cl(4)CuH2O22H=Cu22H2O